DICHROMIC ACID: PORMULA AT KATANGIAN - SCIENCE - 2025

Ang dichromic acid ay isang hindi matatag na oxidizing dibasic acid na kilala lamang sa solusyon at bilang dichromatic asing-gamot (tulad ng potassium dichromate) na ang kulay ay orange o pula.

Ang formula ng kemikal nito ay H2Cr2O7 at maaari itong makuha mula sa dalawang molekula ng chromic acid, na may pagkawala ng isang molekula ng tubig. Ito ay hygroscopic at sumisipsip ng halumigmig mula sa kapaligiran.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ang mga ion na bumubuo ng dichromic acid ay:

Dichromate anion Cr2O7 -2 at dalawang cations H +

Ang isang compound ng dichromic acid ay potassium dichromate na isang mahusay na oxidant.

Formula ng molekular

Cr2H2O7

Mga pangalan ng kemikal

Dichromic acid; Dichromic acid (VI); Chromic acid (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dichromic acid (H2Cr2O7)

Mga kemikal at pisikal na katangian

Kinakalkula mga katangian

-Molekular na timbang: 218.001 g / mol

-Nag-link ng donor ng hydrogen: 2

-Natanggap ang bono ng hydrogen: 7

- Revoluring bond account 2

-Exact mass 218.0039 g / mol

-Monisotopic mass 217.861 g / mol

-Mga halaga ng mabibigat na atomo 9

-Pormal na posisyon 0

-Kompleksidad 221

-Number ng isotopic atoms 0

Potasa dichromate

Ang potassium dichromate, ay isang dichromic acid na may malawak na hanay ng mga gamit, ito ay kumikilos bilang isang oxidant sa maraming mga kemikal at pang-industriya na aplikasyon at sa pagtitina, paglamlam at pag-tanim ng katad.

Ginagamit din ito nang medikal bilang isang panlabas na antiseptiko o astringent at naroroon sa ilang mga beterinaryo na gamot. Ang potasa dichromate ay itinuturing na lubos na nakakalason at ito ay isang nakakalason na lason kung nasisilayan sa loob.

Para sa kadahilanang ito, dapat itong hawakan ng matinding pangangalaga. Ang tambalan ay isang kristal na ionic solid at may isang napaka-maliwanag na kulay-pula na kulay kahel.

katangian

Ang potassium dichromate ay walang amoy, ang punto ng kumukulo na ito ay 500 degrees Celsius. Ang potasa dichromate ay may natutunaw na 398 degree Celsius at isang molekular na bigat na 294.18 gramo bawat nunal.

Ang potassium dichromate ay maaaring maiuri bilang isang hexavalent chromium compound dahil sa estado ng oksihenasyon. Ang estado ng oksihenasyon ay isang kinakalkula na numero na nagpapahiwatig kung gaano karaming mga elektron ang nawala o nakakuha sa atom ng isang tambalan.

Kung ang estado ng oksihenasyon ay positibo, nagkaroon ng pagkawala ng mga elektron. Ang mga estado ng negatibong oksihenasyon ay nagpapahiwatig ng isang pakinabang ng mga electron para sa isang partikular na atom. Ang mga hexavalent chromium compound, tulad ng potassium dichromate, ay naglalaman ng elemento ng chromium sa kanyang 6+ na oksihenasyon.

Aplikasyon

Ang potassium dichromate ay isang compound ng kemikal na karaniwang ginagamit bilang isang hindi organikong kemikal na reagent para sa mga proseso ng pang-industriya at laboratoryo. Ang kemikal na ito ay ginagamit din upang makagawa ng mga sapatos na pang-pulis, glues, paints, at waxes. Karaniwan itong ginagamit sa laboratoryo bilang isang analitikal na reagent, at ang potassium dichromate ay ginagamit din sa industriya.

Ang industriya ng konstruksyon ay gumagamit ng kemikal na ito sa mga produkto ng semento upang mapabuti ang density at texture. Ang ilang mga kahoy ay maaaring baguhin ang kanilang hitsura (o kulay) sa pagkakaroon ng potassium dichromate. Ito ay kapaki-pakinabang lalo na kung naghahanap para sa mga mahogany o hardwood floor upang maipakita ang kanilang mga pinakamaliwanag na kulay.

Iba pang mga gamit para sa potassium dichromate ay kinabibilangan ng:

• Balat ng balat para sa sapatos
• Ang ahente ng pag-oxidizing sa proseso ng pag-print ng photographic
• Nililinis ang mga kagamitan sa salamin o etching glassware.

Mga Babala

Ang potassium dichromate ay dapat iwasan mula sa lahat ng mga nasusunog na materyales. Kung hindi, maaari kang magkaroon ng isang paputok na sitwasyon upang makitungo.

Mayroong mahusay na debate tungkol sa totoong mga panganib sa kalusugan ng potassium dichromate. Ang tambalang ito at lahat ng iba pang mga dichromates ay itinuturing na mga ahente na sanhi ng cancer o carcinogens ng National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), ang ahensya ng pederal na US na nagsasagawa ng pananaliksik at mga rekomendasyon para sa pag-iwas sa mga sakit at pinsala na may kaugnayan sa trabaho. .

Gayunpaman, ang Opisina ng Pesticide Program ng US Environmental Protection Agency ay inuri ang potassium dichromate bilang malamang na hindi-carcinogenic sa mga tao.

Ang compound ay madaling kalat sa hangin, na ginagawang peligro ang paglanghap ng isa sa mga pinakamalaking panganib na nauugnay dito.

