ZINC CHLORIDE (ZNCL2): ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, PAGGAWA, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang sink klorido ay isang diorganikong tambalan na binubuo ng elemento ng zinc o zinc (Zn) at klorin (Cl). Ang formula ng kemikal nito ay ZnCl ₂ . Ang zinc ay nasa +2 na oksihenasyon ng estado at ang klorin ay may valence ng -1.

Ito ay isang walang kulay o puting kristal na solid. Ito ay napaka natutunaw sa tubig at madaling sumisipsip mula sa kapaligiran, na makikita sa pigura ng moistened solid na ipinakita sa ibaba.

Medyo hydrated solid ZnCl ₂ sink klorido . Gumagamit: Walkerma / Pampublikong domain. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ang sink sa compound na ito ay napakahalaga ng biologically para sa mga tao, hayop at halaman, dahil kasangkot ito sa mga pangunahing pag-andar tulad ng protina at taba synthesis.

Para sa kadahilanang ito, ang ZnCl ₂ ay ginagamit bilang isang suplemento sa nutrisyon para sa mga hayop at tao sa mga kaso ng kakulangan sa sink, at bilang isang micronutrient para sa mga halaman.

Mayroon itong mga pag-aari ng bacteriostatic at astringent, at malawakang ginagamit para sa mga hangarin na ito sa kapwa pantao at beterinaryo na gamot. Tinatanggal din nito ang mga peste tulad ng fungi sa labas at ito ay isang tagapamagitan para sa pagkuha ng mga pestisidyo.

Kabilang sa maraming gamit nito, ginagamit ito upang gamutin ang mga cellulose at mga fibre ng lana sa iba't ibang mga proseso, pati na rin upang ihanda ang mga ito para sa pangkulay o pag-print. Pinabagal din nito ang pagkasunog ng kahoy.

Istraktura

Ang ZnCl ₂ ay isang ionic compound na binubuo ng cn Zn ²⁺ at dalawang Cl ^- chloride anion na sumali sa pamamagitan ng mga puwersa ng electrostatic.

Zinc Chloride. May-akda: Marilú Stea.

Ang zinc (II) ion ay may mga sumusunod na electronic na istraktura:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ , 4s ⁰ ,

kung saan napansin na nawala ang parehong mga electron ng shell ng 4s , kaya matatag ang pagsasaayos.

Ang klorido ion ay may mga sumusunod na istraktura:

1s ² , 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ ,

na kung saan ay masyadong matatag dahil mayroon itong kumpletong mga orbit.

Ipinapakita sa figure sa ibaba kung paano nakaayos ang mga ions sa kristal. Ang grey spheres ay kumakatawan sa zinc at ang berdeng spheres ay kumakatawan sa murang luntian.

Ang istraktura na nabuo ng mga ions sa kristal ng ZnCl ₂ . CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Pangngalan

• Zinc (II) klorido
• Zink dichloride

Ari-arian

Pisikal na estado

Walang kulay o puting kristal na solid. Hexagonal crystals.

Ang bigat ng molekular

136.3 g / mol

Temperatura ng pagkatunaw

290 ºC

Punto ng pag-kulo

732 ºC

Density

2.907 g / cm ³ sa 25 ° C

Solubility

Masyadong natutunaw sa tubig: 432 g / 100 g H ₂ O sa 25 ° C, 614 g / 100 g H ₂ O sa 100 ° C. Napakadulas sa hydrochloric acid (HCl), alkohol at gliserol. Ganap na mali sa acetone.

pH

Ang may tubig na solusyon nito ay acidic. Ang isang solusyon ng 6 moles ng ZnCl ₂ / L ay may isang pH na 1.0.

Mga katangian ng kemikal

Ito ay isang hygroscopic at masarap na tambalan, dahil sa pakikipag-ugnay sa halumigmig ng kapaligiran ay sumisipsip ito ng maraming tubig. Sa tubig, ito ay nag-hydrolyze at may posibilidad na makabuo ng isang hindi matutunaw na pangunahing zinc oxychloride.

