SULFURIC ACID (H2SO4): MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA AT PAGGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang sulfuric acid (H ₂ SO ₄₎ ay isang likido, madulas, walang kulay na compound ng kemikal, natutunaw sa tubig na may pagpapakawala ng init at dumidikit sa mga metal at tela. Ito ay nag-charres ng kahoy at pinaka-organikong bagay na may kaugnayan dito, ngunit hindi malamang na magdulot ng sunog.

Ang sulfuric acid ay marahil ang pinakamahalaga sa lahat ng mabibigat na kemikal na pang-industriya at ang pagkonsumo nito ay nabanggit nang maraming beses bilang isang tagapagpahiwatig ng pangkalahatang estado ng ekonomiya ng isang bansa.

Sulfuric acid 96% dagdag na puro

Ang pangmatagalang pagkakalantad sa mga mababang konsentrasyon o panandaliang pagkakalantad sa mataas na konsentrasyon ay maaaring magresulta sa masamang epekto sa kalusugan. Sa ngayon ang pinakamahalagang gamit para sa sulpuriko acid ay sa industriya ng pataba ng pospeyt.

Ang iba pang mahahalagang aplikasyon ay sa pagpino ng petrolyo, ang paggawa ng mga pigment, pag-pick ng bakal, pagkuha ng mga di-ferrous na metal at ang paggawa ng mga explosives, detergents, plastik, artipisyal na mga hibla at mga produktong parmasyutiko.

Vitriol, ang antecedent ng sulfuric acid

Sa medyebal na Europa sulfuric acid ay kilala bilang vitriol, vitriol oil o vitriol na alak ng mga alchemist. Ito ay itinuturing na pinakamahalagang sangkap na kemikal, at sinubukan itong magamit bilang isang pilosopo.

Sulfuric acid skeletal formula

Ang mga Sumerians ay mayroong listahan ng iba't ibang uri ng vitriol. Bilang karagdagan, si Galen, ang manggagamot na Greek na sina Dioscorides at Pliny the Elder ay nagtaas ng gamit na medikal.

Sa kaliwa: "Ang Alchemist, sa paghahanap ng Bato ng Pilosopo" ni Joseph Wright, 1771 / Sa kanan: An figurematic figure na kumakatawan sa vitriol, ayon sa motto ng alchemist na "Bisitahin ang interiora terrae; pagwawasto ng mga invenies occultum lapidem ”(" Bisitahin ang mga panloob na bahagi ng mundo, pag-aayos ng makikita mo ang nakatagong bato "). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

Sa Hellenistic alchemical gumagana ang metalurhiko paggamit ng vitriolic sangkap ay nabanggit na. Ang Vitriol ay tumutukoy sa isang pangkat ng mga glassy mineral na kung saan maaaring makuha ang sulpuriko acid.

Pormula

-Formula : H ₂ KAYA ₄

-Number Cas : 7664-93-9

Istraktura ng kemikal

Sa 2D

Sulfuric acid

Sa 3d

Sulfuric Acid / Ball at Rod Molecular Model

Sulfuric acid / Molecular na modelo ng spheres

katangian

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Ang sulphuric acid ay nabibilang sa reaktibong pangkat ng malakas na mga oxidizing acid.

Mga reaksyon sa hangin at tubig

- Ang reaksyon sa tubig ay hindi mapapabayaan maliban kung ang kaasiman ay higit sa 80-90%, kung gayon ang init ng hydrolysis ay matindi, maaari itong maging sanhi ng malubhang pagkasunog.

Inflammability

- Ang malakas na oxidizing acid sa pangkalahatan ay hindi nasusunog. Maaari nilang mapabilis ang pagkasunog ng iba pang mga materyales sa pamamagitan ng pagbibigay ng oxygen sa site ng pagkasunog.

- Gayunpaman, ang asiduriko acid ay lubos na reaktibo at may kakayahang hindi papansin ang pino na nahahati na sunugin na mga materyales kapag nakikipag-ugnay sa kanila.

- Kapag pinainit, naglalabas ito ng lubos na nakakalason na fume.

