DIMETHYLAMINE ((CH3) 2NH): ISTRAKTURA, PAG-AARI, GAMIT, PANGANIB - CHEMISTRY - 2025

Ang dimethylamine ay isang organikong compound na binubuo ng dalawang grupo ng methyl -CH _{3 na} nakadikit sa -NH. Ang formula ng kemikal nito ay (CH ₃ ) ₂ NH. Ito ay isang walang kulay na gas. Kapag ito ay nasa himpapawid sa mababang konsentrasyon ay napapansin ang malagkit na amoy. Gayunpaman, kung ito ay nasa mataas na konsentrasyon, amoy tulad ng NH ₃ ammonia .

Ang Dimethylamine ay naroroon sa mga halaman at hayop. Ito ay pinaniniwalaan na sa mga tao ay nagmula sa pagkasira ng ilang mga enzymes ngunit mula rin sa ingestion ng ilang mga pagkain tulad ng isda. Kung ang dimethylamine gas ay natunaw sa tubig, bumubuo ito ng lubos na alkalina at mga kinakaing unti-unti na solusyon.

Dimethylamine. Ring0. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Mayroon itong iba't ibang mga pang-industriya na gamit, tulad ng upang makagawa ng mga solvent, upang mapabilis ang pagkakalbo ng goma, upang mabawasan ang kaagnasan ng pipe, gumawa ng mga sabon, upang maghanda ng mga colorant at sumipsip ng mga acid gas sa ilang mga proseso.

Ang Dimethylamine ay isang mataas na nasusunog na gas. Ang mga lalagyan na naglalaman nito ay hindi dapat mailantad sa init o apoy dahil maaaring sumabog. Bukod dito, ang mga singaw nito ay nakakainis sa mga mata, balat at respiratory tract.

Ito ay isang tambalan na maaaring bumubuo ng bahagi ng mga aerosol sa atmospera, iyon ay, ng mga napakahusay na mga droplet na matatagpuan sa kapaligiran.

Istraktura

Ang Dimethylamine ay isang pangalawang aliphatic amine. Nangangahulugan ito na ang mga substituador ng nitrogen (N) ay aliphatic (–CH ₃ ), na nangangahulugang hindi sila mabango, at mayroong dalawa. Samakatuwid ang mga ito ay dalawang -CH ₃ methyls na nakakabit sa nitrogen, na mayroon ding hydrogen (H).

Sa dimethylamine molekula, ang nitrogen (N) ay may isang pares ng mga libreng elektron, iyon ay, isang pares ng mga electron na hindi nakatali sa anumang iba pang mga atom.

Istraktura ng dimethylamine. May-akda: Benjah-bmm27. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Pangngalan

- Dimethylamine

- N, N-Dimethylamine

- N-methylmethanamine

- DMA (acronym para sa Di-Methyl-Amine).

Ari-arian

Pisikal na estado

Walang kulay na gas.

Ang bigat ng molekular

45.08 g / mol

Temperatura ng pagkatunaw

-93 ºC

Punto ng pag-kulo

7.3 ºC

Flashpoint

-6.69 ºC (sarado na pamamaraan ng tasa).

Temperatura ng Autoignition

400 ° C

Density

Liquid = 0.6804 g / cm ³ sa 0 ° C.

Vapor = 1.6 (kamag-anak na may kaugnayan sa hangin, hangin = 1).

Solubility

Napakadunaw sa tubig: 163 g / 100 g ng tubig sa 40 ° C. Natutunaw sa ethanol at ethyl eter.

pH

Ang may tubig na dimethylamine solution ay malakas na alkalina.

Patuloy ang pagkakaiba-iba

K _b = 5.4 x 10 ^-4

pK _a ng conjugated acid = 10.732 sa 25 ° C. Ang conjugated acid ay ang dimethylammonium ion: (CH ₃ ) NH ₂ ⁺

Mga katangian ng kemikal

Ang Liquid Dimethylamine ay maaaring atake sa ilang mga plastik, basura, at coatings.