Ito ay tumugon sa zinc oxide (ZnO) sa tubig na bumubuo ng zink oxychlorides na bumubuo ng isang sobrang mahirap na materyal na semento.

Ito ay banayad na nakakadumi sa mga metal.

Hindi ito nasusunog.

Papel na biolohikal

Biologically, ang zinc ay isa sa pinakamahalagang elemento. Ito ay kinikilala bilang mahalaga sa lahat ng anyo ng buhay.

Sa katawan ng tao, ang ZnCl _{2 ay} nagbibigay ng Zn, na mahalaga para sa synthesis ng mga protina, kolesterol at taba. Ang zinc sa partikular ay mahalaga para sa wastong paggana ng immune system.

Ang zinc sa ZnCl ₂ ay mahalaga para sa paghahati ng cell sa mga nabubuhay na bagay. LadyofHats / Pampublikong domain. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Mahigit sa 25 na naglalaman ng mga protina ng zinc, at marami sa mga ito ay mga enzyme, kinakailangan para sa cell division at paglaki, at para sa pagpapalabas ng bitamina A mula sa atay.

Ang kakulangan sa zinc ay maaaring humantong sa paglala ng paglaki, nalulumbay na pag-andar ng kaisipan, anorexia, dermatitis, nabawasan ang kaligtasan sa sakit, pagtatae, at hindi magandang paningin sa gabi, bukod sa iba pang mga kondisyon.

Pagkuha

Komersyal, ang tambalang ito ay inihanda sa pamamagitan ng pag-react ng may tubig na hydrochloric acid na may scrap, basura ng zinc o sa mineral na naglalaman nito. Sa reaksyon na ito, ang hydrogen gas (H ₂ ) ay ginawa din.

Ang pagpapagamot ng zinc kasama ang hydrogen chloride gas sa 700 ° C ay nagbibigay ng mataas na kadalisayan zinc klorido.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂ ↑

Aplikasyon

Sa therapeutic treatment

Ito ay isang banayad na antibacterial o bacteriostatic, kaya ginagamit ito sa douching upang maalis ang mga impeksyon sa trichomonas o haemophilus. Ginagamit din ito upang gamutin ang mga callus, bilang isang astringent at chemosurgery sa cancer sa balat.

Ginagamit ito bilang isang astringent sa ilang mga pampaganda tulad ng nakakapreskong mga lotion sa balat.

Bilang suplemento sa nutrisyon

Dahil sa kahalagahan nito sa iba't ibang mga pag-andar ng katawan ng tao, ang ZnCl ₂ ay pinamamahalaan nang pasalita bilang bahagi ng mga suplemento sa nutrisyon at din sa mga taong nangangailangan ng nutrisyon ng magulang.

Ang mga suplemento ng ZnCl ₂ ay ibinibigay upang gamutin ang kakulangan sa zinc sa mga indibidwal na nagdurusa sa hindi sapat na nutrisyon, may mahinang pagsipsip ng bituka, o isang kondisyon na nagpapataas ng pagkawala ng elementong ito mula sa katawan.

Ang mga suplemento ng ZnCl ₂ ay dapat gamitin kapag kulang ang zinc. May-akda: Moakets. Pinagmulan: Pixabay.

Ang mga malulusog na indibidwal ay nakakakuha nito sa pamamagitan ng pagkain.

Dapat itong ibigay ng hindi bababa sa 1 oras bago kumain o 2 oras pagkatapos nito, dahil ang ilang mga pagkain ay maaaring maiwasan ang pagsipsip. Sa mga pasyente na may pangangati sa tiyan pagkatapos ng pag-ingest ng suplemento, dapat nilang dalhin ito sa mga pagkain, ngunit sa paraang ito, ang zinc ay magiging hindi gaanong bioavailable.

Sa mga aplikasyon ng beterinaryo

Ang mga solusyon nito ay ginamit sa mga hayop bilang isang ahente ng caustic upang sunugin o i-cauterize ang mga fistulas, na mga koneksyon sa pagitan ng mga organo na hindi normal o malusog; Sa anyo ng isang i-paste, ginagamit ito upang gamutin ang mga ulser at sa chemotherapy ng cancer.

