ANG PAGSASAAYOS NG KERNEL NG ELECTRONIC: KONSTRUKSYON, HALIMBAWA - CHEMISTRY - 2025

Ang compact o kernel electron na pagsasaayos ay ang isa na ang mga notasyon ng dami para sa bilang ng mga elektron at ang kanilang mga sublevel ng enerhiya ay pinaikli ng mga marangal na simbolo ng gas sa mga bracket. Ito ay kapaki-pakinabang kapag nagsusulat ng mga elektronikong pagsasaayos para sa isang tiyak na elemento, dahil ito ay simple at mabilis.

Ang salitang 'kernel' ay karaniwang tumutukoy sa panloob na electronic shell ng isang atom; ibig sabihin, ang mga kung saan ang kanilang mga elektron ay hindi may lakas at samakatuwid ay hindi lumahok sa bono ng kemikal, bagaman tinukoy nila ang mga katangian ng elemento. Sa pagsasalita ng metaphorically, ang kernel ay magiging interior ng sibuyas, na ang mga layer nito ay binubuo ng isang serye ng mga orbit na pagtaas ng enerhiya.

Ang mga pagsasaayos ng elektroniko ay pinaikling sa mga marangal na simbolo ng gas. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.

Ipinapakita ng imahe sa itaas ang mga simbolo ng kemikal para sa apat ng mga marangal na gas sa mga bracket at sa iba't ibang kulay: (berde), (pula), (lila), at (asul).

Ang bawat isa sa mga dotted frame nito ay naglalaman ng mga kahon na kumakatawan sa mga orbit. Ang mas malaki sila, mas malaki ang bilang ng mga electron na naglalaman ng mga ito; na kung saan ay nangangahulugang ang mga elektronikong pagsasaayos ng higit pang mga elemento ay maaaring gawing simple sa mga simbolo na ito. Makakatipid ito ng oras at lakas ng pagsulat ng lahat ng mga notasyon.

Bumuo ng pagkakasunud-sunod

Bago gamitin ang mga pagsasaayos ng elektron ng kernel, magandang ideya na suriin ang tamang pagkakasunud-sunod upang mabuo o magsulat ng mga nasabing pagkumpirma. Ito ay pinamamahalaan ayon sa patakaran ng diagonals o diagram ng Moeller (tinawag sa ilang mga bahagi ng paraan ng pag-ulan). Ang pagkakaroon ng diagram na ito sa kamay, ang mga notasyon ng kabuuan ay ang mga sumusunod:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Ang string na ito ng mga notations ay mukhang mahirap; at ito ay magiging higit pa kaya kung ito ay naisusulat sa tuwing ang pagsasaayos ng elektron ng anumang elemento na natagpuan sa panahon ng 5 pasulong ay kakatawan. Tandaan din na ang string ay walang laman ng mga electron; walang mga numero sa kanang kanang anggulo (1s ² 2s ² 2p ⁶ …).

Dapat itong alalahanin na ang mga orbitals ay maaaring "bahay" ng dalawang elektron (ns ² ). Ang mga orbit ng p ay tatlo sa kabuuan (tingnan ang tatlong kahon sa itaas), kaya maaari nilang mapaunlakan ang anim na elektron (np ⁶ ). At sa wakas, ang d orbitals ay lima, at ang f ay pito, na mayroong kabuuang sampu (nd ¹⁰ ) at labing-apat (nf ¹⁴ ) na mga electron, ayon sa pagkakabanggit.

Ang pagdadaglat ng electronic na pagsasaayos

Ang pagkakaroon ng sinabi sa itaas, nagpapatuloy kami upang punan ang nakaraang hilera ng mga notasyon ng dami sa mga elektron:

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

Ilan ang mga elektron sa lahat? 118. At sa aling elemento ang ginagawa ng napakalaking bilang ng mga electron na tumutugma sa atom nito? Sa marangal na gas oganeson, Og.

Ipagpalagay na mayroong isang elemento na may isang numero ng dami na Z na katumbas ng 119. Pagkatapos, ang pagsasaayos ng valence electron ay 8s ¹ ; ngunit ano ang kumpletong elektronikong pagsasaayos nito?

