COBALT CHLORIDE (COCL2 (: ISTRAKTURA, NOMENCLATURE, MGA KATANGIAN - CHEMISTRY - 2025

Ang kobalt klorido o kobalt klorido (II) ay isang hindi buo solid na nabuo ng unyon ng kobalt metal sa estado ng + oksihenasyon na may klorido na ion. Ang formula ng kemikal nito ay CoCl ₂ .

Ang CoCl ₂ ay isang kristal na solid na kapag sa hydrated form na ito ay pula-kulay-lila. Dahan-dahang pinainit ito at tinanggal ang tubig ng hydration na asul. Ang mga pagbabagong kulay na ito ay dahil sa pagbabago ng iyong coordinating number.

Ang haydrated na cobalt chloride crystals. Chemicalinterest. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ginamit ito noong nakaraan upang gamutin ang ilang mga uri ng anemya, ngunit natagpuan na maging sanhi ng mga problema sa puso, pagkabingi, mga problema sa gastrointestinal, hindi magandang function ng teroydeo, at atherosclerosis. Sa mga kadahilanang ito ay tumigil ito sa paggamit at nasa ilalim pa rin ng pag-aaral.

Ginagamit ang CoCl ₂ upang mapabilis ang iba't ibang mga reaksyon ng kemikal. Ang form na hexahydrate nito sa solusyon ay ginagamit bilang isang sanggunian para sa ilang mga pagsusuri sa kemikal.

Ginagamit ito upang gayahin ang hypoxia o mababang konsentrasyon ng oxygen sa ilang mga karanasan sa pananaliksik na pang-agham-medikal. Ginamit din ito upang mapagbuti ang ilang mga mekanikal na katangian ng mga polimer.

Istraktura

Ang Cobalt (II) klorido ay binubuo ng isang kobalt atom sa +2 na oksihenasyon ng oksihenasyon at dalawang anion ng Cl ^- chloride .

Ang pagsasaayos ng elektron ng cation ng Co ²⁺ ay:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ 3d ⁷ , 4s ⁰ ,

dahil nawala ang 2 elektron mula sa shell ng 4s.

Ang elektronikong istraktura ng Cl ^- anion ay:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ ,

dahil nakakuha ito ng isang elektron sa 3p shell.

Pangngalan

-Cobalt (II) klorido

-Cobalt klorido

-Cobalt dichloride

-Dichlorocobalt

-Muriate ng kobalt

-CoCl ₂ : anhydrous cobalt chloride (walang tubig ng hydration)

-CoCl _{2 •} 2H ₂ O: kobalt chloride dihydrate

-CoCl _{2 •} 6H ₂ O: kobalt klorido hexahydrate

Ari-arian

Pisikal na estado

Ang crystalline solid na ang kulay ay nakasalalay sa antas ng hydration.

Anhydrous CoCl ₂ : maputlang asul

Anhydrous cobaltous chloride. W. Oelen. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

CoCl _{2 •} 2H ₂ O: violet

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: pula-lila o kulay-rosas

Hydrated cobalt chloride. W. Oelen. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ang bigat ng molekular

CoCl ₂ : 129.84 g / mol

CoCl _{2 •} 2H ₂ O: 165.87 g / mol

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: 237.93 g / mol

Temperatura ng pagkatunaw

CoCl ₂ : 735 ºC

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: 86 ºC

Punto ng pag-kulo

CoCl ₂ : 1053 ºC

Density

CoCl ₂ : 3.356 g / cm ³

CoCl _{2 •} 2H ₂ O: 2.477 g / cm ³

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: 1.924 g / cm ³

Solubility

CoCl ₂ : 45 g / 100 ML ng tubig

CoCl _{2 •} 2H ₂ O: 76 g / 100mL ng tubig

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: 93 g / 100mL ng tubig

Iba pang mga pag-aari

Ang Cobalt (II) chloride hexahydrate ay kulay rosas, ngunit kapag bahagyang pinainit ito ay nagiging asul dahil nawalan ito ng tubig. Kung ang anhydrous CoCl ₂ ay naiwan sa isang mahalumigmig na kapaligiran, ito ay nagiging kulay rosas.

