KONSENTRASYON NG KEMIKAL: EXPRESSION, UNIT, MOLALITY - CHEMISTRY - 2025

Ang konsentrasyon ng kemikal ay ang bilang ayon sa bilang ng kamag-anak na halaga ng solute sa isang solusyon. Ang pagsukat na ito ay nagpapahayag ng isang ratio ng solute sa isang halaga o dami ng solvent o solusyon sa mga yunit ng konsentrasyon. Ang salitang "konsentrasyon" ay nauugnay sa dami ng solute na naroroon: ang isang solusyon ay magiging mas puro na mas solitiko na mayroon ito.

Ang mga yunit na ito ay maaaring maging pisikal kapag ang masa at / o dami ng mga magnitude ng solusyon o mga sangkap na kemikal ay isinasaalang-alang, kapag ang konsentrasyon ng solute ay ipinahayag sa mga tuntunin ng mga moles o katumbas nito, na kumukuha ng bilang ni Avogadro bilang isang sanggunian.

Ni Leiem, mula sa Wikimedia Commons

Kaya, sa pamamagitan ng paggamit ng mga molekular o atomic na timbang, at bilang ni Avogadro, posible na i-convert ang mga pisikal na yunit sa mga yunit ng kemikal kapag nagpapahayag ng konsentrasyon ng isang naibigay na solute. Samakatuwid, ang lahat ng mga yunit ay maaaring ma-convert para sa parehong solusyon.

Natunaw at puro solusyon

Paano mo masasabi kung ang isang konsentrasyon ay napaka dilute o puro? Sa unang sulyap sa pamamagitan ng pagpapakita ng anuman sa organoleptic o kemikal na mga katangian nito; iyon ay, ang mga nadarama ng pandama o maaaring masukat.

Ang itaas na imahe ay nagpapakita ng isang paglusaw ng isang konsentrasyon ng potassium dichromate (K ₂ Cr ₂ O ₇ ), na nagpapakita ng isang kulay na kahel. Mula sa kaliwa hanggang kanan, makikita mo kung paano bumababa ang intensity ng kulay habang ang konsentrasyon ay natunaw, nagdaragdag ng higit pang solvent.

Ang pagbabanto na ito ay ginagawang posible upang makuha sa paraang ito ng isang dilute na konsentrasyon mula sa isang puro. Ang kulay (at iba pang mga "nakatagong" mga katangian sa orange core) ay nagbabago sa parehong paraan tulad ng ginagawa ng konsentrasyon nito, alinman sa mga yunit ng pisikal o kemikal.

Ngunit ano ang mga yunit ng kemikal ng konsentrasyon? Kabilang sa mga ito ay ang molarity o molar na konsentrasyon ng isang solusyon, na nauugnay ang mga moles ng solute sa pamamagitan ng kabuuang dami ng solusyon sa litro.

Mayroon ding molalidad o tinatawag ding konsentrasyon ng molal, na tumutukoy sa mga mol ng solute ngunit kung saan ay nakapaloob sa isang pamantayang halaga ng solvent o solvent na eksaktong isang kilo.

Ang solvent na ito ay maaaring maging dalisay o kung ang solusyon ay naglalaman ng higit sa isang solvent, ang molidad ay ang mga moles ng solute bawat kilo ng solong halo.

At ang pangatlong yunit ng konsentrasyon ng kemikal ay ang normalidad o normal na konsentrasyon ng isang solusyon na nagpapahayag ng bilang ng mga katumbas na kemikal ng solute bawat litro ng solusyon.

Ang yunit kung saan ipinahayag ang pagiging normal ay nasa katumbas bawat litro (Eq / L) at sa gamot ang konsentrasyon ng mga electrolyte sa serum ng tao ay ipinahayag sa milliequivalents bawat litro (mEq / L).

Mga paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon

Ang konsentrasyon ng isang solusyon ay maaaring maitaguyod sa tatlong pangunahing paraan, kahit na mayroon silang isang mahusay na iba't ibang mga termino at mga yunit mismo, na maaaring magamit upang maipahayag ang sukatan ng halagang ito: paglalarawan ng husay, dami ng notasyon, at pag-uuri sa mga termino solubility.

