CADMIUM (CD): KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, GINAGAMIT - CHEMISTRY

Ang cadmium (Cd) ay isang transition metal o post - transitional atomic number 48 at pilak. Ito ay malulugod at ductile, na may medyo mababang pagtunaw at mga punto ng kumukulo. Ang Cadmium ay isang bihirang elemento at mayroon lamang isang konsentrasyon na 0.2 g / tonelada ng crust ng lupa.

Ang Greenockite (CdS) ay ang tanging mahalagang kadmium ore na may matinding dilaw na kulay. Ang Cadmium ay matatagpuan na nauugnay sa sink sa sphalerite (ZnS), na naglalaman ng pagitan ng 0.1 at 03% kadmium bilang isang cd ²⁺ cation .

Kadmium ba ay kristal. Pinagmulan: Mga Larawan ng Hi-Res ng Mga Elemento ng Chemical

Kapag pinoproseso ang sphalerite upang makuha, mas manipis at pinino ang zinc, ang kadmium ay nakuha sa pangalawang anyo, ito ang pangunahing pangunahing mapagkukunan ng paggawa.

Ang metal na ito ay natuklasan noong 1817, nang nakapag-iisa nina Friedrich Stromayer at Karl Hermann. Bininyagan ni Stromayer ang bagong elemento na may pangalan ng cadmium, na nagmula sa salitang Latin na "cadmia", isang termino bilang calamine (zinc carbonate) ay kilala.

Ang Cadmium ay isang elemento ng kemikal na may simbolo na Cd at ang atomic number nito ay 48. Pinagmulan: Albedo-ukr CC BY-SA 2.5 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/2.5/)

Ang kadmium ay isang elemento ng mahusay na utility at maraming mga aplikasyon, tulad ng anticorrosive ng bakal, bakal at hindi ferrous na mga metal; gamitin bilang isang pigment; pag-stabilize ng PVC; elemento sa mga haluang metal na ginamit sa hinang; rechargeable nikel cadmium baterya, atbp.

Gayunpaman, ito ay isang napaka-nakakalason na elemento na nagdudulot ng matinding pinsala sa mga baga, bato at buto, at kahit na naiulat na may isang pagkilos ng carcinogenic, na kung saan ang dahilan ng paggamit nito ay limitado. Ngunit sa kabila nito, patuloy itong ginagamit nang maingat sa ilang mga aplikasyon.

Kasaysayan

- Double pagtuklas

Ang Cadmium ay natuklasan ni Friedrich Stromayer, isang kemikal na Aleman, noong taong 1817 sa isang sample ng zinc carbonate (calamine). Sa parehong taon, ang KSL Hermann at JCH Roloff ay gumawa ng parehong pagtuklas, nang nakapag-iisa, sa isang eksperimento sa zinc sulphide.

Iniulat ni Stromayer na ginawa niya ang kanyang pagtuklas habang tinutupad ang kahilingan ng gobyerno na siyasatin ang mga parmasya sa lungsod ng Hildesheim, Alemanya. Ang zinc oxide, tulad ngayon, ay ginamit upang gamutin ang ilang mga kondisyon ng balat.

Lumilitaw na ang mga parmasya ay hindi nagpapadala ng zinc oxide, ngunit sa halip na ibinebenta ang zinc carbonate: isang hilaw na materyal para sa paggawa ng zinc oxide. Nagtalo ang mga tagagawa ng sink oksido na ang pag-init ng sink carbonate ay gumawa ng isang dilaw na "sink oksido".

Kadmium oxide

Hindi nila mabenta ang "zinc oxide" na ito, dahil ang kulay ng tambalan ay karaniwang puti; Sa halip, ipinagbenta nila ang zinc carbonate, maputi din. Nahaharap sa sitwasyong ito, nagpasya si Stromayer na pag-aralan ang dapat na dilaw na zinc oxide.

