- Mga katangian ng pisikal at kemikal
- Reactivity at hazards
- Ang paghawak at imbakan
- Aplikasyon
- Mga Sanggunian
Ang potassium dichromate ay isang inorganic compound ng formula na K2Cr2O7 na nailalarawan bilang isang malakas na ahente ng oxidizing. Ito ay isang ionic compound na may dalawang potassium ion (K +) at ang negatibong sisingilin na dichromate ion (Cr2O7-), kung saan ang dalawang hexavalent na chromium atoms (na may estado ng oksihenasyon +6) ay nakakabit sa tatlong mga atomo ng oxygen, pati na rin ang isang atom bridging oxygen (Potassium Dichromate Formula, SF).
Sa Estados Unidos, karaniwang inihanda sa pamamagitan ng reaksyon ng potasa klorido sa sodium dichromate ayon sa equation: 2KCl + Na 2 Cr 2 O 7 → K 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl. Sa Alemanya, nakuha ito mula sa potassium chromate na ginawa ng litson na chromium ore na may potassium hydroxide (O'Neil, 2013).
Larawan 1: Istraktura ng potassium dichromate.
Ang potassium dichromate ay nangyayari nang natural sa anyo ng mineral bilang lopezite, isang napakabihirang mineral. Ang tambalan ay nakakalason at mataas na carcinogenic.
Larawan 2: mineral lopezite.
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ang potassium dichromate ay orange o pulang triclinic crystals na walang amoy at may metallic lasa (National Center for Biotechnology Information, 2017). Ang hitsura nito ay ipinapakita sa figure 3.
Larawan 3: Ang hitsura ng potassium dichromate.
Ang tambalan ay may timbang na molekula ng 294.185 g / mol, isang density ng 2.676 g / ml, isang pagkatunaw na 398 ° C at isang punto ng kumukulo na 500 ° C, kung saan ito nabulok (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ang potassium dichromate ay napaka natutunaw sa tubig, na maaaring matunaw ang 45 mg / l sa 25 ° C. Sa may tubig na solusyon, madali itong ma-ionized sa tubig upang makabuo ng chromate (CrO 4 2- ) at dichromate (Cr 2 O 7 2- ) ions sa balanse. Ito ay isang banayad na ahente ng oxidizing na malawakang ginagamit sa organikong kimika.
Kapag pinainit, nabubulok na magbigay ng potassium chromate (K 2 CrO 4 ) at chromic anhydride (CrO 3 ) na may ebolusyon ng oxygen ayon sa equation:
4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O3 + 3O 2
Reversibly reversibly sa mga batayang tulad ng potassium carbonate (K 2 CO 3 ) upang magbigay ng isang dilaw na solusyon ng chromate salts:
K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO3 → 2K 2 CrO 4 + CO 2
Ang mga reaksyon na may malamig at dilute acid upang magbigay ng chromic anhydride at may puro acid, ay nagbibigay ng chromate at oxygen asing-gamot.
Ang potasa o sodium dichromate ay sumasabog nang pumutok sa hydrazine. Ang isang patak ng anhydrous hydroxylamine sa pulbos na potassium dichromate ay gumagawa ng isang marahas na pagsabog (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).
Reactivity at hazards
Ang mga ahente ng oxidizing, tulad ng chromate at potassium dichromate, ay maaaring mag-reaksyon sa pagbabawas ng mga ahente upang makabuo ng init at mga produkto na maaaring maging gasolina (nagiging sanhi ng pagpilit ng mga saradong lalagyan).
Ang mga produkto ay maaaring may kakayahang mga karagdagang reaksyon (tulad ng pagkasunog sa hangin). Ang pagbawas ng kemikal ng mga materyales sa pangkat na ito ay maaaring maging mabilis o kahit na sumasabog, ngunit madalas na nangangailangan ng pagsisimula (init, spark, katalista, pagdaragdag ng isang solvent).
Bilang isang hexavalent chromium compound, ang potassium dichromate ay carcinogenic at lubos na nakakalason. Ito rin ay lubos na kinakain at sa pakikipag-ugnay sa balat at / o mga mata ay maaaring maging sanhi ng matinding pangangati at nasusunog na sensasyon, at maging sanhi ng pagkabulag.
Kilala rin ito na nakakaapekto sa kalusugan ng reproduktibo at kumilos bilang isang ahente ng mutagenic (nakakaapekto sa genetic material at nakakapinsala sa mga hindi pa isinisilang na bata) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).
