ALUMINYO: KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PAGKUHA, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang aluminyo ay isang elemento ng metal na kabilang sa (III A) na grupo 13 ng pana-panahong talahanayan at kung saan ay kinakatawan ng simbolo A. Ito ay isang light metal na may mababang density at tigas. Dahil sa mga katangian ng amphoteric nito, naiuri ito ng ilang mga siyentipiko bilang isang metalloid.

Ito ay isang ductile at napaka-malleable metal, na kung saan ito ay ginagamit upang gumawa ng wire, manipis na mga sheet ng aluminyo, pati na rin ang anumang uri ng object o figure; halimbawa, ang mga sikat na lata sa kanilang mga haluang metal, o ang aluminyo foil na kung saan ang mga pagkain o dessert ay nakabalot.

Crumpled foil aluminyo, isa sa pinakasimpleng at pinaka-araw-araw na mga bagay na ginawa gamit ang metal na ito. Pinagmulan: Mga pexels.

Ang alum (isang hydrated potassium aluminyo sulfate) ay ginamit ng tao mula pa noong unang panahon sa gamot, pag-taning ng katad at bilang isang mordant para sa paglamlam ng mga tela. Sa gayon, ang mga mineral nito ay nakilala nang walang hanggan.

Gayunpaman, ang aluminyo bilang isang metal ay nakahiwalay sa huli, noong 1825, sa pamamagitan ng Øersted, na humantong sa isang pang-agham na aktibidad na pinapayagan ang pang-industriya na paggamit nito. Sa sandaling iyon, ang aluminyo ay ang metal na may pinakamataas na produksyon sa mundo, pagkatapos ng bakal.

Ang aluminyo ay matatagpuan higit sa lahat sa itaas na bahagi ng crust ng lupa, na bumubuo ng 8% sa bigat nito. Ito ay katumbas ng pangatlong pinaka-masaganang elemento nito, na nalampasan ng oxygen at silikon sa silica at silicate mineral.

Ang Bauxite ay isang samahan ng mga mineral, bukod dito ay: alumina (aluminyo oksido), at mga metal oxides ng iron, titanium at silikon. Kinakatawan nito ang pangunahing likas na mapagkukunan para sa pagmimina ng aluminyo.

Kasaysayan

Alum

Sa Mesopotamia, 5000 taon BC. C., Gumawa na sila ng mga keramika gamit ang mga clays na naglalaman ng mga compound ng aluminyo. Samantala, 4000 na ang nakalilipas, ang mga taga-Babilonia at taga-Egypt ay gumagamit ng aluminyo sa ilang mga compound ng kemikal.

Ang unang nakasulat na dokumento na nauugnay sa alum ay ginawa ni Herodotus, isang Greek historian, noong ika-5 siglo BC. Ang alum ay ginamit bilang isang mordant sa pagtitina ng mga tela at upang maprotektahan ang kahoy, kung saan idinisenyo ang mga pintuang-daan ng kuta, mula sa mga sunog.

Sa parehong paraan, si Pliny "ang Elder" sa ika-1 siglo ay tumutukoy sa alum, ngayon ay kilala bilang tawas, bilang isang sangkap na ginagamit sa gamot at mordant.

Mula sa ika-16 siglo, ang alum ay ginamit sa pag-taning ng katad at bilang isang laki ng papel. Ito ay isang sangkap na gulaman na nagbigay ng pare-pareho ang papel at pinapayagan ang paggamit nito sa pagsulat.

Noong 1767, nakamit ng Swiss chemist na si Torbern Bergman ang synthesis ng alum. Upang gawin ito, pinainit ang moonite na may sulpuriko acid, at pagkatapos ay idinagdag ang potash sa solusyon.

Pagkilala sa alumina

Noong 1782, binanggit ng chemist ng Pranses na si Antoine Lavoisier na ang alumina (Al ₂ O ₃ ) ay isang oxide ng ilang elemento. Ito ay may gayong pagkakaugnay para sa oxygen na mahirap ang paghihiwalay nito. Samakatuwid, hinulaan ni Lavoisier ang pagkakaroon ng aluminyo.

