RiesgosAng barium carbonate ay isang hindi organikong asin ng metal habangum, penultimate element group 2 ng pana-panahong talahanayan at kabilang sa mga alkalina na metal na metal. Ang formula ng kemikal nito ay BaCO 3 at magagamit ito sa komersyo sa anyo ng isang puting kristal na pulbos.
Paano ito nakuha? Ang metal na metal ay matatagpuan sa mga mineral, tulad ng barite (BaSO 4 ) at whiterite (BaCO 3 ). Ang Whiterite ay nauugnay sa iba pang mga mineral na nagbabawas ng mga antas ng kadalisayan mula sa kanilang mga puting kristal kapalit ng mga kulay.
Upang makabuo ng BaCO 3 para sa paggamit ng sintetiko, kinakailangan upang alisin ang mga impurities sa whiterite, tulad ng ipinahiwatig ng mga sumusunod na reaksyon:
BaCO 3 (s, marumi) + 2NH 4 Cl (s) + Q (init) => BaCl 2 (aq) + 2NH 3 (g) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
BaCl 2 (aq) + (NH 4 ) 2 CO 3 (s) => BaCO 3 (s) + 2NH 4 Cl (aq)
Ang Barite, gayunpaman, ay ang pangunahing mapagkukunan ng barium, at samakatuwid ang mga pang-industriya na paggawa ng mga compound ng barium ay batay dito. Ang Barium sulfide (BaS) ay synthesized mula sa mineral na ito, isang produkto kung saan ang synthesis ng iba pang mga compound at BaCO 3 na resulta :
BaS (s) + Na 2 CO 3 (s) => BaCO 3 (s) + Na 2 S (s)
BaS (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l) => BaCO 3 (s) + (NH 4 ) 2 S (aq)
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ito ay isang puti, mala-kristal, pulbos na solid. Ito ay walang amoy, walang lasa, at ang molekular na timbang ay 197.89 g / mol. Mayroon itong isang density ng 4.43 g / mL at isang walang umiiral na presyon ng singaw.
Mayroon itong mga refractive indeks na 1,529, 1,676, at 1,677. Ang Witherite ay naglalabas ng ilaw kapag sumisipsip ng radiation ng ultraviolet: mula sa maliwanag na puting ilaw na may mga mala-bughaw na ilaw, hanggang sa dilaw na ilaw.
Ito ay lubos na hindi matutunaw sa tubig (0.02 g / L) at sa ethanol. Sa mga solusyon sa acid ng HCl, bumubuo ito ng natutunaw na asin ng barium klorida (BaCl 2 ), na nagpapaliwanag ng kawalang-saysay nito sa mga acidic media. Sa kaso ng sulpuriko acid, tumatagal ito bilang hindi matutunaw na asin BaSO 4 .
BaCO 3 (s) + 2HCl (aq) => BaCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
BaCO 3 (s) + H 2 KAYA 4 (aq) => BaSO 4 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Dahil ito ay isang ionic solid, hindi rin malulutas ang mga nonpolar solvents. Natutunaw ang Barium carbonate sa 811 ° C; kung ang temperatura ay tumataas sa paligid ng 1380-1400 ºC, ang maalat na likido ay sumasailalim sa pagkabulok ng kemikal sa halip na kumukulo. Ang prosesong ito ay nangyayari para sa lahat ng mga metal na carbonate: MCO 3 (s) => MO (s) + CO 2 (g).
Ang agnas ng thermal
BaCO 3 (s) => BaO (s) + CO 2 (g)
Kung ang ionic solids ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagiging matatag, bakit ang mga carbonates ay nabulok? Binago ba ng metal M ang temperatura kung saan ang solidong nabubulok? Ang mga ion na bumubuo ng barium carbonate ay Ba 2+ at CO 3 2– , kapwa bulky (iyon ay, na may malaking ionic radii). Ang CO 3 2– ay may pananagutan para sa agnas:
CO 3 2– (s) => O 2- (g) + CO 2 (g)
Ang ion ng oxide (O 2- ) ay nagbubuklod sa metal upang makabuo ng MO, ang metal oxide. Bumubuo ang MO ng isang bagong istraktura ng ionic kung saan, bilang isang pangkalahatang panuntunan, mas katulad ng laki ng mga ions nito, mas matatag ang nagreresultang istraktura (lattice enthalpy). Ang kabaligtaran ay nangyayari kung ang M + at O 2- ion ay may hindi pantay na ionic radii.
Kung ang lattice enthalpy para sa MO ay malaki, ang reaksyon ng agnas ay masiglang pinapaboran, na nangangailangan ng mas mababang temperatura ng pag-init (mas mababang mga punto ng kumukulo).
Sa kabilang banda, kung ang MO ay may maliit na lattice enthalpy (tulad ng kaso ng BaO, kung saan ang Ba 2+ ay may mas mataas na ionic radius kaysa sa O 2- ) ang agnas ay hindi gaanong pinapaboran at nangangailangan ng mas mataas na temperatura (1380-1400ºC). Sa mga kaso ng MgCO 3 , CaCO 3 at SrCO 3 , nabubulok sila sa mas mababang temperatura.
Istraktura ng kemikal
Original text
Riesgos
El BaCO3 es venenoso por ingestión, causando una infinidad de síntomas desagradables que conducen a la muerte por insuficiencia respiratoria o paro cardíaco; por este motivo no se recomienda ser transportado junto a bienes comestibles.
Produce enrojecimiento de los ojos y de la piel, además de tos y dolor de garganta. Es un compuesto tóxico, aunque fácilmente manipulable con las manos desnudas si se evita a toda costa su ingestión.
No es inflamable, pero a altas temperaturas se descompone formando BaO y CO2, productos tóxicos y oxidantes que pueden hacer arder otros materiales.
En el organismo el bario se deposita en los huesos y otros tejidos, suplantando al calcio en muchos procesos fisiológicos. También bloquea los canales por donde viaja los iones K+, impidiendo su difusión a través de las membranas celulares.
Referencias
- PubChem. (2018). Barium Carbonate. Recuperado el 24 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2017). Barium carbonate. Recuperado el 24 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
- ChemicalBook. (2017). Barium carbonate . Recuperado el 24 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
- Hong T., S. Brinkman K., Xia C. (2016). Barium Carbonate Nanoparticles as Synergistic Catalysts for the Oxygen Reduction Reaction on La0.6Sr0.4Co0.2Fe0.8O3!d Solid-Oxide Fuel Cell Cathodes. ChemElectroChem 3, 1 – 10.
- Robbins Manuel A. (1983).Robbins The Collector’s Book of Fluorescent Minerals. Fluorescent minerals description, p-117.
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En La estructura de los sólidos simples (cuarta edición., pág. 99-102). Mc Graw Hill.