- Istraktura
- Pangngalan
- Ari-arian
- Pisikal na estado
- Ang bigat ng molekular
- Temperatura ng pagkatunaw
- Density
- Solubility
- pH
- Mga katangian ng kemikal
- Mga species na nabuo ng Chromate
- Pagkuha
- Aplikasyon
- Sa proteksyon ng metal
- Passivation
- Paano ito gumagana
- Sa catalysis ng mga reaksyon
- Iba pang apps
- Itinigil ang paggamit
- Mga panganib
- Ang generator ng cancer
- Mga epekto sa kapaligiran
- Mga Sanggunian
Ang sink chromate o zinc chromate ay isang inorganic compound na binubuo ng mga elemento ng zinc (Zn), chromium (Cr) at oxygen (O). Mayroon itong mga ions Zn 2+ at CrO 4 2- . Ang kemikal na formula nito ay ZnCrO 4 .
Ang salitang 'zinc chromate' ay komersyal na naglilingkod upang magtalaga ng tatlong mga compound na may iba't ibang molekular na istraktura: (a) ang zinc chromate mismo ZnCrO 4 , (b) ang pangunahing zinc chromate ZnCrO 4 • 4Zn (OH) 2 , at (c ) ang pangunahing kromo ng sink at potasa 3ZnCrO 4 • Zn (OH) 2 • K 2 CrO 4 • 2H 2 O.
Istraktura ng sink chromate. May-akda: Marilú Stea.
Ginagamit ito lalo na sa mga pintura o panimulang aklat na pinoprotektahan ang mga metal mula sa kaagnasan. Para sa mga ito, halo-halong may mga pintura, barnisan at polimer na pagkatapos ay inilapat sa ibabaw ng mga metal.
Ginagamit din ito sa pandekorasyon at proteksiyon na natapos sa iba pang mga chromates at acid na naglalagay ng iba't ibang mga bagay tulad ng mga tool. Naghahain din ito upang mapanatili ang electrical conductivity ng mga bahagi ng metal.
Ginagamit ito bilang isang katalista sa mga reaksyon ng hydrogenation (pagdaragdag ng hydrogen) sa mga organikong compound. Ito ay bahagi ng mga pigment na dating ginamit sa mga artistikong pintura.
Ito ay isang materyal na nagdudulot ng cancer at ito ay dahil ang chromate ay mayroong kromium sa +6 na oksihenasyon.
Istraktura
Ang Zinc Chromate ZnCrO 4 ay isang dilaw na tambalan. May-akda: Marilú Stea.
Ang sink chromate ay isang ionic compound na nabuo ng zinc cation Zn 2+ at ang chromate anion CrO 4 2- . Ang huli ay binubuo ng chromium na may valence +6 (hexavalent chromium, Cr 6+ ) at apat na oxygen atoms na may oxygen na estado -2.
Ang Zn 2+ ion ay may mga sumusunod na electronic na istraktura:
1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 3d 10 .
Para sa bahagi nito, ang hexavalent chromium ay may mga sumusunod na pagbabagong-anyo sa mga electronic orbitals nito:
1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 .
Ang parehong mga istraktura ay napaka-matatag dahil kumpleto ang mga orbit.
Pangngalan
- Zinc chromate
- Chromic acid sink asin
- Zinc dilaw (kahit na ang salitang ito ay tumutukoy din sa iba pang mga compound na naglalaman ng ZnCrO 4 ).
Ari-arian
Pisikal na estado
Lemon dilaw o dilaw na kristal solid. Ang mga kristal sa anyo ng mga prismo.
Ang bigat ng molekular
181.4 g / mol
Temperatura ng pagkatunaw
316 ºC
Density
3.40 g / cm 3
Solubility
Mahinang natutunaw sa tubig: 3.08 g / 100 g ng H 2 O. Madulas itong madaling matunaw sa mga asido at sa likidong ammonia. Hindi matutunaw sa acetone.
pH
Ayon sa ilang mga mapagkukunan, ang may tubig na solusyon nito ay acidic.
