- Istraktura
- Ang lakas ng kristal na lattice
- Hydrates
- Paghahanda o synthesis
- Ari-arian
- Pisikal na hitsura
- Molekular na masa
- Density
- Temperatura ng pagkatunaw
- Punto ng pag-kulo
- Pagkakatunaw ng tubig
- Ang agnas ng thermal
- Pangngalan
- Aplikasyon
- Ang tagagawa ng oxygen
- Hydrogen peroxide producer
- Mga Sanggunian
Ang barium peroxide ay isang ionic at organikong compound na ang kemikal na formula ay BaO 2 . Ang pagiging isang ionic compound, binubuo ito ng Ba 2+ at O 2 2- ion ; Ang huli ay kung ano ang kilala bilang peroxide anion, at dahil dito nakuha ng BaO 2 ang pangalan nito. Kaya, ang BaO 2 ay isang hindi organikong peroxide.
Ang mga singil ng mga ion nito ay nagpapakita kung paano nabuo ang tambalang ito mula sa mga elemento. Ang barium metal, ng pangkat 2, ay nagbibigay ng dalawang elektron sa molekulang oxygen, O 2 , na ang mga atomo ay hindi gumagamit ng mga ito upang mabawasan ang kanilang sarili sa mga anion ng oxide, O 2- , ngunit upang manatiling magkakaisa sa pamamagitan ng isang simpleng bono, 2- .
BaO2 solid. Pinagmulan: Ondřej Mangl, mula sa Wikimedia Commons
Ang Barium peroxide ay isang butil na butil sa temperatura ng silid, puti sa kulay na may bahagyang kulay-abo na tono (itaas na imahe). Tulad ng halos lahat ng mga peroxide, dapat itong hawakan at maiimbak nang may pag-aalaga, dahil mapabilis nito ang oksihenasyon ng ilang mga sangkap.
Sa lahat ng mga peroksayd na nabuo ng mga metal ng pangkat 2 (G. Becambara), ang BaO 2 ay thermodynamically ang pinaka-matatag laban sa thermal na agnas nito. Kapag pinainit, naglalabas ito ng oxygen at barium oxide, BaO, ay ginawa. Ang BaO ay maaaring gumanti sa oxygen sa kapaligiran, sa matataas na presyur, upang mabuo muli ang BaO 2 .
Istraktura
Crystal na istraktura ng BaO2. Pinagmulan: Orci, sa pamamagitan ng Wikimedia Commons
Ang itaas na imahe ay nagpapakita ng tetragonal unit cell ng barium peroxide. Sa loob nito makikita mo ang mga cations ng Ba 2+ (puting spheres), at ang O 2 2- anion (pulang spheres). Pansinin na ang mga pulang spheres ay sinamahan ng isang solong bono, kaya kinakatawan nila ang linear na geometry 2- .
Mula sa unit cell na ito, maaaring maitayo ang mga kristal ng BaO 2 . Kung napansin ito, ang anion O 2 2- makikita na napapalibutan ito ng anim na Ba 2+ , nakakakuha ng isang octahedron na ang mga vertice ay puti.
Sa kabilang banda, kahit na mas malinaw, ang bawat Ba 2+ ay napapalibutan ng sampung O 2 2- (puting globo sa gitna). Ang lahat ng kristal ay binubuo ng pare-pareho ang maikli at mahabang pagkakasunud-sunod na hanay.
Ang lakas ng kristal na lattice
Kung ang mga pulang puting spheres ay sinusunod din, mapapansin na hindi sila magkakaiba sa kanilang mga sukat o ionic radii. Ito ay sapagkat ang cation ng Ba 2+ ay napakalaki, at ang mga pakikisalamuha sa O 2 2- anion ay nagpapatatag ng lakas ng lattice ng kristal sa isang mas mahusay na degree kumpara sa kung paano, halimbawa, ang Ca 2+ at Mg cations. 2+ .
Ipinapaliwanag din nito kung bakit ang BaO ay ang hindi matatag sa mga alkaline na oksiheno sa lupa: Ba 2+ at O 2- ion ay naiiba ang laki, na nagpapatatag sa kanilang mga kristal.
Dahil ito ay hindi matatag, mas mababa ang pagkahilig para sa BaO 2 na mabulok upang mabuo ang BaO; Hindi tulad ng mga peroxides SrO 2 , CaO 2 at MgO 2 , na ang mga oxides ay mas matatag.
Hydrates
Ang BaO 2 ay matatagpuan sa anyo ng mga hydrates, kung saan ang BaO 2 ∙ 8H 2 O ay ang pinaka matatag sa lahat; at sa katunayan, ito ang isa na naibebenta, sa halip na walang anum na barium peroxide. Upang makuha ang anhydrous one, ang BaO 2 ∙ 8H 2 O ay dapat matuyo sa 350 ° C , upang maalis ang tubig.
Ang mala-kristal na istraktura nito ay tetragonal din, ngunit may walong H 2 O na mga molekula na nakikipag-ugnay sa O 2 2- sa pamamagitan ng mga bono ng hydrogen, at sa Ba 2+ sa pamamagitan ng mga pakikipag-ugnay ng dipole-ion.
Ang iba pang mga hydrates, na ang mga istruktura na walang maraming impormasyon tungkol dito, ay: BaO 2 ∙ 10H 2 O, BaO 2 ∙ 7H 2 O at BaO 2 ∙ H 2 O.
