KONSENTRASYON NG PORSYENTO: MGA KATANGIAN, PAGKALKULA AT MGA HALIMBAWA - CHEMISTRY - 2025

Ang porsyento na porsyento ay isang paraan ng pagpapahayag ng ratio ng solusyo sa isang daang bahagi ng pinaghalong o solusyon. Dapat pansinin na ang mga "bahagi" na ito ay maaaring ipahayag sa mga yunit ng masa o dami. Salamat sa konsentrasyong ito, ang komposisyon ng isang solusyon ay kilala na, hindi katulad ng isang purong tambalang, ay hindi pare-pareho.

Gayundin, hindi lamang ang komposisyon nito ay nag-iiba, kundi pati na rin ang mga katangian ng organoleptiko. Ang garapon ng tsaa sa larawan sa ibaba ay tumatagal sa mas matindi na lasa (at kulay) dahil mas maraming pampalasa ay natunaw sa tubig ng yelo. Gayunpaman, bagaman nagbabago ang kanilang mga katangian, ang konsentrasyon ng mga pampalasa ay nananatiling pare-pareho.

Kung ipinapalagay namin na 100 gramo ng mga ito ay natunaw sa tubig at pagkatapos ay hinalo nang sapat upang homogenize ang solusyon, ang gramo ay ibinahagi sa buong garapon. Ang porsyento na konsentrasyon ng tsaa ay nananatiling pare-pareho kahit na ang likidong nilalaman ay nahahati sa iba't ibang mga lalagyan.

Mag-iiba lamang ito kung maraming tubig ang idinagdag sa garapon, na, bagaman, hindi nito binabago ang orihinal na masa ng mga natunaw na pampalasa (solute), ay binabago ang konsentrasyon nito. Para sa halimbawa ng rate ng tsaa, ang konsentrasyon na ito ay maaaring maginhawang ipinahayag sa masa ng solitiko na hinati sa dami ng tubig.

Kaya, gumagawa ng paraan para sa mga walang katapusang mga kaso kung saan ang mga pagkalkula ng konsentrasyon na ito ay may mahalagang papel.

Ano ang isang solusyon?

Ang isang pag-unawa sa salitang "solusyon" ay kinakailangan bago matugunan ang porsyento ng mga expression ng konsentrasyon nito.

Ang isang solusyon ay isang homogenous o pantay na halo ng dalawa o higit pang mga sangkap na ang mga particle ay may sukat na atomic o molekular.

Ang mga sangkap nito ay ang solusyo at solvent. Ang solute ay ang materyal na natunaw sa isang solusyon, na kung saan ay matatagpuan sa isang mas maliit na lawak. Ang solvent ay daluyan ng pagpapakalat sa isang solusyon at matatagpuan sa mas malaking proporsyon (tulad ng tubig sa isang garapon ng tsaa).

Mga katangian ng konsentrasyon ng porsyento

- Ang porsyentong konsentrasyon ay nagtatanghal ng kaginhawaan ng pag-iwas sa mga kalkulasyon ng molarity at iba pang mga yunit ng konsentrasyon. Sa maraming mga kaso, sapat na upang malaman ang dami ng solute na natunaw sa solusyon. Gayunpaman, para sa mga reaksyong kemikal ang kaliwang konsentrasyon ay naiwan.

- Pinapadali ang pagpapatunay ng batas ng pag-iingat ng masa.

- Ito ay ipinahayag sa mga bahagi bawat daang solusyon, sa loob kung saan nabibilang ang solitiko.

- Ang ugnayan sa pagitan ng solusyo at solusyon ay maipahayag sa mga yunit ng masa (gramo) o dami (milliliter).

Paano ito kinakalkula?

Ang paraan upang makalkula ito ay depende sa mga yunit kung saan nais mong ipahayag ito. Gayunpaman, ang pagkalkula ng matematika ay mahalagang pareho.

Timbang ng Porsyento sa pamamagitan ng timbang% m / m

% (m / m) = (gramo ng solute / gramo ng solusyon) ∙ 100

Ang porsyento ng timbang ng isang solusyon ay nagpapahiwatig ng bilang ng gramo ng solute sa bawat 100 gramo ng solusyon.

Halimbawa, ang isang 10% m / m na solusyon ng NaOH ay naglalaman ng 10 gramo ng NaOH bawat 100 gramo ng solusyon. Maaari din itong bigyang kahulugan sa ganitong paraan: 10 g ng NaOH ay natunaw sa 90 g ng tubig (100-10).

Timbang ng Porsyento sa dami% m / v

% (m / v) = (gramo ng solute / milliliters ng solusyon) ∙ 100

Ang mga milligram ng porsyento ay isang yunit ng konsentrasyon na kadalasang ginagamit sa mga ulat sa klinikal upang ilarawan ang labis na mababang konsentrasyon ng solute (halimbawa, mga bakas ng mineral sa dugo).

