KLORIN: KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PANGANIB, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang klorin ay isang elemento ng kemikal na kinakatawan ng simbolo Cl. Ang pangalawa ng mga halogens, na matatagpuan sa ilalim ng fluorine, at ito ang pangatlo na pinaka electronegative element ng lahat. Ang pangalan nito ay nagmula sa madilaw-dilaw na berdeng kulay, na mas matindi kaysa sa fluoride.

Karaniwan, kapag naririnig ng isang tao ang iyong pangalan, ang unang bagay na iniisip nila ay ang mga produkto ng pagpapaputi para sa mga damit, at ang tubig sa mga pool. Bagaman ang klorin ay gumagana nang epektibo sa naturang mga halimbawa, hindi ito gas, ngunit ang mga compound nito (lalo na ang hypochlorite) na nagsasagawa ng pagkilos ng pagpapaputi at pagdidisimpekta.

Round flask na may gaseous chlorine sa loob. Pinagmulan: Larenmclane

Ang tuktok na imahe ay nagpapakita ng isang bilog na prasko na may murang luntian. Ang density nito ay mas malaki kaysa sa hangin, na nagpapaliwanag kung bakit nananatili ito sa basahan at hindi makatakas sa kapaligiran; tulad ng nangyayari sa iba pang mga magaan na gas, upang sabihin ang helium o nitrogen. Sa estado na ito ito ay isang sobrang nakakalason na sangkap, dahil gumagawa ito ng hydrochloric acid sa mga baga.

Iyon ang dahilan kung bakit ang elemental o gaseous chlorine ay walang maraming gamit, maliban sa ilang mga syntheses. Gayunpaman, ang mga compound nito, maging mga asing-gamot o mga chlorinated na organikong molekula, ay sumasakop sa isang mahusay na repertoire ng mga gamit, na lampas sa mga pool at sobrang puting damit.

Gayundin, ang mga atomo nito sa anyo ng mga klorido na anion ay matatagpuan sa loob ng aming mga katawan, na nag-regulate ng mga antas ng sodium, calcium at potassium, pati na rin sa gastric juice. Kung hindi man, ang paglunok ng sodium klorido ay magiging mas nakamamatay.

Ang klorin ay ginawa ng electrolysis ng brine, mayaman sa sodium chloride, isang pang-industriya na proseso kung saan nakuha ang sodium hydroxide at hydrogen. At dahil ang mga dagat ay isang halos hindi masasayang mapagkukunan ng asin na ito, ang mga potensyal na reserba ng elementong ito sa hydrosfound ay napakalaking.

Kasaysayan

Unang paglapit

Dahil sa mataas na reaktibo ng klorin na gas, ang mga sinaunang sibilisasyon ay hindi kailanman pinaghihinalaang umiiral. Gayunpaman, ang mga compound nito ay naging bahagi ng kultura ng sangkatauhan mula noong sinaunang panahon; ang kasaysayan nito ay nagsimulang maiugnay sa karaniwang asin.

Sa kabilang banda, ang klorin ay lumitaw mula sa pagsabog ng bulkan at kapag may isang taong nag-dissolve ng ginto sa aqua regia; Ngunit wala sa mga unang pamamaraang iyon ay sapat na upang mabalangkas ang ideya na nagsabing ang madilaw-dilaw na berdeng gas ay isang elemento o tambalan.

Pagtuklas

Ang pagtuklas ng murang luntian ay iniugnay sa chemist ng Suweko na si Carl Wilhelm Scheele, na noong 1774 ay nagsagawa ng reaksyon sa pagitan ng mineral pyrolusite at hydrochloric acid (sa pamamagitan ng tinatawag na muriatic acid).

Nakukuha ng Scheele ang kredito dahil siya ang unang siyentipiko na nag-aral ng mga katangian ng chlorine; bagaman ito ay nakilala nang una (1630) ni Jan Baptist van Helmont.

