CHLORIC ACID (HCLO3): PORMULA, MGA KATANGIAN, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang chloric acid ay isang hindi organikong tambalan ng formula HClO _{3, ay} binubuo ng isang oxygenacid acid kung saan ang klorin ay +5 na oksihenasyon na may isang istraktura na kahalintulad sa bromic acid o iodic acid. Ito ay isang malakas na acid na may kakayahang magbigay ng hydrogen sa isang Bronsted na tatanggap o base.

Ang acid ay unang natuklasan noong ika-17 siglo, ni Johann Rudolf Glauber ng Karlstadt am Main, Alemanya, kung saan ginamit niya ang sodium chloride at sulfuric acid para sa paghahanda ng sodium sulfate sa proseso ng Mannheim, naglabas ng chloride gas mula sa hydrogen, nakakapinsala sa mga tao.

Ang tambalan ay nakuha gamit ang barium chlorate (barite chlorate) na may sulpuriko acid upang makagawa ng barium sulfate (Jacob Green, 1829) hindi matutunaw sa tubig ayon sa sumusunod na reaksyon:

Ba (ClO ₃ ) ₂ + H ₂ KAYA ₄ → 2HClO ₃ + BaSO ₄

Ang isa pang paraan ng pagkuha ay sa pamamagitan ng pagpainit ng hypochlorous acid upang makakuha ng chloric acid at hydrogen chloride ayon sa reaksyon:

3HClO → HClO ₃ + 2HCl

Ang Chloric acid (HClO3) ay isang malakas na oxidant dahil may kakayahang mabawasan sa mga estado ng oksihenasyon +3, +1 at -1. Ginagamit ito para sa paggawa ng mga chlorate salts.

Ito ay nabulok sa mga konsentrasyon na mas malaki kaysa sa 30%. Ito din ay nabubulok kapag pinainit, sa kadahilanang ito, dapat itong panatilihing malamig sa lahat ng oras at lahat ng mga garapon ng baso na ginamit para sa paghawak ay dapat na palamig na dati.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Ang Chloric acid ay umiiral lamang sa solusyon. Ito ay isang walang kulay na likido nang walang isang katangian na aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017), ang hitsura nito ay ipinapakita sa figure 2.

Larawan 2: hitsura ng chloric acid.

Ang tambalan ay may timbang na molekular na 84.459 g / mol at isang density ng 1 g / ml sa mga 25 ° C. Mayroon itong punto ng kumukulo na higit sa 100 ° C (CHLORIC ACID, SF) at isang solubility sa tubig na 40 g bawat 100 ml ng solvent na ito sa 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ang Chloric acid ay mapabilis ang pagkasunog ng mga sunugin na mga materyales at maaaring ma-aplay ang karamihan sa pakikipag-ugnay. Ang tambalan ay nakakadikit sa mga metal at tela.

Pag-reaktibo sa sarili

• Chloric acid concentrations sa itaas ng 40% mabulok.
• Ang antimonya ng sulfide at puro solusyon ng chloric acid ay gumanti sa hindi pagkagusto.
• Ang Arsenic sulfide at puro chloric acid solution ay gumanti sa incandescence.
• Masigasig ang reaksyon at kahit na sumasabog sa iba pang mga metal na sulphide, iyon ay, tanso sulphide.
• Sa pakikipag-ugnay sa mga materyales na maaaring i-oxidizable, kabilang ang ammonia, ang mga reaksyon ay maaaring labis na marahas.
• Ang ilaw ng filter ay nagliliwanag pagkatapos ibabad ito sa hydrochloric acid.
• Ang mga pagsabog ay nakarehistro sa pamamagitan ng mga mixtures ng solusyon ng chloric acid na may mga metal tulad ng: antimonio, bismuth at bakal. Ito ay dahil sa pagbuo ng mga explosive compound kabilang ang hydrogen (CHLORIC ACID, 2016).

Reactivity at hazards

Ang Chloric acid ay isang hindi matatag na tambalan. Ang pagiging isang malakas na acid, ito ay lubhang mapanganib sa kaso ng pakikipag-ugnay sa balat (ito ay kinakaing unti-unti at nanggagalit), sa pakikipag-ugnay sa mga mata (nanggagalit) at sa kaso ng pagdaramdam. Gayundin mapanganib sa kaso ng paglanghap.

Ang matinding overexposure ay maaaring magdulot ng pinsala sa baga, kakulangan, pagkawala ng malay, o kamatayan. Ang matagal na pagkakalantad ay maaaring maging sanhi ng pagkasunog ng balat at mga ulserasyon.