Depende sa wika at konteksto kung saan ka nagtatrabaho, ang isa sa tatlong mga paraan ay pipiliin upang maipahayag ang konsentrasyon ng isang halo.

Katangian ng paglalarawan

Ginamit pangunahin sa impormal at hindi teknikal na wika, ang paglalarawan ng husay ng konsentrasyon ng isang halo ay ipinahayag sa anyo ng mga adjectives, na nagpapahiwatig sa isang pangkalahatang paraan ng antas ng konsentrasyon na may solusyon.

Kaya, ang pinakamababang antas ng konsentrasyon ayon sa paglalarawan ng husay ay ang isang "dilute" na solusyon, at ang pinakamataas ay ang "puro".

Nagsasalita kami ng mga solusyon sa dilute kapag ang isang solusyon ay may napakababang proporsyon ng solute bilang isang function ng kabuuang dami ng solusyon. Kung nais mong mag-dilute ng isang solusyon, magdagdag ng higit pang solvent o maghanap ng isang paraan upang mabawasan ang solute.

Ngayon, nagsasalita kami ng mga puro na solusyon kapag mayroon silang isang mataas na proporsyon ng solute bilang isang function ng kabuuang dami ng solusyon. Upang mag-concentrate ng isang solusyon, magdagdag ng higit na solute, o bawasan ang dami ng solvent.

Sa kahulugan na ito, ang pag-uuri na ito ay tinatawag na paglalarawan ng husay, hindi lamang dahil kulang ito sa mga sukat sa matematika ngunit dahil sa kalidad ng empirikal nito (maaari itong maiugnay sa mga visual na tampok, amoy at panlasa, nang hindi nangangailangan ng mga pang-agham na pagsubok).

Pag-uuri sa pamamagitan ng solubility

Ang solubility ng isang konsentrasyon ay nagpapahiwatig ng maximum na kapasidad ng solute na tinataglay ng isang solusyon, depende sa mga kondisyon tulad ng temperatura, presyon at mga sangkap na natunaw o sa pagsuspinde.

Ang mga solusyon ay maaaring maiuri sa tatlong uri ayon sa kanilang antas ng natunaw na solute sa oras ng pagsukat: hindi puspos, puspos, at supersaturated na mga solusyon.

- Ang mga di-natukoy na solusyon ay ang mga naglalaman ng isang mas maliit na halaga ng solute kaysa sa solusyon ay maaaring matunaw. Sa kasong ito, ang solusyon ay hindi naabot ang pinakamataas na konsentrasyon nito.

- Ang mga tinukoy na solusyon ay ang mga kung saan ang maximum na dami ng solute na posible ay natunaw sa solvent sa isang tiyak na temperatura. Sa kasong ito mayroong isang balanse sa pagitan ng parehong mga sangkap at ang solusyon ay hindi maaaring tumanggap ng higit pang solute (dahil ito ay magpapabagsak).

- Ang mga supersaturated na solusyon ay may higit na solute kaysa sa tatanggap ng solusyon sa ilalim ng mga kondisyon ng balanse. Ginagawa ito sa pamamagitan ng pag-init ng isang puspos na solusyon, pagdaragdag ng higit na solute kaysa sa normal. Sa sandaling malamig, hindi ito awtomatiko ang solute, ngunit ang anumang kaguluhan ay maaaring maging sanhi ng epekto na ito dahil sa kawalang-tatag.

Ang notipikasyon ng dami

Kapag pinag-aaralan ang isang solusyon na gagamitin sa larangan ng teknikal o pang-agham, ang isang katumpakan na sinusukat at ipinahayag sa mga yunit ay kinakailangan, na naglalarawan ng konsentrasyon ayon sa eksaktong mga halaga ng masa at / o dami.