Nang maglaon, noong 1807, ang chemist ng Ingles na si Sir Humphry Davy ay sumailalim sa alumina sa electrolysis. Gayunpaman, ang pamamaraan na ginamit niya ay gumawa ng isang haluang metal ng aluminyo na may potasa at sodium, kaya hindi niya maihiwalay ang metal.

Kinomento ni Davy na ang alumina ay may isang batayang metal, na una niyang itinalaga bilang 'alumium', batay sa salitang Latin na 'alumen', ang pangalan na ginamit para sa alum. Kalaunan ay binago ni Davy ang pangalan sa "aluminyo," ang kasalukuyang pangalan ng Ingles.

Noong 1821, ang kemikal na Aleman na si Eilhard Mitscherlich ay nagawang matuklasan ang tamang pormula para sa alumina: Al ₂ O ₃ .

Paghihiwalay

Sa parehong taon, natuklasan ng geologist ng Pranses na si Pierre Berthier ang isang mineral na mineral sa isang mapula-pula na luwad na rock deposit sa Pransya, sa rehiyon ng Les Baux. Itinalaga ni Berthier ang mineral bilang bauxite. Ang mineral na ito ay kasalukuyang pangunahing mapagkukunan ng aluminyo.

Noong 1825, ang chemist ng Denmark na si Hans Christian Øersted ay gumawa ng isang metal bar mula sa isang dapat na aluminyo. Inilarawan niya ito bilang "isang piraso ng metal na mukhang medyo tin sa kulay at lumiwanag." Nakamit ito ng Øersted sa pamamagitan ng pagbabawas ng aluminyo klorido, AlCl ₃ , na may isang potassium amalgam.

Naisip, gayunpaman, na ang mananaliksik ay hindi nakakuha ng purong aluminyo, ngunit isang haluang metal na aluminyo at potasa.

Noong 1827, ang kemikal na Aleman na si Friedrich Wöehler ay namamahala upang makabuo ng halos 30 gramo ng isang materyal na aluminyo. Pagkatapos, pagkatapos ng 18 taon ng gawaing pagsisiyasat, nakamit ni Wöehler noong 1845 ang paggawa ng mga globules ang laki ng isang ulo ng isang pin, na may isang metal na kinang at isang kulay-abo na kulay.

Inilarawan pa ni Wöehler ang ilang mga pag-aari ng metal, tulad ng kulay, tiyak na gravity, pag-agaw at katatagan.

Produksyon ng pang-industriya

Noong 1855, ang French chemist na si Henri Sainte-Claire Deville ay nagpabuti sa pamamaraan ni Wöehler. Para sa mga ito, ginamit niya ang pagbawas ng aluminyo klorida o sodium aluminyo klorida na may metal na sodium, gamit ang cryolite (Na ₃ AlF ₆ ) bilang daloy.

Pinayagan nito ang pang-industriya na produksiyon ng aluminyo sa Rouen, Pransya, at sa pagitan ng 1855 at 1890 ang paggawa ng 200 tonelada ng aluminyo ay nakamit.

Noong 1886, ang engineer ng Pranses na si Paul Héroult at ang mag-aaral na Amerikano na si Charles Hall ay nakapag-iisa na lumikha ng isang pamamaraan para sa paggawa ng aluminyo. Ang pamamaraan ay binubuo ng pagbawas ng electrolytic ng aluminum oxide sa tinunaw na cryolite, gamit ang isang direktang kasalukuyang.

Ang pamamaraan ay mahusay, ngunit nagkaroon ito ng problema ng mataas na kinakailangan ng kuryente, na mas mahal ang produksyon. Nilutas ni Héroult ang problemang ito sa pamamagitan ng pagtatag ng kanyang industriya sa Neuhausen (Switzerland), sa gayon sinasamantala ang Rhine Falls bilang mga generator ng koryente.

Sa una ay nanirahan si Hall sa Pittsburg (USA), ngunit kalaunan ay inilipat ang kanyang industriya malapit sa Niagara Falls.