Mga katangian ng kemikal
Ito ay isang malakas na tambalan ng oxidizing, kaya maaari itong gumanti sa pagbabawas ng mga ahente, na bumubuo ng init. Kabilang sa mga sangkap na kung saan maaari itong gumanti ay ang mga organikong, tulad ng cyanides, esters at thiocyanates. Maaari rin itong pag-atake ng ilang mga metal.
Sa isang may tubig na solusyon ang chromate ion ay nagtatanghal ng iba't ibang equilibria depende sa pH at bumubuo ng iba't ibang mga species.
Mga species na nabuo ng Chromate
Sa itaas ng pH 6 ang chromate ion CrO 4 2- (dilaw sa kulay) ay naroroon; sa pagitan ng pH 2 at pH 6 ang ion HCrO 4 - at ang dichromate Cr 2 O 7 2- (orange-pula ang kulay) ay nasa balanse ; sa pH mas mababa sa 1 ang pangunahing species ay H 2 CrO 4 .
Kapag ang zinc (II) cation ay idinagdag sa mga may tubig na solusyon, ang ZnCrO 4 ay umuurong .
Ang mga balanse ay ang mga sumusunod:
HCrO 4 - ⇔ CrO 4 2- + H +
H 2 CrO 4 ⇔ HCrO 4 - + H +
Cr 2 O 7 2- + H 2 O ⇔ 2 HCrO 4 -
Sa pangunahing daluyan ang mga sumusunod ay nangyayari:
Cr 2 O 7 2- + OH - ⇔ HCrO 4 - + CrO 4 2-
HCrO 4 - + OH - ⇔ CrO 4 2- + H 2 O
Ang ZnCrO 4 ay hindi mabilis na gumanti sa hangin o tubig.
Pagkuha
Maaari itong magawa sa pamamagitan ng pag-reaksyon ng isang may tubig na zinc oxide o hyudokside na putik sa isang natunaw na chromate salt at pagkatapos ay neutralisahin.
Pang-industriya, ang proseso ng Cronak ay ginagamit, kung saan ang metal na zinc ay nalubog sa isang solusyon ng sodium dichromate (Na 2 Cr 2 O 7 ) at sulfuric acid (H 2 SO 4 ).
Maaari rin itong ihanda sa pamamagitan ng pag-urong nito mula sa mga solusyon kung saan may mga natunaw na zinc at chromate asing-gamot:
K 2 CrO 4 + ZnSO 4 → ZnCrO 4 ↓ + K 2 KAYA 4
Aplikasyon
Sa proteksyon ng metal
Sa industriya ng metalurhiko, ginagamit ito pangunahin sa mga pinturang base (paghahanda ng pintura o paunang patong) na inilalapat sa mga metal, kung saan nagbibigay ito ng pagtutol laban sa kaagnasan.
Ginagamit ito bilang isang pigment sa mga pintura at varnish, na ipinasok sa matrix ng isang organikong polimer.
Ang ganitong uri ng pintura ay inilalapat sa mga pipeline, tanker ng langis, mga istruktura ng bakal tulad ng mga tulay, mga power transmission tower, at mga bahagi ng sasakyan upang mapigilan ang kaagnasan.
Ang mga istruktura ng bakal sa mga tulay ay ipininta gamit ang isang zinc chromate base bago ang panghuling pagpipinta upang maprotektahan ang mga ito mula sa kaagnasan. May-akda: オ ギ ク ボ マ ン サ ク. Pinagmulan: Pixabay.
Passivation
Natagpuan din ang pagprotekta sa mga sangkap na pinahiran ng metal na zinc na naipasa gamit ang mga alkali na metal chromates. Ang Passivation ay binubuo ng pagkawala ng reaktibo ng kemikal sa ilalim ng ilang mga kondisyon sa kapaligiran.