Ang mga tubig na solusyon sa ZnCl ₂ ay ginagamit upang gamutin ang mga impeksyon sa mata ng mga hayop. May-akda: Mabel Amber. Pinagmulan: Pixabay.

Sa mga impeksyon sa mata isang napaka-dilute solution ng compound na ito ay kumikilos bilang isang antiseptiko at astringent.

Ginagamit din ito bilang bakas sa feed ng hayop o bilang suplemento sa pagkain.

Sa mga espesyal na semento

Ang reaksyon sa pagitan ng ZnCl ₂ at ZnO sa tubig ay gumagawa ng ilang mga zink oxychlorides na bumubuo ng isang napakahirap na materyal o semento. Ang mga pangunahing nasasakupan ay 4ZnO • ZnCl ₂ • 5H ₂ O at ZnO • ZnCl ₂ • 2H ₂ O.

Ang ganitong uri ng semento ay lumalaban sa pag-atake ng mga acid o tubig na kumukulo. Gayunpaman, ang pentahydrate ay napaka-matatag at hindi matutunaw ngunit hindi masyadong gumagana, at ang nalunaw ay mas natutunaw at maaaring maging sanhi ng pag-agos ng likido.

Para sa mga kadahilanang ito ang mga semento na ito ay may kaunting mga aplikasyon.

Bilang isang katalista

Naghahain ito upang mapabilis ang ilang mga reaksyon sa kimika. Ito ay gumaganap bilang isang condensing agent. Halimbawa, sa mga reaksyon ng aldol, mga reaksyon ng pagkilala, at mga reaksyon sa pagdaragdag ng ikot. Sa ilan sa mga ito kumikilos ito bilang isang radikal na nagsisimula.

Ito ay isang Lewis acid at catalyzes Diels-Alder reaksyon. Ginagamit din ito bilang isang katalista sa mga reaksyon ng Friedel-Crafts, upang makagawa ng mga tina at kulay, at sa paggawa ng mga resin ng polyester-polyether.

Ang isang reaksyon na kinasasangkutan ng tambalang ito ay ipinapakita sa ibaba:

Reaksyon upang makakuha ng isang alkyl klorido gamit ang ZnCl ₂ . May-akda: Walkerma. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Sa mga gawaing pang-agrikultura

Ginamit ito bilang isang pamatay-halaman sa mga pananim, bilang paggamot ng foliar, upang maalis ang mga peste tulad ng fungi at lumot, at bilang isang micronutrient. Ito ay isang tagapamagitan upang maghanda ng mga pestisidyo.

Sa mga aplikasyon ng ngipin

Ginagamit ito sa paghugas ng bibig, gayunpaman ang inirekumendang oras ng pakikipag-ugnay ay masyadong maikli, kaya gumaganap lamang ito bilang isang astringent sa oral mucosa. Nagsisilbi itong desensitizer, ginagamit sa mga ngipin at bahagi ng mga semento ng ngipin.

Sa industriya ng hinabi at papel

Ito ay isang sangkap sa solvent na ginamit sa paggawa ng rayon o artipisyal na sutla mula sa cellulose. Ito ay isang crosslinking o bonding agent para sa pagtatapos ng mga resins sa mga tela. Naghahain din ito upang gamutin ang mga ito at itaguyod ang kanilang pag-iingat.

Pinapayagan nito ang mga curling na tela, paghihiwalay ng mga sutla at lana na hibla, at kumikilos bilang isang mordant sa pag-print at pangkulay ng mga tela.

Ginagamit ito sa paggawa ng papel ng parchment at upang makabuo ng crepe paper.

Sa paghahanda ng nanoparticles

Sa pamamagitan ng reaksyon ng sink klorido na may sodium sulfide (Na ₂ S) sa pamamagitan ng isang sonochemical na pamamaraan at sa pagkakaroon ng ilang mga organikong compound, ang zinc sulfide (ZnS) nanoparticle ay nakuha. Ang mga pamamaraan ng Sonochemical ay gumagamit ng mga tunog na alon upang ma-trigger ang mga reaksyon ng kemikal.

