- Istraktura ng aluminyo carbonate
- Ang aluminyo ammonium hydroxide carbonate
- Ari-arian
- Mass ng Molar
- Katatagan
- Patuyuin
- Basang
- Pisikal
- Aplikasyon
- Mga Sanggunian
Ang aluminum karbonat ay isang tulagay asin pagkakaroon ng chemical formula A ng 2 (CO 3 ) 3 . Ito ay isang praktikal na di-umiiral na metal carbonate, na ibinigay ang mataas na kawalang-katatagan sa ilalim ng normal na mga kondisyon.
Kabilang sa mga kadahilanan para sa kawalang katatagan ay maaari nating banggitin ang mahina na pakikipag-ugnayan ng electrostatic sa pagitan ng Al 3+ at CO 3 2- ion , na sa teorya ay dapat na napakalakas dahil sa kadakilaan ng kanilang mga singil.
Formula ng aluminyo carbonate. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.
Ang asin ay walang nakaharap na mga sagabal sa papel kapag isinusulat ang mga equation ng kemikal ng mga reaksyon nito; ngunit sa pagsasanay ito ay gumagana laban sa kanya.
Sa kabila ng sinabi, ang carbon carbonate ay maaaring mangyari sa kumpanya ng iba pang mga ions, tulad ng mineral dawsonite. Gayundin, mayroong isang derivative kung saan nakikipag-ugnay ito sa may tubig na ammonia. Ang natitira ay itinuturing na isang halo sa pagitan ng Al (OH) 3 at H 2 CO 3 ; na kung saan ay katumbas ng isang effervescent solution na may isang puting pag-ayos.
Ang halo na ito ay may mga panggamot na gamit. Gayunpaman, ang dalisay, nahihiwalay at manipuladong asin ng Al 2 (CO 3 ) 3 ay walang alam na posibleng mga aplikasyon; hindi bababa sa hindi sa ilalim ng napakalaking presyon o matinding mga kondisyon.
Istraktura ng aluminyo carbonate
Ang istraktura ng kristal para sa asin na ito ay hindi kilala, sapagkat ito ay hindi matatag na hindi mailalarawan ito. Mula sa formula nito Al 2 (CO 3 ) 3 , gayunpaman, kilala na ang ratio ng Al 3+ at CO 3 2- ion ay 2: 3; Sa madaling salita, para sa bawat dalawang Al 2+ na mga kasyon ay dapat mayroong tatlong CO 3 2- anion na nakikipag-ugnay sa electrostatically sa kanila.
Ang problema ay ang parehong mga ions ay napaka hindi magkakapareho sa laki; Napakaliit ng Al 3+ habang ang CO 3 2- ay malaki. Ang pagkakaiba na ito mismo ay nakakaapekto sa lattice katatagan ng kristal na sala-sala, na ang mga ions ay makikipag-ugnay sa "awkwardly" kung ang asin na ito ay maaaring ihiwalay sa solidong estado.
Bilang karagdagan sa aspetong ito, ang Al 3+ ay isang mataas na polarizing cation, isang pag-aari na nagpapahiwatig ng elektronikong ulap ng CO 3 2- . Ito ay tulad ng kung nais mong pilitin itong magbigkis ng kusa, kahit na ang anion ay hindi magagawa.
Dahil dito, ang mga pakikipag-ugnay sa ionik sa pagitan ng Al 3+ at CO 3 2- ay may posibilidad sa covalence; isa pang kadahilanan na nagdaragdag sa kawalang-tatag ng Al 2 (CO 3 ) 3 .
Ang aluminyo ammonium hydroxide carbonate
Ang magulong relasyon sa pagitan ng Al 3+ at CO 3 2- ay nagpapalambot sa hitsura kapag mayroong iba pang mga ions na naroroon sa kristal; tulad ng NH 4 + at OH - , na nagmumula sa isang solusyon ng ammonia. Ang quartet ng mga ions na ito, Al 3+ , CO 3 2- , NH 4 + at OH - , ay namamahala upang tukuyin ang mga matatag na kristal, kahit na may kakayahang umangkop ng iba't ibang mga morpolohiya.
Ang isa pang halimbawa na katulad nito ay sinusunod sa mineral dawsonite at mga orthorhombic crystals nito, NaAlCO 3 (OH) 2 , kung saan pinalitan ng Na + ang NH 4 + . Sa mga asing-gamot na ito ang kanilang mga ionic bond ay sapat na malakas upang ang tubig ay hindi nagsusulong ng pagpapalabas ng CO 2 ; o hindi bababa sa, hindi biglang.
Bagaman ang NH 4 Al (OH) 2 CO 3 (AACC, para sa acronym nito sa Ingles), o ang NaAlCO 3 (OH) 2 ay kumakatawan sa aluminyo carbonate, maaari silang ituring bilang pangunahing mga derivatives nito.