Upang gawin ito, pinainit ang mga sample ng zinc carbonate (calamine) at gumawa ng isang dilaw na zinc oxide, tulad ng iniulat. Matapos suriin ito, napagpasyahan niya na ang dilaw na kulay ay sanhi ng pagkakaroon ng isang metal na oksido ng isang bagong elemento.

Matapos makuha ang bagong metal oxide na ito, ginawa nito ang pagbawas, pagkamit ng paghihiwalay ng cadmium. Natukoy ng Stromayer ang density nito at nakakuha ng isang halaga na 8.75 g / cm ³ , malapit sa halaga na kasalukuyang kilala para sa parameter na ito (8.65 g / cm ³ ).

Gayundin, itinuro ni Stromayer na ang bagong elemento ay may hitsura na katulad ng platinum, at na naroroon din ito sa maraming mga compound ng zinc, at maging sa purong zinc.

Inirerekomenda ni Stromayer ang pangalang "cadmium" mula sa salitang Latin na "cadmia", ang pangalang ibinigay sa calamine, ZnCO ₃ .

Kadmium sa sink sulfide

Natagpuan ni Karl Hermann (1817) ang isang hindi inaasahang kulay-dilaw na kulay kapag nagpoproseso ng zinc sulfide at naisip na maaaring maging kontaminasyon ng arsenic. Ngunit sa sandaling napagpasyahan ang posibilidad na ito, napagtanto ni Hermann na siya ay nasa isang bagong elemento.

- Mga Aplikasyon

1840-1940

Noong 1840s, ang paggamit ng cadmium bilang isang pigment ay nagsimulang mapagsamantala sa komersyo. Ang British Pharmaceutical Codex ay nagpapahiwatig noong 1907 ang paggamit ng cadmium iodide bilang isang gamot upang gamutin ang "pinalaki na mga kasukasuan", mga scrofulous glandula at mga bata.

Noong 1930s at 1940s, ang paggawa ng kadmium ay naglalayong plating bakal at bakal upang maprotektahan ang mga ito mula sa kaagnasan. Noong 1950s, ang mga compound ng cadmium tulad ng cadmium sulfide at cadmium selenide ay ginamit bilang mga mapagkukunan ng pula, orange, at dilaw na mga pigment.

1970-1990

Noong 1970s at 1980s, ang mga compound ng cadmium laurate at cadmium stearate ay natagpuan na maging stabilizer para sa PVC, na humahantong sa isang pagtaas ng demand para sa cadmium. Gayunpaman, ang mga regulasyon sa kapaligiran dahil sa pagkakalason ng cadmium, ay nagdulot ng pagbawas sa pagkonsumo nito.

Noong 1980s at 1990s, ang cadmium ay tumigil na magamit sa marami sa mga aplikasyon nito, ngunit pagkatapos ay nadagdagan ang produksyon nito sa paglikha ng mga rechargeable na nickel-cadmium na baterya, na dumating upang kumatawan sa 80% ng pagkonsumo ng cadmium sa Estados Unidos. .

Mga katangian ng pisikal at kemikal ng kadmium

Hitsura

Silvery greyish na puti na may malambot na metal na ningning. Ito ay nagiging malutong sa pamamagitan ng pagkakalantad sa 80ºC, at maaaring i-cut gamit ang isang kutsilyo. Ito ay malulugod at maaaring igulong sa mga rolyo.

Pamantayang timbang ng atom

112,414 u

Atomikong numero (Z)

Category Category

Ang post-transisyonal na metal, bilang kahaliling itinuturing na isang metal na paglipat. Ang kahulugan ng IUPAC ng isang metal na paglipat ay ang isa na ang mga atomo ay may isang hindi kumpletong d subshell o kung saan maaaring magbigay ng mga kation na may isang hindi kumpletong d subshell.

Ayon sa kahulugan na ito, ang cadmium ay hindi isang transition metal dahil ang cd ^{2+ na} cation nito ay mayroong 4d orbitals na puno ng mga electron (4d ¹⁰ ).