Ang ganitong uri ng mga nanomaterial ay maaaring magamit bilang mga ahente ng photocatalytic upang makagawa, halimbawa, ang paghahati ng tubig sa mga bahagi nito (hydrogen at oxygen) sa pamamagitan ng pagkilos ng ilaw.

Sa iba't ibang mga aplikasyon

• Deodorant, antiseptiko at disimpektante ng mga lugar. Moss, magkaroon ng amag at amag na kontrol sa mga istruktura at katabing mga panlabas na lugar tulad ng mga sidewalk, patio, at mga bakod. Disimpektante para sa mga banyo, ihi, karpet at naka-compress na kahoy.
• Ginamit sa embalming mixtures at sa mga solusyon para sa pag-iingat ng mga anatomical specimens.
• Apoy retardant para sa kahoy.
• Pangunahing sangkap sa mga bomba ng usok na ginagamit upang magpakalat ng maraming tao; ginagamit sila ng mga bumbero sa mga drills o drills laban sa sunog at ng mga puwersang militar para sa mga layunin ng pagtatago.

Ang zinc chloride ay ginagamit sa mga bomba ng usok na ginagamit sa pagsasanay sa militar. Ang Kagawaran ng Depensa ng US Kasalukuyang LarawanCpl. Abraham Lopez / Ika-2 Marine Division / Public domain. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

• Bahagi ng mga flux ng panghinang. Sa pag-record sa mga metal. Para sa pangkulay na bakal, isang bahagi ng mga galvanized bath at tanso-iron na kalupkop.
• Sa mga semento ng magnesiyo at sa semento para sa mga metal.
• Upang masira ang mga emulsyon sa pagpino ng langis. Ahente sa paggawa ng aspalto.
• Electrolyte sa mga dry baterya.

Ang dry baterya ng ZnCl ₂ . Gumagamit: 32bitmaschine; na-edit ni User Jaybear / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Pinagmulan: Wikimedia Commons.

• Ganap na bulkanisasyon.
• Ang ahente ng pag-aalis ng tubig.

Mga panganib

Maaaring maging sanhi ng mga paso sa mata, balat, at mauhog na lamad.

Kapag pinainit sa agnas, naglalabas ito ng mga nakakalason na gas ng hydrogen chloride (HCl) at zinc oxide (ZnO).

Babala sa paggamit nito bilang gamot

Bagaman kulang ang mga pang-concumer na pag-aaral, tinatantiya na kung ang tambalang ito ay ibinibigay sa mga buntis na kababaihan ay maaaring magdulot ng pinsala sa pangsanggol. Ngunit ang mga potensyal na benepisyo ay maaaring lumampas sa mga posibleng panganib.

Mga Sanggunian

1. US National Library of Medicine. (2019). Zinc klorido. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Liska, M. et al. (2019). Mga Espesyal na Semento. Semento ng Zinc Oxychloride. Sa Lea's Chemistry of Cement at Concrete (Fifth Edition). Nabawi mula sa sciencedirect.
3. Pohanish, RP (2017). Zinc Chloride. Sa Sittig's Handbook ng Toxic at Mapanganib na Chemical at Carcinogens (Ikapitong Edisyon). Nabawi mula sa sciencedirect.com.
4. Gedanken, A. at Perelshtein, I. (2015). Power ultrasound para sa paggawa ng mga nanomaterial. Sa Power Ultrasonics. Nabawi mula sa sciencedirect.
5. Archibald, SJ (2003). Mga Grupo ng Transition Metal 9-12. Mga reaksyon at Catalysis. Sa Comprehensive Coordination Chemistry II. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
6. Cotton, F. Albert at Wilkinson, Geoffrey. (1980). Advanced na Diorganikong Chemistry. Pang-apat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.
7. Lide, DR (editor) (2003). Handbook ng CRC ng Chemistry at Physics. 85 ^th CRC Press.