Ang carbon-12 ay ang pinaka-masaganang isotop ng elemento ng carbon, na may kasaganaan na 98.93%. Bilang karagdagan, ito ang pangunahing responsable para sa lahat ng mga katangian at aplikasyon na maiugnay sa elemento ng carbon.
Ang 12 C na may isang atomic mass na 12 dalton eksakto, ay isang sanggunian para sa pagtatatag ng mga atomic masa ng iba pang mga nuclides. Ang 12 C atom ay binubuo ng anim na proton, neutron, at elektron; gayunpaman, ang masa ng mga electron ay itinuturing na bale-wala.
Ang notasyon ng nukleyar para sa carbon-12 isotop. Pinagmulan: Gabriel Bolívar
Ang mga elemento ay karaniwang may masa ng atomic na ipinahayag bilang buong mga numero, na sinusundan ng mga decimals, dahil ang mga elemento ay maaaring magkaroon ng maraming matatag na isotopes.
Samakatuwid, ang mga atomic masa ng mga elemento ay ipinahayag bilang ang average na average ng average na atomic masa ng kanilang iba't ibang mga isotopes. Isinasaalang-alang na ang 12 C ay may kasaganaan na 98.93%, at 13 C isang kasaganaan na 1.15%, ang atomic mass ng carbon ay 12.011 daltons.
Ang atomic mass ng isang elemento ay ipinahayag bilang average ng masa ng atomic ng iba't ibang mga atomo na may kaugnayan sa isang ikalabindalawa ng masa ng 12 C, na kilala bilang isang pinag-isang unit ng atomic mass; dati ay pinaikling bilang "uma", at kasalukuyang "u".
Ang notasyon ng nukleyar
Ang itaas na imahe ay nagpapakita ng notasyon o nuclear na simbolo para sa carbon-12 isotop.
Ang paglalarawan nito ay pareho sa pagtaguyod ng mga katangian ng kahusayan ng carbon atom par. Ang atomic number 6 nito ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga proton sa nucleus nito. Ang bilang na 12 ay katumbas ng kabuuan ng mga proton at neutron, at samakatuwid ay ang atomic mass; na proporsyonal sa masa ng nukleyar.
At kahit na ang notasyong ito ay hindi ipinapakita, mayroong 6 na mga electron na pumipigil sa positibong singil ng mga proton sa nucleus. Mula sa pananaw ng mga bono ng kemikal, apat sa mga anim na elektron na ito ang nagtatag ng mga pundasyon ng buhay tulad ng nalalaman natin.
Kasaysayan
Ang pananaliksik ni Dalton (1810) ay nagpapahiwatig na ang tubig ay naglalaman ng isang porsyento ng oxygen na 87.7% at hydrogen na 12.5%. Ngunit, itinuro ni Dalton na ang formula para sa tubig ay OH. Davy at Berzelius (1812) itatama ang formula para sa tubig upang H 2 O.
Kasunod nito, natagpuan ni Berzelius ang sumusunod na komposisyon ng tubig: oxygen 88.8% at hydrogen 11.2%. Itinuring niya na ang bigat ng atom ng hydrogen ay 1 g, at ang oxygen na 16 g.
Pagkatapos ay napagtanto nila na ang paggamit ng bigat ng atom na 1 g para sa hydrogen, ang bigat ng atom ng oxygen ay 15,9 g. Ang kadahilanang ito, bukod sa iba pa, ay humantong upang maitaguyod ang atomic mass ng oxygen na 16 g bilang isang pamantayang sanggunian para sa masa ng atomic ng iba't ibang mga elemento ng kemikal.
Ang Oxygen ay ginamit bilang isang pamantayang sanggunian mula sa katapusan ng ika-19 na siglo hanggang 1961, nang napagpasyahan na gumamit ng carbon bilang isang pamantayang sanggunian para sa pagtatatag ng mga atomic na masa ng iba't ibang mga elemento.
Bago ang 1959, ginamit ng IUPAP at IUPAC ang elemento ng oxygen upang tukuyin ang mga nunal tulad ng: 1 mol ay ang bilang ng mga atomo ng oxygen na nasa 16 g.
Pangkalahatang komento
Ang magsalita ng 12 C ay ang pagtukoy sa carbon bilang isang buo; o hindi bababa sa 98% ng kakanyahan nito, na kung saan ay sapat para sa tulad ng isang pagtatantya. Ito ang dahilan kung bakit ang isotopang ito mismo ay walang gamit, habang ang elemento tulad nito, at ang mga solido na isinasama nito, ay sumasakop sa daan-daang mga aplikasyon.
Gayunpaman, dapat tandaan na ang mga nabubuhay na organismo ay may isang espesyal na kagustuhan para sa isotope na ito kaysa sa para sa 13 C; iyon ay, ang porsyento ng 13 C o ang 12 C / 13 C ratio ay nag- iiba depende sa ekosistema, rehiyon, o mga hayop.
Maaaring mangyari ito marahil sa katotohanan na ang mga molekula na may napakaraming 13 C atoms , na kung saan ay mas mabigat, pinipigilan o pinanghihina ang mga proseso ng metabolic at ang paggana ng mga cell ng katawan; kahit na ang porsyento ng 13 C sa mga nabubuhay na nilalang ay kaunti lamang sa 1%.
Samakatuwid, ang 12 C ay ang isotop ng carbon na may pananagutan sa buhay. At 14 C ang "time meter" ng mga labi nito, salamat sa radioactive decay nito.
Ang isa pang di-tuwirang utility ng 12 C ay ang lumikha ng "kaibahan" para sa 13 C nuclear magnetic resonance spectroscopy technique , na kung saan ang istraktura ng carbon ng mga organikong compound ay maaaring mapalabas (natuklasan at itinayo).
Mga Sanggunian
- Phillips, Basil. (Hulyo 08, 2019). Ano ang Pinaka Karaniwang Isotope ng Carbon? sciencing.com. Nabawi mula sa: sciencing.com
- César Tomé López. (2019). Ng mga timbang ng atomic. Nabawi mula sa: culturacientifica.com
- ElSevier. (2019). Carbon-12. ScienceDirect. Nabawi mula sa: sciencedirect.com
- R. Ship. (sf). Ang notasyon ng nukleyar. Nabawi mula sa: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.