- Istraktura
- Pangngalan
- Ari-arian
- Pisikal na estado
- Ang bigat ng molekular
- Temperatura ng pagkatunaw
- Punto ng pag-kulo
- Density
- Solubility
- pH
- Mga katangian ng kemikal
- Pagkuha
- Aplikasyon
- Sa pagsipsip ng CO
- Sa pagtanggal ng H
- Sa mga laboratoryo ng kimika
- Sa industriya ng mga produkto ng paglilinis
- Sa industriya ng pagkain
- Sa mga pataba
- Sa iba't ibang mga aplikasyon
- Mga Sanggunian
Ang potassium carbonate ay isang diorganikong compound na binubuo ng dalawang potassium ion K + at isang carbonate ion CO 3 2- . Ang formula ng kemikal nito ay K 2 CO 3 . Ito ay isang hygroscopic puting solid, iyon ay, madaling sumisipsip ng tubig mula sa kapaligiran. Para sa kadahilanang ito, sa mga laboratoryo ito ay ginagamit upang sumipsip ng tubig mula sa iba pang mga sangkap.
Ito ay napaka natutunaw sa tubig, na bumubuo ng mga solusyon sa alkalina, na mayaman sa mga ion ng OH - at samakatuwid ay may isang mataas na halaga ng pH. Ang mga may tubig na solusyon, na maging alkalina, ay ginagamit sa iba't ibang mga pang-industriya na proseso upang sumipsip ng mga gas na acid tulad ng carbon dioxide CO 2 at hydrogen sulfide H 2 S, dahil madali itong neutralisahin.
Solid na potassium carbonate K 2 CO 3 . Ondřej Mangl. Pinagmulan: Wikimedia Commons.
Ang K 2 CO 3 ay ginagamit upang maghanda ng mga sabon, paglilinis ng mga produkto, mga detergents sa paglalaba at paghahalo ng ulam. Ginagamit din ito sa pagproseso ng ilang mga hibla ng tela tulad ng lana.
Malawakang ginagamit ito sa mga laboratoryo ng kimika, halimbawa upang sumipsip ng tubig mula sa iba pang mga compound o upang ma-alkalize ang mga halo ng mga reaksyon ng kemikal at din sa pagsusuri ng kemikal.
Ito ay idinagdag din sa ilang mga pagkain, halimbawa, upang maalis ang mapait na lasa ng mga beans ng koko sa panahon ng paggawa ng tsokolate.
Istraktura
Ang potasa carbonate ay binubuo ng dalawang K + potassium cations at isang CO 3 2- carbonate anion . Ang carbonate anion ay may isang patag at simetriko na istraktura, habang ang tatlong atom na oxygen ay pumapaligid sa carbon na bumubuo ng isang patag na tatsulok.
Istraktura ng potassium carbonate K 2 CO 3 . Gumagamit: Edgar181. Pinagmulan: Wikimedia Commons.
Pangngalan
- Potassium carbonate
- Potassium carbonate
- Digot potassium carbonate
- Potash
- asin ng asin ng carbonic acid.
Ari-arian
Pisikal na estado
Walang kulay hanggang sa puting kristal na solid.
Ang bigat ng molekular
138.205 g / mol.
Temperatura ng pagkatunaw
899 ° C.
Punto ng pag-kulo
Ito ay nabubulok.
Density
2.29 g / cm 3
Solubility
Napakadunaw sa tubig: 111 g / 100 g ng tubig sa 25 ° C. Hindi matutunaw sa ethanol at acetone.
pH
Ang isang may tubig na solusyon ay maaaring magkaroon ng isang pH na 11.6, iyon ay, ito ay medyo alkalina.
Mga katangian ng kemikal
Ang potassium carbonate ay delikado o hygroscopic, iyon ay, sumisipsip ng kahalumigmigan mula sa kapaligiran. Mayroon itong isang matatag na hydrate, K 2 CO 3 .2H 2 O.
