ANG SODIUM CYANIDE (NACN): ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, PANGANIB, AY GUMAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang sodium cyanide ay isang hindi organikong asin na nabuo ng isang sodium cation Na ⁺ at isang cyanide anion CN ^- . Ang kemikal na formula nito ay NaCN. Kilala rin bilang sodium cyanide, ito ay isang puting crystalline solid. Ito ay hygroscopic, iyon ay, sumisipsip ng tubig mula sa kapaligiran, at ang mga kristal nito ay kubiko tulad ng sodium chloride NaCl.

Kapag natunaw sa tubig ay may kaugaliang bumubuo ng hydrogen cyanide HCN. Ang mga solusyon nito ay madaling matunaw ang ginto at pilak. Ang katangiang ito ay ginagawang ginamit upang kunin ang ginto at pilak mula sa mga mineral nito. Ang mga solusyon na ginagamit para sa hangaring ito ay nai-recycle, iyon ay, muling ginagamit nila nang maraming beses.

Solid NaCN sodium cyanide. L26. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Gayunpaman, ang ilan sa cyanide ay namamahala upang makatakas sa ilang mga basurang lawa, na kumakatawan sa isang panganib sa wildlife at sa mga tao, dahil ang cyanide ay napaka-nakakalason at maaaring maging sanhi ng kamatayan.

Ang NaCN ay ginagamit sa industriya ng kemikal bilang isang intermediate upang maghanda ng iba't ibang uri ng mga compound, tulad ng mga tina, kemikal na agrikultura, at gamot o gamot.

Ang sodium cyanide ay isang mapanganib na tambalan dahil maaari itong maging sanhi ng kamatayan, kaya dapat itong hawakan nang labis na pag-iingat.

Istraktura

Ang sodium cyanide ay binubuo ng isang Na + ion at isang CN-ion.

Istraktura ng NaCN sodium cyanide molekula. Arrowsmaster, Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ang cyanide ion ay may carbon C at isang nitrogen N atom na sinamahan ng isang triple bond.

Ang mga Ion na bumubuo ng sodium cyanide NaCN. Epop. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ang NaCN ay may parehong istraktura ng mala-kristal bilang NaCl, kaya ang mga kristal nito ay kubiko.

Pangngalan

-Sodium cyanide

-Sodium cyanide

Ari-arian

Pisikal na estado

Hygroscopic puting kristal solid (sumisipsip ng tubig mula sa kapaligiran).

Ang bigat ng molekular

49.007 g / mol

Temperatura ng pagkatunaw

563.7 ºC

Punto ng pag-kulo

1496 ºC

Flashpoint

Hindi ito nasusunog. Ngunit kung nakalantad sa isang sunog, ang HCN hydrogen cyanide at nitrogen oxides ay ginawa.

Density

1,595 g / cm ³ sa 20 ºC

Solubility

Napakadunaw sa tubig: 48 g / 100 mL sa 10ºC, 82 g / 100 mL sa 35ºC. Bahagyang natutunaw sa alkohol

Patuloy ang pagkakaiba-iba

Hydrolyzes sa may tubig na solusyon na bumubuo ng hydrogen cyanide HCN. Ang pare-pareho ng hydrolysis na ito ay K _h = 2.5 x 10 ^-5 .

pH

Ang mga may tubig na solusyon sa NaCN ay malakas na alkalina

Mga katangian ng kemikal

Kapag natunaw sa tubig, naghihiwalay ito sa mga Na ⁺ at CN ^- ions . Sa isang tubig na solusyon, ang cyanide ion CN ^- tumatagal ng isang proton H ⁺ mula sa tubig H ₂ O, na bumubuo ng HCN at isang ion OH ^- , kaya ang solusyon ay nagiging alkalina.

CN ^- + H ₂ O → HCN + OH ^-

Para sa kadahilanang ito, ang mga tubig na solusyon ay mabulok nang mabilis kapag nakaimbak, na bumubuo ng hydrogen cyanide HCN.

Ito ay tumutuwid patungo sa aluminyo. Ang kanilang mga solusyon ay madaling matunaw ang ginto Au at pilak Ag sa pagkakaroon ng hangin.

Ito ay isang chelating agent dahil ang cyanide anion CN ^- ay madaling makagapos sa iba pang mga metal, tulad ng pilak, ginto, mercury, zinc, cadmium, atbp.