Ang kulay ng kobalt ion ay nakasalalay sa bilang ng koordinasyon, iyon ay, sa mga pangkat na nakalakip sa Co ²⁺ ion . Ang isang bilang ng koordinasyon ng 6 ay tumutugma sa mga pink na compound at isang bilang ng koordinasyon ng 4 na mga resulta sa mga asul na compound.

Kapag ang CoCl ₂ ay nasa isang may tubig na solusyon, ang sumusunod na balanse ay nangyayari:

Co (H ₂ O) ₆ ⁺⁺ + 4 Cl ^- ⇔ CoCl ₄ ^- + 6 H ₂ O

Kapag ang balanse ay lumilipat patungo sa Co (H ₂ O) ₆ ⁺⁺ ang solusyon ay pula, habang kapag lumilipat ito patungo sa CoCl ₄ ^- ang asul ay asul.

Aplikasyon

Paggamot ng mga espesyal na kaso ng anemia

Ang Cobalt chloride ay malawakang ginamit mula pa noong 1930s para sa paggamot ng ilang uri ng anemya, kapwa sa Europa at sa USA.

Ang administrasyong oral nito ay pinapaboran ang pagtaas sa hemoglobin, ang erythrocyte count at ang hematocrit. Ang tugon ay proporsyonal sa ginamit na dosis. Ito ay dahil ito ay nagbibigay ng isang nakapagpapasiglang pagkilos sa utak ng buto.

Ang paglalarawan ng mga pulang selula ng dugo sa dugo. May-akda: Gerd Altmann. Pinagmulan: Pixabay.

Gayunpaman, ang paggamit nito ay hindi naitigil dahil sa mga epekto tulad ng gastrointestinal na pagkabigo, cardiomyopathies, pagkabingi ng nerve, at hindi normal na function ng teroydeo.

Sa kabila ng mga kahinaan na ito, noong 1975 matagumpay itong nasubok sa mga pasyente ng pagkabigo sa bato na ang anemia ay sanhi ng paulit-ulit na pagkawala ng dugo dahil sa dialysis.

Ang hematocrit at pulang dami ng cell ay natagpuan upang madagdagan ang mga pasyente na nagpapahiwatig ng pagpapasigla ng erythropoiesis o pagbuo ng pulang selula ng dugo.

Sa kadahilanang ito, ang kobalt klorido ay naisip na may halaga sa mga pasyente ng hemodialysis kung saan nabigo ang iba pang mga paraan upang maibsan ang anemia.

Gayunpaman, napansin ito kalaunan na ang mataas na antas ng Co ²⁺ sa dugo ay may kaugnayan sa atherosclerosis, kung kaya't bakit maraming mga pag-aaral ang kasalukuyang isinasagawa upang matukoy ang mga potensyal na benepisyo o pinsala para sa ganitong uri ng mga pasyente.

Sa catalysis ng mga reaksyon ng kemikal

Ang Cobalt chloride ay may aplikasyon sa pagpabilis ng ilang mga reaksyong kemikal.

Halimbawa, sa esterification ng mataas na molecular weight unsaturated compound, ang paggamit ng CoCl ₂ bilang isang katalista ay humahantong sa pagkuha ng ninanais na produkto nang walang pagbuo ng mga collateral derivatives.

Ang pagtaas ng konsentrasyon ng CoCl ₂ at ang temperatura ay nagdaragdag ng rate ng reaksyon.

Bilang isang pamantayan sa pagsusuri ng kemikal

Ang CoCl _{2 •} 6H ₂ O ay ginagamit bilang isang pamantayan o sanggunian ng kulay sa ilang mga pamamaraan ng pagsusuri ng American Public Health Association, o APHA (American Public Health Association).