Kapag natunaw sa tubig, ang pares ng mga libreng elektron mula sa nitroheno (N) ay tumatagal ng isang proton (H ⁺ ) mula sa tubig, nag-iiwan ng isang OH ^-free , kaya bumubuo ito ng napaka-alkaline at kinakaing unti-unting mga solusyon:

Dimethylamine + Water → Dimethylammonium Ion + Hydroxyl Ion

(CH ₃ ) ₂ NH + H ₂ O → (CH ₃ ) ₂ NH ₂ ⁺ + OH ^-

Sa nitric acid nakakakuha ka ng isang nitrate salt, iyon ay, dimethylammonium nitrate:

Dimethylamine + Nitric Acid → Dimethylammonium Nitrate

(CH ₃ ) ₂ NH + HNO ₃ → (CH ₃ ) ₂ NH ₂ ⁺ HINDI ₃ ^-

Iba pang mga pag-aari

Kapag sa mababang konsentrasyon sa hangin ay may amoy na tulad ng isda, habang sa mataas na konsentrasyon ay amoy tulad ng ammonia (NH ₃ ).

Mga reaksyon ng biochemical

Sa katawan, ang dimethylamine ay maaaring sumailalim sa nitrosation sa ilalim ng mahina na acidic na kondisyon upang mabigyan ng dimethylnitrosamine isang carcinogenic compound (CH ₃ ) ₂ N-NO.

Ang pagbuo ng dimethyl nitrosamine ay nangyayari mula sa dimethylamine at nitrite (sodium nitrite) sa tiyan (sa pH 5-6) sa pamamagitan ng pagkilos ng bakterya sa gastrointestinal tract. Ang sodium nitrite ay naroroon sa ilang mga pagkain.

Dimethylamine + Sodium Nitrite → Dimethylnitrosamine + Sodium Hydroxide

(CH ₃ ) ₂ NH + NaNO ₂ → (CH ₃ ) ₂ N-HINDI + NaOH

Pagkuha

Ang Dimethylamine ay inihanda nang komersyal sa pamamagitan ng pag-reaksyon ng methanol (CH ₃ OH) na may ammonia (NH ₃ ) sa 350-450 ° C sa pagkakaroon ng isang katalista na katalista ng alumika (SiO ₂ / Al ₂ O ₃ ).

2 CH ₃ OH + NH ₃ → (CH ₃ ) ₂ NH + 2 H ₂ O

Dahil ang monomethylamine at trimethylamine ay ginawa din, ang pagdalisay ay isinasagawa sa isang serye ng apat hanggang limang distillation na mga haligi.

Pagharap sa kalikasan

Ang Dimethylamine ay matatagpuan sa mga halaman at hayop. Ito ay mayroon ding natural at sagana sa ihi ng tao.

Tinatayang ang pagkakaroon nito sa mga tao ay dahil sa ang katunayan na ginawa ito ng ilang mga uri ng bakterya ng bituka mula sa ilang mga compound na matatagpuan sa pagkain.

Ang ilan sa mga compound na ito ay choline (isang tambalan na nauugnay sa grupo ng mga bitamina B) at trimethylamine oxide. Ito rin ay pinaniniwalaan na nagmula sa isang enzyme na pumipigil sa nitric oxide (NO) na nabuo sa katawan.

Ang ilang mga mapagkukunan ng impormasyon ay nagpapahiwatig na ang pagtaas ng dimethylamine sa ihi ay sanhi ng ingestion ng isda at pagkaing-dagat, kung saan ang pinakamataas na halaga ay nakuha kapag puspos, hake, sardinas, swordfish, bakalaw, whiting at ray ay kinakain.

Ang pagkain ng isda ay maaaring dagdagan ang mga antas ng dimethylamine sa iyong ihi. May-akda: Anna Sulencka. Pinagmulan: Pixabay.

Ang mga pasyente na may labis na dimethylamine

Ang Dimethylamine ay itinuturing na isang uremic toxin, iyon ay, isang sangkap na maaaring magdulot ng pinsala kung ang konsentrasyon nito sa ihi ay napakataas. Sa katunayan, ang napakataas na antas ng dimethylamine ay napansin sa mga pasyente na may end-stage na sakit sa bato.

Ito ay pinaniniwalaan na sa mga pasyente na ito ay maaaring magkaroon ng labis na labis na labis na bakterya ng bituka na maaaring makagawa nito.

Aplikasyon

Ang Dimethylamine o DMA ay ginagamit upang:

- Paghahanda ng iba pang mga compound.

- Produksyon ng mga solvents dimethylformamide at dimethylacetamide.

- Pabilisin ang bulkanisasyon ng ilang mga goma.

- Alisin ang buhok mula sa mga hides sa panahon ng pag-taning.

- Kumilos bilang isang antioxidant para sa mga solvent.

- Maglingkod bilang isang ahente ng flotation ng mineral.

- Ipakita ang kaagnasan at bilang isang anti-fouling agent para sa mga tubo.