Ang mga eksperimento kung saan nakuha ng Scheele ang kanyang mga obserbasyon ay kawili-wili: sinuri niya ang pagkilos ng pagpapaputi ng klorin sa mapula-pula at mala-bughaw na mga petals ng bulaklak, pati na rin sa mga dahon ng mga halaman at insekto na namatay kaagad.

Gayundin, iniulat niya ang mataas na reaktibo na rate para sa mga metal, ang nakaka-amoy na amoy at hindi kanais-nais na epekto sa mga baga, at na kapag nalusaw ito sa tubig, tumaas ang kaasiman nito.

Oxymuratic acid

Pagkatapos nito, itinuturing ng mga chemist ang isang acid sa anumang compound na mayroong oxygen; kaya nagkamali silang naisip na ang klorin ay dapat na isang gas na oksido. Ito ay kung paano tinawag nila itong 'oxymuriatic acid' (muriatic acid oxide), isang pangalan na pinangalan ng sikat na Pranses na chemist na si Antoine Lavoisier.

Pagkatapos, noong 1809 sinubukan nina Joseph Louis Gay-Lussac at Louis Jacques Thénard na bawasan ang acid na ito na may uling; reaksyon kung saan nakuha nila ang mga metal mula sa kanilang mga oxides. Sa paraang ito, nais nilang kunin ang elemento ng kemikal ng dapat na asukal na acid na acid (na tinawag nilang 'muriatic acid deflogsticated air'.

Gayunpaman, nabigo ang Gay-Lussac at Thénard sa kanilang mga eksperimento; ngunit tama ang mga ito sa pagsasaalang-alang sa posibilidad na sinabi na madilaw-dilaw na gas ay dapat na isang elemento ng kemikal at hindi isang tambalan.

Pagkilala bilang isang elemento

Ang pagkilala sa chlorine bilang isang elemento ng kemikal ay salamat kay Sir Humphry Davy, na noong 1810 ay nagsagawa ng kanyang sariling mga eksperimento sa mga carbon electrodes at nagtapos na ang gayong isang oxide ng muriatic acid ay hindi umiiral.

At bukod dito, si Davy ang nag-coined ng pangalan na 'chlorine' para sa elementong ito mula sa salitang Greek na 'chloros', na nangangahulugang dilaw na berde.

Habang pinag-aralan nila ang mga kemikal na katangian ng klorin, marami sa mga compound nito ay natagpuan na asin sa kalikasan; kaya't tinawag nila ito bilang isang 'halogen', na nangangahulugang dating asin. Pagkatapos ang terminong halogen ay ginamit kasama ang iba pang mga elemento ng parehong pangkat (F, Br at I).

Si Michael Faraday ay nagtagumpay kahit na likido ang klorin sa isang solid na, dahil sa kontaminadong tubig, nabuo ang hydrate Cl ₂ · H ₂ O.

Ang natitirang bahagi ng kasaysayan ng murang luntian ay naka-link sa mga pag-disimpektibo at pagpapaputi ng mga katangian nito, hanggang sa pag-unlad ng pang-industriya na proseso ng electrolysis ng brine upang makabuo ng napakalaking halaga ng murang luntian.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Pisikal na hitsura

Ito ay isang siksik, malabo madilaw-dilaw na gas na may nakakainis na amoy ng acrid (isang super-pinahusay na bersyon ng komersyal na klorin) at labis ding nakakalason.

Atomikong numero (Z)

17

Konting bigat

35.45 u.

Maliban kung ipinahiwatig, ang natitirang mga katangian ay tumutugma sa dami na sinusukat para sa molekular na klorin, Cl ₂ .

Punto ng pag-kulo

-34.04 ºC

Temperatura ng pagkatunaw

-101.5 ºC

Density

-Mga normal na kondisyon, 3.2 g / L

-Magaling sa punto ng kumukulo, 1.5624 g / mL

Tandaan na ang likidong murang luntian ay humigit-kumulang sa limang beses na siksik ng gas nito. Gayundin, ang density ng singaw nito ay 2.49 beses na mas malaki kaysa sa hangin. Iyon ang dahilan kung bakit sa unang imahe ang klorin ay hindi malamang na makatakas mula sa bilog na prasko, dahil ang pagiging mas matindi kaysa sa hangin ay matatagpuan ito sa ilalim. Ang katangian na ito ay ginagawang mas mapanganib na gas.