- Ito ay sumasabog o hindi katugma sa isang malaking iba't ibang mga sangkap.

- Maaari itong sumailalim sa marahas na mga pagbabago sa kemikal sa mataas na temperatura at presyon.

- Maaari itong gumanti nang marahas sa tubig.

Reactivity

- Ang sulphuric acid ay malakas na acidic.

- Marahas na tumutugon sa bromine pentafluoride.

- Sumasabog na may para-nitrotoluene sa 80 ° C.

- Isang pagsabog ang nangyayari kapag puro sulpuriko acid ay halo-halong may mala-kristal na permanganate potasa sa isang lalagyan na naglalaman ng kahalumigmigan. Ang Manganese heptoxide ay nabuo, na sumabog sa 70 ° C.

- Ang halo ng acrylonitrile na may puro sulpuriko acid ay dapat mapanatili nang maayos palamigan, kung hindi man nangyayari ang isang masiglang exothermic reaksyon.

- Pagtaas ng temperatura at presyon kapag ang asupre na acid (96%) ay halo-halong sa pantay na bahagi sa alinman sa mga sumusunod na sangkap: acetonitrile, acrolein, 2-aminoethanol, ammonium hydroxide (28%), aniline, n-butyraldehyde , chlorosulfonic acid, etilena diamine, ethyleneimine, epichlorohidin, etilena cyanohidin, hydrochloric acid (36%), hydrofluoric acid (48.7%), propylene oxide, sodium hydroxide, styrene monomer.

- Sulfuric acid (puro) ay lubhang mapanganib sa pakikipag-ugnay sa mga karbida, bromate, chlorates, mga materyales sa priming, picrates, at mga pulbos na metal.

- Maaaring magawa ang marahas na polimerisasyon ng allyl klorido at reaksyon exothermically na may sosa hypochlorite upang makagawa ng murang luntian gas.

- Sa pamamagitan ng paghahalo ng chlorosulfuric acid at 98% sulfuric acid, nakuha ang HCl.

Pagkalasing

- Ang sulphuric acid ay dumidilim sa lahat ng mga tisyu ng katawan. Ang paglanghap ng singaw ay maaaring maging sanhi ng malubhang pinsala sa baga. Ang pakikipag-ugnay sa mga mata ay maaaring magresulta sa kabuuang pagkawala ng paningin. Ang pakikipag-ugnay sa balat ay maaaring maging sanhi ng matinding nekrosis.

- Ang ingestion ng sulfuric acid, sa isang halaga sa pagitan ng 1 kutsarita at kalahating onsa ng puro na kemikal, ay maaaring maging nakamamatay para sa isang may sapat na gulang. Kahit na ang ilang mga patak ay maaaring nakamamatay kung ang acid ay pumapasok sa windpipe.

- Ang talamak na pagkakalantad ay maaaring maging sanhi ng tracheobronchitis, stomatitis, conjunctivitis at gastritis. Maaaring mangyari ang pagbulusok sa tiyan at peritonitis at maaaring sundan ng pagbagsak ng sirkulasyon. Ang circuit shock ay madalas na agarang sanhi ng kamatayan.

- Ang mga may talamak na paghinga, gastrointestinal o nerbiyos na sakit at anumang mga sakit sa mata at balat ay nasa mas mataas na peligro.

Aplikasyon

- Sulfuric acid ay isa sa mga pinaka-malawak na ginagamit na mga kemikal na pang-industriya sa buong mundo. Ngunit, ang karamihan sa mga gamit nito ay maaaring isaalang-alang nang hindi direkta, na lumalahok bilang isang reagent sa halip na isang sangkap.

- Karamihan sa asupre na acid ay nagtatapos bilang ginugol ng acid sa paggawa ng iba pang mga compound, o bilang ilang uri ng sulfate residue.

- Ang isang bilang ng mga produkto ay isama ang asupre o asupre acid, ngunit halos lahat ng mga ito ay mga espesyal na produkto na may mababang lakas.