Ito ang dahilan kung bakit mayroong isang serye ng mga yunit na ginamit upang maipahayag ang konsentrasyon ng isang solusyon sa kanyang dami ng notasyon, na nahahati sa pisikal at kemikal, at kung saan magkakaroon din ng kanilang sariling mga subdibisyon.

Ang mga yunit ng pisikal na konsentrasyon ay ang mga "kamag-anak na konsentrasyon", na ipinahayag sa mga tuntunin ng porsyento. Mayroong tatlong mga paraan upang maipahayag ang mga konsentrasyon ng porsyento: mga porsyento ng masa, dami ng porsyento, at porsyento ng masa-dami.

Sa halip, ang mga yunit ng konsentrasyon ng kemikal ay batay sa mga halaga ng molar, katumbas ng gramo, mga bahagi bawat milyon, at iba pang mga katangian ng solute na may kaugnayan sa solusyon.

Ang mga yunit na ito ay ang pinaka-karaniwan dahil sa kanilang mataas na katumpakan kapag pagsukat ng konsentrasyon, at sa kadahilanang ito ang mga ito ay karaniwang ang nais mong malaman kapag nagtatrabaho sa mga solusyon sa kemikal.

Mga yunit ng konsentrasyon

Tulad ng inilarawan sa mga nakaraang mga seksyon, kapag ang dami na nagpapakilala sa konsentrasyon ng isang solusyon, ang mga kalkulasyon ay dapat na pamamahalaan ng umiiral na mga yunit para sa hangaring ito.

Gayundin, ang mga yunit ng konsentrasyon ay nahahati sa mga kamag-anak na konsentrasyon, sa mga natutunaw na konsentrasyon, mga batay sa mga moles, at mga karagdagang.

Mga yunit ng konsentrasyon ng kamag-anak

Ang mga kamag-anak na konsentrasyon ay ang ipinahayag sa mga porsyento, tulad ng pinangalanan sa nakaraang seksyon. Ang mga yunit na ito ay nahahati sa porsyento ng masa-masa, porsyento ng dami ng dami, at porsyento ng dami ng dami, at kinakalkula tulad ng sumusunod:

-% mass = mass of solute (g) / mass of total solution (g) x 100

-% dami = dami ng solido (ml) / dami ng kabuuang solusyon (ml) x 100

-% mass / volume = mass of solute (g) / dami ng kabuuang solusyon (ml) x 100

Sa kasong ito, upang makalkula ang masa o dami ng kabuuang solusyon, ang masa o dami ng solitiko ay dapat idagdag kasama ang solvent.

Mga yunit ng pag-dilute na konsentrasyon

Ang mga yunit ng konsentrasyon ng dilute ay ang mga ginagamit upang maipahayag ang mga napakaliit na konsentrasyon na nasa anyo ng mga bakas sa loob ng isang solusyon ng dilute; ang pinaka-karaniwang ginagamit para sa mga yunit na ito ay upang makahanap ng mga bakas ng isang gas na natunaw sa isa pa, tulad ng mga ahente na dumudumi sa hangin.

Ang mga yunit na ito ay nakalista sa anyo ng mga bahagi bawat milyon (ppm), mga bahagi bawat bilyon (ppb), at mga bahagi bawat trilyon (ppt), at ipinahayag bilang sumusunod:

- ppm = 1 mg solute / 1 L na solusyon

- ppb = 1 μg solute / 1 L na solusyon

- ppt = 1 ng solute / 1 L na solusyon

Sa mga expression na ito ay pantay-pantay sa mga milligrams (0.001 g), ang isg ay katumbas ng mga micrograms (0.000001 g), at ang ng ay pantay sa mga nanograms (0.000000001 g). Ang mga yunit na ito ay maaari ring ipahayag sa mga tuntunin ng dami / dami.

Mga yunit ng konsentrasyon bilang isang function ng mga moles

Ang mga yunit ng konsentrasyon batay sa mga moles ay ang mga bahagi ng nunal, porsyento ng nunal, molarity at molality (ang huling dalawa ay mas mahusay na inilarawan sa pagtatapos ng artikulo).