Init ng pagsasanib

6.406 kJ / mol

Init ng singaw

20.41 kJ / mol

Ang kapasidad ng init ng Molar

33.95 J / (mol K)

Pagkakatunaw ng tubig

1.46 g / 100 mL sa 0 ºC

Presyon ng singaw

7.67 atm sa 25 ° C. Ang presyur na ito ay medyo mababa kumpara sa iba pang mga gas.

Elektronegorya

3.16 sa scale ng Pauling.

Energies ng ionization

-Uunawa: 1251.2 kJ / mol

-Second: 2298 kJ / mol

-Third: 3822 kJ / mol

Thermal conductivity

8.9 10 ^-3 W / (m K)

Mga Isotopes

Ang klorin ay nangyayari sa kalikasan lalo na bilang dalawang isotopes: ³⁵ Cl, na may kasaganaan na 76%, at ³⁷ Cl, na may kasaganaan na 24%. Kaya, ang bigat ng atom (35.45 u) ay isang average ng masa ng atomic ng dalawang isotopes na ito, kasama ang kani-kanilang porsyento na kasaganaan.

Ang lahat ng mga radioisotop ng chlorine ay artipisyal, bukod sa kung saan ang ³⁶ Cl ay nakatayo bilang pinaka matatag, na may kalahating buhay ng 300,000 taon.

Mga numero ng oksihenasyon

Ang klorin ay maaaring magkaroon ng iba't ibang mga numero ng oksihenasyon o estado kapag ito ay bahagi ng isang tambalan. Ang pagiging isa sa mga pinaka-electronegative atoms sa pana-panahong talahanayan, karaniwang mayroon itong negatibong mga numero ng oksihenasyon; maliban kung tumatakbo ito sa oxygen o fluorine, kung saan ang mga oxides at fluorides, ayon sa pagkakabanggit, kailangan itong "mawala" ang mga electron.

Sa kanilang mga numero ng oksihenasyon ang pagkakaroon o pagkakaroon ng mga ions na may parehong lakas ng singil ay ipinapalagay. Sa gayon, mayroon kami: -1 (Cl ^- , ang sikat na klorido na anion), +1 (Cl ⁺ ), +2 (Cl ²⁺ ), +3 (Cl ³⁺ ), +4 (Cl ⁴⁺ ), +5 ( Cl ⁵⁺ ), +6 (Cl ⁶⁺ ) at +7 (Cl ⁷⁺ ). Sa lahat ng mga ito, -1, +1, +3, +5 at +7 ang pinaka-karaniwang natagpuan sa mga chlorine compound.

Halimbawa, sa ClF at ClF ₃ ang mga numero ng oksihenasyon para sa murang luntian ay +1 (Cl ⁺ F ^- ) at +3 (Cl ³⁺ F ₃ ^- ). Sa Cl ₂ O, ito ay +1 (Cl ₂ ⁺ O ^2- ); habang sa ClO ₂ , Cl ₂ O ₃ at Cl ₂ O ₇ ay +4 (Cl ⁴⁺ O ₂ ^2- ), +3 (Cl ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ) at +7 (Cl ₂ ⁷⁺ O ₇ ^2- ).

Sa lahat ng mga klorido, sa kabilang banda, ang klorin ay may bilang na oksihenasyon ng -1; tulad ng sa kaso ng NaCl (Na ⁺ Cl ^- ), kung saan wastong sabihin na ang Cl ^- umiiral na ibinigay ang ionic na katangian ng asin na ito.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

Molekyul na kloro

Ang molekum na diatomic chlorine na kinakatawan ng isang modelo ng pagpuno sa spatial. Pinagmulan: Benjah-bmm27 sa pamamagitan ng Wikipedia.

