ANG PAGSIPSIP NG MOLAR: KUNG PAANO MAKALKULA ITO AT NALUTAS ANG MGA EHERSISYO - CHEMISTRY - 2025

Ang pagsipsip ng molar ay isang pag-aari ng kemikal na nagpapahiwatig kung magkano ang ilaw na maaaring sumipsip ng isang species sa solusyon. Napakahalaga ng konsepto na ito sa loob ng spectroscopic analysis ng pagsipsip ng radiation ng photon na may lakas sa ultraviolet at nakikita (UV-vis) range.

Tulad ng ilaw ay binubuo ng mga photon na may sariling mga energies (o mga haba ng daluyong), depende sa mga species o pinaghalong pinag-aralan, ang isang photon ay maaaring makuha sa isang mas malaking degree kaysa sa iba pa; iyon ay, ang ilaw ay nasisipsip sa ilang mga haba ng haba ng katangian ng sangkap.

Pinagmulan: Dr Console, mula sa Wikimedia Commons

Kaya, ang halaga ng pagsipsip ng molar ay direktang proporsyonal sa antas ng pagsipsip ng ilaw sa isang naibigay na haba ng haba. Kung ang mga species ay sumisipsip ng kaunting pulang ilaw, ang halaga ng pagsipsip nito ay magiging mababa; samantalang kung mayroong isang binibigkas na pagsipsip ng pulang ilaw, ang pagsipsip ay magkakaroon ng mataas na halaga.

Ang isang species na sumisipsip ng pulang ilaw ay sumasalamin sa isang berdeng kulay. Kung ang berdeng kulay ay napaka matindi at madilim, nangangahulugan ito na mayroong isang malakas na pagsipsip ng pulang ilaw.

Gayunpaman, ang ilang mga lilim ng berde ay maaaring dahil sa mga pagmumuni-muni ng iba't ibang mga saklaw ng mga yellows at blues, na pinaghalong at nakikita bilang turkesa, esmeralda, baso, atbp.

Ano ang pagsipsip ng molar?

Ang pagsipsip ng Molar ay kilala rin sa pamamagitan ng mga sumusunod na pagtukoy: tiyak na pagkalipol, koepisyent ng molar attenuation, tiyak na pagsipsip, o koepisyent ng Bunsen; Ito ay kahit na pinangalanan sa iba pang mga paraan, na kung saan ito ay naging isang mapagkukunan ng pagkalito.

Ngunit ano ba talaga ang pagsipsip ng molar? Ito ay isang pare-pareho na tinukoy sa matematika na expression ng batas ng Lamber-Beer, at ipinapahiwatig lamang nito kung magkano ang mga species ng kemikal o halo na sumisipsip ng ilaw. Ang nasabing isang equation ay:

A = εbc

Kung saan ang A ang pagsipsip ng solusyon sa isang napiling haba ng haba λ; b ay ang haba ng cell kung saan ang sample na masuri ay nilalaman, at samakatuwid, ay ang distansya na ang ilaw ay tumatawid sa loob ng solusyon; c ang konsentrasyon ng mga species ng sumisipsip; at ε, ang pagsipsip ng molar.

Dahil sa λ, ipinahayag sa nanometer, ang halaga ng ε ay nananatiling pare-pareho; ngunit kapag binabago ang mga halaga ng λ, iyon ay, kapag sinusukat ang mga pagsipsip sa mga ilaw ng iba pang mga energies, ε nagbabago, na umaabot sa alinman sa isang minimum o maximum na halaga.

Kung ang maximum na halaga nito, ε _max , ay kilala, ang λ _max ay tinutukoy nang sabay ; iyon ay, ang ilaw na higit na nasisipsip ng mga species:

Pinagmulan: Gabriel Bolívar

Mga Yunit

Ano ang mga yunit ng ε? Upang mahanap ang mga ito, dapat malaman na ang mga pagsipsip ay mga sukat na walang sukat; at samakatuwid, ang pagpaparami ng mga yunit ng b at c ay dapat kanselahin.

Ang konsentrasyon ng mga sumisipsip na species ay maaaring ipahiwatig alinman sa g / L o mol / L, at b ay karaniwang ipinahayag sa cm o m (sapagkat ito ang haba ng cell na ipinapasa ng ilaw na sinag). Ang kaasinan ay pantay sa mol / L, kaya ang c ay ipinahayag din bilang M.

Sa gayon, ang pagpaparami ng mga yunit ng b at c, nakukuha namin: M ∙ cm. Anong mga yunit ang dapat na ε gawin upang gawin ang halaga ng Isang walang sukat? Ang mga nagpaparami ng M ∙ cm ay nagbibigay ng isang halaga ng 1 (M ∙ cm x U = 1). Ang paglutas para sa U, nakukuha lamang namin ang M ^-1 ∙ cm ^-1 , na maaari ring isulat bilang: L ∙ mol ^-1 ∙ cm ^-1 .

Sa katunayan, ang paggamit ng mga yunit M ^-1 ∙ cm ^-1 o L ∙ mol ^-1 ∙ cm ^{-1 ay} nagpapabilis ng mga kalkulasyon para sa pagtukoy ng molar na pagsipsip. Gayunpaman, karaniwang ipinapahayag din ito sa mga yunit ng m ² / mol o cm ² / mol.