Ang maliit na bahagi ng nunal ng isang sangkap ay ang maliit na bahagi ng lahat ng mga nasasakupang molekula (o mga atomo) bilang isang function ng kabuuang mga molekula o atoms. Ito ay kinakalkula tulad ng sumusunod:

X _A = bilang ng mga moles ng sangkap A / kabuuang bilang ng mga mol sa solusyon

Ang pamamaraang ito ay paulit-ulit para sa iba pang mga sangkap sa solusyon, na isinasaalang-alang na ang kabuuan ng X _A + X _B + X _C … ay dapat na katumbas sa isa.

Ang porsyento ng nunal ay nagtrabaho sa isang katulad na paraan sa X _A , sa mga tuntunin lamang ng porsyento:

Molarong porsyento ng A = X _A x 100%

Ang pangwakas na seksyon ay tatalakayin nang detalyado ang molarity at molality.

Pormalidad at normalidad

Sa wakas, mayroong dalawang yunit ng konsentrasyon na kasalukuyang ginagamit sa paggamit: pormalidad at normalidad.

Ang pormalidad ng isang solusyon ay kumakatawan sa bilang ng timbang-formula-gramo bawat litro ng kabuuang solusyon. Ito ay ipinahayag bilang:

F = Hindi solusyon PFG / L

Sa expression na ito PFG ay katumbas ng bigat ng bawat atom ng sangkap, na ipinahayag sa gramo.

Sa halip, ang normalidad ay kumakatawan sa bilang ng solusyong katumbas na hinati ng litro ng solusyon, tulad ng ipinahayag sa ibaba:

N = katumbas na gramo ng solute / L na solusyon

Sa nasabing expression, ang katumbas na gramo ng solute ay maaaring kalkulahin ng bilang ng mga moles H ⁺ , OH ^- o iba pang mga pamamaraan, depende sa uri ng molekula.

Pagkakalinaw

Ang molarity o molar na konsentrasyon ng isang solute ay ang yunit ng konsentrasyon ng kemikal na nagpapahayag o maiuugnay ang mga moles ng solute (n) na nilalaman sa isang (1) litro (L) ng solusyon.

Ang molarity ay itinalaga ng capital letter M at upang matukoy ang mga moles ng solute (n), ang gramo ng solute (g) ay nahahati ng molekular na timbang (MW) ng solute.

Gayundin, ang molekular na timbang MW ng solido ay nakuha mula sa kabuuan ng mga timbang ng atomic (PA) o atomic mass ng mga elemento ng kemikal, isinasaalang-alang ang proporsyon kung saan pinagsama nila upang mabuo ang solute. Kaya, ang iba't ibang mga solute ay may sariling PM (bagaman hindi ito palaging nangyayari).

Ang mga pakahulugan na ito ay naitala sa mga sumusunod na pormula na ginamit upang maisagawa ang kaukulang mga kalkulasyon:

Katahimikan: M = n (moles ng solute) / V (litro ng solusyon)

Bilang ng mga moles: n = g ng solute / MW ng solute

Ehersisyo 1

Kalkulahin ang Molaridad ng isang solusyon na inihanda na may 45 g ng Ca (OH) _{2 na} natunaw sa 250 ML ng tubig.

Ang unang bagay upang makalkula ay ang molekular na bigat ng Ca (OH) ₂ (calcium hydroxide). Ayon sa kemikal na formula nito, ang tambalan ay binubuo ng isang cation calcium at dalawang hydroxyl anion. Narito ang bigat ng isang elektron na mas kaunti o karagdagan sa mga species ay hindi mapapabayaan, kaya ang mga timbang ng atomic ay nakuha:

Pinagmulan: Gabriel Bolívar

Ang bilang ng mga moles ng solute ay magiging:

n = 45 g / (74 g / mol)

n = 0.61 moles ng Ca (OH) ₂

Ang 0.61 moles ng solute ay nakuha ngunit mahalagang tandaan na ang mga moles na ito ay nagsisinungaling sa 250 ML ng solusyon. Dahil ang kahulugan ng Molaridad ay mga moles sa isang litro o 1000 mL, isang simpleng patakaran ng tatlo ay dapat gawin upang makalkula ang mga moles na nasa 1000 ML ng nasabing solusyon