Ang mga atom ng klorin sa kanilang estado ng lupa ay may mga sumusunod na elektronikong pagsasaayos:

3s ² 3p ⁵

Samakatuwid, ang bawat isa sa kanila ay may pitong elektron na valence. Maliban kung sila ay labis na na-overload ng enerhiya, magkakaroon ng mga indibidwal na Cl atoms sa espasyo, na parang mga berdeng marmol. Gayunpaman, ang kanilang likas na pagkahilig ay upang makabuo ng mga covalent bond sa pagitan nila, sa gayon kinumpleto ang kanilang mga valent octets.

Tandaan na kakailanganin lamang nila ang isang elektron na magkaroon ng walong mga elektron ng valence, kaya bumubuo sila ng isang simpleng simpleng bono; ito ay, ang isa na sumali sa dalawang Cl atoms upang lumikha ng Cl ₂ molekula (itaas na imahe), Cl-Cl. Iyon ang dahilan kung bakit ang klorin sa normal at / o mga kondisyon sa terrestrial ay isang molekular na gas; hindi monatomic, tulad ng mga marangal na gas.

Mga intermolecular na pakikipag-ugnay

Ang molekula ng Cl ₂ ay homonuklear at apolar, kaya ang mga intermolecular na pakikipag-ugnay na ito ay pinamamahalaan ng mga nagkakalat na pwersa ng London at mga molekular na masa. Sa yugto ng gas, ang distansya Cl ₂ -Cl ₂ ay medyo maikli kung ihahambing sa iba pang mga gas, na, idinagdag sa masa nito, ginagawa itong isang gas na tatlong beses na mas matindi kaysa sa hangin.

Ang ilaw ay maaaring mapukaw at magsulong ng mga elektronikong paglilipat sa loob ng mga molekular na orbit ng Cl ₂ ; dahil dito, lilitaw ang katangian nitong madilaw-dilaw na berde na kulay. Ang kulay na ito ay tumindi sa likido na estado, at pagkatapos ay bahagyang nawawala kapag pinapatibay ito.

Habang bumababa ang temperatura (-34 ºC), ang mga molekula ng Cl _{2 ay} nawawalan ng enerhiya ng kinetic at bumababa ang distansya ng Cl ₂ -Cl ₂ ; samakatuwid, ang mga coalesce na ito at nagtatapos sa pagtukoy ng likido na klorin. Ang parehong nangyayari kapag ang system ay pinalamig kahit na higit pa (-101 ºC), ngayon na may mga Cl _{2 na mga} molekula na malapit nang magkasama na tinukoy nila ang isang orthorhombic crystal.

Ang katotohanan na ang mga kristal na klorin ay umiiral na nagpapahiwatig na ang kanilang mga nagkakalat na puwersa ay sapat na itinuro upang lumikha ng isang istruktura na pattern; iyon ay, mga molekulang layer ng Cl ₂ . Ang paghihiwalay ng mga patong na ito ay tulad na ang kanilang istraktura ay hindi binago kahit na sa ilalim ng isang presyon ng 64 GPa, at hindi rin sila nagpapakita ng pagpapadaloy ng koryente.

Kung saan hahanapin at makuha

Chloride asing-gamot

Malakas na mga kristal ng halite, na mas kilala bilang karaniwan o asin sa mesa. Pinagmulan: Magulang Géry

Ang klorin sa estado ng gas na ito ay hindi matatagpuan kahit saan sa ibabaw ng Lupa, dahil napaka-reaktibo at may posibilidad na mabuo ang mga klorido. Ang mga klorida na ito ay mahusay na nagkakalat sa buong crust ng mundo at, bukod pa rito, pagkatapos ng milyun-milyong taon na naligo sa pag-ulan, pinayaman nila ang mga dagat at karagatan.

Sa lahat ng mga klorido, ang NaCl ng mineral halite (itaas na imahe) ay ang pinaka-karaniwan at sagana; sinusundan ng mineral silvin, KCl, at carnalite, MgCl ₂ · KCl · 6H ₂ O. Kapag ang masa ng tubig ay sumingaw sa pamamagitan ng pagkilos ng Araw, umalis sila sa likuran ng mga lawa ng asin, kung saan maaaring direktang makuha ang NaCl bilang hilaw na materyal. para sa paggawa ng murang luntian.