- Sa paligid ng 19% ng sulfuric acid na ginawa noong 2014 ay natupok sa halos dalawampung proseso ng kemikal, at ang natitira ay natupok sa isang iba't ibang mga pang-industriya at teknikal na aplikasyon.

- Ang paglaki ng demand para sa sulpuriko acid sa buong mundo ay dahil, sa pagbawas ng pagkakasunud-sunod, sa paggawa ng: posporiko acid, titanium dioxide, hydrofluoric acid, ammonium sulfate at sa pagproseso ng uranium at metalurhiya.

Hindi tuwiran

- Ang pinakamalaking consumer ng sulfuric acid ay sa malayo ang industriya ng pataba. Kinakatawan nito lamang sa higit sa 58% ng kabuuang pagkonsumo sa mundo noong 2014. Gayunpaman, ang pagbabahagi na ito ay inaasahan na bumababa sa humigit-kumulang na 56% sa 2019, pangunahin bilang isang resulta ng mas mataas na paglaki sa iba pang mga aplikasyon ng kemikal at pang-industriya.

- Ang paggawa ng mga materyales na pataba sa pospeyt, lalo na ang posporiko acid, ay ang pangunahing merkado para sa sulpuriko acid. Ginagamit din ito para sa paggawa ng mga materyales sa pataba tulad ng triple superphosphate at mono at diammonium phosphates. Ang mas maliit na halaga ay ginagamit para sa paggawa ng superphosphate at ammonium sulfate.

- Sa iba pang mga pang-industriya na aplikasyon, ang malaking halaga ng sulpuriko acid ay ginagamit bilang isang dehydration reaksyon ng dehydration medium, sa mga organikong kimika at petrochemical na proseso na kinasasangkutan ng mga reaksyon tulad ng nitration, condensation at dehydration, pati na rin sa pagpino ng petrolyo, kung saan ginagamit ito sa pagpipino, pag-alkalina, at paglilinis ng krudo ay lumilipas.

- Sa industriya ng kemikal na walang anuman, ang paggamit nito sa paggawa ng mga pigment ng TiO2, hydrochloric acid at hydrofluoric acid ay kapansin-pansin.

- Sa industriya ng pagproseso ng metal, ang asupre na acid ay ginagamit para sa pag-pick ng bakal, ang leaching ng tanso, uranium, at vanadium ores sa hydrometallurgical processing ng mineral, at sa paghahanda ng mga electrolytic bath para sa paglilinis at plating ng Mga hindi metal na metal.

- Ang ilang mga proseso ng paggawa ng kahoy na sapal sa industriya ng papel, sa paggawa ng ilang mga tela, sa paggawa ng mga hibla ng kemikal at sa tanning ng mga hides, ay nangangailangan din ng sulpuriko.

Direktang

- Marahil ang pinakamalaking paggamit ng sulfuric acid kung saan ang asupre ay isinama sa pangwakas na produkto ay nasa proseso ng organikong sulfonation, lalo na para sa paggawa ng mga detergents.

- Ang Sulfonation ay gumaganap din ng isang mahalagang papel sa pagkuha ng iba pang mga organikong kemikal at menor de edad na parmasyutika.

- Ang mga baterya ng lead-acid ay isa sa mga kilalang produktong sulfuric acid na naglalaman ng mga produktong mamimili, na nagkakaloob ng kaunting maliit na bahagi ng kabuuang pagkonsumo ng asupre na acid.

- Sa ilalim ng ilang mga kondisyon, ang asupre na acid ay ginagamit nang direkta sa agrikultura, para sa rehabilitasyon ng mga highly alkaline na lupa, tulad ng mga natagpuan sa mga rehiyon ng disyerto ng kanlurang Estados Unidos. Gayunpaman ang paggamit na ito ay hindi napakahalaga sa mga tuntunin ng kabuuang dami ng sulfuric acid na ginamit.