Sa wakas, noong 1889 si Karl Joseph Bayer ay lumikha ng isang paraan ng paggawa ng alumina. Ito ay binubuo ng pagpainit ng bauxite sa isang saradong lalagyan na may solusyon sa alkalina. Sa panahon ng proseso ng pag-init, ang maliit na bahagi ng alumina ay nakuhang muli sa solusyon ng asin.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Pisikal na hitsura

Balde ng metal na aluminyo. Pinagmulan: Carsten Niehaus

Pilak na kulay-abo na solid na may metal na kinang (tuktok na imahe). Ito ay isang malambot na metal, ngunit tumigas ito ng maliit na halaga ng silikon at bakal. Bilang karagdagan, ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagiging napaka-ductile at magagawang, dahil ang mga sheet ng aluminyo na may kapal na hanggang sa 4 na mga micron.

Konting bigat

26,981 u

Atomikong numero (Z)

13

Temperatura ng pagkatunaw

660.32 ºC

Punto ng pag-kulo

2,470 ºC

Density

Aming temperatura: 2.70 g / mL

Punto ng pagkatunaw (likido): 2.375 g / mL

Ang density nito ay medyo mababa kumpara sa iba pang mga metal. Sa kadahilanang ang aluminyo ay medyo magaan.

Init ng pagsasanib

10.71 kJ / mol

Init ng singaw

284 kJ / mol

Kapasidad ng calaric na Molar

24.20 J / (mol K)

Elektronegorya

1.61 sa scale ng Pauling

Enerhiya ng ionization

-Nauna: 577.5 kJ / mol

-Second: 1,816.7 kJ / mol

-Third: 2,744.8 kJ / mol

Pagpapalawak ng thermal

23.1 µm / (mK) sa 25 ºC

Thermal conductivity

237 W / (m K)

Ang aluminyo ay may thermal conductance ng tatlong beses na bakal.

Ang resistensya sa elektrikal

26.5 nΩ m sa 20 ºC

Ang kuryente nito ay 2/3 ng tanso.

Order ng magneto

Paramagnetic

Katigasan

2.75 sa scale ng Mohs

Reactivity

Ang aluminyo ay lumalaban sa kaagnasan sapagkat kapag nakalantad sa hangin, ang manipis na layer ng Al ₂ O ₃ oxide na bumubuo sa ibabaw nito ay pumipigil sa oksihenasyon na magpatuloy sa loob ng metal.

Sa mga solusyon sa acid ito ay tumutugon sa tubig upang makabuo ng hydrogen; habang sa mga solusyon sa alkalina ay bumubuo ang aluminate ion (AlO ₂ ^- ).

Ang mga dilute acid ay hindi maaaring matunaw ito, ngunit magagawa nila sa pagkakaroon ng puro hydrochloric acid. Gayunpaman, ang aluminyo ay lumalaban sa concentrated nitric acid, kahit na ito ay inaatake ng hydroxides upang makabuo ng hydrogen at ang aluminate ion.

Inilabas ang aluminyo ng pulbos sa pagkakaroon ng oxygen at carbon dioxide upang mabuo ang aluminyo oxide at aluminum carbide. Maaari itong mai-corrode ng chloride na naroroon sa isang solusyon ng sodium chloride. Para sa kadahilanang ito, ang paggamit ng aluminyo sa mga tubo ay hindi inirerekomenda.

Ang aluminyo ay na-oxidized ng tubig sa temperatura sa ibaba 280 ºC.

2 Al (s) + 6 H ₂ O (g) => 2Al (OH) ₃ (s) + 3H ₂ (g) + init

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

Ang aluminyo ay isang sangkap na metal (na may mga metal na dyes para sa ilan), ang mga Al atoms nito ay nakikipag-ugnay sa bawat isa salamat sa metal na bono. Ang di-itinuro na puwersa na ito ay pinamamahalaan ng mga electron na valence, na nakakalat sa buong kristal sa lahat ng mga sukat nito.

Ang mga electron valence ay ang mga sumusunod, ayon sa elektronikong pagsasaayos ng aluminyo:

3s ² 3p ¹

Samakatuwid, ang aluminyo ay isang trivalent metal, dahil mayroon itong tatlong mga electron ng valence; dalawa sa orbital ng 3s, at isa sa 3p. Ang mga orbit na ito ay magkakapatong upang makabuo ng 3s at 3p molekular na orbit, kaya't malapit nang magkasama na nagtatapos sila na bumubuo ng mga banda ng conduction.