Kung sa 250 ML ng solusyon ay mayroong => 0.61 moles ng solute

Sa 1000 mL ng solusyon => x Ilan ang mga moles?

x = (0.61 mol) (1000 ML) / 250 ML

X = 2.44 M (mol / L)

Isa pang paraan

Ang iba pang paraan upang makuha ang mga moles upang mag-apply ng pormula ay nangangailangan na ang 250 ML ay dadalhin sa litro, nag-aaplay din ng isang patakaran ng tatlo:

Kung ang 1000 ml => ay 1 litro

250 ml => x Ilang litro ang mga ito?

x = (250 ML) (1 L) / 1000 mL

x = 0.25 L

Pagsusulat pagkatapos sa formula ng Molarity:

M = (0.61 mol ng solute) / (0.25 L ng solusyon)

M = 2.44 mol / L

Mag-ehersisyo 2

Ano ang ibig sabihin ng isang solusyon sa HCl na maging 2.5 M?

Ang solusyon sa HCl ay 2.5 molar, iyon ay, isang litro nito ay natunaw ang 2.5 moles ng hydrochloric acid.

Normal

Ang normalidad o katumbas na konsentrasyon ay ang yunit ng konsentrasyon ng kemikal ng mga solusyon na itinalaga kasama ang titik ng titik na N. Ang yunit ng konsentrasyon na ito ay nagpapahiwatig ng reaktibo ng solute at katumbas ng bilang ng mga katumbas ng solusyun (Eq) na hinati sa dami ng solusyon na ipinahayag sa litro.

N = Eq / L

Ang bilang ng mga katumbas (Eq) ay katumbas ng gramo ng solusyong nahahati sa katumbas na timbang (PEq).

Eq = g solute / PEq

Ang katumbas na timbang, o kilala rin bilang katumbas ng gramo, ay kinakalkula sa pamamagitan ng pagkuha ng bigat ng molekular ng solute at paghati nito sa pamamagitan ng isang katumbas na kadahilanan na para sa mga layunin ng pagbubuod sa equation ay tinatawag na delta zeta (ΔZ).

PEq = PM / ΔZ

Pagkalkula

Ang pagkalkula ng normalidad ay magkakaroon ng isang napaka tiyak na pagkakaiba-iba sa katumbas na kadahilanan o ΔZ, na nakasalalay din sa uri ng reaksyon ng kemikal kung saan nakikilahok ang solute o reaktibong species. Ang ilang mga kaso ng pagkakaiba-iba na ito ay maaaring mabanggit sa ibaba:

-Kung ito ay isang acid o base, ang ΔZ o ang katumbas na kadahilanan, ay magiging katumbas ng bilang ng mga hydrogen ion (H ⁺ ) o hydroxyl OH ^- na mayroon ang solute. Halimbawa, ang asupre na acid (H ₂ SO ₄ ) ay may dalawang katumbas sapagkat mayroon itong dalawang acid na proton.

-Kapagdating sa mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon, ang ΔZ ay tumutugma sa bilang ng mga elektron na kasangkot sa proseso ng oksihenasyon o pagbawas, depende sa tiyak na kaso. Narito ang pagbabalanse ng mga equation ng kemikal at ang pagtutukoy ng reaksyon ay nagaganap.

-Hindi rin, ang katumbas na kadahilanan na ito o ΔZ ay tutugma sa bilang ng mga ions na umuunlad sa mga reaksyon na inuri bilang pag-ulan.

Ehersisyo 1

Alamin ang Karaniwan ng 185 g ng Na ₂ KAYA _{4 na} natagpuan sa 1.3 L ng solusyon.