Ang mga coatings na ito ay nagsisilbi bilang pandekorasyon na pagtatapos at upang mapanatili ang kuryente na kondaktibiti. Karaniwan silang inilalapat sa pang-araw-araw na mga item tulad ng mga tool at maaaring kilalanin ng kanilang dilaw na kulay.
Ang ilang mga tool ay pinahiran ng zinc chromate. May-akda: Duk. Pinagmulan: Wikimedia Commons.
Paano ito gumagana
Ang ilang mga mananaliksik ay natagpuan na ang proteksyon ng zrom chromate laban sa kaagnasan ng metal ay maaaring sanhi ng katotohanan na pinipigilan nito ang paglaki ng fungal. Sa ganitong paraan pinipigilan ang pagkasira ng anticorrosive coating pintura.
Ang iba pang mga pag-aaral ay nagpapahiwatig na ang anticorrosive na epekto ay maaaring dahil sa ang katunayan na ang tambalan ay nagpapabilis sa pagbuo ng mga proteksiyon na mga oxides sa mga metal.
Anticorrosive zinc chromate panimulang aklat para sa proteksyon ng mga ibabaw ng metal. 水水 / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Pinagmulan: Wikimedia Commons.
Sa catalysis ng mga reaksyon
Ang tambalang ito ay ginamit bilang isang katalista sa iba't ibang mga reaksyon ng kemikal, tulad ng hydrogenation ng carbon monoxide (CO) upang makakuha ng methanol (CH 3 OH).
Maaaring ma-convert ang mga Ester sa pangunahing mga alkohol sa pamamagitan ng hydrogenation, gamit ang compound na ito upang mapabilis ang reaksyon.
Ayon sa ilang mga mananaliksik, ang pagkilos ng catalytic na ito ay dahil sa ang katunayan na ang solid ay hindi nagpapakita ng isang istrakturang stoichiometric, iyon ay, lumihis ito mula sa formula na ZnCrO 4 at sa halip:
Zn 1-x Cr 2-x O 4
Nagpapahiwatig ito na may mga depekto sa istraktura na masigasig na pumipigil sa katalisis.
Iba pang apps
Natagpuan ito sa ilang mga madulas na colorant, ginagamit ito para sa pag-print, ito ay isang ahente ng paggamot sa ibabaw, inilalapat ito sa mga takip sa sahig at ito ay isang reagent sa mga laboratoryo ng kemikal.
Itinigil ang paggamit
Mula noong 1940s ay isang hinango ng ZnCrO 4 , zinc tanso chromate, ay ginamit bilang isang foliar fungicide para sa mga halaman ng patatas.
Mga patatas na halaman. May-akda: Dirk (Beeki®) Schumacher. Pinagmulan: Pixabay.
Ang paggamit na ito ay mula nang pinabayaan dahil sa lason at nakakapinsalang epekto ng tambalan.
Ang pagkakaroon ng isang kumplikadong asin ng chromate salt, 4ZnCrO 4 • K 2 O • 3H 2 O (hydrated zinc at potassium chromate), na isang dilaw na pigment na tinatawag na Lemon Dilaw , ay natagpuan sa mga artistikong pintura mula noong ika-19 na siglo .
Mga panganib
Bagaman hindi ito masusunog, kapag pinainit ito ay nagpapalabas ng mga nakakalason na gas. Maaaring sumabog kung makipag-ugnay sa pagbabawas ng mga ahente o organikong materyales.
Inalis ng alikabok ang mga mata at balat na nagdudulot ng reaksiyong alerdyi. Ang paglanghap ay nagiging sanhi ng pangangati ng ilong at lalamunan. Naaapektuhan nito ang baga, nagiging sanhi ng igsi ng paghinga, brongkitis, pulmonya, at hika.
Ang ingestion nito ay nakakaapekto sa digestive tract, atay, kidney, central nervous system, ay gumagawa ng isang pagbagsak ng sirkulasyon at pinapahamak ang immune system.