Ang band ng s ay puno, habang ang p band ay maraming bakante para sa higit pang mga elektron. Iyon ang dahilan kung bakit ang aluminyo ay isang mahusay na conductor ng koryente.

Ang metal na bono ng aluminyo, ang radius ng mga atomo nito, at ang mga elektronikong katangian nito ay tumutukoy sa isang fcc (mukha na nakasentro sa kubiko) na kristal. Ang nasabing isang kristal ng FCC ay tila ang tanging kilalang allotrope ng aluminyo, kaya tiyak na makatiis ito sa mataas na panggigipit na nagpapatakbo dito.

Mga numero ng oksihenasyon

Ang elektronikong pagsasaayos ng aluminyo ay agad na nagpapahiwatig na may kakayahang mawala hanggang sa tatlong mga electron; iyon ay, ito ay may mataas na pagkahilig upang mabuo ang Al ³⁺ cation . Kapag ang pagkakaroon ng cation na ito ay ipinapalagay sa isang tambalang nagmula sa aluminyo, sinasabing mayroon itong bilang na oksihenasyon na +3; bilang kilala, ito ang pinaka-karaniwang para sa aluminyo.

Gayunpaman, may iba pang posible ngunit bihirang mga numero ng oksihenasyon para sa metal na ito; tulad ng: -2 (Al ^2- ), -1 (Al ^- ), +1 (Al ⁺ ) at +2 (Al ²⁺ ).

Sa Al ₂ O ₃ , halimbawa, ang aluminyo ay may bilang na oksihenasyon na +3 (Al ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ); habang sa AlI at AlO, +1 (Al ⁺ F ^- ) at +2 (Al ²⁺ O ^2- ), ayon sa pagkakabanggit. Gayunpaman, sa ilalim ng normal na mga kondisyon o sitwasyon Al (III) o +3 ay sa pamamagitan ng malayo ang pinaka-masaganang dami ng oksihenasyon; dahil ang Al ³⁺ ay isoelectronic sa neon marangal na gas.

Iyon ang dahilan kung bakit sa mga aklat-aralin sa paaralan ay palaging ipinapalagay, at may magandang dahilan, na ang aluminyo ay may +3 bilang ang tanging bilang o estado ng oksihenasyon.

Kung saan hahanapin at makuha

Ang aluminyo ay puro sa panlabas na bali ng crust ng lupa, na ang pangatlong elemento nito, ay nalampasan lamang ng oxygen at silikon. Ang aluminyo ay kumakatawan sa 8% sa bigat ng crust ng lupa.

Ito ay matatagpuan sa mga malalaking bato, higit sa lahat: aluminosilicates, feldspars, feldspathoids at micas. Gayundin sa mapula-pula clays, tulad ng kaso sa bauxite.

- Bauxites

Minaba ng Bauxite. Pinagmulan: Gumagamit: VargaA

Ang mga bauxite ay isang halo ng mineral na naglalaman ng hydrated alumina at mga impurities; tulad ng iron at titanium oxides, at silica, kasama ang mga sumusunod na porsyento ng timbang:

-At ₂ O ₃ 35-60%

-Mga ₂ O ₃ 10-30%

-SiO ₂ 4-10%

-TiO ₂ 2-5%

-H ₂ O ng konstitusyon 12-30%.

Ang alumina ay matatagpuan sa bauxite sa hydrated form na may dalawang variant:

-monohydrates (Al ₂ O ₃ · H ₂ O), na mayroong dalawang crystallographic form, boemite at diaspore

-Trihydrates (Al ₂ O ₃ · 3H ₂ O), na kinakatawan ng gibbsite.

Ang Bauxite ay ang pangunahing mapagkukunan ng aluminyo at nagbibigay ng karamihan sa aluminyo na nakuha mula sa pagmimina.

- Mga deposito ng aluminyo

Ng pagbabago

Pangunahin ang mga bauxite na nabuo ng 40-50% ng Al ₂ O ₃ , 20% ng Fe ₂ O ₃ at 3-10% ng SiO ₂ .

Hydrothermal

Alunite.