Ang K 2 CO 3 sa may tubig na solusyon ay nag-hydrolyze, iyon ay, gumanti ito ng tubig, naglalabas ng mga grupo ng OH - na kung saan ay nagbibigay ng mga solusyon sa alkalinity:
CO 3 2- + H 2 O ⇔ OH - + HCO 3 -
HCO 3 - + H 2 O ⇔ OH - + H 2 CO 3
Pagkuha
Maaari itong makuha mula sa mga abo na nananatili mula sa nasusunog na mga halaman. Gayundin sa pamamagitan ng carbonation ng potassium hydroxide KOH, iyon ay, pagdaragdag ng labis na carbon dioxide CO 2 sa KOH:
KOH + CO 2 → KHCO 3
2 KHCO 3 + init → K 2 CO 3 + H 2 O
Ang isa pang paraan upang makuha ito ay sa pamamagitan ng pagpainit ng potassium chloride KCl na may magnesium carbonate MgCO 3 , tubig at CO 2 sa ilalim ng presyon. Ang isang hydrated double asin ng magnesiyo at potasa MgCO 3 .KHCO 3 .4H 2 O ay unang nakuha, na tinatawag Engels asin:
2 KCl + 3 MgCO 3 + CO 2 + 5 H 2 O → MgCO 3 .KHCO 3 .4H 2 O ↓ + MgCl 2
Ang mga naka-hydrated na salt salt ng mga engels at na-filter sa labas ng solusyon. Pagkatapos ito ay pinainit at ang potasa na carbonate K 2 CO 3 ay nabuo, na natutunaw kapag nagdaragdag ng tubig habang ang magnesium carbonate MgCO 3 ay nananatiling hindi matutunaw at tinanggal sa pamamagitan ng pagsasala.
MgCO 3 .KHCO 3 .4H 2 O + init → MgCO 3 ↓ + 2 K + + CO 3 2- + CO 2 ↑ + 9 H 2 O
Aplikasyon
Sa pagsipsip ng CO
Ang solusyon sa potasa karbonato ay ang klasikong paggamot para sa pag-alis ng carbon dioxide CO 2 sa iba't ibang mga proseso, lalo na sa mga aplikasyon ng mataas na presyon at temperatura.
Ang mga solusyon sa K 2 CO 3 ay ginagamit upang sumipsip ng CO 2 sa iba't ibang mga proseso ng industriya. May-akda: Nicola Giordano. Pinagmulan: Pixabay.
Ang pag-alis ng CO 2 ay nangyayari ayon sa sumusunod na reaksyon:
K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O ⇔ 2 KHCO 3
Ang pamamaraang ito ay ginagamit halimbawa upang gamutin ang natural gas. Gayundin sa mga halaman ng power generation, upang maiwasan ang paglabas ng CO 2 sa kapaligiran, at sa paggawa ng dry ice.
Ang mga solusyon sa K 2 CO 3 ay ginagamit upang makakuha ng CO 2 na ginagamit upang gumawa ng dry ice. ProjectManhattan. Pinagmulan: Wikimedia Commons.
Ang solusyon sa K 2 CO 3 ay maaaring mabagong thermally, iyon ay, sa pamamagitan ng pag-init sa mga temperatura sa paligid ng 100 ° C.
Upang ang solusyon ng potassium carbonate ay maaaring sumipsip ng CO2 sa isang mahusay na bilis, ang mga promotor ay idinagdag na pabilisin ang proseso tulad ng diethanolamine (DEA).
Sa pagtanggal ng H
Ang mga solusyon sa potasa karbonat ay ginagamit din upang alisin ang H 2 S hydrogen sulfide gas mula sa mga daloy ng proseso. Minsan ang potassium triphosphate K 3 PO 4 ay idinagdag upang mapabilis ang proseso.
Sa mga laboratoryo ng kimika
Ginagawa ng K 2 CO 3 na maisagawa ang mga organikong syntheses, halimbawa, sa mga reaksyon ng kondensasyon at i-neutralize. Ginagamit ito upang alisin ang tubig mula sa mga organikong likido, bilang isang ahente ng pag-aalis ng tubig o desiccant sa laboratoryo.
Ginagamit din ito sa mga reaksyon ng analytical chemistry at para sa alkalization sa industriya ng parmasyutiko.
Sa industriya ng mga produkto ng paglilinis
Ang K 2 CO 3 ay ginagamit upang gumawa ng sabon, mga formula sa paglilinis, mga produktong labahan at paghuhugas ng pinggan, at din upang maghanda ng shampoo at iba pang mga produkto ng personal na pangangalaga.
Ang K 2 CO 3 ay ginagamit sa paghahanda ng sabon. Lacrimosus. Pinagmulan: Wikimedia Commons.
Sa industriya ng pagkain
Ang potasa carbonate ay idinagdag sa iba't ibang mga pagkain para sa iba't ibang mga layunin.
Halimbawa, idinagdag ito sa mga beans ng koko upang alisin ang kanilang mapait na lasa at gamitin ang mga ito sa paggawa ng tsokolate. Ito ay idinagdag sa mga ubas sa proseso ng pagpapatayo upang makakuha ng mga pasas.