Ang generator ng cancer
Ito ay isang nakumpirma na carcinogen, pinatataas ang panganib ng kanser sa baga at ilong. Ito ay nakakalason sa mga cell (cytotoxic) at nakakasira din ng mga chromosom (genotoxic).
Ang zrom chromate ay nagiging sanhi ng kanser sa baga at paghinga. May-akda: OpenClipart-Vectors. Pinagmulan: Pixabay.
Napagpasyahan na ang toxicity at carcinogenicity ng tambalang ito ay sanhi ng pangunahin ng pagkilos ng kromium sa +6 na oksihenasyon. Gayunpaman, ang pagkakaroon ng zinc ay nagbibigay sa kawalan ng lakas ng produkto at naiimpluwensyahan din nito ang pinsala na ginawa nito.
Mga epekto sa kapaligiran
Ito ay napaka-nakakalason sa mga hayop at buhay na nabubuhay sa tubig, na nagdudulot ng mga nakakapinsalang epekto na tumatagal sa paglipas ng panahon. Ang kemikal na ito ay maaaring mag-bioaccumulate sa buong kadena ng pagkain.
Para sa lahat ng mga kadahilanang ito, ang mga proseso na kinasasangkutan ng chromates (hexavalent chromium) ay kinokontrol ng mga organisasyong pangkalusugan ng mundo at pinalitan ng mga alternatibong pamamaraan nang walang ganitong ion.
Mga Sanggunian
- US National Library of Medicine. (2019). Zinc chromate. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Lide, DR (editor) (2003). Handbook ng CRC ng Chemistry at Physics. 85 th CRC Press.
- Xie, H. et al. (2009). Ang Zinc Chromate ay nagpapahiwatig ng Kakayahang Chromosome at DNA Double Strand Breaks sa Human Lung Cell. Toxicol Appl Pharmacol 2009 Peb 1; 234 (3): 293-299. Nabawi mula sa ncbi.nlm.nih.gov.
- Jackson, RA et al. (1991). Ang Aktibong Catalytic at Defect Structure ng Zinc Chromate. Catal Lett 8, 385-389 (1991). Nabawi mula sa link.springer.com.
- Yahalom, J. (2001). Mga Pamamaraan sa Proteksyon ng Kaagnasan. Sa Encyclopedia ng Mga Materyales: Agham at Teknolohiya. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
- Stranger-Johannessen, M. (1988). Ang Antimicrobial Epekto ng mga pigment sa Corrosion Protective Paints. Sa Houghton DR, Eggins, PAANO (eds) Biodeterioration 7. Nabawi mula sa link.springer.com.
- Barrett, AGM (1991). Pagbawas. Sa Comprehensive Organic Synthesis. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
- Thurston, HW et al. (1948). Ang mga Chromates bilang Potato Fungicides. American Potato Journal 25, 406-409 (1948). Nabawi mula sa link.springer.com.
- Lynch, RF (2001). Zinc: Nag-iiwan, Pagproseso ng Thermochemical, Properties, at Application. Sa Encyclopedia ng Mga Materyales: Agham at Teknolohiya. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
- Ramesh Kumar, AV at Nigam, RK (1998). Ang pag-aaral ng spectroscopy ng Mössbauer ng mga produkto ng kaagnasan sa ilalim ng panimulang patong na naglalaman ng mga anticorrosive pigment. J Radioanal Nucl Chem 227, 3-7 (1998). Nabawi mula sa link.springer.com.
- Otero, V. et al. (2017). Barium, zinc at strontium yellows sa huli ika-19-unang bahagi ng ika-20 siglo ng mga kuwadro na gawa sa langis. Herit Sci 5, 46 (2017). Nabawi mula sa heritagesciencejournal.springeropen.com.
- Cotton, F. Albert at Wilkinson, Geoffrey. (1980). Advanced na Diorganikong Chemistry. Pang-apat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.
- Wikipedia (2020). Zinc chromate. Nabawi mula sa en.wikipedia.org.
- Wikipedia (2020). Patong ng conversion ng Chromate. Nabawi mula sa en.wikipedia.org.