Paghahanda o synthesis
Ang direktang paghahanda ng barium peroxide ay binubuo ng oksihenasyon ng oxide nito. Maaari itong magamit mula sa mineral na barite, o mula sa asin na barium nitrate, Ba (HINDI 3 ) 2 ; Parehong pinainit sa isang hangin o kapaligiran na pinayaman ng oxygen.
Ang isa pang pamamaraan ay binubuo ng reaksyon ng Ba (WALANG 3 ) 2 na may sodium peroxide sa isang malamig na may tubig na daluyan :
Ba (HINDI 3 ) 2 + Na 2 O 2 + xH 2 O => BaO 2 ∙ xH 2 O + 2NaNO 3
Pagkatapos ang BaO 2 * xH 2 O hydrate ay pinainit, sinala at tuyo gamit ang vacuum.
Ari-arian
Pisikal na hitsura
Ito ay isang puting solid na maaaring maging greyish kung naglalaman ito ng mga impurities (alinman sa BaO, Ba (OH) 2 , o iba pang mga species ng kemikal). Kung pinainit sa isang napakataas na temperatura, bibigyan nito ang mga berdeng apoy, dahil sa mga elektronikong paglilipat ng Ba 2+ cations .
Molekular na masa
169.33 g / mol.
Density
5.68 g / mL.
Temperatura ng pagkatunaw
450 ° C.
Punto ng pag-kulo
800 ° C. Ang halagang ito ay naaayon sa kung ano ang dapat asahan ng isang ionic compound; at higit pa, ang pinaka-matatag na alkalina na peroxide. Gayunpaman, ang BaO 2 ay hindi talaga kumukulo , ngunit ang gas na gas ay inilabas bilang isang resulta ng pagkabulok ng thermal nito.
Pagkakatunaw ng tubig
Hindi matutunaw. Gayunpaman, mabagal itong sumailalim sa hydrolysis upang makagawa ng hydrogen peroxide, H 2 O 2 ; at saka, ang solubility nito sa aqueous medium ay nagdaragdag kung idinagdag ang isang dilute acid.
Ang agnas ng thermal
Ang sumusunod na equation ng kemikal ay nagpapakita ng reaksyon ng agnas ng thermal na sumailalim sa BaO 2 :
2BaO 2 <=> 2BaO + O 2
Ang reaksyon ay isang-paraan kung ang temperatura ay higit sa 800 ° C. Kung ang presyon ay agad na nadagdagan at bumababa ang temperatura, ang lahat ng BaO ay mababalik sa BaO 2 .
Pangngalan
Ang isa pang paraan upang pangalanan ang BaO 2 ay barium peroxide, ayon sa tradisyonal na nomenclature; dahil ang barium ay maaari lamang magkaroon ng valence +2 sa mga compound nito.
Maling, ang sistematikong nomenclature ay ginagamit upang tukuyin ito bilang barium dioxide (binoxide), isinasaalang-alang ito isang oksido at hindi isang peroksayd.
Aplikasyon
Ang tagagawa ng oxygen
Gamit ang mineral barite (BaO), pinainit ito ng mga alon ng hangin upang maalis ang nilalaman ng oxygen, sa temperatura na humigit-kumulang 700 ° C.
Kung ang nagresultang peroxide ay malumanay na pinainit sa ilalim ng vacuum, ang oxygen ay muling nabagong muli at ang barite ay maaaring muling magamit nang walang hanggan upang mag-imbak at makabuo ng oxygen.
Ang prosesong ito ay komersyal na nilikha ni LD Brin, ngayon ay hindi na ginagamit.
Hydrogen peroxide producer
Ang reaksyon ng Barium peroxide na may sulpuriko acid upang makagawa ng hydrogen peroxide:
BaO 2 + H 2 KAYA 4 => H 2 O 2 + BaSO 4
Samakatuwid ito ay isang mapagkukunan ng H 2 O 2 , na manipulahin ang lahat sa pamamagitan ng haydrate na BaO 2 ∙ 8H 2 O.
Ayon sa dalawang gamit na ito, pinapayagan ng BaO 2 ang pag-unlad ng O 2 at H 2 O 2 , kapwa mga ahente ng pag-oxidizing, sa mga organikong synthesis at sa mga proseso ng pagpapaputi sa industriya ng hinabi at pangulay. Ito rin ay isang mabuting disinfecting agent.
Bilang karagdagan, ang iba pang mga peroxide ay maaaring synthesized mula sa BaO 2 , tulad ng sodium, Na 2 O 2 , at iba pang mga barium asing-gamot.
Mga Sanggunian
- SC Ayaams, J Kalnajs. (1954). Ang istraktura ng kristal ng barium peroxide. Laboratory for Insulation Research, Massachusetts Institute of Technology, Cambridge, Massachusetts, USA
- Wikipedia. (2018). Barium peroxide. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
- Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
- Atomika. (2012). Barium peroxide. Nabawi mula sa: barium.atomistry.com
- Khokhar et al. (2011). Pag-aaral ng Laboratory Scale Paghahanda at Pag-unlad ng isang Proseso para sa Barium Peroxide. Nabawi mula sa: academia.edu
- PubChem. (2019). Barium peroxide. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- PrebChem. (2016). Paghahanda ng barium peroxide. Nabawi mula sa: prepchem.com