Kapag ipinahayag sa mga yunit na ito, ang ilang mga kadahilanan ng pagbabalik ay dapat gamitin upang baguhin ang mga yunit ng b at c.

Paano makalkula ito?

Direktang clearance

Ang pagsipsip ng molar ay maaaring kalkulahin nang direkta sa pamamagitan ng paglutas nito sa equation sa itaas:

ε = A / bc

Kung ang konsentrasyon ng sumisipsip na species, ang haba ng cell, at ang pagsipsip na nakuha sa isang haba ng haba ay kilala, ε maaaring makalkula. Gayunpaman, ang paraan ng pagkalkula nito ay nagbabalik ng isang hindi tumpak at hindi maaasahang halaga.

Paraan ng graphing

Kung titingnan mo nang mabuti ang equation ng batas ng Lambert-Beer, mapapansin mo na mukhang ang equation ng isang linya (Y = aX + b). Nangangahulugan ito na kung ang mga halaga ng A ay naka-plot sa Y axis, at sa mga c sa X axis, dapat na makuha ang isang tuwid na linya na dumadaan sa pinagmulan (0,0). Kaya, ang A ay magiging Y, ang X ay c, at magiging katumbas ito sa εb.

Samakatuwid, sa sandaling ang linya ay graphed, sapat na kumuha ng anumang dalawang puntos upang matukoy ang slope, iyon ay, a. Kapag ito ay tapos na, at ang haba ng cell, b, ay kilala, madaling malutas para sa halaga ng ε.

Hindi tulad ng direktang clearance, ang pag-plot ng A kumpara sa c ay nagbibigay-daan sa mga pagsukat ng pagsipsip na mai-average at mabawasan ang mga error na pang-eksperimentong; at din, ang mga walang hangganang linya ay maaaring dumaan sa isang solong punto, kaya ang direktang clearance ay hindi praktikal.

Gayundin, ang mga pang-eksperimentong mga pagkakamali ay maaaring maging sanhi ng isang linya na hindi dumaan sa dalawa, tatlo o higit pang mga puntos, kaya sa katotohanan ang linya na nakuha pagkatapos mag-apply ng hindi bababa sa mga parisukat na pamamaraan ay ginagamit (isang function na isinama sa mga calculator). Ang lahat ng ito sa pag-aakalang isang mataas na linya, at samakatuwid, pagsunod sa batas ng Lamber-Beer.

Malutas na ehersisyo

Ehersisyo 1

Ito ay kilala na ang isang solusyon ng isang organikong tambalan na may konsentrasyon na 0.008739 M ay nagpakita ng isang pagsipsip ng 0.6346, na sinusukat sa λ = 500 nm at may haba ng cell na 0.5 cm. Kalkulahin ang pagsipsip ng molar ng kumplikado sa haba ng daluyong iyon.

Mula sa mga datos na ito, directly maaaring malutas nang direkta:

ε = 0.6346 / (0.5cm) (0.008739M)

145.23 M ^-1 ∙ cm ^-1

Mag-ehersisyo 2

Ang mga sumusunod na pagsipsip ay sinusukat sa iba't ibang mga konsentrasyon ng isang metal complex sa isang haba ng haba na 460 nm, at may isang cell na 1 cm ang haba:

A: 0.03010 0.1033 0.1584 0.3961 0.8093

c: 1.8 ∙ 10 ^-5 6 ∙ 10 ^-5 9.2 ∙ 10 ^-5 2.3 ∙ 10 ^-4 5.6 ∙ 10 ^-4

Kalkulahin ang pagsipsip ng molar ng complex.

Mayroong isang kabuuang limang puntos. Upang makalkula ε kinakailangang i-graph ang mga ito sa pamamagitan ng paglalagay ng mga halaga ng A sa Y axis, at ang mga konsentrasyon c sa axis ng X. Kapag ito ay tapos na, ang hindi bababa sa mga parisukat na linya ay natutukoy, at sa pagkakapantay-pantay nito matutukoy natin ang ε.

Sa kasong ito, pagkatapos ng pag-plot ng mga puntos at pagguhit ng linya na may isang koepisyent ng pagpapasiya R ² ng 0.9905, ang slope ay katumbas ng 7 ∙ 10 ^-4 ; iyon ay, εb = 7 ∙ 10 ^-4 . Samakatuwid, sa b = 1cm, ε ay magiging 1428.57 M ^-1 .cm ^-1 ( 1/7 ∙ 10 ^-4 ).

Mga Sanggunian

1. Wikipedia. (2018). Koepisyent ng pagpapahusay ng Molar. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
2. Science Struck. (2018). Molar Absorptivity. Nabawi mula sa: sciencestruck.com
3. Pagtataya ng colorimetric: (Batas sa Beer's o Spectrophotometric Analysis). Nabawi mula sa: chem.ucla.edu
4. Kerner N. (nd). Eksperimento II - Kulay ng Solusyon, Pagsipsip, at Batas ni Beer. Nabawi mula sa: umich.edu
5. Araw, R., & Underwood, A. Quantitative Analytical Chemistry (5th ed.). PEARSON Prentice Hall, p-472.
6. Gonzáles M. (Nobyembre 17, 2010). Kakayahan Nabawi mula sa: quimica.laguia2000.com