Ang chlorous acid ay isang hindi organikong tambalan ng formula HClO 2 . Ang nasabing acid ay isa sa mga acid na oxacid ng klorin kung saan mayroon itong 3 + na oksihenasyon . Kahit na ang acid ay mahirap makuha sa purong sangkap nito, ang base ng conjugate na nagmula sa mga acid na ito, ang chlorite ion, ay matatag.
Ang isang halimbawa ng isang asin ng anion na ito ay ang kilalang sodium chlorite. Ito at iba pang mga nauugnay na asing-gamot ay kung minsan ay ginagamit sa paggawa ng chlorine dioxide.
Larawan 1: Istraktura ng chlorous acid.
Ang acid acid ay isang mahina na acid. Ang purong sangkap ay hindi matatag, hindi nababagabag sa hypochlorous acid (Cl +1 oksihenasyon ng estado) at chloric acid (Cl +5 oksihenasyon ng estado):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Ang Chlorous acid ay nakuha, kasama ang chloric acid, sa agnas ng may tubig na solusyon ng chlorine dioxide.
Ang solusyon ng chlorous acid ay nakuha sa kauna-unahang pagkakataon sa pamamagitan ng pagbabawas ng acid ng chloric na may tartaric acid (AJ Downs, 1973), gayunpaman, ang pangunahing paraan ng pagkuha ng asido na ito ay sa pamamagitan ng pagpapagamot ng suspensyon ng barium chloride na may sulpuriko acid:
Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 KAYA 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
Ang chlorous acid ay isang makapangyarihang ahente ng oxidizing, bagaman ang pagkahilig nito sa pagbasura o disproporsyon ay kumontra sa potensyal na oxidizing nito.
Ang klorin ay ang tanging halogen na bumubuo ng isang nakahiwalay na acid ng formula HXO 2 . Ni ang bromous acid o iodine acid ay hindi nakahiwalay. Ang ilang mga asing-gamot ng bromous acid, bromite, ay kilala, ngunit, maliban bilang mga tagapamagitan sa mga reaksyon, walang mga yodo na asing-gamot.
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ang Chlorous acid, kung nakahiwalay, ay isang walang kulay na likido na walang katangian na aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Ang tambalan ay may timbang na molekula ng 68.456 g / mol. Mayroon itong isang punto ng kumukulo (kinakalkula) ng 502.07 ° C at isang solubility sa tubig (kinakalkula) ng 1 × 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ang HClO 2 ay hindi matatag dahil sa reaksyon ng paglusot (o disproporsyon) upang makabuo ng chloric at hypochlorous acid (CC Hong, 1968) na katulad ng sa analog bromine at iodine acid:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Ang Chlorous acid ay itinuturing na isang mahina na acid bagaman ang dissociation na pare-pareho ay nasa pagkakasunud-sunod ng 1 x 10 -2 , na hindi ginagawang mahina tulad ng iba pang mga acid, na mayroong isang pKa na 1.96.
Reactivity at hazards
Ang Chlorous acid ay isang hindi matatag na tambalan at isang malakas na ahente ng oxidizing na hindi katugma sa pagbabawas ng mga ahente at alkalis.
Ang inuming asido ay nangangati sa kaso ng pakikipag-ugnay sa balat at mata, at mapanganib sa mga kaso ng paglunok at paglanghap.
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, suriin kung nakasuot ka ng mga contact sa lente at alisin agad. Ang mga mata ay dapat na flush na may tumatakbo na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, na pinapanatiling bukas ang mga eyelid. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Ang pamahid ng mata ay hindi dapat gamitin.
Kung ang kemikal ay nakikipag-ugnay sa damit, alisin ito nang mabilis hangga't maaari, pagprotekta sa iyong sariling mga kamay at katawan. Ilagay ang biktima sa ilalim ng isang shower shower.
Kung ang kemikal ay nag-iipon sa nakalantad na balat ng biktima, tulad ng mga kamay, ang kontaminadong balat ay malumanay at maingat na hugasan ng pagpapatakbo ng tubig at hindi nakasasakit na sabon.
Maaaring magamit ang malamig na tubig. Kung nagpapatuloy ang pangangati, humingi ng medikal na atensyon. Hugasan ang kontaminadong damit bago gamitin muli.