Ang bigat ng molekula ng solute sa solusyon na ito ay unang kalkulahin:

Pinagmulan: Gabriel Bolívar

Ang ikalawang hakbang ay upang makalkula ang katumbas na kadahilanan o ΔZ. Sa kasong ito, dahil ang sodium sulfate ay isang asin, ang valence o singil ng cation o metal Na ^{+ ay isasaalang-alang} , na mapaparami ng 2, na kung saan ay ang subscript ng kemikal na formula ng asin o solute:

Na ₂ KAYA ₄ => ∆Z = Valencia Cation x Subscript

∆Z = 1 x 2

Upang makuha ang katumbas na timbang, ito ay nahalili sa kani-kanilang equation:

PEq = (142.039 g / mol) / (2 Eq / mol)

PEq = 71.02 g / Eq

At pagkatapos ay maaari kang magpatuloy upang makalkula ang bilang ng mga katumbas, muli na gumagamit ng isa pang simpleng pagkalkula:

Eq = (185 g) / (71.02 g / Eq)

Bilang ng katumbas = 2.605 Eq

Sa wakas, sa lahat ng kinakailangang data, ang pagiging normal ay kinakalkula ngayon sa pamamagitan ng pagpapalit ayon sa kahulugan nito:

N = 2.605 Eq / 1.3 L

N = 2.0 N

Katamtaman

Ang molality ay hinirang ng titik ng maliliit na titik m at katumbas ng mga mol ng solitiko na naroroon sa isang (1) kilogram ng solvent. Kilala rin ito bilang konsentrasyon ng molal at kinakalkula gamit ang sumusunod na pormula:

m = moles ng solute / Kg ng solvent

Habang itinatatag ng Molarity ang ratio ng mga moles ng solute na nilalaman sa isang (1) litro ng solusyon, nauugnay ang molidad ng mga moles ng solute na umiiral sa isang (1) kilogram ng solvent.

Sa mga kaso kung saan ang solusyon ay inihanda na may higit sa isang solvent, ang molality ay magpapahayag ng parehong mga moles ng solute bawat solong kilo ng halo ng solvent.

Ehersisyo 1

Alamin ang kabalintunaan ng isang solusyon na inihanda sa pamamagitan ng paghahalo ng 150 g ng sukrosa (C ₁₂ H ₂₂ 0 ₁₁ ) na may 300 g ng tubig.

Ang molekular na bigat ng sukrose ay unang tinutukoy upang magpatuloy upang makalkula ang mga mol ng solute sa solusyon na ito:

Pinagmulan: Gabriel Bolívar

Ang bilang ng mga moles ng sukrosa ay kinakalkula:

n = (150g sucrose) / (342.109 g / mol)

n = 0.438 moles ng sukrosa

Ang gramo ng solvent ay pagkatapos ay ma-convert sa mga kilo upang ilapat ang pangwakas na pormula.

Pagkatapos ng substituting:

m = 0.438 moles ng sukrosa / 0.3 kilo ng tubig

m = 1.46 mol C ₁₂ H ₂₂ 0 ₁₁ / Kg H ₂ O

Bagaman may kasalukuyang debate tungkol sa pangwakas na pagpapahayag ng pagkabalisa, ang resulta ay maaari ring ipahiwatig bilang:

1.26 m C ₁₂ H ₂₂ 0 ₁₁ o 1.26 molal

Kung minsan ay itinuturing na kapaki-pakinabang upang maipahayag ang konsentrasyon ng solusyon sa mga tuntunin ng molality, dahil ang masa ng solute at ang solvent ay hindi nagdurusa ng kaunting pagbabago o hindi nagbabago na pagbabago dahil sa mga epekto ng temperatura o presyon; tulad ng nangyayari sa mga solusyon na may gaseous solute.

Bukod dito, itinuturo na ang yunit na ito ng konsentrasyon na tinukoy sa isang tiyak na solitiko ay hindi nababago ng pagkakaroon ng iba pang mga solute sa solusyon.

Mga Rekomendasyon at Mahalagang Mga Tala sa Konsentrasyon ng Chemical

Ang dami ng solusyon ay palaging mas malaki kaysa sa solvent

Habang nalulutas ang mga pagsasanay sa solusyon, ang error ay lumitaw sa pagbibigay kahulugan sa dami ng isang solusyon na para bang sa solvent. Halimbawa, kung ang isang gramo ng pulbos na tsokolate ay natunaw sa isang litro ng tubig, ang dami ng solusyon ay hindi katumbas ng isang litro ng tubig.