Ang pag-unlad ng industriya ng sulpuriko acid

Proseso ng Vitriol

tanso (II) kristal na sulpate na bumubuo ng asul na vitriol

Ang pinakalumang paraan ng pagkuha ng sulpuriko acid ay ang tinatawag na "vitriol process", na batay sa thermal agnas ng vitriols, na mga sulfates ng iba't ibang uri, ng natural na pinagmulan.

Ang Persian alchemists, Jābir ibn Hayyān (kilala rin bilang Geber, AD 721 - 815), Razi (AD 865 - 925), at Jamal Din al-Watwat (AD 1318), ay kasama ang vitriol sa kanilang mga listahan ng pag-uuri ng mineral.

Ang unang pagbanggit ng "vitriol process" ay lilitaw sa mga akda ni Jabir ibn Hayyan. Pagkatapos ang mga alchemist na si Saint Albert the Great at Basilius Valentinus ay inilarawan nang mas detalyado ang proseso. Ang alum at chalcanthite (asul na vitriol) ay ginamit bilang hilaw na materyales.

Sa pagtatapos ng Middle Ages, ang asupre acid ay nakuha sa maliit na dami sa mga lalagyan ng baso, kung saan ang asupre ay sinunog ng saltpeter sa isang mahalumigmig na kapaligiran.

Ang proseso ng vitriol ay ginamit sa isang pang-industriya scale mula sa ika-16 siglo dahil sa isang higit na pangangailangan para sa sulpuriko acid.

Vitriol ng Nordhausen

Ang pokus ng produksiyon ay sa lunsod ng Nordhausen ng Aleman (na ang dahilan kung bakit ang vitriol ay nagsimulang tawaging "Nordhausen vitriol"), kung saan ginamit ang iron (II) sulfate (berdeng vitriol, FeSO ₄ - 7H ₂ O) bilang hilaw na materyal, na pinainit, at ang nagresultang asupre trioxide ay halo-halong may tubig upang makakuha ng sulpuriko acid (langis ng vitriol).

Ang proseso ay isinasagawa sa mga galera, ang ilan sa kung saan ay may ilang mga antas, kaayon, upang makakuha ng higit na dami ng langis ng vitriol.

Ginamit si Galley sa paggawa ng vitriol

Mga Kamara sa Lead

Noong ika-18 siglo, isang mas matipid na proseso para sa paggawa ng sulpuriko acid ay binuo na kilala bilang "lead chamber process".

Hanggang sa pagkatapos, ang pinakamataas na konsentrasyon ng acid na nakuha ay 78%, habang ang "vitriol process" puro acid at oleum ay nakuha, kaya ang pamamaraang ito ay patuloy na ginagamit sa ilang mga sektor ng industriya hanggang sa ang hitsura ng "proseso ng makipag-ugnay ”noong 1870, na kung saan ang puro acid ay maaaring makuha mas mura.

Ang Oleum o fuming sulfuric acid (CAS: 8014-95-7), ay isang solusyon ng madulas na pagkakapare-pareho at madilim na kayumanggi na kulay, na may isang variable na komposisyon ng asupre trioxide at asupre acid, na maaaring inilarawan ng formula H ₂ SO ₄ . Ang xSO ₃ (kung saan ang x ay kumakatawan sa libreng molar na nilalaman ng asupre oxide (VI)). Ang isang halaga para sa x ng 1 ay nagbibigay ng empirical formula H ₂ S ₂ O ₇ , na tumutugma sa disulfuric acid (o pyrosulfuric acid).

Proseso

Ang proseso ng nangunguna sa silid ay ang pang-industriya na pamamaraan na ginamit upang makagawa ng sulpuriko acid sa maraming dami, bago inilalaan ng "proseso ng pakikipag-ugnay".

Noong 1746 sa Birmingham, England, si John Roebuck ay nagsimulang gumawa ng sulpuriko acid sa mga silid na may lead na linya, na mas malakas at hindi gaanong kaysa sa dati na ginamit na mga lalagyan ng baso, at maaaring gawin nang mas malaki.

Sulfur dioxide (mula sa pagkasunog ng elemental na asupre o metal na mineral na naglalaman ng asupre, tulad ng pyrite) ay ipinakilala gamit ang singaw at nitrogen oxide sa mga malalaking silid na may linya ng mga lead sheet.