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶ 8s ¹

At ano ang magiging iyong elektronikong pagsasaayos ng kernel, ang compact? Ay:

8s ¹

Pansinin ang malinaw na pagpapagaan o pagdadaglat. Sa simbolo ang lahat ng 118 mga electron na nakasulat sa itaas ay binibilang, kaya ang hindi tiyak na elementong ito ay may 119 elektron, na kung saan ang isa lamang ay may lakas (matatagpuan ito sa ibaba ng francium sa pana-panahong talahanayan).

Mga halimbawa

pangkalahatan

Ipagpalagay na nais mong gawin ang pagdadaglat na unti-unting:

2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

Tandaan na ang 1s ^{2 ay} pinalitan ng. Ang susunod na marangal na gas ay neon, na may 10 elektron. Alam ito, ang pagdadaglat ay patuloy:

3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

Pagkatapos ay sumunod ang argon, na may 18 elektron:

4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

Sapagkat ang susunod na marangal na gas ay krypton, ang pagdadaglat ay advanced ng isa pang 36 elektron:

5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

Ang Xenon ay may 54 elektron, at samakatuwid inililipat namin ang pagdadaglat sa 5p orbital:

6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

Sa ngayon ay mapapansin mo na ang pagsasaayos ng elektron ay palaging pinaikling sa np orbital; iyon ay, ang mga marangal na gas ay may mga orbitals na puno ng mga electron. At sa wakas ay sumunod ang radon, na may 86 elektron, kaya ikinakabit namin ang 6p orbital:

7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

Oxygen

Ang Oxygen ay may walong elektron, ang kumpletong elektronikong pagsasaayos nito ay:

1s ² 2s ² 2p ⁴

Ang tanging pagdadaglat na maaari naming gamitin ay para sa 1s ² . Kaya, ang iyong elektronikong pagsasaayos ng kernel ay nagiging:

2s ² 2p ⁴

Potasa

Ang potasa ay may labing siyam na electron, ang kumpletong elektronikong pagsasaayos na pagiging:

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹

Tandaan na maaari nating gamitin ang simbolo upang maiikli ang pagsasaayos na ito; pati na rin at. Ang huli ay ang ginamit sapagkat ang argon ay ang marangal na gas na malapit sa potasa. Kaya ang iyong pagsasaayos ng kernel electronics ay mukhang:

4s ¹

Indian

Ang Indium ay may apatnapu't siyam na mga electron, ang kumpletong elektronikong pagsasaayos ay:

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ¹

Dahil ang krypton ay ang pinakamalapit na marangal na gas na nauna sa indium, ang simbolo ay ginagamit para sa pagdadaglat, at mayroon kaming pagsasaayos ng kernel elektron:

5s ² 4d ¹⁰ 5p ¹

Kahit na ang 4d orbitals ay hindi pormal na nabibilang sa indium kernel, ang kanilang mga electron ay hindi kasangkot (hindi bababa sa ilalim ng normal na mga kondisyon) sa kanyang metal na bono, ngunit sa halip ng mga orbit na 5s at 5p.

Tungsten

Ang Tungsten (o wolfram) ay mayroong 74 electron at ang kumpletong pagsasaayos ng elektron ay:

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ⁴

Muli, hinahanap namin ang pinakamalapit na marangal na gas na nauuna ito. Sa iyong kaso, tumutugma ito sa xenon, na kung saan ay may buong 5p orbitals. Kaya pinalitan namin ang string ng mga notasyon ng dami sa simbolo, at sa wakas ay magkakaroon kami ng pagsasaayos ng kernel electron:

6s ² 4f ¹⁴ 5d ⁴

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
3. Pat Thayer. (2016). Mga Diagram ng Pag-configure ng Elektron. Nabawi mula sa: chemistryapp.org
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Disyembre 05, 2018). Kahulugan ng Mahusay na Gas Core. Nabawi mula sa: thoughtco.com/
5. Wikipedia. (2019). Pagsasaayos ng electronic. Nabawi mula sa: es.wikipedia.org