Ang mga isotop ay mga atom ng parehong elemento na may iba't ibang mga bilang ng mga neutrons sa kanilang nuclei. Sa pamamagitan ng pagkakaiba-iba sa bilang ng mga neutrons sa nucleus, mayroon silang ibang magkaibang bilang. Kung ang mga isotop ay may iba't ibang mga elemento, magkakaiba din ang bilang ng mga neutron. Ang mga elemento ng kemikal ay karaniwang may higit sa isang isotop.
Ang mga atom na isotopes ng bawat isa ay may parehong numero ng atom, ngunit iba't ibang mga bilang ng masa. Ang atomic number ay ang bilang ng mga proton sa nucleus, at ang bilang ng masa ay ang kabuuan ng bilang ng mga neutron at proton na matatagpuan sa nucleus.
Ang tatlong halimbawa ng isotopes ng hydrogen.
Mayroong 21 elemento sa pana-panahong talahanayan na may isang natural na isotope lamang para sa kanilang elemento, tulad ng beryllium o sodium. At sa kabilang banda, may mga elemento na maaaring umabot sa 10 matatag na isotopes tulad ng lata.
Mayroon ding mga elemento tulad ng uranium, kung saan ang mga isotopes nito ay maaaring mabago sa matatag o hindi gaanong matatag na isotopes, kung saan naglalabas sila ng radiation, na kung saan ay tinatawag nating hindi matatag.
Ang hindi matatag na isotop ay ginagamit upang matantya ang edad ng mga likas na halimbawa, tulad ng carbon 13, dahil alam ang rate ng pagkabulok ng isotope na may kaugnayan sa mga na nabulok na, isang eksaktong eksaktong edad. Sa ganitong paraan alam ang edad ng Earth.
Maaari naming makilala sa pagitan ng dalawang uri ng isotopes, natural o artipisyal. Ang mga likas na isotop ay matatagpuan sa likas na katangian at ang mga artipisyal ay nilikha sa isang laboratoryo sa pamamagitan ng pagbomba ng mga subatomic particle.
Mga Itinatampok na Mga Halimbawa ng Isotope
1-Carbon 14: ito ay isotop ng carbon na may kalahating buhay na 5,730 taon na ginagamit sa arkeolohiya upang matukoy ang edad ng mga bato at organikong bagay.
2-Uranium 235: ang isotopang ito ng uranium ay ginagamit sa mga halaman ng lakas ng nukleyar upang magbigay ng enerhiya na nuklear, tulad ng ginagamit upang makabuo ng mga bomba ng atom.
3-Iridium 192: ang isotope na ito ay isang artipisyal na isotop na ginamit upang suriin ang higpit ng mga tubo.
4-Uranium 233: Ang isotopang ito ay gawa ng tao at hindi matatagpuan sa kalikasan, at ginagamit ito sa mga halaman ng nuclear power.
5-Cobalt 60: ginamit para sa cancer dahil naglalabas ito ng radiation na mas malakas kaysa sa radium at mas mura.
6-Technetium 99: ang isotope na ito ay ginagamit sa gamot upang maghanap para sa mga naharang na mga daluyan ng dugo
7-Radio 226: ang isotope na ito ay ginagamit para sa paggamot ng cancer sa balat
8-Bromo 82: ginagamit ito upang isagawa ang pag-aaral ng hydrographic ng mga daloy ng tubig o ang dinamikong mga lawa.
9-Tritium: Ang isotopang ito ay isang isotopang hydrogen na ginagamit sa gamot bilang isang tracer. Ang kilalang bomba ng hydrogen ay talagang isang bomba ng tritium.
10-Iodine 131: ay isang radionuclide na ginamit sa mga pagsubok sa nukleyar na isinagawa noong 1945. Ang isotope na ito ay nagdaragdag ng panganib ng kanser pati na rin ang mga sakit tulad ng teroydeo.
11-Arsenic 73: ginamit upang matukoy ang dami ng arsenic na nasisipsip ng katawan
12-Arsenic 74: ginagamit ito para sa pagpapasiya at lokalisasyon ng mga bukol sa utak.
13-Nitrogen 15: ginamit sa pananaliksik na pang-agham upang maisagawa ang nuclear magnetic resonance spectroscopy test. Ginagamit din ito sa agrikultura.
14-Gintong 198: ginagamit ito sa mga balon ng langis ng pagbabarena
15-Mercury 147: ito ay ginagamit upang gumawa ng mga electrolytic cells
16-Lanthanum 140: ginamit sa mga pang-industriya na boiler at hurno
17-Phosphorus 32: ginamit sa mga pagsubok sa medikal na buto, ng mga buto pati na rin sa buto ng utak
18-Phosphorus 33: ginamit upang makilala ang nuclei o nucleotides ng DNA.
19-Scandium 46: ang isotopang ito ay ginagamit sa pagsusuri sa lupa at sediment
20-Fluorine 18: kilala rin ito bilang Fludeoxyglucose, at ginagamit ito upang pag-aralan ang mga tisyu ng katawan.
Iba pang mga halimbawa ng isotopes
- Antimonyo 121
- Argon 40
- Sulfur 32
- Barium 135
- Beryllium 8
- Boron 11
- Bromine 79
- Cadmium 106
- Cadmium 108
- Cadmium 116
- Kaltsyum 40
- Kaltsyum 42
- Kaltsyum 46
- Kaltsyum 48
- Carbon 12
- Cerium 142
- Zirconium 90
- Chlorine 35
- Copper 65
- Chromium 50
- Dysprosium 161
- Dysprosium 163
- Dysprosium 170
- Erbium 166
- Tin 112
- Tin 115
- Tin 120
- Tin 122
- Strontium 87
- Europium 153
- Gadolinium 158
- Gallium 69
- Germanium 74
- Hafnium 177
- Helium 3
- Helium 4
- Hydrogen 1
- Hydrogen 2
- Bakal 54
- Indian 115
- Iridium 191
- Ytterbium 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Lithium 6
- Magnesiyo 24
- Mercury 200
- Mercury 202
- Molybdenum 98
- Neodymium 144
- Neon 20
- Nikel 60
- Nitrogen 15
- Osmium 188
- Osmium 190
- Oksigen 16
- Oxygen 17
- Oxygen 18
- Palladium 102
- Palladium 106
- Pilak 107
- Platinum 192
- Humantong 203
- Humantong 206
- Humantong 208
- Potasa 39
- Potasa 41
- Rhenium 187
- Rubidium 87
- Ruthenium 101
- Ruthenium 98
- Samarium 144
- Samarium 150
- Selenium 74
- Selenium 82
- Silikon 28
- Silikon 30
- Thallium 203
- Thallium 205
- Tellurium 125
- Tellurium 127
- Titanium 46
- Titanium 49
- Uranium 238
- Tungsten 183
- Xenon 124
- Xenon 130
- Sink 64
- Sink 66
- Zinc 67
Mga Sanggunian
- COTTON, F. AlbertWilkinson, et al. Pangunahing diorganikong kimika. Limusa ,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Hindi Organic Chemistry: Isang Panimula sa Coordination, Solid State, at Descriptive Chemistry. McGraw-Hill Interamericana,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Mapaglarawang diorganikong kimika. Edukasyon sa Pearson ,, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER, et al. Hindi organikong kimika: mga prinsipyo ng istraktura at pagiging aktibo. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Diorganikong kimika. 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E., et al. Diorganikong kimika. 2006.
- COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Pangunahing diorganikong kimika. 1987.