Ang Cr (VI) ay inuri bilang isang kilalang carcinogen ng tao sa pamamagitan ng paglanghap ng paglanghap. Ang mga resulta ng pag-aaral ng epidemiological na pag-aaral ng mga manggagawa na nakalantad sa chromium ay pare-pareho sa mga investigator at populasyon ng pag-aaral.
Ang mga ugnayan sa pagtugon sa dosis ay naitatag para sa pagkakalantad ng chromium at kanser sa baga. Ang mga manggagawa na nakalantad sa kromo ay nakalantad sa parehong mga compound ng Cr (III) at Cr (VI).
Ang carcinogenesis ng hexavalent chromium ay maaaring magresulta mula sa pagbuo ng mutagenic oxidative DNA lesyon matapos ang intracellular na pagbawas sa trivalent form.
Madaling dumaan ang Cr (VI) sa mga lamad ng cell at mabilis na nabawasan nang intracellularly upang makabuo ng mga reaktibo na Cr (V) at Cr (IV) intermediates at reaktibong species ng oxygen. Sa panahon ng pagbawas ng Cr (VI), maraming mga potensyal na mutagenic DNA lesyon ang nabuo.
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, ang mga lente ng contact ay dapat suriin at alisin. Susunod, kailangan mong agad na hugasan ang iyong mga mata ng maraming tubig nang hindi bababa sa 15 minuto na may malamig na tubig.
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa balat, ang apektadong lugar ay dapat na hugasan agad na may maraming tubig nang hindi bababa sa 15 minuto habang inaalis ang kontaminadong damit at sapatos. Takpan ang inis na balat na may emollient at hugasan ang damit at sapatos bago muling gamitin. Kung ang contact ay malubhang, hugasan ng isang disinfectant sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.
Sa kaso ng paglanghap, ang biktima ay dapat ilipat sa isang cool na lugar. Kung hindi paghinga, ibinibigay ang artipisyal na paghinga. Kung mahirap ang paghinga, bigyan ang oxygen.
Kung ang tambalan ay ingested, ang pagsusuka ay hindi dapat ma-impluwensyahan maliban kung sa direksyon ng mga medikal na tauhan. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang.
Sa lahat ng mga kaso, ang medikal na atensyon ay dapat makuha agad (Material Safety Data Sheet Pot potassium dichromate, 2013).
Ang tambalan ay nakakapinsala sa kapaligiran. Mapanganib sa buhay na nabubuhay sa tubig sa mataas na konsentrasyon. Ang Chromium ay malamang na ginawa bilang hindi matutunaw na oxide (CrIII) (Cr2O3.nH2O) sa lupa, dahil ang organikong bagay sa lupa ay inaasahan na mabawasan ang anumang natutunaw na chromate sa hindi matutunaw na chromic oxide (Cr2O3).
Ang Chromium sa lupa ay maaaring dalhin sa kapaligiran sa pamamagitan ng pagbuo ng mga aerosol. Ang Chromium ay dinadala din mula sa lupa sa pamamagitan ng runoff at water leaching. Karamihan sa mga kromo sa mga tubig sa ibabaw ay maaaring naroroon sa talamak na bagay bilang sediment.
Ang ilan sa mga particulate chromium ay mananatili bilang nasuspinde na bagay at sa huli ay mai-deposito sa mga sediment. Ang Chromium sa pangkalahatan ay nangyayari bilang (CrIII) sa lupa at nailalarawan sa kakulangan ng kadaliang mapakilos, maliban sa mga kaso kung saan kasangkot ang Cr (VI). Ang Chromium (VI) ng likas na pinagmulan ay bihirang matagpuan.
Ang paghawak at imbakan
-Ang potassium dichromate ay dapat hawakan ng pangangalaga, pag-iwas sa pakikipag-ugnay kung maaari.
-Ang lalagyan ay dapat itago sa isang tuyo na lugar na malayo sa init at mga mapagkukunan ng pag-aapoy.
-Humalayo sa mga nasusunog na materyales.Hindi huminga ng alikabok.
-Water ay hindi dapat idagdag sa produktong ito kung hindi sapat ang bentilasyon, dapat gamitin ang naaangkop na kagamitan sa paghinga.
-Sa kaso ng mga sintomas ng pagkalason, humingi ng medikal na atensyon at ipakita ang label sa mga medikal na tauhan kung posible.
-Avoid contact sa balat at mata. Ilayo sa mga hindi katugma tulad ng pagbabawas ng mga ahente, sunugin na materyales, mga organikong materyales.