Ang mga solusyon ng kulay na kobalt klorido sa iba't ibang equilibria na may hydrochloric acid HCl. Chemicalinterest. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Sa ischemia pananaliksik

Ang Ischemia ay ang pagbaba ng daloy ng dugo sa isang bahagi ng katawan at ang mga remedyo ay patuloy na sinisiyasat upang maiwasan ito o maiwasan ang mga kahihinatnan nito.

Napag-alaman na ang CoCl _{2 ay} maaaring magbuo ng apoptosis o pagkamatay ng cell ng mga cell na modelo ng cancer.

Ang CoCl _{2 ay nag-} uudyok sa paggawa ng mga reaktibo na species ng oxygen sa naturang mga cell model model, na humantong sa kanilang pagkamatay sa pamamagitan ng apoptosis. Sinasabing pukawin ang tugon ng isang hypoxia-mimicking.

Ang resulta na ito ay nagpapahiwatig na ang CoCl ₂ ay maaaring makatulong upang siyasatin ang mekanismo ng molekular sa pagkamatay ng cell na nauugnay sa hypoxia at upang makahanap ng mga remedyo laban sa ischemia.

Bilang isang modelo upang gayahin ang hypoxia sa pananaliksik sa biyolohikal at medikal

Ang hypoxia ay ang pagbaba sa magagamit na oxygen na kinakailangan para sa pag-andar ng cell. Ang CoCl ₂ ay isa sa mga compound na ginagamit sa medikal-pang-agham at biological na pananaliksik upang mapukaw ang hypoxia ng kemikal.

Ang mekanismo ng pagkilos ng CoCl ₂ sa mga selula ay nagbibigay sa mananaliksik ng mas mahabang oras upang manipulahin at pag-aralan ang kanilang mga sample sa ilalim ng mga kondisyon ng hypoxic.

Ang paggamit nito ay itinuturing na isang maaasahang pamamaraan, dahil pinapayagan nito ang mga eksperimento sa ilalim ng mababang mga kondisyon ng oxygen nang walang paggamit ng mga espesyal na camera.

Gayunpaman, ang interpretasyon ng mga resulta na nakuha ay dapat na maingat na suriin, dahil dapat masiguro ng mananaliksik na ang kobalt ay walang iba pang mga epekto sa pag-andar ng mga cell sa ilalim ng pag-aaral bukod sa paggaya ng hypoxia.

Sa pananaliksik sa paggamit ng tubig bilang isang mapagkukunan ng hydrogen

Ang Cobalt chloride ay pinag-aralan bilang isang katalista sa pagsisiyasat ng pagkuha ng hydrogen mula sa tubig gamit ang solar energy.

Ang Co ²⁺ ion ay maaaring kumilos bilang isang homogenous na katalista sa panahon ng photochemical oksihenasyon ng tubig sa ilalim ng mga kondisyon ng acidic (pagkakaroon ng acid HCl at pH 3) upang maiwasan ang pag-ulan.

Ang ganitong uri ng pag-aaral ay nagpapagaan ng ilaw at tumutulong sa paghahanap para sa malinis na enerhiya at napapanatiling solar energy.

Upang mapagbuti ang mga mekanikal na katangian ng mga polimer

Ang ilang mga mananaliksik ay isinama ang CoCl _{2 sa} acrylonitrile-butadiene-styrene, o ABS (Acrylonitrile-Butadiene-Styrene) polymer blends, na may nitrile-butadiene goma, o NBR (Nitrile Butadiene Goma).

Ang CoCl _{2 ay} isinama sa pinaghalong ABS-NBR at ang buong ay mainit na na-compress. Ang mga resulta ay nagpapahiwatig na ang NBR ay pantay na nagkalat sa ABS at na ang CoCl _{2 ay may} posibilidad na maipamahagi sa phase ng NBR.

Ang reaksyon ng koordinasyon sa pagitan ng mga cations ng Co ²⁺ 'at ang mga -CN group ay may positibong epekto sa mga mekanikal na katangian. Ang pagtaas ng nilalaman ng CoCl _{2 ay} nagdaragdag ng makakapal na lakas at kadalian ng baluktot.