Mayroon itong malabong amoy ng mapait na mga almendras.

Mga panganib

Dapat itong hawakan nang may malaking pag-aalaga. Ito ay isang lubos na nakakalason na tambalan, pinipigilan ang mahahalagang proseso ng metabolic, at humahantong sa kamatayan sa pamamagitan ng paglunok, paglanghap, pagsipsip sa pamamagitan ng balat o pakikipag-ugnay sa mga mata.

Kung inhaled, natutunaw ang NaCN sa mucosa ng respiratory tract at pumasa sa daloy ng dugo. Ang cyanide ion ng NaCN ay may isang malakas na ugnayan para sa bakal sa estado ng oksihenasyon ng +3, iyon ay, ang ferric cation Fe ³⁺ .

Kapag ang cyanide ay nasisipsip, mabilis itong gumanti sa Fe ³⁺ ng isang mahalagang enzyme sa mitochondria ng mga cell (cytochrome oxidase), na pumipigil sa ilang mga proseso ng paghinga mula sa naganap.

Samakatuwid, ang paghinga ng cellular ay hinarang o pinabagal at ang mga resulta ng cytotoxic hypoxia. Nangangahulugan ito na ang mga cell at tisyu ay hindi gumagamit ng oxygen, lalo na ang mga cell ng utak at puso.

Sa ganitong paraan, nangyayari ang permanent o nakamamatay na pinsala sa katawan. Maaaring mangyari ito sa kapwa tao at hayop.

Kung namamaga, nagiging sanhi ito ng kasikipan ng mga daluyan ng dugo at kaagnasan ng gastric mucosa, bilang karagdagan sa nabanggit.

Maaaring pumatay ang NaCN Sodium Cyanide. May-akda: OpenIcons. Pinagmulan: Pixabay.

Hindi ito masusunog, ngunit sa pakikipag-ugnay sa mga acid, naglalabas ito ng HCN na lubos na nasusunog at nakakalason.

Kung natutunaw ito sa mga nitrites o chlorates, maaari itong sumabog.

Pagkuha

Maaari itong makuha sa sodium Na, ammonia NH ₃ at carbon C. Ang reaksyon ng sodium na may ammonia upang bigyan ang sodium amide NaNH ₂ :

2 Na + 2 NH ₃ → 2 NaNH ₂ + H ₂ ↑

Ang sodium amide ay pinainit ng uling sa 600 ° C at gumagawa ng sodium cyanamide Na ₂ NCN, na kung saan ay pagkatapos ay na-convert sa sodium cyanide na may uling sa 800 ° C:

2 NaNH ₂ + C → 2 H ₂ ↑ + Na ₂ NCN

Na ₂ NCN + C → 2 NaCN

Ang isa pang pamamaraan ay upang matunaw ang calcium cyanamide CaNCN at carbon C na may sodium carbonate Na ₂ CO ₃ :

CaNCN + C + Na ₂ CO ₃ → CaCO ₃ + 2 NaCN

Maaari rin itong ihanda sa pamamagitan ng pagpasa ng nitrogen gas N _{2 sa} pamamagitan ng isang mainit na halo ng sodium carbonate Na ₂ CO ₃ at pulbos na carbon C, gamit ang iron Fe bilang isang katalista o accelerator ng reaksyon:

Na ₂ CO ₃ + 4 C + N ₂ → 2 NaCN + 3 CO ↑

Aplikasyon

Sa pagkuha ng mga gintong mineral at pilak. Mga kahihinatnan

Ang sodium cyanide ay matagal nang ginagamit upang kunin ang mga metal na ginto at pilak mula sa kanilang mga ores.

Ang cyanide na ginamit sa proseso ay nai-recycle, ngunit may nakatakas sa basurang basura kasama ang mga hindi pa mabibigat na mabibigat na metal.

Ang mga ibon, paniki at iba pang mga hayop na umiinom mula sa mga cyanide lagoons ay nalason.

May mga tala ng isang dam sa Romania na naghiwalay ng isang basurang lawa at nasira ng isang kaganapan sa panahon.

Bilang kinahinatnan, ang mga tonelada ng cyanide ay pinakawalan sa ilog Sasar at kalapit na mga sistema ng aquifer tulad ng mga ilog ng Lapus, Somes, at Tisza, na nagtatapos sa Danube.

Nagdulot ito ng isang kaskad ng pagkamatay ng hayop, o sa madaling salita, isang kalamidad sa ekolohiya.

