BROMIC ACID (HBRO3): MGA KATANGIAN, PANGANIB AT PAGGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang bromic acid , na kilala rin bilang bromate o hydrogen bromic acid (V), ay isang kemikal na tambalan ng formula HBrO3. Ito ay isang bromine oxacid na may isang istraktura na magkatulad sa chloric acid (EMBL-EBI, 2014). Ang tambalan ay isang napakalakas na acid. Ang istraktura nito ay ipinakita sa figure 1 (EMBL-EBI, 2008).

Upang maghanda ng bromic acid, ang isang natutunaw na bromate ay karaniwang natutunaw sa tubig at idinagdag ang isang natutunaw na barium salt. Ang mahinang natutunaw na barium bromate ay tumatagal.

Larawan 1: istraktura ng bromic acid.

Ang barium bromate ay maaaring matunaw sa tubig at ma-acidified na may sulpuriko acid upang matuyo ang pangunahing hindi matutunaw na barium sulfate at iwanan ang bromic acid sa likod (tingnan ang larawan sa itaas):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Ang tambalan ay maaari ring magawa ng agnas ng bromine pentachloride sa solusyon ng alkalina ayon sa reaksyon:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Ang bromic acid ay isang malakas na ahente ng oxidizing. Ang bromate ion ay maaaring higit pang na-oxidized na may elemental fluorine o xenon difluoride sa pagkakaroon ng base, oksihenasyon na sinamahan ng maliit na pagsabog at ang Teflon tube na nahuli sa sunog (My Favorite Chemical, SF).

Pisikal at kemikal na mga katangian ng bromic acid

Ang bromic acid ay isang hindi matatag na tambalang nabubulok sa elemental na bromine. Ang pagiging isang malakas na acid, ito ay lubhang mapanganib sa kaso ng pakikipag-ugnay sa balat (nakakadulas at nanggagalit), sa pakikipag-ugnay sa mga mata (nanggagalit) at sa kaso ng pagdaramdam. Napakapanganib din, sa kaso ng paglanghap.

Ang matinding overexposure ay maaaring magdulot ng pinsala sa baga, kakulangan, pagkawala ng malay, o kamatayan. Ang matagal na pagkakalantad ay maaaring maging sanhi ng pagkasunog ng balat at mga ulserasyon. Ang paglanghap ng paglanghap ay maaaring maging sanhi ng pangangati sa paghinga.

Ang pamamaga ng mata ay nailalarawan sa pamumula, pagtutubig, at pangangati. Ang pamamaga ng balat ay nailalarawan sa pamamagitan ng pangangati, pagbabalat, pamumula, at paminsan-minsan na namumula.

Ang sangkap ay nakakalason sa mga bato, baga, at mauhog lamad. Ang paulit-ulit o matagal na pagkakalantad sa sangkap ay maaaring makapinsala sa mga organo na ito.

Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata

Suriin kung ang mga contact lens ay isinusuot at alisin agad ito. Ang mga mata ay dapat na flush na may tumatakbo na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, na pinapanatiling bukas ang mga eyelid. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Ang pamahid ng mata ay hindi dapat gamitin.

Sa kaso ng contact sa balat

Kung ang kemikal ay nakikipag-ugnay sa damit, alisin ito nang mabilis hangga't maaari, pagprotekta sa iyong sariling mga kamay at katawan. Ilagay ang biktima sa ilalim ng isang shower shower.

Kung ang kemikal ay nag-iipon sa nakalantad na balat ng biktima, tulad ng mga kamay, ang kontaminadong balat ay malumanay at maingat na hugasan ng pagpapatakbo ng tubig at hindi nakasasakit na sabon. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Kung nagpapatuloy ang pangangati, humingi ng medikal na atensyon. Hugasan ang kontaminadong damit bago gamitin muli.

Kung ang pakikipag-ugnay sa balat ay malubha, dapat itong hugasan ng isang disimpektante na sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.

Sa kaso ng paglanghap

Maipapayo na hayaan ang biktima na magpahinga sa isang mahusay na maaliwalas na lugar. Kung ang paglanghap ay malubha, ang biktima ay dapat na lumikas sa isang ligtas na lugar sa lalong madaling panahon. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon, o kurbatang. Kung mahirap para sa biktima na huminga, dapat ibigay ang oxygen.

Kung ang biktima ay hindi humihinga, isinasagawa ang bibig-to-bibig resuscitation. Laging tandaan na maaaring mapanganib para sa taong nagbibigay ng tulong na magbigay ng resulosyon sa bibig-sa-bibig kapag ang inhaled na materyal ay nakakalason, nakakahawa, o nakakadumi.

Sa kaso ng ingestion, huwag pukawin ang pagsusuka. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng mga kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang. Kung ang biktima ay hindi humihinga, magsagawa ng bibig-to-mouth resuscitation.

Sa lahat ng mga kaso, dapat na hinahangad ang agarang medikal na atensiyon.

Aplikasyon

Ang bromic acid ay ginagamit bilang isang malakas na ahente ng oxidizing sa mga reaksyon sa laboratoryo. Ginagamit ito upang makagawa ng mga kemikal na compound tulad ng iodates, chloric acid, tetraihonic acid bukod sa iba pa.

Ginagamit din ito para sa paggawa ng mga bromate tulad ng iron, lead, manganese, at mercury bromate bukod sa iba pa.

Ang bromic acid ay kumikilos bilang isang mahalagang tagapamagitan sa reaksyon ng Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Ang reaksyong ito ay isang halimbawa ng mga clocks ng kemikal at inilalarawan ang isang thermodynamic non-equilibrium reaksyon.

Ang reaksyon ng oscillation ay catalyzed ng cerium at likas na konektado sa kimika ng bromine oxo acid HBrOx. Ang lumalagong interes sa mga nonlinear na sistema ng kemikal ay nagbigay ng malakas na insentibo upang pag-aralan ang kimika ng bromine.

Sa reaksyon ng Belousov-Zhabotinsky, ang mga compound ng bromine na kasangkot ay hypobromous acid HOBr, bromous acid HOBrO at bromic acid HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Larawan 3: reaksyon ng Belousov-Zhabotinsky.

Ang mga uri ng reaksyon ay mahalaga para sa teoretikal na kimika. Ipinakita nila na ang mga reaksyong kemikal ay hindi kinakailangang pinangungunahan ng pag-uugali ng balanse ng thermodynamic.

Mga Sanggunian

1. Bromic Acid. (SF). Nabawi mula sa chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, Mayo 16). bromic acid. Nabawi mula sa ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, Hulyo 28). chloric acid. Nabawi mula sa ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, Enero 23). Ang reaksyong Belousov Zhabotinsky 8 x normal na bilis. Nabawi mula sa youtubecom.
5. Aking Paboritong Chemical. (SF). Nabawi mula sa bromicacid.com.
6. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2017, Marso 11). PubChem Compound Database; CID = 24445,. Nakuha mula sa PubChem.
7. Rainer Glaser, MD (2013). Bakit Talagang Mahalaga ang Acidity ng Bromic Acid para sa Kinetic Models ng Belousov-Zhabotinsky Oscillating Chemical Reaction. Journal ng Thermodynamics & Catalysis 4: 1.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Bromic acid. Nabawi mula sa chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). Isang Diksyon ng Chemistry at Allied Branch ng Iba pang Agham, Dami 1. London: longmans, green at co.