Ari-arian
Mass ng Molar
233.98 g / mol.
Katatagan
Sa nakaraang seksyon, ipinaliwanag mula sa isang molekular na pananaw kung bakit hindi matatag ang Al 2 (CO 3 ) 3 . Ngunit ano ang pagbabagong ito ay sumasailalim? Mayroong dalawang mga sitwasyon upang isaalang-alang: ang isa ay tuyo, at ang isa pang "basa."
Patuyuin
Sa tuyong sitwasyon, ang anion CO 3 2- ay gumagalang sa CO 2 sa pamamagitan ng mga sumusunod na agnas:
Al 2 (CO 3 ) 3 => Al 2 O 3 + 3CO 2
Alin ang kahulugan kung ito ay synthesized sumailalim sa alumina sa mataas na presyon ng CO 2 ; iyon ay, ang reverse reaksyon:
Al 2 O 3 + 3CO 2 => Al 2 (CO 3 ) 3
Samakatuwid, upang maiwasan ang Al 2 (CO 3 ) 3 mula sa mabulok, ang asin ay kailangang sumailalim sa mataas na presyon (gamit ang N 2 , halimbawa). Sa ganitong paraan ang pagbuo ng CO 2 ay hindi pinapaboran ng thermodynamically.
Basang
Habang nasa basa na sitwasyon, ang CO 3 2- ay sumasailalim sa hydrolysis, na bumubuo ng maliit na halaga ng OH - ; ngunit sapat upang mapalaki ang aluminyo hydroxide, Al (OH) 3 :
CO 3 2- + H 2 O <=> HCO 3 - + OH -
Al 3+ + 3OH - <=> Al (OH) 3
At sa kabilang banda, ang Al 3+ ay hydrolyzed din:
Al 3+ + H 2 O <=> Al (OH) 2 2+ + H +
Kahit na ang Al 3+ ay talagang unang mag-hydrate upang mabuo ang Al (H 2 O) 6 3+ complex , na kung saan ay hydrolyzed na magbigay ng 2+ at H 3 O + . Pagkatapos H 3 O (o H + ) protonates CO 3 2- hanggang H 2 CO 3 , na decomposes sa CO 2 at H 2 O:
CO 3 2- + 2H + => H 2 CO 3
H 2 CO 3 <=> CO 2 + H 2 O
Tandaan na sa wakas ang Al 3+ ay kumikilos bilang isang acid (naglalabas ng H + ) at isang base (naglalabas ng OH - kasama ang solilility equilibrium ng Al (OH) 3 ); iyon ay, nagpapakita ng amphotericism.
Pisikal
Kung maaari itong ihiwalay, ang asin na ito ay malamang na maputi ang kulay, tulad ng maraming iba pang mga aluminyo asing-gamot. Gayundin, dahil sa pagkakaiba sa pagitan ng ionic radii ng Al 3+ at CO 3 2- , tiyak na magkaroon ito ng napakababang pagtunaw o mga punto ng kumukulo kumpara sa iba pang mga ionic compound.
At tungkol sa solubility nito, tiyak na matutunaw ito sa tubig. Bukod dito, magiging isang hygroscopic at delikado solid. Gayunpaman, ang mga ito ay kathang-isip lamang. Ang iba pang mga pag-aari ay dapat na tinantya sa mga modelo ng computer na sumailalim sa mataas na panggigipit.
Aplikasyon
Ang mga kilalang aplikasyon ng aluminyo carbonate ay medikal. Ginamit ito bilang banayad na astringent at bilang gamot upang gamutin ang gastric ulser at pamamaga. Ginamit din ito upang maiwasan ang pagbuo ng ihi na bato sa mga tao.
Ginamit ito upang makontrol ang pagtaas ng nilalaman ng pospeyt ng katawan at upang gamutin din ang mga sintomas ng heartburn, acid indigestion, at ulser sa tiyan.
Mga Sanggunian
- XueHui L., Zhe T., YongMing C., RuiYu Z. & Chenguang L. (2012). Hydrothermal Synthesis ng Ammonium Aluminum Carbonate Hydroxide (AACH) Nanoplatelets at Nanofibers pH-Kinokontrol na Morfologies. Atlantis Press.
- Robin Lafficher, Mathieu Digne, Fabien Salvatori, Malika Boualleg, Didier Colson, Francois Puel (2017) Ammonium aluminyo carbonate hydroxide NH4Al (OH) 2CO3 bilang isang alternatibong ruta para sa paghahanda ng alumina: paghahambing sa klasikal na hudisyal na hika. Teknolohiya ng Powder, 320, 565-573, DOI: 10.1016 / j.powtec.2017.07.0080
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Karbonat na karbonat. PubChem Database., CID = 10353966. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2019). Karbonat na karbonat. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
- Aluminum. (2019). Carbonate ng aluminyo. Nabawi mula sa: aluminumsulfate.net