Amoy

Bata

Temperatura ng pagkatunaw

321.07 ºC

Punto ng pag-kulo

767 ºC

Density

Aming temperatura: 8.65 g / cm ³

Sa natutunaw na punto (likido): 7.996 g / cm ³

Init ng pagsasanib

6.21 kJ / mol

Init ng singaw

99.87 kJ / mol

Kapasidad ng calaric na Molar

26.020 J / (mol K)

Elektronegorya

1.6 sa scale ng Pauling

Energies ng ionization

Una: 867.8 kJ / mol (Cd ⁺ gas)

Pangalawa: 1631.4 kJ / mol (Cd ²⁺ gaseous)

Pangatlo: 3616 kJ / mol (Cd ³⁺ gaseous)

Thermal conductivity

96.6 W / (mK)

Resistivity

72.7 nΩ · m sa 22 ºC

Katigasan

2.0 sa scale ng Mohs. Ito ay isang metal, bagaman siksik, medyo malambot.

Katatagan

Dahan-dahang ito ay na-oxidized ng mahalumigmig na hangin upang makabuo ng cadmium oxide, na pinapawi ang metal na kinang. Hindi ito nasusunog, ngunit sa form ng pulbos maaari itong sumunog at mag-apoy sa sarili.

Auto-ignition

Ang 250 ºC para sa kadamium ay isang form ng pulbos.

Refractive index

1.8 sa 20 ºC

Reactivity

Ang Cadmium ay maaaring sumunog sa hangin upang makabuo ng cadmium oxide (CaO), isang brown na amorphous powder, habang ang mala-kristal na form ay madilim na pula.

Mabilis ang reaksyon ng Cadmium na may dilute nitric acid, at dahan-dahang may mainit na hydrochloric acid. Ito ay may kakayahang umepekto din sa sulpuriko acid, ngunit hindi ito reaksyon sa alkalis. Sa lahat ng mga reaksyon na ito, ang mga kadmium asing-gamot sa kanilang kaukulang anion (Cl ^- ) o mga oxoanions (HINDI ₃^- at KAYA ₄^2- ) ay nabuo.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

Diagram ng electron shell ng Cadmium, elemento 48 sa pana-panahong talahanayan. Pinagmulan: Pumbaa (orihinal na gawa ni Greg Robson) CC BY-SA 2.0 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/2.0/)

Ang mga kadmyum atoms ng kristal nito ay nagtatag ng isang metal na bono mula sa kanilang mga elektron ng valence, na matatagpuan sa mga orbit ng 4d at 5s ayon sa kanilang elektronikong pagsasaayos:

4d ¹⁰ 5s ²

Gayunpaman, bagaman ang 4d orbitals ay puno ng mga electron, at maaari ring isipin na ang "dagat ng mga electron" ay sapat na sagana upang mahigpit na igapos ang mga atomo ng Cd, sa katotohanan ang mga pakikipag-ugnay ay mahina. Maaari itong maipakita sa eksperimento sa mababang temperatura ng pagtunaw (321 ° C), kung ihahambing sa iba pang mga metal na paglipat.

Para sa mga ito at iba pang mga kadahilanan ng kemikal, ang kadmium ay minsan ay hindi itinuturing na isang metal na paglipat. Maraming mga electron (labindalawang) na kasangkot sa metallic bond na nagsisimula silang lubos na makagambala sa mga negatibong repulsions nito; kung saan, kasama ang masiglang pagkakaiba sa pagitan ng mga puno na orbit ng 4d at 5s, ay nagpahina sa pakikipag-ugnayan ng Cd-Cd.

Ang mga Cd atoms ay nagtatapos ng pagtukoy ng isang compact na hexagonal crystalline na istraktura (hcp), na hindi sumasailalim sa mga paglilipat ng phase bago ang pagkatunaw nito. Kapag ang mga kristal ng hcp cadmium ay sumailalim sa isang presyon na katumbas ng 10 GPa, ang istraktura ay mga deform lamang; ngunit walang anumang pagbabago sa phase naiulat.