Ang sulfur dioxide at nitrogen dioxide ay natunaw at, sa loob ng isang panahon ng halos 30 minuto, ang asupre na dioxide ay na-oxidized sa sulpuriko acid.

Pinapayagan ito para sa epektibong industriyalisasyon ng produksiyon ng asupre na asupre at, na may iba't ibang mga pagpipino, ang prosesong ito ay nanatiling pamantayang pamamaraan ng paggawa sa halos dalawang siglo.

Noong 1793, nakamit ng Clemente at Desormes ang mas mahusay na mga resulta sa pamamagitan ng pagpapakilala ng pandagdag na hangin sa proseso ng lead chamber.

Noong 1827, ipinakilala ng Gay-Lussac ang isang paraan ng pagsipsip ng mga nitrogen oxides mula sa mga basurang gas sa lead chamber.

Noong 1859, binuo ng Glover ang isang paraan para sa pagbawi ng mga nitrogen oxides mula sa mga bagong nabuo na acid, sa pamamagitan ng pagtanggal ng mga mainit na gas, na ginagawang posible ang proseso ng pag-catryd ng nitrogen oxide.

Noong 1923, ipinakilala ni Petersen ang isang pinahusay na proseso ng tower na pinayagan itong maging mapagkumpitensya sa proseso ng pakikipag-ugnay hanggang sa 1950s.

Ang proseso ng kamara ay naging matibay na noong 1946 ay kumakatawan pa rin sa 25% ng paggawa ng asupre acid sa buong mundo.

Kasalukuyang produksiyon: proseso ng pakikipag-ugnay

Ang proseso ng pakikipag-ugnay ay ang kasalukuyang pamamaraan ng paggawa ng sulpuriko acid sa mataas na konsentrasyon, kinakailangan sa mga modernong proseso ng industriya. Ang platinum ay dating naging katalista sa reaksyon na ito. Gayunpaman, ang vanadium pentoxide (V2O5) ay ginustong ngayon.

Noong 1831, sa Bristol, Inglatera, pinatawad ng Peregrine Phillips ang oksihenasyon ng asupre dioxide sa asupre trioxide gamit ang isang platinum catalyst sa nakataas na temperatura.

Gayunpaman, ang pag-ampon ng kanyang imbensyon, at ang masinsinang pag-unlad ng proseso ng pakikipag-ugnay, ay nagsimula lamang pagkatapos ng demand para sa oleum para sa paggawa ng dye ay nadagdagan pagkatapos ng tungkol sa 1872.

Susunod, ang mas mahusay na solidong catalysts ay hinanap, at ang chemistry at thermodynamics ng SO2 / SO3 na balanse ay sinisiyasat.

Ang proseso ng pakikipag-ugnay ay maaaring nahahati sa limang yugto:

1. Kumbinasyon ng asupre at dioxygen (O2) upang mabuo ang asupre dioxide.
2. Paglilinis ng asupre dioxide sa isang yunit ng paglilinis.
3. Ang pagdaragdag ng labis na dioxygen sa asupre dioxide sa pagkakaroon ng katalista na katalista ng parioxide, sa temperatura ng 450 ° C at presyon ng 1-2 atm.
4. Ang asupre trioxide na nabuo ay idinagdag sa sulpuriko acid na nagbibigay ng oleum (disulfuric acid).
5. Ang oleum ay pagkatapos ay idinagdag sa tubig upang makabuo ng sulpuriko acid na kung saan ay lubos na puro.

Scheme ng paggawa ng sulpuriko acid sa pamamagitan ng paraan ng pakikipag-ugnay gamit ang pyrite bilang hilaw na materyal

Ang pangunahing kawalan ng mga proseso ng nitrogen oxide (sa panahon ng proseso ng lead chamber) ay ang konsentrasyon ng sulfuric acid na nakuha ay limitado sa isang maximum na 70 hanggang 75%, samantalang ang proseso ng pakikipag-ugnay ay gumagawa ng puro acid (98 %).