Elektrolisis ng brine

Natutunaw ang NaCl sa tubig upang makabuo ng isang brine (26%), na sumailalim sa electrolysis sa loob ng isang selula ng chlor-alkali. Mayroong dalawang kalahating reaksyon na naganap sa mga compartment ng anode at katod:

2Cl ^- (aq) => Cl ₂ (g) + 2e ^- (Anode)

2H ₂ O (l) + 2e ^- => 2OH ^- (aq) + H ₂ (g) (Cathode)

At ang pandaigdigang equation para sa parehong reaksyon ay:

2NaCl (aq) + 2H ₂ O (l) => 2NaOH (aq) + H ₂ (g) + Cl ₂ (g)

Habang nagpapatuloy ang reaksyon, ang mga Na ⁺ ion na nabuo sa anode ay lumipat sa komparty ng cathode sa pamamagitan ng isang natagos na lamad ng asbestos. Sa kadahilanang iyon ang NaOH ay nasa kanang bahagi ng pandaigdigang equation. Ang parehong mga gas, Cl ₂ at H ₂ , ay nakolekta mula sa anode at katod, ayon sa pagkakabanggit.

Ang imahe sa ibaba ay naglalarawan kung ano ang naisulat lamang:

Diagram para sa paggawa ng murang luntian sa pamamagitan ng electrolysis ng brine. Pinagmulan: Jkwchui

Tandaan na ang konsentrasyon ng brine hanggang sa dulo ay bumababa ng 2% (pumasa ng 24 hanggang 26%), na nangangahulugang ang bahagi ng mga anion Cl ^{- ang mga} orihinal na molekula ay naging Cl ₂ . Sa huli, ang industriyalisasyon ng prosesong ito ay nagbigay ng isang paraan upang makabuo ng chlorine, hydrogen at sodium hydroxide.

Ang paglusaw ng acid ng pyrolusite

Tulad ng nabanggit sa seksyon ng kasaysayan, ang chlorine gas ay maaaring magawa sa pamamagitan ng pag-dissolve ng mga sample ng pyrolusite na mineral na may hydrochloric acid. Ang sumusunod na equation ng kemikal ay nagpapakita ng mga produktong nakuha mula sa reaksyon:

MnO ₂ (s) + 4HCl (aq) => MnCl ₂ (aq) + 2H ₂ O (l) + Cl ₂ (g)

Mga Alloys

Ang mga haluang metal na Chlorine ay hindi umiiral para sa dalawang simpleng mga kadahilanan: ang kanilang mga gas na gas ay hindi maaaring ma-trap sa pagitan ng mga metal na kristal, at sila ay masyadong reaktibo, kaya agad silang mag-reaksyon sa mga metal upang makabuo ng kani-kanilang mga klorido.

Sa kabilang banda, ang mga klorido ay hindi kanais-nais din, dahil sa sandaling matunaw sa tubig ay nagsasagawa sila ng isang epekto sa asin na nagtataguyod ng kaagnasan sa mga haluang metal; at samakatuwid, natutunaw ang mga metal upang makabuo ng mga metal chlorides. Ang proseso ng kaagnasan para sa bawat haluang metal ay naiiba; ang ilan ay mas madaling kapitan kaysa sa iba.

Samakatuwid, ang klorin, ay hindi isang mahusay na additive para sa mga haluang metal; alinman sa Cl ₂ ni bilang Cl ^- (at ang mga at atom ng Cl ay magiging masyadong reaktibo upang magkaroon man).

Mga panganib

Kahit na ang solubility ng murang luntian sa tubig ay mababa, sapat na upang makagawa ng hydrochloric acid sa kahalumigmigan ng ating balat at mata, na nagtatapos sa pagwawasto ng mga tisyu na nagdudulot ng malubhang pangangati at kahit na pagkawala ng paningin.