Mga numero ng oksihenasyon

Ang Cadmium ay hindi maaaring mawala ang labindalawang elektron ng valence; sa katunayan, hindi ito maaaring mawala kahit na ang isa sa 4d orbitals nito, na mas matatag sa enerhiya kumpara sa orbital ng 5s. Samakatuwid maaari lamang mawala ang dalawang elektron ng orbital ng 5s ² , na dahil dito isang divalent metal; tulad ng kaso sa zinc, mercury, at alkaline na mga metal na metal (G. Becambara).

Kapag ang pagkakaroon ng Cd ²⁺ cation ay ipinapalagay sa mga compound nito , kung gayon masasabing ang kadmium ay may bilang na oksihenasyon o estado ng +2. Ito ang iyong pangunahing numero ng oksihenasyon. Halimbawa, ang mga sumusunod na compound ay naglalaman ng cadmium bilang +2: CdO (Cd ²⁺ O ^2- ), CdCl ₂ (Cd ²⁺ Cl ₂^- ), CdSO ₄ (Cd ²⁺ KAYA ₄^2- ) at Cd (HINDI ₃ ) ₂ .

Bilang karagdagan sa bilang na ito ng oksihenasyon, mayroon ding +1 (Cd ⁺ ) at -2 (Cd ^2- ). Ang numero ng oksihenasyon +1 ay sinusunod sa dicd Cd ₂²⁺ , kung saan ang bawat kadmium atom ay may positibong singil. Samantala, ang -2 ay medyo kakaiba, at mag-aaplay sa anion ng "cadmide".

Kung saan hahanapin at makuha

Ang mga kristal na Greenockite. Pinagmulan: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Ang Cadmium ay isang bihirang elemento na may konsentrasyon na 0.2 g / tonelada sa crust ng lupa. Ang tanging mahalagang kadmyum mineral ay ang greenockite (CdS), na hindi maiiwasang mula sa isang pagmimina at komersyal na pananaw.

Ang Cadmium ay natagpuan na nauugnay sa zinc sa mineral sphalerite (ZnS), na karaniwang naglalaman nito sa isang konsentrasyon na saklaw sa pagitan ng 0.1% at 0.3%; ngunit sa ilang mga kaso ang kadmyum na konsentrasyon sa sphalerite ay maaaring umabot sa 1.4%.

Ang mga bato na naproseso upang makakuha ng mga fertilizers ng posporus ay maaaring magkaroon ng konsentrasyon ng cadmium na 300 mg / kg ng pataba. Gayundin ang karbon ay maaaring maglaman ng maliit ngunit makabuluhang halaga ng kadamium.

Ang isang pangunahing mapagkukunan ng kadmium ay ang mga paglabas ng bulkan na maaaring dalhin ng cadmium sa mga tubig sa ibabaw. Ang paggamit ng mga phosphorous fertilizers sa mga agrikultura na lupa ay humantong sa kontaminasyon nito sa kadmium.

Ang kadmium na naroroon sa mga acid na acid ay nasisipsip ng mga halaman. Ang ilan sa mga gulay ay ginagamit ng tao bilang pagkain, na nagpapaliwanag kung paano ang pag-inom ng tubig at pagkain ang pangunahing mapagkukunan ng pagpasok ng kadmium sa mga walang bayad na mga tao o mga naninigarilyo.

Paggamot ng sphalerite

Sa panahon ng pagmimina, ang smelting at pagpino ng sink na naroroon sa sphalerite, ang kadmium ay karaniwang nakuha bilang isang by-product. Ang isang katulad na kaganapan ay nangyayari rin, kahit na sa mas mababang antas, sa panahon ng pagproseso ng tanso at tingga.

