- Istruktura ng Chromium
- Mga nakamamanghang layer ng mala-kristal
- Ari-arian
- Mga Pangalan
- Formula ng kemikal
- Ang bigat ng molekular
- Pisikal na paglalarawan
- Temperatura ng pagkatunaw
- Punto ng pag-kulo
- Pagkakatunaw ng tubig
- Solubility sa mga organikong solvent
- Density
- Imbakan ng temperatura
- Agnas
- Pagkawasak
- Mga reaksyon
- pH
- Sintesis
- Aplikasyon
- Pang-industriya
- Mga therapeutics
- Mga panganib
- Mga Sanggunian
Ang kromium klorida (CrCl 3 ) ay isang hindi organikong asin na binubuo ng mga cations Cr 3+ at anions Cl - sa isang 1: 3; iyon ay, para sa bawat Cr 3+ mayroong tatlong Cl - . Tulad ng makikita sa ibang pagkakataon, ang kanilang mga pakikipag-ugnay ay hindi ionik. Ang asin na ito ay maaaring lumitaw sa dalawang anyo: anhydrous at hexahydrate.
Ang anhydrous form ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang mapula-pula na kulay na lila; habang ang hexahydrate, CrCl 3 .6H 2 O, ay madilim na berde. Ang pagsasama ng mga molekula ng tubig ay nagpabago sa mga pisikal na katangian ng nasabing mga kristal; tulad ng kanilang mga punto ng kumukulo at natutunaw, mga density, atbp.
Mga violet-mapula-pula na mga kristal ng anhydrous chromium (III) klorido. Pinagmulan: Ben Mills
Ang Chromium (III) klorido (ayon sa nomenclature ng stock) ay nabubulok sa mataas na temperatura, nagbabago sa chromium (II) chloride, CrCl 2 . Ito ay dumidilim sa mga metal, bagaman ginagamit ito sa kalupkop ng kromo: isang pamamaraan kung saan ang mga metal ay pinahiran ng isang manipis na layer ng kromium.
Ang Cr 3+ , mula sa kani-kanilang klorido, ay ginamit sa paggamot ng diyabetis, lalo na sa mga pasyente na may kabuuang nutrisyon ng parenteral (TPN), na hindi nakakainis ng kinakailangang halaga ng kromo. Gayunpaman, ang mga resulta ay mas mahusay (at mas maaasahan) kapag ibinibigay bilang picolinate.
Istruktura ng Chromium
Coordination octahedron para sa CrCl3 sa mga kristal. Pinagmulan: Ben Mills
Ang CrCl 3 sa kabila ng pagiging asin, ang likas na katangian ng mga pakikipag-ugnay nito ay hindi puro ionic; mayroon silang isang tiyak na covalent character, isang produkto ng koordinasyon sa pagitan ng Cr 3+ at Cl - , na nagbibigay ng isang deformed octahedron (itaas na imahe). Ang Chromium ay matatagpuan sa gitna ng octahedron, at ang mga klorin sa mga vertice nito.
Ang octahedron CrCl 6 ay maaaring, sa unang sulyap, sumasalungat sa formula na CrCl 3 ; Gayunpaman, ang kumpletong octahedron na ito ay hindi tukuyin ang yunit ng cell ng kristal, ngunit sa halip ng isang kubo (na rin deformed), na pinuputol ang berdeng spheres o klorin na mga anion.
Mga nakamamanghang layer ng mala-kristal
Kaya, ang unit cell na may octahedron na ito ay nagpapanatili pa rin ng 1: 3 ratio. Sa pamamagitan ng pagpaparami ng mga deformed cubes sa espasyo, nakuha ang kristal ng CrCl 3 , na kinakatawan sa itaas na imahe na may isang three-dimensional na modelo ng pagpuno, at isang modelo ng mga spheres at bar.