Ang pangmatagalang pagkakalantad sa kemikal sa pamamagitan ng paglanghap ay maaaring maging sanhi ng hika. Ang kemikal ay nakakadumi rin sa mga mata, balat, at respiratory tract at maaaring magdulot ng pinsala sa bato at atay kung ingested.

Amnonium dichromate

Formula ng molekular

(NH4) 2Cr2O7 o Cr2H8N2O7

Mga pangalan ng kemikal

Amnonium dichromate; Amnonium dichromate; 7789-09-5; Diammonium dichromate; Ammonium (VI) dichromate; Ammonium (VI) dichromate

katangian

Ang amron dichromate ay isa ring asin ng dichromic acid at isang maliwanag na pula-orange na mala-kristal na solid. Madali itong nag-aapoy at nasusunog na gumagawa ng isang napakalaking luntian na berdeng nalalabi. Kung pinainit sa isang nakasara na lalagyan, ang lalagyan ay maaaring masira dahil sa pagkabulok ng materyal.

Maaari rin itong kumilos bilang isang malakas na ahente ng oxidizing kung halo-halong. Ito ay natutunaw sa tubig at walang amoy. Ang amron dichromate ay isang napakalakas na oxidant na madalas na ginagamit para sa mga komposisyon ng pyrotechnic bilang isang katalista. Karaniwan din itong ginagamit sa pagkuha ng litrato at lithography.

Ang ammonia dichromate ay isang mahusay na mapagkukunan ng purong nitrogen sa laboratoryo at ginagamit bilang isang katalista para sa catalytic oksihenasyon ng ammonia. Ginagamit din ito upang ayusin ang mga tina at sa paggawa ng photosensitive films na kumikilos bilang isang aktibo.

Sodium dichromate

Formula ng molekular

Na2Cr2O7 o Cr2Na2O7

Mga pangalan ng kemikal

Sodium dichromate; Celcure; Soda dichromate; Disodium dichromate; Sodium dichromate (VI)

katangian

Ang sodium dichromate ay isang orange hanggang pula, hindi tulagay na crystalline compound na nagpapalabas ng mga nakakalason na fume chromium kapag pinainit. Ang sodium chromate ay maaaring ma-convert sa dichromate acid sa pamamagitan ng isang tuluy-tuloy na proseso na may sulpuriko acid, carbon dioxide, o isang kombinasyon ng dalawang ito.

Ang bigat ng molekular nito ay 261,965 g / mol. Ito ay lubos na kinakain at ito ay isang malakas na ahente ng oxidizing. Ginagamit ito lalo na para sa paggawa ng iba pang mga compound ng chromium at ginagamit din ito sa mga paggamot sa metal, mga preservatives ng kahoy at bilang isang inhibitor ng kaagnasan.

Mga Babala

Pangunahing nakakaapekto sa sodium dichromate ang sistema ng paghinga, na nagdudulot ng mga ulserasyon, brongkitis, pulmonya, at hika, pati na rin ang gastrointestinal tract, atay, bato, at immune system.

Ito ay isang sangkap na carcinogenic at nauugnay sa mga panganib ng pagbuo ng cancer sa baga at cancer ng ilong ng ilong. Ang sodium Dichromate ay maaaring maging nakakainis sa balat, mata, at mauhog na lamad.

Aplikasyon

Ginagamit ito bilang isang inhibitor ng kaagnasan, at sa paggawa ng iba pang mga kemikal.

Panganib sa kalusugan

Ang acid acid ay nakakalason sa pamamagitan ng ingestion. Ang paglanghap ng pulbos na dichromatic acid ay nakakalason din. Ang dyromromatic acid na nakalantad sa apoy ay maaaring makagawa ng nakakainis, kinakaing unti-unti at / o mga nakakalason na gas. Ang pakikipag-ugnay sa sangkap ay maaaring maging sanhi ng matinding pagkasunog sa balat at mata.

Panganib sa sunog

Ang mikromatik na acid ay nagpapabilis ng pagkasunog kapag kasangkot sa isang sunog. Maaari itong sumabog mula sa init o kontaminasyon. Malinaw silang gumanti sa mga hydrocarbons (fuels). Maaari itong mag-apoy ng mga gasolina (kahoy, papel, langis, damit, atbp.). Ang mga lalagyan ay maaaring sumabog kapag pinainit.

Iba pang mga gamit

Bilang karagdagan sa paggamit ng ammonium, sodium, at potassium dichromates na tinalakay sa itaas, ang mga dichromic acid ay ginagamit sa chrome plating upang maprotektahan ang mga metal mula sa kaagnasan at upang ma-optimize ang pagdirikit ng pintura.

Mga Sanggunian

1. UK Laboratory Chemical. (2015). Ammonium Dichromate. 12-24-2016, mula sa Website ng Ammonium Dichromate Store: ammoniumdichromate.co.uk.
2. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. PubChem Compound Database; CID = 24600. Website: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D .. (2003). Potasa Dichromate. 12-24-2016, mula sa Study.com Website: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dichromic acid. 12-24-2016, mula sa Chemical Land Website: chemicalbook.com
5. Chemistry Web. (2016). Mass ng Molar 12-24-2016, mula sa Quimicaweb.net Website: quimicaweb.net.
6. Division ng Edukasyon at Impormasyon. (2012). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 12-24-2016, mula sa Website ng NIOSH: cdc.gov.