Ang mas masahol pa ay ang paghinga ng madilaw-dilaw na singaw na berde, dahil sa isang beses sa mga baga ito ay bumubuo muli ng mga asido at pinapahamak ang tisyu ng baga. Sa pamamagitan nito, nakakaranas ang tao ng isang namamagang lalamunan, ubo at mga paghihirap sa paghinga dahil sa mga likido na nabuo sa mga baga.

Kung mayroong isang pagtagas ng klorin, nasa isang partikular na mapanganib na sitwasyon: ang hangin ay hindi maaaring "magwalis" sa mga singaw nito; mananatili sila roon hanggang sa sila ay gumanti o kumalat nang dahan-dahan.

Bilang karagdagan sa ito, ito ay isang mataas na tambalan ng pag-oxidizing, kaya't iba't ibang mga sangkap ang maaaring tumugon nang paputok sa kaunting pakikipag-ugnay; tulad ng bakal na bakal at aluminyo. Kaya't kung saan nakaimbak ang klorin, dapat gawin ang lahat ng kinakailangang pagsasaalang-alang upang maiwasan ang mga peligro ng sunog.

Ironically, habang ang chlorine gas ay nakamamatay, ang chloride anion ay hindi nakakalason; Maaari itong maubos (sa pag-moderate), hindi ito sumunog, o hindi rin ito gumanti maliban sa fluorine at iba pang mga reagents.

Aplikasyon

Sintesis

Sa paligid ng 81% ng chlorine gas na ginawa taun-taon ay ginagamit para sa synthesis ng organik at hindi organikong klorido. Nakasalalay sa antas ng covalence ng mga compound na ito, ang klorin ay maaaring matagpuan bilang mga Cl atoms lamang sa chlorinated na mga organikong molekula (na may mga C-Cl bond), o bilang Cl ^- ions sa ilang mga chloride asing-gamot (NaCl, CaCl ₂ , MgCl ₂ , atbp.).

Ang bawat isa sa mga compound na ito ay may sariling mga aplikasyon. Halimbawa, ang chloroform (CHCl ₃ ) at ethyl chloride (CH ₃ CH ₂ Cl) ay mga solvent na ginamit upang maging anesthetics ng paglanghap; ang dichloromethane (CH ₂ Cl ₂ ) at carbon tetrachloride (CCl ₄ ), para sa kanilang bahagi, ay mga solvent na malawakang ginagamit sa mga laboratories ng kimika ng organik.

Kapag ang mga chlorine compound na ito ay likido, sa karamihan ng oras na ginagamit ito bilang mga solvent para sa organikong reaksyon ng media.

Sa iba pang mga compound, ang pagkakaroon ng mga atom ng chlorine ay kumakatawan sa isang pagtaas sa sandali ng dipole, upang maaari silang makipag-ugnay sa isang mas mataas na degree na may isang polar matrix; isa na binubuo ng mga protina, amino acid, nucleic acid, atbp, biomolecules. Kaya, ang klorin ay mayroon ding papel sa synthesis ng mga gamot, pestisidyo, mga insekto, fungicides, atbp.

Tungkol sa mga diorganikong klorido, karaniwang ginagamit sila bilang mga katalista, hilaw na materyal para sa pagkuha ng mga metal sa pamamagitan ng electrolysis, o mga mapagkukunan ng mga Cl ^- ions .

Biolohikal

Ang gaseous o elemental na klorin ay walang papel sa loob ng mga buhay na nilalang maliban sa pagsira sa kanilang mga tisyu. Gayunpaman, hindi ito nangangahulugan na ang mga atomo nito ay hindi matatagpuan sa katawan. Halimbawa, ang Cl ^- ions ay napakarami sa cellular at extracellular na kapaligiran, at tumutulong upang makontrol ang mga antas ng Na ⁺ at Ca ^{2+ na mga} ions , karamihan.

Gayundin, ang hydrochloric acid ay bahagi ng gastric juice na kung saan ang pagkain ay hinuhukay sa tiyan; ang kanilang mga Cl ^- ion , sa kumpanya ng H ₃ O ⁺ , tukuyin ang pH malapit sa 1 sa mga lihim na ito.