Sa pagbuo ng medyo murang mga catalysts sa vanadium para sa proseso ng pakikipag-ugnay, kasabay ng pagdaragdag ng demand para sa puro sulpuriko acid, ang pandaigdigang produksiyon ng sulpuriko acid sa mga halaman ng pagproseso ng nitrogen oxide ay tumanggi nang tuluy-tuloy.

Sa pamamagitan ng 1980, halos walang acid na ginawa sa mga nitrogen oxide na nagpoproseso ng mga halaman sa Kanlurang Europa at North America.

Proseso ng dobleng contact

Ang proseso ng dobleng contact na pagsipsip ng dobleng contact (DCDA o Double Contact Double Absorption) ay nagpasimula ng mga pagpapabuti sa proseso ng pakikipag-ugnay para sa paggawa ng sulpuriko acid.

Noong 1960, nag-apply si Bayer para sa isang patent para sa tinatawag na dobleng proseso ng catalysis. Ang unang halaman na gumamit ng prosesong ito ay nagsimula noong 1964.

Sa pamamagitan ng pagsasama ng isang paunang yugto ng pagsipsip ng SO ₃ bago ang pangwakas na mga yugto ng catalytic, ang pinabuting proseso ng pakikipag-ugnay ay nagpapahintulot sa isang makabuluhang pagtaas sa KON _{2 na} pagbabagong loob , higit na pagbabawas ng mga paglabas nito sa kapaligiran.

Ang mga gas ay naipasa pabalik sa huling haligi ng pagsipsip, nakakakuha ng hindi lamang isang mataas na kahusayan ng conversion mula KAYA ₂ hanggang KAYA ₃ (ng tinatayang 99.8%), ngunit pinapayagan din ang paggawa ng isang mas mataas na konsentrasyon ng sulpuriko acid.

Ang mahahalagang pagkakaiba sa pagitan ng prosesong ito at ang ordinaryong proseso ng contact ay nasa bilang ng mga yugto ng pagsipsip.

Simula noong 1970s, ang pangunahing mga bansang pang-industriya ay nagpakilala ng mas mahigpit na mga regulasyon para sa pangangalaga ng kalikasan, at ang proseso ng dobleng pagkuha ay naging laganap sa mga bagong halaman. Gayunpaman, ang maginoo na proseso ng pakikipag-ugnay ay ginagamit pa rin sa maraming mga umuunlad na bansa na may hindi gaanong mahigpit na pamantayan sa kapaligiran.

Ang pangunahing impetus para sa kasalukuyang pag-unlad ng proseso ng contact ay nakatuon sa pagtaas ng pagbawi at paggamit ng malaking dami ng enerhiya na ginawa sa proseso.

Sa katunayan, ang isang malaking modernong sulpuriko acid ay maaaring matingnan hindi lamang bilang isang halaman ng kemikal, kundi pati na rin bilang isang thermal power plant.

Raw materyales na ginagamit sa paggawa ng sulpuriko acid

Pyrite

Ang Pyrite ay ang nangingibabaw na hilaw na materyal sa paggawa ng sulpuriko acid hanggang sa kalagitnaan ng ika-20 siglo, nang magsimulang makuha ang malaking halaga ng elemental na asupre mula sa proseso ng pagpapino ng langis at ang paglilinis ng natural gas, na nagiging pangunahing materyal premium ng industriya.

Sulphur dioxide

Sa kasalukuyan, ang asupre dioxide ay nakuha ng iba't ibang mga pamamaraan, mula sa iba't ibang mga hilaw na materyales.

Sa Estados Unidos, ang industriya ay nakabase batay sa mga unang taon ng ika-20 siglo sa pagkuha ng elemento ng asupre mula sa mga deposito sa ilalim ng lupa sa pamamagitan ng "Proseso ng Prutas".

Ang katamtamang puro sulpuriko acid ay ginawa din sa pamamagitan ng pagkakasundo at paglilinis ng malaking halaga ng sulpuriko acid na nakuha bilang isang produkto ng iba pang mga pang-industriya na proseso.