-Ang mga materyales naxidant ay dapat na naka-imbak sa isang hiwalay na silid ng pag-iimbak ng kaligtasan o kabinet (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
Aplikasyon
Ang potassium dichromate ay ginagamit upang:
-Paghanda ng mga malulutas na solusyon sa paglilinis.
-Paghanda ng iba't ibang mga produkto tulad ng waxes, paints, glues, atbp.
-Gagamit sa mga pyrotechnic na nagpapakita na may tungsten at bakal.
-Gamit na ginamit sa laboratoryo bilang isang analitikal na reagent, ang iba't ibang reaksyon ay isinasagawa na may potassium dichromate, kabilang ang konsentrasyon ng ethanol sa pamamagitan ng reverse titration, ang pagpapasiya ng pilak at asupre dioxide, bukod sa iba pa.
Ginagamit din sa industriya ang -Ang potassium dichromate. Halimbawa, ang industriya ng konstruksyon ay gumagamit ng kemikal na ito sa mga produkto ng semento upang mapabuti ang density at texture.
Ang mga kahoy na kahoy ay maaaring magbago ng kanilang hitsura o kulay sa pagkakaroon ng potassium dichromate. Ito ay kapaki-pakinabang lalo na kung nais mo ang iyong mga sahig na kahoy na mahogany o muwebles upang maipakita ang kanilang mga rich brown na kulay.
-Ang iba pang mga gamit ng potassium dichromate ay kasama ang pag-taning ng katad para sa kasuotan sa paa, bilang isang ahente ng pag-oxidizing sa proseso ng pag-print ng photographic at sa panahon ng paglilinis ng mga kagamitan sa salamin o etching ng mga materyales sa baso (Reid, SF).
-Ang tambalan ay maaaring magamit para sa paggawa ng chrome alum, green chrome oxide, chrome yellow pigment, welding electrodes, printing inks, pati na rin ginagamit para sa mga enamel pangkulay ahente at mordant dyeing
-Ang industriya ng enamel ay nalalapat ito upang makihalubilo sa feldspar powder at kuwarts na buhangin upang mag-calcine sa enamel powder bilang isang berdeng ahente ng pangkulay. Maaari itong magamit para sa modulation, paglalaro ng papel ng oksihenasyon at ang epekto ng kahalumigmigan.
-Maaaring gamitin bilang mordants para sa pangulay, dye medium at pag-print. Ginagamit din ito bilang isang ahente ng oxidizing para sa gawa ng tao pabango. Karaniwan itong ginagamit upang maghinang ng mga electrodes, mag-print inks, at passivation ng mga metal. Ang tambalan ay ginagamit din bilang isang hilaw na materyal para sa mga oxidant para sa organikong synthesis at catalysts, pati na rin ang mga parmasyutiko.
-Ginagamit din ito para sa paggawa ng mga kemikal mula sa chromium, mordant, tinta, baso, pampalasa, pigment, keramika, barnisan, mga eksplosibo at parmasyutiko atbp.
Maaaring magamit bilang isang oxidant, para sa paggawa ng chromium ngora at para sa paggawa ng mga reagents ng kemikal
-Maaari itong magamit bilang isang reagent ng reperensya, muling pagsasama ng redox, chromatographic at oxidant analysis reagent, pati na rin ginagamit sa organikong synthesis (potassium dichromate, 2016).
Mga Sanggunian
- Data Kaligtasan Data Sheet Potasa dichromate. (2013, Mayo 21). Nabawi mula sa sciencelab.com.
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2017, Marso 11). PubChem Compound Database; CID = 24502. Nakuha mula sa PubChem.
- Pambansang Institute para sa Kaligtasan at Kalusugan ng Trabaho. (2014, Hulyo 1). POTASSIUM DICHROMATE.
- O'Neil, M. (2013). Ang Merck Index - Isang Encyclopedia ng Chemical, Gamot, at Biological. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
- POTASSIUM BICHROMATE. (2016). Nabawi mula sa cameochemical.
- potassium dichromate. (2016). Nabawi mula sa chemicalbook.
- POTASSIUM DICHROMATE. (2016, Oktubre 25). Nakuha mula sa toxnet.
- Potasa Dichromate Formula. (SF). Nabawi mula sa softschools.com.
- Reid, D. (SF). Potasa Dichromate: Kahulugan, Formula at Gamit. Nabawi mula sa study.com.
- Royal Society of Chemistry. (2015). potassium dichromate. Nabawi mula sa chemspider.com.