DILUTION: KONSEPTO, KUNG PAANO GAWIN ITO, MGA HALIMBAWA, PAGSASANAY - CHEMISTRY

Ang pagbabanto ay isang proseso kung saan ang konsentrasyon ng isang solusyon, sa pangkalahatan ay bumababa kasama ang pagdaragdag ng isang diluent. Gayunpaman, ang pagbabanto ay maaari ring maganap sa pamamagitan ng isang proseso na nag-aalis ng solute mula sa solusyon.

Ang huling pamamaraan na ito, kahit na tila kakaiba, ay isang nakagawiang kasanayan sa kusina kapag nagdaragdag ng patatas sa isang napaka maalat na pagkain upang alisin ang labis na asin. Ang pagkain ay makakatikim ng mas kaunting maalat dahil ang mga patatas ay sumisipsip sa nilalaman ng asin nito.

Bilang isang may tubig na solusyon ng phenolphthalein ay natunaw, ang kulay nito ay kumukupas. Pinagmulan: Pxhere.

Ang pagbabalat na isinasagawa, o isasagawa, ay ipinahayag sa mga termino tulad ng: 1/5. Nangangahulugan ito na upang maisagawa ang pagbabanto, ang isang dami ng puro na solusyon ay kinuha at apat na volume ng diluent ay idinagdag; karaniwang tubig. Sa kasong ito, ang bilang 5 ay kumakatawan sa kadahilanan ng pagbabanto.

Ang kadahilanan ng pagbabanto ay ang quotient sa pagitan ng paunang konsentrasyon ng solusyon at ang pangwakas na konsentrasyon ng natunaw na solusyon. Gayundin, ang kadahilanan ng pagbabanto ay ang malinaw sa pagitan ng dami ng natunaw na solusyon at ang dami ng puro na solusyon na kinuha upang gawin ang pagbabanto.

Paano ginagawa ang isang pagbabanto?

Teoretikal na pangangatwiran

Upang maghanda ng isang pagbabanto, ang isang tiyak na dami ng puro na solusyon ay nakuha, at kinuha ito sa isang lalagyan, pagdaragdag ng diluent hanggang sa maabot ang dami na kinakalkula para sa natunaw na solusyon.

Ang masa ng solute na kinuha mula sa puro solusyon upang gawin ang pagbabanto ay eksaktong pantay sa masa ng solute na inilalagay sa lalagyan na ginamit upang gawin ang pagbabanto.

m _i = m _f

Kung saan _ako ang masa ng solute sa puro na solusyon na ginamit upang gawin ang pagbabanto, at m _f ang masa ng solute sa natunaw na solusyon. Alam din natin na:

m _i = v _i c _i

m _f = v _f c _f

Pagkatapos ay pamalit:

v _i c _i = v _f c _f

Ang pag-gantimpala ng equation:

c _i / c _f = v _f / v _i

c _i / c _f ay ang kadahilanan ng pagbabanto (kung gaano karaming beses kinakailangan upang matunaw ang puro na solusyon). Gayunpaman, ang v _f / v _i ay binibilang din bilang isang kadahilanan ng pagbabanto.

Application

Kung nais mong maghanda ng isang pagbabanto, dapat mong malaman kung gaano karaming beses ang puro na solusyon ay dapat na matunaw upang makuha ang nais na konsentrasyon ng natunaw na solusyon (kadahilanan ng pagbabanto). Upang gawin ito, hatiin ang konsentrasyon ng puro na solusyon sa pamamagitan ng konsentrasyon ng natunaw na solusyon.

Ngunit: Anong dami ng puro na solusyon ang dapat gawin upang gawin ang pagbabanto? Kung ang pangwakas na dami ng diluted solution (v _f ) at ang kadahilanan ng pagbabanto ay alam, madaling malaman ang dami ng puro na solusyon (v _i ), kinakailangan upang maisagawa ang nais na pagbabanto:

v _i = v _f / FD

Proseso

Ang dami ng kinakalkula na puro na solusyon (v _i ) ay sinusukat sa pamamagitan ng isang nagtapos na pipette o silindro, at ibinuhos sa isang volumetric flask. Pagkatapos, ang diluent ay idinagdag hanggang sa maabot ang kapasidad ng flask na nagpapahiwatig ng dami ng natunaw na solusyon (v _f ).

Serial pagbabanto

Ang ganitong uri ng pagbabanto ay madalas na ginagamit sa pagsusuri ng volumetric. Para sa mga ito, ang mga tubo sa pagsubok ay inayos sa serye at sa bawat isa sa kanila ang parehong dami ng deionized na tubig ay idinagdag; halimbawa 2 mL.

Ang isang 1/5 suwero ng pagbabalat ay maaaring ihanda nang hiwalay. Pagkatapos, ang 2 ML ng suwero ng pagbabalat ay idinagdag sa unang tubo na naglalaman ng 2 ML ng tubig. Ang tubo ay inalog nang maayos at ang 2 ML ng pinaghalong ito ay inilipat sa tubo 2.

Susunod, ang tube 2 ay halo-halong mabuti at 2 mL ng mga nilalaman nito ay inilipat sa tubo 3, at iba pa hanggang sa makumpleto ang serye ng mga tubo. Bilang isang kinahinatnan ng pamamaraang ito, mayroong mga test tubes na may mga serum na dilum 1/10, 1/20, 1/40 …

Mga halimbawa ng mga panlunas

Ang ilang mga halimbawa ng pagbabanto ay:

-Gawin ang isang 5 M NaCl na solusyon 1/10 upang makakuha ng isang 0.5 M NaCl solution.