Katulad nito, ang maliit na halaga ng kadamium ay maaaring makuha mula sa pag-recycle ng bakal at bakal na scrap.

Ang sphalerite ay inihaw upang ang zinc sulphide ay nagbabago sa oxide nito, ZnO. Ang parehong reaksyon ay pinagdudusahan ng cadmium sulfide:

2 ZnS + 3 O ₂ → 2 ZnO + 2 KAYA ₂

Kung ang halo ng oxide na ito ay pinainit sa uling, mababawasan sila sa kani-kanilang mga metal:

ZnO + CO → Zn + CO ₂

Gayundin, ang zinc at cadmium ay maaaring magawa ng electrolysis habang ang mga oxides ay natunaw sa sulfuric acid.

Alinmang pamamaraan ay bumubuo ng isang kadami na kontaminado na zinc. Sa pagtunaw, ang kadmium ay maaaring vacuum na distilled dahil sa mas mababang temperatura ng pagtunaw (321 ° C) kumpara sa zinc (420 ° C).

Mga Isotopes

Kabilang sa mga natural at matatag na isotopes ng cadmium na mayroon kami, kasama ang kani-kanilang mga kasaganaan dito sa Earth:

- ¹⁰⁶ Cd (1.25%)

- ¹⁰⁸ Cd (0.89%)

- ¹¹⁰ Cd (12.47%)

- ¹¹¹ Cd (12.8%)

- ¹¹² Cd (24.11%)

- ¹¹⁴ Cd (28.75%)

- ¹¹³ Cd (12.23%)

Ang ¹¹³ Cd ay radioactive, ngunit dahil sa naturang mahusay na halaga ng kalahati - buhay (t _1/2 = 7.7 × 10 ¹⁵ taon), ay maaaring ituring na matatag. At pagkatapos ay mayroong ¹¹⁶ Cd, radioaktif din, na may kalahating buhay na 3.1 · 10 ¹⁹ taon, kaya maaari itong isaalang-alang na isang matatag na isotope, na kumakatawan sa 7.51% ng cadmium.

Tandaan na ang average na atomic mass ay 112.414 u, mas malapit sa 112 kaysa sa 114. Ang pagkakaroon ng isang nangingibabaw na isotope sa itaas ng iba ay hindi sinusunod sa cadmium.

Mga panganib

Pangkalahatan

Ang pagsipsip ng kadmium ay pangunahing nangyayari mula sa pagkain, lalo na ang atay, kabute, shellfish, cocoa powder, at pinatuyong damong-dagat.

Ang isang sagisag na kaso ay naganap sa Tsina noong nakaraang siglo, kung saan mayroong makabuluhang kontaminasyong cadmium sa populasyon. Ang kontaminasyon ng kadmium ay dahil sa mataas na konsentrasyon sa bigas, na sanhi ng pagkakaroon ng cadmium sa mga soils ng cereal crops.

Ang isang naninigarilyo ay may isang average na paggamit ng 60 g / araw. Ang maximum na konsentrasyon ng kadmium na pinapayagan sa dugo ay 15 g / araw. Ang mga hindi naninigarilyo ay may konsentrasyon ng cadmium sa kanilang dugo sa paligid ng 0.5 µg / L.

Ang baga ay sumisipsip sa pagitan ng 40 at 60% ng cadmium sa usok ng tabako. Ang kadmium na nasisipsip sa baga ay dinadala sa dugo, na bumubuo ng mga komplikadong may protina, cysteine at glutathione, na pagkatapos ay magtatapos sa atay, bato, atbp.

Ang isang talamak na paglanghap ng kadmium ay maaaring makagawa ng mga sintomas na katulad sa mga naobserbahan sa isang tulad ng trangkaso; tulad ng sipon, lagnat at sakit sa kalamnan, na maaaring maging sanhi ng pinsala sa baga. Samantala, ang talamak na pagkakalantad sa kadmium ay maaaring maging sanhi ng sakit sa baga, bato, at buto.