Magmatic

Ang mga maliliit na bato na mayroong mineral tulad ng syenite, nepheline at anorthite (20% ng Al ₂ O ₃ ).

Metamorphic

Silicates ng aluminyo (Andalusite, sillimanite at kyanite).

Detritics

Ang mga deposito ni Kaolin at iba't ibang clays (32% Al ₂ O ₃ ).

- Paggamit ng bauxite

Ang Bauxite ay mined sa ilalim ng bukas na kalangitan. Kapag ang mga bato o clays na naglalaman nito ay nakolekta, sila ay durog at lupa sa mga bola ng bar at bar, hanggang sa pagkuha ng mga partikulo na 2 mm ang diameter. Sa mga prosesong ito ang ginagamot na materyal ay nananatiling moistened.

Sa pagkuha ng alumina, ang proseso na nilikha ng Bayer noong 1989 ay sinusunod.Ang bauxite ng lupa ay hinukay sa pamamagitan ng pagdaragdag ng sodium hydroxide, na bumubuo ng sodium aluminate na nalulusaw; habang ang mga pollutants iron, titanium at silikon oxides ay mananatili sa suspensyon.

Ang mga kontaminado ay hinahangad at ang alumina trihydrate ay pinaliit mula sa sodium aluminate sa pamamagitan ng paglamig at pagbabanto. Kasunod nito, ang trihydrated alumina ay natuyo upang magbigay ng anhydrous alumina at tubig.

- Elektrolisis ng alumina

Upang makakuha ng aluminyo, ang alumina ay sumailalim sa electrolysis, karaniwang sinusunod ang pamamaraan na nilikha ng Hall-Héroult (1886). Ang proseso ay binubuo ng pagbabawas ng tinunaw na alumina sa cryolite.

Ang oxygen ay nagbubuklod sa carbon anode at pinakawalan bilang carbon dioxide. Samantala, ang inilabas na aluminyo ay idineposito sa ilalim ng electrolytic cell kung saan ito naipon.

Mga Alloys

Ang mga haluang metal na aluminyo ay karaniwang kinikilala ng apat na numero.

1xxx

Ang Code 1xxx ay tumutugma sa aluminyo na may 99% kadalisayan.

2xxx

Ang Code 2xxx ay tumutugma sa haluang metal ng haluang metal na may tanso. Ang mga ito ay malakas na haluang metal na ginamit sa mga sasakyan ng aerospace, ngunit nag-crack sila mula sa kaagnasan. Ang mga haluang metal na ito ay kilala bilang duralumin.

3xxx

Sakop ng 3xxx code ang mga haluang metal na kung saan ang mangganeso at isang maliit na halaga ng magnesiyo ay idinagdag sa aluminyo. Ang mga ito ay mga haluang metal na lumalaban, na ginagamit ang 3003 haluang metal sa pagpaliwanag ng mga kagamitan sa kusina, at ang 3004 sa mga lata ng inumin.

4xxx

Ang 4xxx code ay kumakatawan sa mga haluang metal na kung saan ang silikon ay idinagdag sa aluminyo, na nagpapababa sa natutunaw na punto ng metal. Ang haluang metal na ito ay ginagamit sa paggawa ng mga wire ng welding. Ang alloy 4043 ay ginagamit sa hinang ng mga sasakyan at istruktura na elemento.

5xxx

Sakop ng 5xxx code ang mga haluang metal kung saan ang magnesium ay pangunahing idinagdag sa aluminyo.

Ang mga ito ay malakas na haluang metal na lumalaban sa kaagnasan ng dagat, na ginagamit upang gumawa ng mga vessel ng presyon at iba't ibang mga aplikasyon sa dagat. Ang alloy 5182 ay ginagamit upang gumawa ng mga lids ng mga lata ng soda.

6xxx

Sakop ng 6xxx code ang mga haluang metal na kung saan ang silikon at magnesiyo ay idinagdag sa haluang metal na may aluminyo. Ang mga haluang metal na ito ay castable, weldable at lumalaban sa kaagnasan. Ang pinaka-karaniwang haluang metal sa seryeng ito ay ginagamit sa arkitektura, frame ng bisikleta, at ang pagtatayo ng iPhone 6.