Bilang isang kongkreto na kaso, mayroon kaming sumusunod na halimbawa: ang antas ng nitrogen sa dugo ng isang tao ay 32 mg%, na nangangahulugang mayroong 32 mg ng dissolved nitrogen bawat 100 ML ng dugo.

Dami porsyento ayon sa dami% v / v

% (v / v) = (milliliter ng solute / milliliters ng solusyon) ∙ 100

Ang dami ng porsyento ng dami ng isang solusyon ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga milliliter ng solute sa bawat 100 mililitro ng solusyon.

Halimbawa, ang isang 25% v / v na solusyon ng alak sa tubig ay naglalaman ng 25 mililitro ng alkohol bawat 100 mililitro ng solusyon, o kung ano ang pareho: 75 ML ng tubig ay natunaw ng 25 ML ng alkohol.

Mga halimbawa ng mga pagkalkula ng porsyento na porsyento

Halimbawa 1

Kung mayroon kang 7 g ng KIO ₃ , ilang gramo ng isang 0.5% m / m na solusyon ang maaaring ihanda sa halagang ito ng asin?

Ang isang solusyon na 0.5% m / m ay napaka dilute, at binibigyang kahulugan ang mga sumusunod: para sa bawat 100 gramo ng solusyon mayroong 0.5 gramo ng KIO _{3 na} natunaw. Pagkatapos, upang matukoy ang gramo ng solusyon na maaaring ihanda, ang mga kadahilanan ng conversion ay ginagamit:

7 g KIO ₃ ∙ (100 g Sol / 0.5 g KIO ₃ ) = 1400 g o 1.4 kg ng solusyon.

Paano ito posible? Malinaw, ang malaking dami ng masa ay nagmula sa tubig; sa gayon, ang 7 gramo ng KIO ₃ ay natunaw sa 1393 gramo ng tubig.

Halimbawa 2

Kung nais mong maghanda ng 500 gramo ng isang 1% na solusyon sa CuSO ₄ , ilang gramo ng tasa ng asin ang kinakailangan?

Ang mga kadahilanan ng conversion ay inilalapat upang malutas ang nais na g ng CuSO ₄ :

500 g Sol CuSO ₄ ∙ (1 g ng CuSO ₄ /100 g Sol CuSO ₄ ) = 5 g ng CuSO ₄

Sa madaling salita, ang 5 g ng CuSO ₄ (isang asin na may maliwanag na mga bluish color) ay natunaw sa 495 g ng tubig (humigit-kumulang 495 ML)

Halimbawa 3

Kung 400 mL ng tubig, 37 gramo ng asukal, 18 gramo ng asin, at 13 gramo ng sodium sulfate (Na ₂ SO ₄ ) ay halo-halong , ano ang porsyento na konsentrasyon sa pamamagitan ng masa para sa bawat isa sa mga sangkap ng pinaghalong?

Kung ang density ng tubig ay ipinapalagay na 1g / mL, kung gayon ang halo ay may 400 g na magagamit na tubig. Pagdaragdag ng kabuuang masa ng mga sangkap ng solusyon na mayroon kami: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g ng solusyon.

Narito ang pagkalkula ay direkta at simple:

% Tubig m / m = (400 g tubig / 468 g Araw) ∙ 100 = 85.47

% Sugar m / m = (37 g asukal / 468 g Sol) ∙ 100 = 7.90

% Asin m / m = (18 g asin / 468 g Sol) ∙ 100 = 3.84

% Na ₂ SO ₄ m / m = (13 g Na ₂ SO ₄ /468 g Sol) ∙ 100 = 2.77

Pagdaragdag ng lahat ng mga indibidwal na porsyento ng masa na mayroon kami: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99.98% ≈ 100%, ang kabuuang halo.

Mga Sanggunian

1. Christian Rae Figueroa. (Setyembre 14, 2016). Mga Yunit ng Konsentrasyon. Nakuha ang Chemistry noong Mayo 11, 2018, mula sa: chem.libretexts.org
2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Dami, Yunit at Simbolo sa Physical Chemistry. Ikalawang edisyon. Science sa Blackwell.
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Learning, p 100-103.
4. Clackamas Community College. (2011). Aralin 4: Mga Konsentrasyon ng Porsyento. Nakuha noong Mayo 11, 2018, mula sa: dl.clackamas.edu
5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (Mayo 9, 2018). Dami ng Konsentrasyon ng Dami (v / v%). Nakuha noong Mayo 11, 2018, mula sa: thoughtco.com
6. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Paano sukatin ang konsentrasyon gamit ang molarity at porsyento na solusyon. Nakuha noong Mayo 11, 2018, mula sa: dummies.com
7. Armando Marín B. Mga Konsentrasyon. . Nakuha noong Mayo 11, 2018, mula sa: amyd.quimica.unam.mx