Pag-recycle

Ang muling pag-recycle ng acid na ito ay lalong mahalaga mula sa kapaligiran na pangmalas, lalo na sa mga pangunahing bansang binuo.

Ang paggawa ng sulpuriko acid batay sa elemento ng asupre at pyrite ay, siyempre, medyo sensitibo sa mga kondisyon ng merkado, dahil ang acid na ginawa mula sa mga materyales ay kumakatawan sa isang pangunahing produkto.

Sa kaibahan, kapag ang asupre acid ay isang by-product, na gawa bilang isang paraan ng pag-aalis ng basura mula sa ibang proseso, ang antas ng produksiyon nito ay hindi idinidikta ng mga kondisyon sa merkado ng asupre acid, ngunit sa pamamagitan ng mga kondisyon ng merkado ang pangunahing produkto.

Mga epekto sa klinikal

-Sulfuric acid ay ginagamit sa industriya at sa ilang mga produkto sa paglilinis ng sambahayan, tulad ng mga naglilinis ng banyo. Ginagamit din ito sa mga baterya.

-Deliberate ingestion, lalo na ng mga highly concentrated na produkto, ay maaaring maging sanhi ng malubhang pinsala at kamatayan. Ang mga exposure ng ingestion na ito ay bihira sa Estados Unidos, ngunit karaniwan sa iba pang mga bahagi ng mundo.

-Ito ay isang malakas na acid na nagdudulot ng pagkasira ng tisyu at coagulation ng protina. Ito ay dumidikit sa balat, mata, ilong, mauhog lamad, respiratory tract at gastrointestinal tract, o anumang tisyu na nakikipag-ugnay.

-Ang kalubha ng pinsala ay tinutukoy ng konsentrasyon at tagal ng pakikipag-ugnay.

-Lower exposures (concentrations na mas mababa sa 10%) ay nagdudulot lamang ng pangangati ng balat, itaas na respiratory tract at gastrointestinal mucosa.

-Ang mga epekto sa paghinga ng talamak na paglanghap ng paglanghap ay kinabibilangan ng: pangangati ng ilong at lalamunan, pag-ubo, pag-ubo, palamig na brongkospasismo, dyspnea, at pulmonary edema. Ang kamatayan ay maaaring mangyari mula sa biglaang pagbagsak ng sirkulasyon, glottis edema at pagkakasangkot sa daanan ng hangin, o pinsala sa talamak sa baga.

-Sulfuric acid ingestion ay maaaring maging sanhi ng agarang sakit sa epigastric, pagduduwal, salivation, at pagsusuka ng mucoid o hemorrhagic material na mukhang "mga bakuran ng kape." Paminsan-minsan ang pagsusuka ng sariwang dugo ay sinusunod.

Ang pag-urong ng puro sulpuriko acid ay maaaring maging sanhi ng kaagnasan ng esophagus, nekrosis at pagbubutas ng esophagus o tiyan, lalo na sa pylorus. Paminsan-minsan, nakikita ang pinsala sa maliit na bituka. Kasama sa mga komplikasyon ay maaaring isama ang stenosis at pagbuo ng fistula. Pagkatapos ng ingestion, maaaring mag-develop ang metabolic acidosis.

-Laging ang pagkasunog ng balat ay maaaring mangyari sa nekrosis at pagkakapilat. Ang mga ito ay maaaring nakamamatay kung ang isang malaking sapat na lugar ng ibabaw ng katawan ay apektado.

-Ang mata ay sensitibo lalo sa pinsala sa kaagnasan. Ang pangangati, pansiwang, at conjunctivitis ay maaaring bumuo kahit na may mababang konsentrasyon ng sulpuriko acid. Ang mga pagkalat na may sulpuriko acid sa mataas na konsentrasyon ay sanhi: ang mga corneal burn, pagkawala ng paningin at paminsan-minsan na pagbulusok sa mundo.