7xxx

Ang 7xxx code ay nagtatalaga ng mga haluang metal kung saan idinagdag ang sink sa aluminyo. Ang mga haluang ito, na tinatawag ding Ergal, ay lumalaban sa pagbasag at may malaking katigasan, gamit ang haluang metal 7050 at 7075 sa konstruksyon ng sasakyang panghimpapawid.

Mga panganib

Direktang pagkakalantad

Makipag-ugnay sa aluminyo pulbos ay maaaring maging sanhi ng pangangati ng balat at mata. Ang matagal, mataas na pagkakalantad sa aluminyo ay maaaring maging sanhi ng mga sintomas na tulad ng trangkaso, sakit ng ulo, lagnat, at panginginig; Bilang karagdagan, maaaring mangyari ang sakit sa dibdib at higpit.

Ang pagkakalantad sa pinong dust ng aluminyo ay maaaring maging sanhi ng pagkakapilat ng baga (pulmonary fibrosis), na may mga sintomas ng pag-ubo at igsi ng paghinga. Ang OSHA ay nagtatag ng isang limitasyon ng 5 mg / m ³ para sa pagkakalantad sa dust ng aluminyo sa isang 8-hour workday.

Ang halaga ng biyolohikal na pagpapahintulot para sa pagkakalantad sa trabaho sa aluminyo ay naitatag sa 50 µg / g ng creatinine sa ihi. Ang isang nagpapaliit na pagganap sa mga pagsubok sa neuropsychological ay nangyayari kapag ang konsentrasyon ng aluminyo sa ihi ay lumampas sa 100 µg / g ng creatinine.

Kanser sa suso

Ang aluminyo ay ginagamit bilang aluminyo hydrochloride sa antiperspirant deodorants, na naka-link sa pag-unlad ng kanser sa suso. Gayunpaman, ang ugnayang ito ay hindi malinaw na naitatag, bukod sa iba pang mga bagay, dahil ang pagsipsip ng balat ng aluminyo hydrochloride ay 0.01% lamang.

Mga epekto sa neurotoxic

Ang aluminyo ay neurotoxic at sa mga taong may pagkakalantad sa trabaho na ito ay naka-link sa mga sakit sa neurological, na kasama ang sakit na Alzheimer.

Ang utak ng mga pasyente ng Alzheimer ay may mataas na konsentrasyon ng aluminyo; ngunit hindi alam kung ito ang sanhi ng sakit o isang bunga nito.

Ang pagkakaroon ng mga neurotoxic effects ay natukoy sa mga pasyente ng dialysis. Sa pamamaraang ito, ginamit ang mga asing-gamot ng aluminyo bilang binder ng pospeyt, na gumawa ng mataas na konsentrasyon ng aluminyo sa dugo (> 100 µg / L plasma).

Ang mga apektadong pasyente ay nagpakita ng pagkabagabag, mga problema sa memorya at sa mga advanced na yugto, demensya. Ipinapaliwanag ang neurotoxicity ng aluminyo dahil mahirap tanggalin ng utak at nakakaapekto sa paggana nito.

Pag-inom ng aluminyo

Naroroon ang aluminyo sa maraming pagkain, lalo na ang tsaa, pampalasa at, sa pangkalahatan, mga gulay. Ang European Food Safety Authority (EFSA) ay nagtatag ng isang limitasyon ng pagpapaubaya para sa paggamit ng aluminyo sa pagkain na 1 mg / kg ng timbang ng katawan araw-araw.

Noong 2008, tinantya ng EFSA na ang pang-araw-araw na paggamit ng aluminyo sa pagkain na saklaw sa pagitan ng 3 at 10 mg bawat araw, kung kaya't napagpasyahan na hindi ito kumakatawan sa isang panganib sa kalusugan; pati na rin ang paggamit ng mga kagamitan sa aluminyo upang magluto ng pagkain.

Aplikasyon

- Tulad ng metal

Elektriko

Ang aluminyo ay isang mahusay na conductor ng koryente, kung bakit ginagamit ito sa mga haluang metal sa mga linya ng elektrikal na paghahatid, motor, generator, mga transformer, at capacitor.