Mga sandatang kemikal

Ang density ng chlorine gas ay ginagawang isang nakamamatay na sangkap kapag nabubo o ibinuhos sa sarado o bukas na mga puwang. Ang pagiging mas matindi kaysa sa hangin, ang isang kasalukuyang nito ay hindi madaling magdala ng murang luntian, kaya nananatili ito para sa isang mumunti na oras bago sa wakas pagkalat.

Sa World War I, halimbawa, ang chlorine na ito ay ginamit sa mga battlefields. Kapag pinakawalan, ito ay lumusob sa trenches upang sakupin ang mga sundalo at pilitin silang mag-ibabaw.

Disimpektante

Ang mga pool ay chlorinated upang maiwasan ang pag-aanak at pagkalat ng mga microorganism. Pinagmulan: Pixabay.

Ang mga chlorlor solution, ang mga kung saan ang chlorine gas ay natunaw sa tubig at pagkatapos ay ginawang alkalina na may isang buffer, ay may mahusay na mga katangian ng disimpektante, pati na rin ang pagpigil sa paglalagay ng mga tisyu. Nasanay na sila upang disimpektahin ang mga bukas na sugat upang maalis ang mga pathogen bacteria.

Ang tubig sa pool ng pool ay tumpak na may klorido upang maalis ang mga bakterya, microbes at mga parasito na maaaring dumaanan. Ang chlorine gas na ginamit upang magamit para sa layuning ito, gayunpaman ang pagkilos nito ay medyo agresibo. Sa halip, ginagamit ang mga solusyon sa sodium hypochlorite (pagpapaputi) o trichloroisocyanuric acid (TCA).

Ipinapakita ng naunang nabanggit na hindi ito Cl ₂ na nagsasagawa ng disimpektibong pagkilos ngunit ang HClO, hypochlorite acid, na gumagawa ng mga O radikal na sumisira sa mga microorganism.

Pampaputi

Napakatulad sa pagkilos ng pagdidisimpekta nito, nagpapaputi din ng mga materyales ang klorin dahil ang mga colorant na responsable para sa mga kulay ay pinanghihinaan ng HClO. Sa gayon, ang mga solusyon na may kulay na kulay na ito ay mainam para sa pag-alis ng mga mantsa mula sa mga puting kasuotan, o para sa pampaputi na papel ng pulp.

Polyvinylchloride

Ang pinakamahalagang compound ng klorin sa lahat, na kung saan ay humigit-kumulang sa 19% ng natitirang produksyon ng chlorine gas, ay polyvinyl chloride (PVC). Ang plastik na ito ay maraming gamit. Gamit nito, ang mga tubo ng tubig, mga window ng bintana, dingding at mga takip ng sahig, mga de-koryenteng mga kable, IV bag, coats, atbp.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Chlorine. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. Laura H. et al. (2018). Istraktura ng solidong murang luntian sa 1.45 GPaZeitschrift für Kristallographie. Mga Materyales ng Crystalline, Dami 234, Isyu 4, Mga Pahina 277–280, ISSN (Online) 2196-7105, ISSN (I-print) 2194-4946, DOI: doi.org/10.1515/zkri-2018-2145
4. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Chlorine. PubChem Database. CID = 24526. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Marques Miguel. (sf). Chlorine. Nabawi mula sa: nautilus.fis.uc.pt
6. Konseho ng Kimika ng Amerikano. (2019). Chlorine Chemistry: Panimula sa Chlorine. Nabawi mula sa: chlorine.americanchemistry.com
7. Fong-Yuan Ma. (Nd). Mga Epektibong Epekto ng Chlorides sa Metals. Kagawaran ng Marine Engineering, NTOU Republic of China (Taiwan).
8. New York State. (2019). Ang Katotohanan Tungkol sa Chlorine. Nabawi mula sa: health.ny.gov
9. Doug Stewart. (2019). Mga Katotohanan ng Chlorine Element. Chemicool. Nabawi mula sa: chemicool.com