Layer ng mala-kristal na istraktura ng CrCl3 na kinakatawan ng mga spheres at bar model at three-dimensional na pagpuno. Pinagmulan: Ben Mills
Ang mala-kristal na layer na ito ay isa sa maraming bumubuo sa flaky na mapula-pula-violet na mga kristal ng CrCl 3 (huwag malito ang totoong kulay ng kristal kasama ng berdeng spheres).
Tulad ng nakikita, nasakop ang Cl - anions sa ibabaw, kaya ang kanilang mga negatibong singil ay nagtataboy sa iba pang mga layer ng mala-kristal. Dahil dito, ang mga kristal ay nagiging malambot at malutong; ngunit makintab, dahil sa kromo.
Kung ang mga parehong layer ay isinalarawan mula sa isang pag-ilid ng pag-ilid, ito ay masusunod, sa halip na octahedra, nagulong ang tetrahedra:
Ang mga kristal na layer ng CrCl3 na nakikita mula sa gilid. Pinagmulan: Ben Mills.
Narito ito ay karagdagang pinadali ang pag-unawa kung bakit ang mga layer ay nagtatanggal sa bawat isa kapag ang Cl - anion sa kanilang mga ibabaw ay nagbubuklod .
Ari-arian
Mga Pangalan
-Chromium (III) klorido
-Chromium (III) trichloride
-Anhydrous chromium (III) klorido.
Formula ng kemikal
-CrCl 3 (walang anhid ).
-CrCl 3 .6H 2 O (hexahydrate).
Ang bigat ng molekular
-158.36 g / mol (walang anhid).
-266.43 g / mol (hexahydrate).
Pisikal na paglalarawan
-Reddish-violet solids at crystals (walang anhid).
-Dark green green crystalline powder (hexahydrate, ilalim na imahe). Sa hydrate na ito makikita mo kung paano pinipigilan ng tubig ang lumiwanag, isang metallic na katangian ng kromo.
Chromium chloride hexahydrate. Pinagmulan: Gumagamit: Walkerma
Temperatura ng pagkatunaw
-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (walang anhid)
-83 ° C (hexahydrate).
Punto ng pag-kulo
1300 ° C (2,370 ° F, 1,570) (walang anhid).
Pagkakatunaw ng tubig
Ang may tubig na solusyon sa kromo (III) klorido. Pinagmulan: Leiem
-Madaling matunaw (walang anhid).
-585 g / L (hexahydrate).
Ang imahe sa itaas ay nagpapakita ng isang serye ng mga tubo ng pagsubok na puno ng isang may tubig na solusyon ng CrCl 3 . Tandaan na ang mas puro ito, ang mas matindi ay ang kulay ng 3+ complex , na responsable para sa berdeng kulay.
Solubility sa mga organikong solvent
Natutunaw sa ethanol, ngunit hindi matutunaw sa eter (anhydrous).
Density
-2.87 g / cm 3 (walang anhid ).
-2.76 g / cm 3 (hexahydrate).
Imbakan ng temperatura
Agnas
Kapag pinainit sa agnas, ang chromium (III) klorido ay naglalabas ng mga nakakalason na fume ng mga compound na may klorin. Ang mga compound na ito ay pinakawalan din kapag ang chromium (III) klorido ay nakikipag-ugnay sa mga malakas na acid.
Pagkawasak
Ito ay lubos na kinakain at maaaring atake sa ilang mga steel.
Mga reaksyon
Hindi katugma sa malakas na mga oxidant. Malakas din ang reaksyon nito sa lithium at nitrogen.
Kapag pinainit sa pagkakaroon ng hydrogen, binabawasan nito ang chromium (II) klorido, na may pagbuo ng hydrogen chloride.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
pH
Sa isang tubig na solusyon, at sa isang konsentrasyon ng 0.2 M: 2.4.
Sintesis
Ang Chromium (III) chloride hexahydrate ay ginawa sa pamamagitan ng pag-reaksyon ng chromium hydroxide na may hydrochloric acid at tubig.