Bakit hindi? Dahil ang solitiko ay palaging maghawak ng puwang sa pagitan ng mga molekulang molekula. Kapag ang solvent ay may mataas na kaakibat para sa solute, ang pagbabago sa dami pagkatapos ng paglusaw ay maaaring mapabaya o bale-wala.

Ngunit, kung hindi, at higit pa kaya kung ang dami ng solitiko ay malaki, ang pagbabago sa dami ay dapat isaalang-alang. Ang pagiging ganito: Vsolvent + Vsolute = Vsolution. Lamang sa maghalo solusyon o kung saan maliit ang halaga ng solute ay may bisa Vsolvent = Vsolution.

Ang error na ito ay dapat tandaan lalo na kapag nagtatrabaho sa mga likido na solute. Halimbawa, kung sa halip na matunaw ang pulbos na tsokolate, ang pagtunaw ng pulot sa alkohol, kung gayon ang dami ng nadagdag na honey ay magkakaroon ng isang makabuluhang epekto sa kabuuang dami ng solusyon.

Samakatuwid, sa mga pagkakataong ito ang dami ng solitiko ay dapat idagdag sa solvent.

Gamit ng Molaridad

-Kinakilala ang Molaridad ng isang puro na solusyon ay nagbibigay-daan sa mga kalkulasyon ng pagbabawas na ginawa gamit ang simpleng formula M1V1 = M2V2, kung saan ang M1 ay tumutugma sa paunang Molaridad ng solusyon at M2 ang Pag-iisa ng solusyon na ihanda mula sa solusyon kasama ang M1.

-Kinakilala ang Molaridad ng isang solusyon, ang Karaniwan nito ay madaling kalkulahin gamit ang sumusunod na pormula: Karaniwan = bilang ng katumbas na x M

Ang mga formula ay hindi kabisado ngunit ang mga yunit o kahulugan

Gayunpaman, kung minsan ay nabigo ang memorya kapag sinusubukan mong tandaan ang lahat ng mga equation na nauugnay sa pagkalkula ng konsentrasyon. Para sa mga ito, napaka-kapaki-pakinabang na magkaroon ng isang napakalinaw na kahulugan ng bawat konsepto.

Simula mula sa kahulugan, ang mga yunit ay isinulat gamit ang mga salik ng conversion upang maipahayag ang mga naaayon sa kung ano ang matutukoy.

Halimbawa, kung mayroon kang molidad at nais mong mai-convert ito sa normal, magpatuloy tulad ng sumusunod:

(mol / Kg solvent) x (kg / 1000g) (g solvent / mL) (solusyon sa mL solvent / mL) (1000mL / L) (Eq / mol)

Tandaan na (g solvent / mL) ay ang density ng solvent. Ang termino (mL solvent / mL solution) ay tumutukoy sa kung magkano ang dami ng solusyon na talagang tumutugma sa solvent. Sa maraming ehersisyo ang huling term na ito ay katumbas ng 1, para sa mga praktikal na kadahilanan, kahit na hindi ito ganap na totoo.

Mga Sanggunian

1. Panimula Chemistry- 1 ^st Canadian Edition. Dami ng Yunit ng Konsentrasyon. Kabanata 11 Mga Solusyon. Kinuha mula sa: opentextbc.ca
2. Wikipedia. (2018). Katumbas na Konsentrasyon. Kinuha mula sa: en.wikipedia.org
3. PharmaFactz. (2018). Ano ang molaridad? Kinuha mula sa: pharmafactz.com
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pagkatuto, p 101-103, 512, 513.
5. May tubig na Solusyon-Molaridad. Kinuha mula sa: chem.ucla.edu
6. Quimicas.net (2018). Mga halimbawa ng Karaniwan. Nabawi mula sa: quimicas.net.