- Mga kahulugan
- Arrhenius
- Bronsted-Lowry
- Lewis
- Mga halimbawa ng mga acid
- Iba pa:
- Mga halimbawa ng mga batayan
- Mga Sanggunian
Mayroong daan-daang mga halimbawa ng mga acid at mga base na maaaring matagpuan sa lahat ng mga sangay ng kimika, ngunit na sa kabuuan ay pinaghihiwalay sa dalawang malalaking pamilya: hindi maayos at organic. Ang mga organikong acid ay karaniwang kilala bilang mga mineral acid, na nailalarawan sa pagiging lalo na malakas kumpara sa mga organikong.
Ang mga acid at base ay nauunawaan bilang mga sangkap na may kulay-asim o saponaceous flavors, ayon sa pagkakabanggit. Parehong nauukol, bagaman ang salitang 'caustic' ay madalas na ginagamit para sa mga malakas na base. Sa madaling sabi: sinusunog at pinagbubura ang balat kung hinawakan nila ito. Ang mga katangian nito sa solvent media ay gumabay sa isang serye ng mga kahulugan sa buong kasaysayan.
Pag-uugali ng mga acid at base kapag natunaw sa tubig. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.
Ipinapakita ng imahe sa ibaba ang pangkaraniwang pag-uugali ng mga acid at mga base kapag sila ay idinagdag o natunaw sa isang basong tubig. Ang mga acid ay gumagawa ng mga solusyon na may mga halaga ng pH sa ibaba 7 dahil sa mga hydronons na ion, H 3 O + ; habang ang mga batayan ay gumagawa ng mga solusyon sa isang pH sa itaas ng 7 dahil sa mga hydroxyl (o hydroxyl) ion, OH - .
Kung nagdagdag kami ng hydrochloric acid, HCl (red drop), sa baso, magkakaroon ng hydrated na H 3 O + at Cl -i . Sa kabilang banda, kung paulit-ulitin natin ang eksperimento sa sodium hydroxide, NaOH (purple drop), magkakaroon tayo ng OH - at Na + ion .
Mga kahulugan
Ang patuloy na pinag-aralan at naunawaan na mga katangian ng mga acid at mga base na itinatag higit sa isang kahulugan para sa mga kemikal na compound na ito. Kabilang sa mga kahulugan na ito ay mayroon kami ng Arrhenius, na ng Bronsted-Lowry, at sa wakas na ni Lewis. Bago banggitin ang mga halimbawa ay kinakailangan na maging malinaw tungkol dito.
Arrhenius
Ang mga acid at base, ayon kay Arrhenius, ay ang mga iyon, kapag natunaw sa tubig, ay gumagawa ng H 3 O + o OH - ion , ayon sa pagkakabanggit. Iyon ay, ang imahe ay kumakatawan sa kahulugan na ito. Gayunpaman, sa sarili nito ay pinapabayaan ang ilang mga acid o base na masyadong mahina upang makagawa ng mga nasabing mga ions. Dito nakapasok ang kahulugan ng Bronsted-Lowry.
Bronsted-Lowry
Ang mga Bronsted-Lowry acid ay ang maaaring magbigay ng mga H + ion , at ang mga batayan ay ang mga tumatanggap ng mga H + . Kung ang isang asido ay madaling ibigay ang H + nito , nangangahulugan ito na isang malakas na acid. Ang parehong nangyayari sa mga base, ngunit pagtanggap ng H + .
Sa gayon, mayroon kaming malakas o mahina acid at base, at ang kanilang mga puwersa ay sinusukat sa iba't ibang mga solvent; lalo na sa tubig, kung saan itinatag ang mga kilalang yunit ng pH (0 hanggang 14).
Samakatuwid, ang isang malakas na acid HA ay ganap na ibibigay ang H + sa tubig sa isang reaksyon tulad ng:
HA + H 2 O => A - + H 3 O +
Kung saan A - ay ang batayang pangatnig ng HA. Samakatuwid, ang H 3 O + na naroroon sa baso na may solusyon na acidic ay nagmula rito .
Samantala, ang isang mahina na base B ay magpapawi ng tubig upang makuha ang kani-kanilang H + :
B + H 2 O <=> HB + OH -
Kung saan ang HB ay ang conjugated acid ng B. Ito ang kaso ng ammonia, NH 3 :
NH 3 + H 2 O <=> NH 4 + + OH -
Ang isang napakalakas na base ay maaaring direktang mag-abuloy ng mga ion ng OH - nang hindi nangangailangan ng reaksyon sa tubig; tulad ng NaOH.
Lewis
Sa wakas, ang mga acid ng Lewis ay ang mga nakakakuha o tumatanggap ng mga electron, at ang mga base ng Lewis ay ang mga nagbibigay o nawalan ng mga elektron.
Halimbawa, ang base ng Bronsted-Lowry na NH 3 ay isang base din ng Lewis, dahil ang nitrogen nitrogen ay tumatanggap ng isang H + sa pamamagitan ng pagbibigay ng pares ng mga libreng elektron (H 3 N: H + ) dito. Iyon ang dahilan kung bakit ang tatlong mga kahulugan ay hindi sumasang-ayon sa bawat isa, ngunit sa halip ay intertwine at makakatulong sa pag-aaral ng kaasiman at pagiging pangunahing sa isang mas malawak na spectrum ng mga compound ng kemikal.