Pagbuo

Ginagamit ang aluminyo sa paggawa ng mga frame ng pinto at window, partitions, fences, coatings, thermal insulators, kisame, atbp.

Transport

Ginagamit ang aluminyo sa paggawa ng mga bahagi para sa mga sasakyan, eroplano, trak, bisikleta, motorsiklo, bangka, sasakyang panghimpapawid, mga riles ng tren, atbp.

Mga lalagyan

Mga lata ng aluminyo para sa iba't ibang uri ng pagkain. Pinagmulan: Pxhere.

Ginagamit ang aluminyo upang gumawa ng mga inuming de-lata, mga kabs sa beer, trays, atbp.

Bahay

Mga balde ng aluminyo. Pinagmulan: Mga pexels.

Ginagamit ang aluminyo upang gumawa ng mga kagamitan sa kusina: kaldero, kawali, kawali at pambalot na papel; bilang karagdagan sa mga kasangkapan sa bahay, lampara, atbp.

Nagninilay kapangyarihan

Ang aluminyo ay mahusay na sumasalamin sa nagliliwanag na enerhiya; mula sa ultraviolet light hanggang sa infrared radiation. Ang mapanimdimang kapangyarihan ng aluminyo sa nakikitang ilaw ay nasa paligid ng 80%, na pinapayagan ang paggamit nito bilang isang lilim sa mga lampara.

Bukod dito, pinapanatili ng aluminyo ang katangian ng kanyang mapanimdim na pilak kahit na sa anyo ng isang pinong pulbos, kaya maaari itong magamit sa paggawa ng mga pilak na pintura.

- Mga compound ng aluminyo

Alumina

Ginagamit ito upang makagawa ng metal na metal, insulators at spark plugs. Kapag kumain ang alumina, bubuo ito ng isang maliliit na istraktura na sumisipsip ng tubig, na ginagamit upang matuyo ang mga gas at magsilbing isang upuan para sa pagkilos ng mga katalista sa iba't ibang mga reaksyon ng kemikal.

Aluminyo sulpate

Ginagamit ito sa paggawa ng papel at bilang isang tagapuno ng ibabaw. Naghahain ang aluminyo sulpate upang makabuo ng potassium aluminyo alum. Ito ang pinaka-malawak na ginagamit na alum at may maraming mga aplikasyon; tulad ng paggawa ng mga gamot, pintura at mordant para sa pagtitina ng mga tela.

Aluminyo klorido

Ito ang pinaka ginagamit na katalista sa mga reaksyon ng Friedel-Crafts. Ang mga ito ay gawa ng tao organikong reaksyon na ginagamit sa paghahanda ng aromatic ketones at anthraquinone. Ang haydrated na Aluminyo Chloride ay ginagamit bilang isang pangkasalukuyan na antiperspirant at deodorant.

Ang hydroxide ng aluminyo

Ginagamit ito sa mga hindi tinatagusan ng tubig na tela at ang paggawa ng mga aluminates.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Aluminyo. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Aluminyo. PubChem Database. CID = 5359268. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminum
4. Ang Mga editor ng Encyclopaedia Britannica. (Enero 13, 2019). Aluminyo. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
5. UC Rusal. (sf). Kasaysayan ng aluminyo. Nabawi mula sa: aluminumleader.com
6. Oviedo University. (2019). Metalurhiya ng aluminyo. . Nabawi mula sa: unioviedo.es
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Pebrero 6, 2019). Aluminyo o Aluminyo Alloys. Nabawi mula sa: thoughtco.com
8. Klotz, K., Weistenhöfer, W., Neff, F., Hartwig, A., van Thriel, C., & Drexler, H. (2017). Ang Mga Epekto ng Kalusugan ng Exposure ng Aluminyo. Ang mga internasyonal ng Arzteblatt internasyonal, 114 (39), 653–659. doi: 10.3238 / arztebl.2017.0653
9. Elsevier. (2019). Mga Alloys na Aluminyo. Nabawi mula sa: sciencedirect.com
10. Natalia GM (Enero 16, 2012). Ang pagkakaroon ng aluminyo sa pagkain. Nabawi mula sa: consumer.es