Cr (OH) 3 + 3 HCl + 3 H 2 O => CrCl 3 .6H 2 O
Pagkatapos, upang makuha ang anhydrous salt, ang CrCl 3 .6H 2 O ay pinainit sa pagkakaroon ng thionyl chloride, SOCl 2 , hydrochloric acid, at init:
Cl 3 + 6SOCl 2 + ∆ → CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
Bilang kahalili, ang CrCl 3 ay nakuha sa pamamagitan ng pagpasa ng chlorine gas sa ibabaw ng isang halo ng chromium at carbon oxide.
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
At sa wakas, bilang pinaka ginagamit na pamamaraan, ang pag-init ng oxide na may isang halogenating ahente, tulad ng carbon tetrachloride:
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + ∆ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
Aplikasyon
Pang-industriya
Ang Chromium chloride ay kasangkot sa paghahanda ng lugar ng chromium (II) chloride; reagent na kasangkot sa pagbawas ng alkyl halides, at sa synthesis ng (E) -alkenyl halides.
-Ginagamit ito sa diskarte sa kaldero ng chrome. Ito ay binubuo ng pagdeposito, sa pamamagitan ng electroplating, isang manipis na layer ng chromium sa mga bagay na metal o iba pang materyal na may pandekorasyon na layunin, sa gayon ang pagtaas ng paglaban sa kaagnasan at din ang katigasan ng ibabaw.
-Ginagamit ito bilang isang mordant ng hinabi, na nagsisilbing isang link sa pagitan ng materyal na pangulay at ang mga tela na tinina. Bilang karagdagan, ginagamit ito bilang isang katalista sa paggawa ng mga olefin at ahente ng waterproofing.
Mga therapeutics
Ang paggamit ng USP chromium chloride supplement ay inirerekomenda sa mga pasyente na nakakatanggap lamang ng mga intravenous solution, na pinangangasiwaan para sa kabuuang parenteral nutrisyon (TPN). Samakatuwid, lamang kapag ang mga pasyente na ito ay hindi tumatanggap ng lahat ng kanilang mga kinakailangan sa nutrisyon.
Ang Chromium (III) ay bahagi ng kadahilanan ng pagpapaubaya ng glucose, isang aktibista ng mga reaksyon na nagpapalaganap ng insulin. Ang Chromium (III) ay naisip na buhayin ang metabolismo ng glucose, protina, at lipid, pinadali ang pagkilos ng insulin sa mga tao at hayop.
Naroroon ang Chromium sa maraming mga pagkain. Ngunit ang konsentrasyon nito ay hindi lalampas sa 2 bawat paghahatid, broccoli ang pagkain na may pinakamataas na kontribusyon (11 µg). Bilang karagdagan, ang pagsipsip ng bituka ng chromium ay mababa, na may halaga na 0.4 hanggang 2.5% ng halaga na pinamimili.
Napakahirap nitong magtatag ng isang diyeta para sa suplay ng kromo. Noong 1989, inirerekomenda ng National Academy of Sciences ang 50 hanggang 200 µg / araw bilang isang sapat na paggamit ng kromo.
Mga panganib
Kabilang sa mga posibleng panganib ng pag-ubos ng asin na ito bilang suplemento ng chromium ay:
-Strong sakit ng tiyan.
-Abnormal na pagdurugo, na maaaring saklaw mula sa mga paghihirap para sa isang sugat upang pagalingin, redder bruises, o isang pagdidilim ng dumi ng tao dahil sa panloob na pagdurugo.
-Arritations sa digestive system, na nagiging sanhi ng mga ulser sa tiyan o bituka.
-Dermatitis
Mga Sanggunian
- Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Chromium (III) klorido. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
- Chromium (III) Chloride. Nabawi mula sa: alpha.chem.umb.edu
- PubChem. (2019). Chromium chloride hexahydrate. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Mga National Instituto ng Kalusugan. (Setyembre 21, 2018). Chromium: Sheet Supplement Fact Sheet. Nabawi mula sa: ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A. (2019). Mga Epekto ng Side ng Chromium Chloride. Leaf Group Ltd. Nabawi mula sa: healthfully.com