Mga halimbawa ng mga acid
Ang pagkakaroon ng paglilinaw ng mga kahulugan, isang serye ng mga acid na may kani-kanilang mga pormula at pangalan ay mababanggit sa ibaba:
-HF: hydrofluoric acid
-HBr: hydrobromic acid
-HI: hydroiodic acid
-H 2 S: hydrogen sulfide
-H 2 Se: selenhydric acid
-H 2 Te: tellurhydric acid
Ito ay mga binary acid, na tinatawag ding hydracids, kung saan nabibilang ang nabanggit na hydrochloric acid, na HCl.
-HNO 3 : nitrik acid
-HNO 2 : nitrous acid
-HNO: hyponitrous acid
-H 2 CO 3 : carbonic acid
-H 2 CO 2 : carbonaceous acid, na kung saan ay talagang mas kilala sa pangalan ng formic acid, HCOOH, ang pinakasimpleng organikong acid sa lahat
-H 3 PO 4 : phosphoric acid
-H 3 PO 3 o H 2 : phosphorous acid, na may isang bond na HP
-H 3 PO 2 o H: hypophosphorous acid, na mayroong dalawang HP bond
-H 2 KAYA 4 : sulfuric acid
-H 2 KAYA 3 : asupre acid
-H 2 S 2 O 7 : disulfuric acid
-HIO 4 : pana-panahong acid
-HIO 3 : iodic acid
-HIO 2 : yodo ng yodo
-HIO: hypoiodine acid
-H 2 CrO 4 : chromic acid
-HMnO 4 : mangganeso acid
-CH 3 COOH: acetic acid (suka)
-CH 3 KAYA 3 H: methanesulfonic acid
Ang lahat ng mga asido na ito, maliban sa formic at ang huling dalawa, ay kilala bilang mga oxacids o ternary acid.
Iba pa:
-AlCl 3 : aluminyo klorido
-FeCl 3 : ferric chloride
-BF 3 : boron trifluoride
-Matal cations natunaw sa tubig
-Carbocations
-H (CHB 11 Cl 11 ): superacid carborane
- FSO 3 H: fluorosulfonic acid
- HSbF 6 : fluoroantimonic acid
- FSO 3 H SbF 5 : magic acid
Ang huling apat na halimbawa ay bumubuo sa mga nakasisindak na sobrang acid; mga compound na may kakayahang mawala sa halos anumang materyal sa pamamagitan lamang ng pagpindot nito. Ang AlCl 3 ay isang halimbawa ng Lewis acid, dahil ang metal center ng aluminyo ay may kakayahang tumanggap ng mga electron dahil sa kakulangan ng electronic (hindi ito nakumpleto ang valence octet).
Mga halimbawa ng mga batayan
Kabilang sa mga walang laman na batayan mayroon kaming mga metal hydroxide, tulad ng sodium hydroxide, at ilang mga molekular na hydrides, tulad ng nabanggit na ammonia. Narito ang iba pang mga halimbawa ng mga batayan:
-KOH: potassium hydroxide
-LiOH: lithium hydroxide
-RbOH: rubidium hydroxide
-CsOH: cesium hydroxide
-FrOH: francium hydroxide
-Be (OH) 2 : beryllium hydroxide
-Mg (OH) 2 : magnesium hydroxide
-Ca (OH) 2 : calcium hydroxide
-Sr (OH) 2 : strontium hydroxide
-Ba (OH) 2 : barium hydroxide
-Ra (OH) 2 : radio hydroxide
-Fe (OH) 2 : ferrous hydroxide
-Fe (OH) 3 : ferric hydroxide
-Al (OH) 3 : aluminyo hydroxide
-Pb (OH) 4 : lead hydroxide
-Zn (OH) 2 : sink hydroxide
-Cd (OH) 2 : cadmium hydroxide
-Cu (OH) 2 : cupric hydroxide
-Ti (OH) 4 : titanic hydroxide
-PH 3 : posporus
-AsH 3 : arsine
-NaNH 2 : sodium amide
- C 5 H 5 N: pyridine
- (CH 3 ) N: trimethylamine
- C 6 H 5 NH 2 : phenylamine o aniline
-NaH: sodium hydride
-KH: potassium hydride
-Carbaniones
-Li 3 N: lithium nitride
-Alkoxides
- 2 NLi: lithium diisopropylamide
-Diethynylbenzene anion: C 6 H 4 C 4 2- (ang pinakamalakas na batayang kilala hanggang ngayon)
Mga Sanggunian
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
- Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
- Naomi Hennah. (Oktubre 10, 2018). Paano magturo ng mga acid, base at asing-gamot. Nabawi mula sa: edu.rsc.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Agosto 31, 2019). Mga Pormula ng Mga Karaniwang Acid at Mga Bases. Nabawi mula sa: thoughtco.com
- David Wood. (2019). Paghahambing ng Karaniwang Acid & Bases. Pag-aaral. Nabawi mula sa: study.com
- Ross Pomeroy. (2013, Agosto 23). Ang Pinakamalakas na Acid ng Mundo: Tulad ng Sunog at Yelo. Nabawi mula sa: realclearscience.com
- Wikipedia. (2019). Diethynylbenzene dianion. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org