- Function bilang isang surfactant.

- Gumawa ng mga sabon at detergents.

- Kumilos bilang isang chemist sa mga tela.

- Function bilang isang antiknock ahente sa mga gasolina at bilang isang pampatatag para sa gasolina.

- Maghanda ng mga colorant.

- Mga gasolina na sumisipsip.

- Maglingkod bilang isang propellant para sa mga pestisidyo at mga rocket.

- Maging bahagi ng mga ahente para sa paggamot sa tubig.

- Kumilos bilang isang fungicide sa mga produktong agrochemical.

- Gumagamit na hindi na napigilan tulad ng pag-akit at pagpatay ng mga weevil o insekto na umaatake sa koton.

Halaman ng koton. May-akda: ISAAA KC. Pinagmulan: Pixabay.

Noong nakaraan, ang mga insekto na umaatake sa mga halaman ng koton ay pinatay na may dimethylamine. MarvinBikolano. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Mga panganib

Ang mga veta ng Dimethylamine ay nakakainis sa balat, mata, at respiratory tract.

Kung nakikipag-ugnay sa balat sa likidong anyo, maaari itong maging sanhi ng pagkasunog ng nagyelo at mga paso ng kemikal. Ang paglanghap nito ay may masamang epekto sa kalusugan.

Ang DMA gas ay nakakali at maaaring makabuo ng mga kinakaing unti-unting solusyon. Ang kanilang mga tubig na solusyon ay maaaring masunog maliban kung sila ay lubos na natunaw.

Ang Dimethylamine sa form ng gas ay madaling nag-aapoy sa paggawa ng nakakalason na fumes ng mga nitrogen oxides (WALANG _x ).

Kung ang lalagyan na naglalaman ng gas na ito ay nakalantad sa apoy o matinding init, maaari itong sumabog.

Impluwensya ng DMA sa kapaligiran

Ang atmospheric aerosol (napakaliit na mga patak ng halo ng mga likas na compound at / o mga pollutant sa kapaligiran) ay may malaking epekto sa pandaigdigang klima at sa kalidad ng hangin sa iba't ibang mga rehiyon ng mundo.

Ang pagbuo ng bagong mga partikulo ng aerosol ay hindi pa ganap na nauunawaan.

Tinatayang ang dimethylamine ay nakikilahok kasama ang iba pang mga compound sa pagbuo ng mga particle na ito, na tila umaasa sa malakas na paglabas ng DMA sa lugar.

Halimbawa, ang mga pang-industriya na lugar ay mas puro kaysa sa mga lugar na pang-agrikultura, at maaaring maimpluwensyahan nito ang paraan ng pakikilahok ng WFD.

Kapansin-pansin na, ayon sa ilang mga siyentipiko, ang pagsusunog ng mga materyal ng halaman na naglalaman ng glyphosate (isa sa mga pinakalat na ginagamit na mga halamang gamot sa buong mundo), ay maaaring humantong sa pagbuo ng dimethylamine.

Mga aerosol ng Atmospheric sa Timog Amerika. Ang Dimethylamine ay maaaring mag-ambag sa pagbuo nito. MarvinBikolano. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Mga Sanggunian

1. US National Library of Medicine. (2019). Dimethylamine. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia ng Chemical Technology. Pang-apat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.
3. Morrison, RT at Boyd, RN (2002). Kemikal na Organiko. Ika-6 na Edisyon. Prentice Hall.
4. Windholz, M. et al. (mga editor) (1983). Ang Index ng Merck. Isang Encyclopedia ng Chemical, Gamot, at Biological. Ikasampung Edisyon. Merck & CO., Inc.
5. Abramowitz, MK et al. (2010). Ang Pathophysiology ng Uremia. Mga Alifatic Amines. Sa Talamak na Sakit sa Bato, Dialysis, at Transplantation (Third Edition). Nabawi mula sa sciencedirect.com.
6. Li, H. et al. (2019). Ang impluwensya ng mga kondisyon ng atmospera sa asupre na acid-dimethylamine-ammonia na batay sa bagong pagbuo ng butil. Chemosyon 2019; 245: 125554. Nabawi mula sa ncbi.nlm.nih.gov.
7. Mackie, JC at Kennedy, EM (2019). Pyrolysis ng Glyphosate at Mga Produkto sa Toxic nito. Kalangitan. Sci. Technol. 2019: 53 (23): 13742-13747. Nabawi mula sa ncbi.nlm.nih.gov.