Pagmimina ng ginto na may cyanide sa New Zealand sa paligid ng taong 1918. Makikita mo ang dami ng maruming tubig, na pinalabas sa kalapit na mga ilog. National Library NZ sa The Commons. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Sa paggawa ng iba pang mga compound ng kemikal

Ang sodium cyanide ay ginagamit sa synthesis ng iba't ibang uri ng mga organikong compound.

Halimbawa, ang mga pigment at colorant (kabilang ang mga optical brighteners), ang mga compound para magamit sa agrikultura o agrochemical at iba't ibang mga parmasyutiko ay inihanda.

Ginagamit din ito upang makakuha ng mga ahente ng chelating o mga sunud-sunod ng metal ion.

Ang mga komposisyon na tinatawag na nitrile ay inihanda sa sodium cyanide NaCN, na kapag ginagamot sa isang mainit na acidic o alkaline aqueous solution ay nagbibigay-daan sa pagkuha ng mga carboxylic acid.

Paghahanda ng isang carboxylic acid gamit ang sodium cyanide NaCN. Roland Mattern. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Pinapayagan nito ang paghahanda ng mga fatty acid na may mga pangkat ng cyano, mabibigat na metal cyanides at hydrocyanic acid o HCN hydrogen cyanide.

Sa industriya ng metal

Ang NaCN ay ginagamit sa mga solusyon na ginagamit sa electroplating o electroplating ng mga metal (patong ng mga metal sa iba) halimbawa zinc.

Ito ay isang bahagi ng matigas na bakal. Gumagana din ito sa paglilinis ng metal.

Sa ibang gamit

Ang sodium cyanide ay isang intermediate sa paggawa ng nylon.

Ginagamit ito para sa paghihiwalay ng mga mineral sa pamamagitan ng flotation na may bula.

Ang mga aplikasyon na hindi ginagamit, pinag-uusapan o napakabihirang

Ang NaCN ay ginamit upang patayin ang mga rodent, tulad ng mga rabbits at daga, at ang kanilang mga burrows, at upang patayin ang mga niteit.

Sa kasalukuyan ginagamit ito paminsan-minsan upang maalis ang mga coyotes, fox at ligaw na aso. Ginagamit ito sa form na kapsula bilang solong o maraming doses sa mga rangelands, bakuran ng pangangaso, at kagubatan.

Dahil sa labis na pagkakalason nito, ang NaCN ay dapat lamang gamitin ng mga sinanay na tao.

Ang paggamit na ito ay itinuturing na mapanganib para sa mga tao, ngunit may mga gumagamit pa rin.

Hindi dapat maalis ang wildlife, dahil ang mga hayop na ito ay nagpupumilit na mabuhay sa mahirap na mga kondisyon. May-akda: MaxWdhs. Pinagmulan: Pixabay.

Sa agrikultura dati itong ginamit upang mag-fumigate ng mga fruit fruit ng sitrus at iba pang mga prutas. Ginamit din ito bilang isang pamatay-insekto at miticide (mite eliminator) na mailalapat pagkatapos ng pag-aani, para sa hindi nakaimbak na sitrus o para sa fumigation ng mga trak na ginamit upang dalhin ang mga ito. Ginamit din ito upang mag-spray ng mga barko, kotse ng riles, at mga bodega.

Ang lahat ng mga gamit na ito ay pinag-uusapan dahil sa mataas na pagkakalason ng sodium cyanide. Para sa kadahilanang ito, hindi na ito ginagamit o napaka-bihira at sa ilalim ng sobrang kontrol na mga kondisyon.

Mga Sanggunian

1. US National Library of Medicine. (2019). Sosa cyanide. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia ng Chemical Technology. Pang-apat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.
3. Hurst, HE at Martin, MD (2017). Toxicology. Cyanide. Sa Pharmacology at Therapeutics para sa Dentistry (Seventh Edition). Nabawi mula sa sciencedirect.com.
4. Coppock, RW at Dziwenka, M. (2015). Mga Banta sa Wildlife ng Mga Ahente ng Pakikipag-away ng Chemical. Sa Handbook ng Toxicology ng Chemical Warfare agents (Second Edition). Nabawi mula sa sciencedirect.com.
5. Morrison, RT at Boyd, RN (2002). Kemikal na Organiko. Ika-6 na Edisyon. Prentice Hall.