-Ang pagdaragdag ng tubig o isa pang natutunaw sa pintura upang mabawasan ang intensity ng pangkulay o bawasan ang lagkit nito.

-Ang pagdaragdag ng gatas sa kape upang mabawasan ang konsentrasyon ng kape at bigyan ito ng isang makinis at mas matamis na lasa.

-Gumawa ng isang limonada na may tubig upang mabawasan ang kaasiman nito.

-Gawin ang pagbabanto ng isang suwero upang makagawa ng titration ng anumang antibody na naroroon dito.

Pagsasanay

Ehersisyo 1

Gaano karaming beses ang dapat na isang solusyon ng 0.5 M NaCl upang matamo ang 1 litro ng solusyon na 0.025 M, at ano ang magiging lakas ng tunog ng 0.5 M NaCl na solusyon upang maihanda ang diluted na solusyon?

Nagsisimula kami mula sa kadahilanan ng pagbabanto:

FD = c _i / c _f

Mayroon kaming lahat ng data:

c _i = paunang konsentrasyon (0.5 M)

c _f = panghuling pag-concentrate (0.025 M)

At samakatuwid kinakalkula namin ang FD:

FD = 0.5M / 0.025M

= 20

Ang solusyon sa 0.5 M NaCl ay dapat na diluted 20 beses upang makakuha ng isang 0,025 M NaCl solution.

Sa halagang ito ng DF maaari na nating kalkulahin ang paunang dami na makuha mula sa puro na solusyon para sa pagbabanto na ito:

FD = v _f / v _i

Inihiwalay namin ang v _i at lutasin:

v _i = 1 L / 20

= 0.05 L

= 50 ML

Samakatuwid, ang 50 mL ng 0.5 M NaCl solution ay kinakailangan upang maghanda ng isang litro ng 0.025 M NaCl solution.

Mag-ehersisyo 2

Gaano karaming mL ng isang asupre na asupre (H ₂ SO ₄ ) na reagent na may konsentrasyon na 95% (m / m) at isang density ng 1.84 g / mL ay kinakailangan upang maghanda ng 250 ML ng isang solusyon ng asupre na acid sa 0.5 M? Sulfuric acid molekular na timbang: 98 g / mol.

Ang unang hakbang ay upang makalkula ang molarity ng puro sulpuriko acid:

m = v d

Natutukoy namin ang masa ng H ₂ SO _{4 na} naaayon sa solusyon na may ibinigay na density:

m = 1,000 mL 1.84 g / mL

= 1,840 g

Dahil ang sulpuriko acid ay 95% puro, ang aktwal na masa ay dapat kalkulahin:

m = 1,840 g (95/100)

= 1,748 g

Dahil ang isang litro ng 95% H ₂ SO _{4 na} solusyon ay ipinapalagay , ang mga moles na naroroon sa mga gramo na ito ay direktang magbibigay sa atin ng molar:

M = (1,748 g / L) / (98 g / mol)

= 17.83

Alam namin na ang masa ng H ₂ SO ₄ na natutunaw ay pareho sa bago at pagkatapos ng pagbabanto:

m _i = m _f

c _i v _i = c _f v _f

v _i = c _f · v _f / c _i

At malulutas namin para sa v _i :

v _i = 0.5 M 250 mL / 17.83 M

= 7.010 mL

Pagkatapos, upang maghanda ng 250 ML ng isang solusyon sa 0.5 M na asupre ng asukal, isang bahagi ng tubig ay inilalagay sa volumetric flask upang maiwasan ang pagkalat, at ang 7.010 ML ng puro sulpuriko acid ay idinagdag at binubuo ng hanggang sa 250 ML sa tubig.

Mag-ehersisyo 3

Gaano karaming mL ng tubig ang dapat idagdag sa 50 mL sa isang 0.25 M kaltsyum klorido (CaCl ₂ ) na solusyon upang maghanda ng isang solusyon na 0.0125 M CaCl ₂ ?

Muli, walang pagkawala ng masa ng CaCl ₂ kapag natunaw ito:

v _i c _i = v _f c _f

Ihiwalay at malulutas namin ang v _f :

v _f = v _i c _i / c _f

= 50 mL 0.25 M / 0.0125 M

= 1,000 ML

Dami ng tubig na maidaragdag = v _{f -} v _i

1,000 mL - 50 mL = 950 mL

Samakatuwid kinakailangan upang magdagdag ng 950 ML ng tubig sa 50 ML sa solusyon na 0.5 M kaltsyum klorido Sa ganitong paraan, maghanda ang 1,000 mL ng 0.0125 M na solusyon ng kaltsyum klorido.

Mga Sanggunian

Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
Wikipedia. (2020). Dilution (equation). Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
Jessie A. Key. (sf). Mga Dilutions at Konsentrasyon. Nabawi mula sa: opentextbc.ca
ChemTeam. (sf). Paglabas: Kahulugan at Pagkalkula. Nabawi mula sa: chemteam.info
David R. Caprette. (2012). Paggawa ng mga Dilutions. Nabawi mula sa: ruf.rice.edu

DILUTION: KONSEPTO, KUNG PAANO GAWIN ITO, MGA HALIMBAWA, PAGSASANAY - CHEMISTRY - 2025