Ang cocoa beans ay ginagamot sa K 2 CO 3 upang mabawasan ang kanilang mapait na lasa kapag gumagawa ng tsokolate. May-akda: Magali COURET. Pinagmulan: Pixabay.
Sa pastry ay ginagamit ito bilang ahente ng lebadura (na nagsisilbing lebadura) para sa harina upang ihanda ang mga inihurnong kalakal.
Ang K 2 CO 3 ay maaaring magamit bilang isang lebadura ng lebadura sa mga cake, dahil pinalalaya nila ang CO 2 sa panahon ng pagluluto at pagtaas ng kanilang dami. May-akda: Pixel1. Pinagmulan: Pixabay.com
Sa mga pataba
Ang K 2 CO 3 ay ginagamit upang lagyan ng pataba ang acidic na mga lupa, dahil ang carbonate ion CO 3 2- sa pakikipag-ugnay sa tubig ay gumagawa ng mga OH - ion na pinatataas ang pH ng lupa. Bilang karagdagan, ang potassium K + ay isang nutrient para sa mga halaman.
Ang potasa carbonate ay ginamit din upang gumawa ng mga mabagal na paglabas ng mga pataba.
Ang isang mabagal na paglabas ng pataba ay dahan-dahang naglalabas o naglalabas ng mga sustansya upang hindi sila matunaw at hugasan ng tubig. Salamat sa ito, magagawa nilang gumastos ng mas maraming oras na magagamit sa mga ugat ng halaman.
Sa iba't ibang mga aplikasyon
Ang potassium carbonate K 2 CO 3 ay ginagamit din sa:
- Raw pagtitina, pagpapaputi at paglilinis ng mga proseso at iba pang mga aktibidad ng industriya ng hinabi
- Pagkuha ng iba pang organikong at tulagay na potasa ng asin, tulad ng KCN potassium cyanide.
- Upang gumana bilang isang regulator ng kaasiman sa iba't ibang mga proseso.
- Mga keramika ng paggawa at palayok.
- Mga proseso ng pag-ukit at lithography.
- Paggiling at pagtatapos ng mga leather.
- Maghanda ng mga inks para sa pag-print, mga pigment.
- Mga baso ng paggawa lalo na para sa telebisyon, dahil ang K 2 CO 3 ay mas katugma kaysa sa sodium carbonate Na 2 CO 3 kasama ang mga oxides ng tingga, habangum at strontium na naglalaman ng mga baso na ito.
- Paggamot ng tubig.
- Pagreretiro ng apoy (sa anyo ng isang may tubig na solusyon).
- Ipakita ang kaagnasan at bilang isang ahente ng antifouling sa kagamitan sa proseso.
Mga Sanggunian
- US National Library of Medicine. (2019). Potassium carbonate. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Steele, D. (1966). Ang Chemistry ng Mga Elementong Metalliko. Pergamon Press Ltd. London.
- Mokhatab, S. et al. (2019). Paggamot sa Likas na Gas. Ang Potasa Carbonate Solution. Sa Handbook ng Natural Gas Transmission at Processing (Ikaapat na Edisyon). Nabawi mula sa sciencedirect.com.
- Kakaras, E. et al. (2012). Ang naka-pressure na fluidized na pagkasunog ng kama (PFBC) pinagsama na mga sistema ng ikot. Pressurized fluidized na pagkasunog ng kama na may pagkuha ng carbon at imbakan. Sa Pinagsamang System ng Ikot para sa Malapit-Zero na Pagbubuo ng Power ng Pag-iilaw. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
- Pagsasalita, JG (2019). Produksyon ng Hydrogen. Basahin ang Basang-basa. Sa Malakas na Pagbawi ng langis at Pag-upgrade. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
- Branan, CR (2005). Pagpapagamot ng gas: Kabanata na na-update ni Chris Higman. Mga Proseso ng Mainit na Carbonate. Sa Mga Panuntunan ng Thumb para sa Mga Chemical Engineers (Ikaapat na Edisyon). Nabawi mula sa sciencedirect.com.
- Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia ng Chemical Technology. Pang-apat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.
- Ang Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Ikalimang Edisyon. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Sina Li, Y. at Cheng, F. (2016). Sintesis ng isang nobelang mabagal na naglalabas ng pataba ng potasa mula sa nabagong Pidgeon magnesium slag sa pamamagitan ng potassium carbonate. J Air Waste Manag Assoc, 2016 Agosto; 66 (8): 758-67. Nabawi mula sa ncbi.nlm.nih.gov.