Ang hypoiodous acid , na kilala rin bilang monoxoyodato (I) hydrogen o yodol, ay isang tulagay na compound ng formula na HIO. Ito ay isang oxacid ng yodo, na may isang oxygen na atom, isang hydrogen atom at isang yodo ng yodo na may isang 1+ na oksihenasyon.
Ang tambalan ay napaka hindi matatag dahil may posibilidad na sumailalim sa isang dismutation reaksyon kung saan ito ay nabawasan sa molekular na yodo at na-oxidized sa iodine acid ayon sa reaksyon: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Larawan 1: istraktura ng hypoiodoid acid.
Ang tambalan ay ang pinakamahina na acid ng halogen oxacids na may estado na oksihenasyon 1+. Ang kaukulang mga asing-gamot ng acid na ito ay kilala bilang mga hypoiodites.
Ang mga asing-gamot na ito ay mas matatag kaysa sa acid at nabuo sa isang katulad na paraan sa kanilang mga murang luntian at bromine, sa pamamagitan ng pag-reaksyon ng molekular na yodo kasama ang alkali o alkalina na metal na hydroxides.
Ang hypo-iodine acid ay ginawa sa pamamagitan ng pag-react ng molekular na yodo na may mercury (II) oxide (Egon Wiberg, 2001) ayon sa reaksyon:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
Ang mga bakas ng compound ay nakuha din sa pamamagitan ng pag-react ng molekular na yodo na may potassium hydroxide upang mabuo, sa una na potassium iodide at potassium hypoiodite ayon sa reaksyon:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Gayunpaman, ang hypoiodine acid, na tulad ng isang mahina na acid, ay gumagawa ng hydrolyzing ng potassium hypoiodite na magagawa maliban kung mayroong labis na potasa hydroxide (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Maaari rin itong makuha, tulad ng murang luntian at bromine, sa pamamagitan ng pag-react ng molekular na yodo na may tubig. Gayunpaman, dahil sa mababang balanse ng balanse nito, na sa pagkakasunud-sunod ng 10 -13 , ang dami na nakuha ay napakaliit (RG Compton, 1972).
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ang Hypoiodine acid ay umiiral lamang bilang isang may tubig na solusyon na madilaw-dilaw sa kulay. Ang tambalan sa solidong estado ay hindi nagawang ihiwalay, kaya't ang karamihan sa mga pag-aari nito ay teoretikal na nakuha sa pamamagitan ng pagkalkula ng computational (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Ang acid hypoodine ay may bigat na molekula ng 143.911 g / mol, isang natutunaw na punto na 219.81 ° C, isang punto ng kumukulo na 544.27 ° C, at isang singaw na presyon ng 6.73 x 10 -14 milimetro ng mercury .
Ang molekula ay napaka natutunaw sa tubig, na maaaring matunaw sa pagitan ng 5.35 x 10 5 at 8.54 x 10 5 gramo ng tambalang bawat litro ng solvent na ito (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ang HOI ay isang malakas na oxidant at maaaring bumuo ng mga pagsabog na mga mixtures. Ito rin ay isang pagbabawas ng ahente at maaaring oxidized sa yodo, iodic at pana-panahong mga form ng acid. Sa may tubig na solusyon, bilang isang mahina na acid, bahagyang nagkakaisa sa hypoiodite ion (OI - ) at H + .
Ang reaksyon ng HOI na may mga base upang mabuo ang mga asing-gamot na tinatawag na hypoiodites. Halimbawa, ang sodium hypoiodite (NaOI) ay nabuo sa pamamagitan ng pag-reaksyon ng hypoiodine acid na may sodium hydroxide.
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
Ang acid ng hypoiodine ay madali ring tumugon sa iba't ibang mga organikong molekula at biomolecules.
Reactivity at hazards
Ang acid hypoodine ay isang hindi matatag na tambalang nabubulok sa elemental na yodo. Ang Iodine ay isang nakakalason na tambalan na dapat hawakan ng pangangalaga.
Mapanganib ang hypoiodine acid kung sakaling makipag-ugnay sa balat (nanggagalit), sa pakikipag-ugnay sa mga mata (nanggagalit) at sa mga kaso ng paglunok at paglanghap.