Gayunpaman, ang isang pagbawas sa katatagan ng thermal at mga problema sa pagsipsip ng tubig mula sa CoCl _{2 ay} sinusunod , kaya ang ganitong uri ng pinaghalong ay patuloy na pag-aralan.

Mapanganib o nakamamatay na pamamahala sa mga kabayo

Ang CoCl ₂ ay ginamit sa napakaliit na halaga sa feed ng kabayo.

Ang Cobalt ay isang mahalagang elemento (sa mga bakas) para sa nutrisyon ng kabayo, dahil ginagamit ito ng bakterya sa kanilang bituka tract upang synthesize ang bitamina B12 (cobalamin).

Gayunpaman, ipinakita ng mga kamakailang pag-aaral (2019) na ang suplemento ng kobalt sa feed ng kabayo ay hindi kapaki-pakinabang o kinakailangan at maaari itong potensyal na nakamamatay para sa mga hayop na ito.

Ang mga kabayo ay hindi nangangailangan ng karagdagang kobalt chloride supplementation. May-akda: Alexas Mga Larawan. Pinagmulan: Pixabay.

Mga Sanggunian

1. Wenzel, RG et al. (2019). Ang pag-iipon ng kobalt sa mga kabayo kasunod ng paulit-ulit na pangangasiwa ng kobalt klorido. Australian Veterinary Journal 2019, Maagang Pagmasdan, Agosto 16, 2019. Nabawi mula sa onlinelibrary.wiley.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. at Chánez-Cárdenas, M. (2018). Ang paggamit ng kobalt chloride bilang isang modelong hypoxia ng kemikal. Journal of Applied Toxicology 2018, 39 (4): 1-15. Nabawi mula sa onlinelibrary.wiley.com.
3. Liu, H. et al. (2015). Homogenous Photochemical Water Oxidation na may Cobalt Chloride sa Acidic Media. Mga Catalista ng ACS 2015, 5, 4994-4999. Nabawi mula sa pubs.acs.org.
4. Shao, C. et al. (2018). Ang Acrylonitrile-butadiene-styrene / nitrile butadiene goma ay pinaghalong pinahusay ng anhydrous cobalt chloride. Journal of Applied Polymer Science 2018, Tomo 135, Isyu 41. Nakuha mula sa onlinelibrary.wiley.com.
5. Zou, W. et al. (2001). Ang Cobalt Chloride ay nagpapahiwatig ng PC12 Mga Cell Apoptosis Sa pamamagitan ng Reactive Oxygen Specties ad Sinamahan ng AP-1 activation. Journal of Neuroscience Research 2001, 64 (6): 646-653. Nabawi mula sa onlinelibrary.wiley.com.
6. Urteaga, L. et al. (1994). Kinetic Study ng Synthesis of n -Octyl Octanoate Gamit ang Cobalt Chloride bilang Catalyst. Chem. Eng. Technol. 17 (1994) 210-215. Nabawi mula sa onlinelibrary.wiley.com.
7. Murdock, HRJr. (1959). Mga pag-aaral sa Pharmacology ng Cobalt Chloride. Journal of the American Pharmaceutical Association 1959, Tomo 48, Isyu 3, mga pahina 140-142. Nabawi mula sa onlinelibrary.wiley.com.
8. Bowie, EA at Hurley, PJ (1975). Cobalt Chloride sa Paggamot ng Refractory Anemia sa Mga Pasyente na sumasailalim sa Pangmatagalang Hemodialysis. Australian and New Zealand Journal of Medicine 1975, Tomo 5, Isyu 4, p. 306-314. Nabawi mula sa onlinelibrary.wiley.com.
9. Cotton, F. Albert at Wilkinson, Geoffrey. (1980). Advanced na Diorganikong Chemistry. Pang-apat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.
10. Dean, JA (editor) (1973). Handbook ng Chemistry ni Lange. Labing-isang Edition. McGraw-Hill Book Company.
11. Babor, JA at Ibarz, J. (1965). Makabagong Pangkalahatang Chemistry. Ika-7 Edition. Editoryal Marín, SA