Epekto sa bato

Sa mga bato, ang kadmium ay karaniwang nagiging sanhi ng isang pagbabago sa metabolismo ng posporus at kaltsyum, na napatunayan sa pamamagitan ng isang pagtaas sa paggawa ng mga bato sa bato. Bilang karagdagan, nagdudulot ito ng pinsala sa bato na naipakita sa hitsura sa ihi ng protina ng retinol transporter at β-2-microglobulin.

Epekto sa pagpaparami

Ang pagkakalantad ng matnum sa kadmium ay nauugnay sa isang mababang timbang ng kapanganakan ng bata at isang pagtaas sa rate ng kusang pagpapalaglag.

Pinsala sa buto

Ang Cadmium ay nauugnay sa Japan sa pagkakaroon ng sakit na Itai-Itai noong huling siglo. Ang sakit na ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mababang mineralization ng buto, fragility ng buto na may mataas na rate ng bali, nadagdagan ang osteoporosis, at sakit sa buto.

Carcinogenesis

Bagaman ang mga eksperimento sa daga ay nagtatag ng isang relasyon sa pagitan ng cadmium at cancer sa prostate, hindi ito ipinakita sa mga tao. Ang isang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng cadmium at cancer sa bato ay ipinakita, at na-link din ito sa cancer sa baga.

Aplikasyon

Mga bakterya na magagamit muli sa nikel kadmium

Iba't ibang mga cell o Ni-Cd na baterya. Pinagmulan: Boffy b sa pamamagitan ng Wikipedia.

Ang Cadmium hydroxide ay ginamit bilang isang katod sa mga baterya ng Ni-Cd. Ang mga ito ay ginamit sa industriya ng tren at aeronautical, pati na rin sa mga instrumento para sa kolektibong paggamit kabilang ang mga cell phone, video camera, laptop, atbp.

Ang pagkonsumo ng kadmium para sa paggawa ng mga baterya ng Ni-Cd ay kumakatawan sa 80% ng paggawa ng kadmium. Gayunpaman, dahil sa toxicity ng elementong ito, ang mga baterya ng Ni-Cd ay unti-unting pinalitan ng mga baterya ng nickel-metal hydride.

Mga pigment

Kadmium pula. Pinagmulan: Marco Almbauer

Ang Cadmium sulfide ay ginagamit bilang isang dilaw na pigment at cadmium selenide bilang isang pulang pigment, na kilala bilang cadmium red. Ang mga pigment na ito ay nailalarawan sa kanilang kinang at kasidhian, na ang dahilan kung bakit ginamit ang mga ito sa plastik, keramika, baso, enamels at artistikong kulay.

Nabanggit na ang pintor na si Vincent Van Gogh ay gumamit ng mga pigmium pigments sa kanyang mga kuwadro, na nagpapahintulot sa kanya na makamit ang iba't ibang mga maliliit na pula, dalandan at yellows.

Ang kulay ng mga pigmium pigment ay dapat na maipakita bago maging lupa sa mga langis o halo-halong sa mga watercolors at acrylics.

TV

Ang mga sangkap na naglalaman ng kadmium ay ginamit sa posporus ng itim at puting telebisyon, pati na rin sa asul at berde na mga phosphor para sa mga tubo ng larawan ng telebisyon.

Ang posporor ay bahagi ng screen na naiinis ng mga sinag ng katod, na responsable para sa pagbuo ng imahe. Ang Cadmium, sa kabila ng pagkakalason nito, ay nagsimulang magamit sa kamakailang nilikha na mga telebisyon sa QLED.

Pagpapatatag ng PVC

Ang mga compound ng Cadmium na nabuo gamit ang carboxylate, laurate at stearate ay ginamit bilang mga stabilizer para sa polyvinyl chloride, dahil inaantala nila ang pagkabulok na ginawa ng pagkakalantad sa init at ultraviolet light na mabulok ang PVC sa panahon ng proseso ng pagmamanupaktura nito.