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, suriin kung nakasuot ka ng mga contact lente at alisin agad. Ang mga mata ay dapat na flush na may tumatakbo na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, na pinapanatiling bukas ang mga eyelid. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Ang pamahid ng mata ay hindi dapat gamitin.
Kung ang kemikal ay nakikipag-ugnay sa damit, alisin ito nang mabilis hangga't maaari, pagprotekta sa iyong sariling mga kamay at katawan. Ilagay ang biktima sa ilalim ng isang shower shower.
Kung ang kemikal ay nag-iipon sa nakalantad na balat ng biktima, tulad ng mga kamay, ang kontaminadong balat ay malumanay at maingat na hugasan ng pagpapatakbo ng tubig at hindi nakasasakit na sabon. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Kung nagpapatuloy ang pangangati, humingi ng medikal na atensyon. Hugasan ang kontaminadong damit bago gamitin muli.
Kung ang pakikipag-ugnay sa balat ay malubha, dapat itong hugasan ng isang disimpektante na sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.
Sa kaso ng paglanghap, dapat pahintulutan ang biktima na magpahinga sa isang maayos na lugar na may bentilasyon. Kung ang paglanghap ay malubha, ang biktima ay dapat na lumikas sa isang ligtas na lugar sa lalong madaling panahon. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon, o kurbatang.
Kung mahirap para sa biktima na huminga, dapat ibigay ang oxygen. Kung ang biktima ay hindi humihinga, isinasagawa ang bibig-to-bibig resuscitation. Laging tandaan na maaaring mapanganib para sa taong nagbibigay ng tulong na magbigay ng resulosyon sa bibig-sa-bibig kapag ang inhaled na materyal ay nakakalason, nakakahawa, o nakakadumi.
Sa kaso ng ingestion, huwag pukawin ang pagsusuka. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng mga kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang. Kung ang biktima ay hindi humihinga, magsagawa ng bibig-to-mouth resuscitation.
Sa lahat ng mga kaso, dapat na hinahangad ang agarang medikal na atensiyon.
Aplikasyon
Ang Hypoiodine acid ay ginagamit bilang isang malakas na ahente ng oxidizing at bilang isang pagbabawas ng ahente sa mga reaksyon sa laboratoryo. Ginagamit ito upang makabuo ng mga compound ng kemikal na kilala bilang hypoiodites.
Ginagamit din ang mga pamamaraan ng Spectrophotometric upang masukat ang pagbuo ng hypoiodine acid upang masubaybayan ang mga reaksyon kung saan kasangkot ang iodine (TL Allen, 1955).
Ang mga halide ay isinama sa mga aerosol, kung saan sinimulan nila ang catalytic na pagkawasak ng osono (O 3 ) sa mga karagatan at nakakaapekto sa pandaigdigang tropiko. Dalawang nakakaintriga na mga isyu sa kapaligiran na sumasailalim sa pagsisiyasat ay: ang pag-unawa kung paano ang mga molekular na halogens sa reaktibo na phase ng gas ay ginawa nang direkta mula sa mga organikong halide na nakalantad sa O 3 at pinaghihigpitan ang mga kadahilanan sa kapaligiran na kumokontrol sa prosesong ito.
Sa akda ng (Elizabeth A. Pillar, 2013) ang pag-convert ng iodide sa hypoiodine acid sa pamamagitan ng pagkilos ng osono ay sinusukat sa pamamagitan ng mga sukat na spectroscopy ng masa upang matukoy ang isang modelo ng pag-ubos ng osono sa kapaligiran.
Mga Sanggunian
- Egon Wiberg, NW (2001). Hindi Organic Chemistry. London: Akademikong pindutin.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Ang Pagbabago ng Iodide sa Hypoiodous Acid at Iodine sa Aqueous Microdroplet na nakalantad sa Ozone. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, Enero 5). hypoiodous acid. Nakuha mula sa ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Diorganikong kimika. London: Edwar Arnol & co.
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. . (2017, Abril 22). PubChem Compound Database; CID = 123340. Nakuha mula sa PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Mga reaksyon ng mga Non-Metallic Inorganic Compounds Isangsterdam: Elsevier Publishing Company.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Nakuha mula sa chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Ang Pagbubuo ng Hypoiodous Acid at Hydrated Iodine Cation sa pamamagitan ng Hydrolysis ng Iodine. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.