Ang paglanghap ng paglanghap ay maaaring maging sanhi ng pangangati sa paghinga. Ang pamamaga ng mata ay nailalarawan sa pamumula, pagtutubig, at pangangati. Ang pamamaga ng balat ay nailalarawan sa pamamagitan ng pangangati, pagbabalat, pamumula, at paminsan-minsan na namumula.

Ang sangkap ay nakakalason sa mga bato, baga, at mauhog lamad. Ang paulit-ulit o matagal na pagkakalantad sa sangkap ay maaaring makapinsala sa mga organo na ito.

Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, suriin kung nakasuot ka ng mga contact lente at alisin agad. Ang mga mata ay dapat na flush na may tumatakbo na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, na pinapanatiling bukas ang mga eyelid. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Ang pamahid ng mata ay hindi dapat gamitin.

Kung ang kemikal ay nakikipag-ugnay sa damit, alisin ito nang mabilis hangga't maaari, pagprotekta sa iyong sariling mga kamay at katawan. Ilagay ang biktima sa ilalim ng isang shower shower.

Kung ang kemikal ay nag-iipon sa nakalantad na balat ng biktima, tulad ng mga kamay, ang kontaminadong balat ay malumanay at maingat na hugasan ng pagpapatakbo ng tubig at hindi nakasasakit na sabon.

Maaari mo ring i-neutralize ang acid na may dilute sodium hydroxide o may isang mahinang base tulad ng baking soda. Kung nagpapatuloy ang pangangati, humingi ng medikal na atensyon. Hugasan ang kontaminadong damit bago gamitin muli.

Kung ang pakikipag-ugnay sa balat ay malubha, dapat itong hugasan ng isang disimpektante na sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.

Sa kaso ng paglanghap, dapat pahintulutan ang biktima na magpahinga sa isang maayos na lugar na may bentilasyon. Kung ang paglanghap ay malubha, ang biktima ay dapat na lumikas sa isang ligtas na lugar sa lalong madaling panahon.

Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon, o kurbatang. Kung mahirap para sa biktima na huminga, dapat ibigay ang oxygen. Kung ang biktima ay hindi humihinga, isinasagawa ang bibig-to-bibig resuscitation.

Laging isinasaalang-alang na maaaring mapanganib para sa taong nagbibigay ng tulong upang mabigyan ang resusisasyon sa bibig-sa-bibig, kapag ang inhaled material ay nakakalason, nakakahawa o nakakadumi.

Sa kaso ng ingestion, huwag pukawin ang pagsusuka. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng mga kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang. Kung ang biktima ay hindi humihinga, magsagawa ng bibig-to-mouth resuscitation. Sa lahat ng mga kaso, dapat na hinahangad ang agarang medikal na atensiyon.

Aplikasyon

Ang acid acid ay pangunahing ginagamit para sa pagbuo ng mga chlorate salts tulad ng: sodium, calcium, magnesium, strontium, tingga, tanso at pilak na chlorate pati na rin ang protochlor at mercury perchlorate ay inihanda gamit ang chloric acid bilang isang reagent.

Matatag na precursor ng chlorine dioxide, ginagamit ito sa electrochemical production ng mataas na kadalisayan ammonium perchlorate (Dotson, 1993).

Ang pangunahing paggawa ng chloric acid ay nagsimula sa panahon ng Rebolusyong Pang-industriya sa Europa at ginamit upang gumawa ng vinyl chloride para sa mga tubo ng PVC.

Ang isa pang paggamit para sa acid ay maraming mga application na mas maliit, kabilang ang paglilinis ng sambahayan, paggawa ng gelatin at iba pang mga additives ng pagkain, pagbaba, at pagproseso ng katad (chloric acid, SF).

Mga Sanggunian

1. CHLORIC ACID. (2016). Nabawi mula sa cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
2. chloric acid. (SF). Nabawi mula sa weebly: http://chloricacid.weebly.com/
3. CHLORIC ACID. (SF). Nabawi mula sa chemicalbook: chemicalbook.com.
4. Dotson, R. (1993). Isang nobelang electrochemical na proseso para sa paggawa ng ammonium perchlorate. Journal of Applied Electrochemistry Dami 23, Isyu 9,, 897-904. link.springer.com.
5. EMBL-EBI. (2014, Hulyo 28). chloric acid. Nabawi mula sa ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
6. Jacob Green, ET (1829). Isang aklat ng teksto ng pilosopong kemikal. Philadelphia: Russell & Martien.
7. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. . (2017, Abril 15). PubChem Compound Database; CID = 19654. Nabawi mula sa pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). CHLORIC ACID. Nabawi mula sa chemspider: chemspider.com.