Dahil sa pagkalason ng kadmium, muli, ang mga stabilizer ng PVC na nakatali sa kadmium ay pinalitan ng iba pang mga stabilizer, tulad ng barium-zinc, calcium-zinc, at organotin.

Mga Alloys

Ang kadmium ay ginamit sa pagdadala ng mga haluang metal dahil sa mataas na pagkapagod ng pagkapagod at mababang koepisyent ng alitan. Ang Cadmium ay may medyo mababang pagtunaw, na kung saan ito ay ginagamit sa mababang haluang metal na pagkatunaw, at isang sangkap bilang karagdagan sa maraming uri ng mga welds.

Ang kadmium ay maaari ding magamit sa electrical conductive, thermally conductive at electrical contact alloys.

Nagtatakip

Ginamit ang Cadmium upang maprotektahan ang bakal, aluminyo, at iba pang mga hindi fastprater na metal na mga fastener, pati na rin ang paglipat ng mga bahagi. Ang patong ng kadmium ay nagbibigay ng proteksyon sa kaagnasan sa saline at alkalina na media. Bilang karagdagan, nagsisilbing pampadulas.

Ginamit din ang Cadmium sa maraming mga de-koryenteng at elektronikong aplikasyon na nangangailangan ng resistensya ng kaagnasan at mababang resistensya sa elektrikal.

Mga reaktor ng nuklear

Ginamit ang Cadmium sa mga reaktor ng nukleyar para sa kakayahang makunan ang mga neutron, na ginagawang posible upang makontrol ang labis na neutron mula sa paglabas ng nukleyar, pag-iwas sa mga karagdagang fisyon ng nukleyar.

Mga Semiconductors

Ang Cadmium selenide at telluride ay mga compound na kumikilos bilang semiconductors sa light detection at sa mga solar cells. Ang HgCdTe ay sensitibo sa infrared light at ginagamit bilang isang detector ng paggalaw pati na rin ang isang switch para sa mga aparato ng remote control.

biyolohiya

He-Cd laser light. Pinagmulan: Sa halip Anonymous (https://www.flickr.com/photos//35766549)

Ang Helium-Cd ay kasangkot sa pagbuo ng isang laser beam na bughaw-violet na ilaw na may haba ng haba ng haba ng haba ng haba ng pagitan ng 325 at 422 nm, na magagamit sa mga mikroskop ng fluorescence.

Ang Cadmium ay ginagamit sa molekular na biology upang harangan ang mga channel ng kaltsyum, nakasalalay sa potensyal ng lamad.

Mga Sanggunian

Wikipedia. (2019). Kadmium. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
Selva VR & et al. (2014). Mataas na presyon at temperatura na istraktura ng likido at solidong Cd: Implikasyon para sa natutunaw na curve ng Cd. Nabawi mula sa: researchgate.net
Dr Dough Stewart. (2019). Mga Sangkap ng Kadmium. Nabawi mula sa: chemicool.com
National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Kadmium. PubChem Database. CID = 23973. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
Godt, J., Scheidig, F., Grosse-Siestrup, C., Esche, V., Brandenburg, P., Reich, A., & Groneberg, DA (2006). Ang toxicity ng cadmium at nagreresulta sa mga panganib para sa kalusugan ng tao. Journal ng trabaho na gamot at toxicology (London, England), 1, 22. doi: 10.1186 / 1745-6673-1-22
Ros Rachel. (Hulyo 30, 2018). Mga katotohanan tungkol sa camium. Nabawi mula sa: livescience.com
Ang Mga editor ng Encyclopaedia Britannica. (Setyembre 6, 2018). Kadmium. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
International Cadmium Association. (sf). Mga aplikasyon ng kadmium. Nabawi mula sa: cadmium.org
Lenntech BV (2019). Kadmium. Nabawi mula sa: lenntech.com

CADMIUM (CD): KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025