Kung ang pakikipag-ugnay sa balat ay malubha, dapat itong hugasan ng isang disimpektante na sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.
Sa kaso ng paglanghap, dapat pahintulutan ang biktima na magpahinga sa isang maayos na lugar na may bentilasyon. Kung ang paglanghap ay malubha, ang biktima ay dapat na lumikas sa isang ligtas na lugar sa lalong madaling panahon. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon, o kurbatang.
Kung mahirap para sa biktima na huminga, dapat ibigay ang oxygen. Kung ang biktima ay hindi humihinga, isinasagawa ang bibig-to-bibig resuscitation. Laging tandaan na maaaring mapanganib para sa taong nagbibigay ng tulong na magbigay ng resulosyon sa bibig-sa-bibig kapag ang inhaled na materyal ay nakakalason, nakakahawa, o nakakadumi.
Sa kaso ng ingestion, huwag pukawin ang pagsusuka. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng mga kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang. Kung ang biktima ay hindi humihinga, magsagawa ng bibig-to-mouth resuscitation. Sa lahat ng mga kaso, dapat na hinahangad ang agarang medikal na atensiyon.
Aplikasyon
Isinasagawa ang mga pag-aaral kung saan ang mga solusyon sa meta-stable na chlorous acid / chlorine oxide ay ginagamit bilang mouthwash para sa pagbawas ng plaka (Goultschin J, 1989).
Ang pag-aaral ay ginawa sa isang pangkat ng 18 boluntaryo na may edad 20-27 taon. Ang epekto nito sa pag-unlad ng plaka at salivary count ng bakterya ay nasubok, pagkuha ng isang pagbawas ng hanggang sa 34.5% na pagbawas sa mga marka ng dental na plaka kumpara sa isang pangkat ng pletebo.
Ang Chlorous acid ay kasangkot sa paghahanda ng sodium acid chlorite na may mga antimicrobial na katangian at inilaan na magamit lalo na bilang isang spray o paglubog ng solusyon para sa manok, karne, gulay, prutas, at pagkaing-dagat. Ginagamit din ito sa paglamig ng tubig ng manok.
Ang sodium acid chlorite ay ginawa sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isang grade ng acid acid (halimbawa, sitriko acid, phosphoric acid, hydrochloric acid, malic acid, o sodium hydrogen sulfate) sa isang may tubig na solusyon ng sodium chlorite (NaClO 2 ).
Ang kumbinasyon ng acid na may solusyon ng sodium chlorite ay nagreresulta sa pag-convert ng chlorite sa metastable chlorous acid (HClO 2 ).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Ang solusyon na ito ay maaaring pagkatapos ay bumubuo ng isang halo na may chlorite (ClO 2 - ), chlorine dioxide (ClO 2 ) at chloride (Cl¯). Ang reaksyon ay bumubuo ng isang oxidative solution na may mga species ng oksichlorinated na may mga katangian ng antimicrobial.
Ang sodium Acid Chlorite ay idinisenyo upang magamit bilang bahagi ng isang pinagsamang diskarte na idinisenyo upang makontrol ang mga mikrobyo na naglo-load sa pagkain.
Ang solusyon sa sodium acid chlorite ay kumikilos upang mabawasan ang bilang ng mga pathogen (halimbawa, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., At Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
Mga Sanggunian
- J. Downs, CJ (1973). Ang Chemistry ng Chlorine, Bromine, Iodine at Astatine: Pergamon …, Dami 7. New York: Pergamon press.
- C. Hong, WH (1968). Kinetika ng disproporsyonasyon ng chlorous acid. Canadian Journal of Chemistry 46 (12) :, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, Hulyo 28). chlorous acid. Nabawi mula sa ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Paggamit ng isang metastabilized chlorous acid / chlorine dioxide formulate bilang isang mouthrinse para sa pagbawas ng plaka. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. . (2017, Abril 30). PubChem Compound Database CID = 24453. Nakuha mula sa PubChem.
- Rao, MV (2006, Disyembre). ACADIFIED SODIUM CHLORITE (ASC) Pagtatasa ng Kemikal at Teknikal. Nabawi mula sa fao.org.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Chlorous acid. Nabawi mula sa chemspider.com.