-Ang pagkakalantad sa pagkakalantad ay maaaring nauugnay sa mga pagbabago sa pag-andar ng baga, talamak na brongkitis, conjunctivitis, emphysema, madalas na impeksyon sa paghinga, gastritis, pagguho ng enamel ng ngipin, at posibleng cancer ng respiratory tract.

Kaligtasan at Mga panganib

Ang mga mapanganib na pahayag ng Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemical (GHS)

Ang Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemical (GHS) ay isang sistemang sumang-ayon sa internasyonal, nilikha ng United Nations, na idinisenyo upang palitan ang iba't ibang pamantayan sa pag-uuri at pag-label na ginamit sa iba't ibang mga bansa sa pamamagitan ng paggamit ng mga pare-pareho sa pamantayan sa buong mundo (Mga Bansa Mga Bansa, 2015).

Ang mga klase ng peligro (at ang kanilang kaukulang kabanata ng GHS), ang mga pamantayan sa pag-uuri at pag-label, at ang mga rekomendasyon para sa sulpuriko acid ay ang mga sumusunod (European Chemical Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Mga klase sa peligro ng GHS

H303: Maaaring mapinsala kung lumamon (PubChem, 2017).

H314: Nagdudulot ng matinding pagkasunog ng balat at pagkasira ng mata (PubChem, 2017).

H318: Nagdudulot ng malubhang pinsala sa mata (PubChem, 2017).

H330: Malalang sa pamamagitan ng paglanghap (PubChem, 2017).

H370: Nagdudulot ng pinsala sa mga organo (PubChem, 2017).

H372: Nagdudulot ng pinsala sa mga organo sa pamamagitan ng matagal o paulit-ulit na pagkakalantad (PubChem, 2017).

H402: Mapanganib sa buhay na nabubuhay sa tubig (PubChem, 2017).

Pag-iingat na mga code ng pahayag

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321 P363, P403 + P233, P405, at P501 (PubChem, 2017).

Mga Sanggunian

1. Arribas, H. (2012) Diagram ng paggawa ng sulpuriko acid sa pamamagitan ng paraan ng pakikipag-ugnay gamit ang pyrite bilang hilaw na materyal na Nabawi mula sa wikipedia.org.
2. Handbook ng Chemical Economics, (2017). Sulfuric Acid. Nabawi mula sa ihs.com.
3. Handbook ng Chemical Economics, (2017.) Pagkonsumo ng mundo ng sulpuriko acid - 2013. Nabawi mula sa ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). 3D na istraktura ng 7664-93-9 - Sulfuric acid Nabawi mula sa: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Larawan ng «Geber» mula ika-15 siglo. Laurenziana Medicea Library. Nabawi mula sa wikipedia.org.
6. European Chemical Agency (ECHA), (2017). Buod ng Pag-uuri at Pagmarka. Harmonized na pag-uuri - Annex VI ng Regulasyon (EC) Hindi 1272/2008 (CLP Regulation).
7. Mapanganib na Substances Data Bank (HSDB). TOXNET. (2017). Sulfuric acid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Nabawi mula sa: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) formula ng Balangkas ng sulpuriko acid. Nabawi mula sa: commons.wikimedia.org.
9. Ang Extract ng Kumpanya ng Kumpanya ni Liebig (1929) Albertus Magnus, Chimistes Nagdiriwang. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Sulfuric Acid at Sulfur Trioxide. Sa Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Magagamit sa: doi.org.
11. United Nations (2015). Pangkalahatang Harmonized System ng Pag-uuri at Pagmarka ng Chemical (GHS) Ika-anim na Binagong Edisyon. New York, EU: Paglathala ng United Nations. Nabawi mula sa: unece.org.
12. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. PubChem Compound Database, (2017). Sulfuric acid - Istraktura ng PubChem. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. PubChem Compound Database, (2017). Sulfuric acid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Mga Chemical ng CAMEO. (2017). Datasheet ng Chemical. Sulfuric acid, ginugol. Silver Spring, MD. EU; Nabawi mula sa: cameochemicals.noaa.gov.
15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Mga Chemical ng CAMEO. (2017). Datasheet ng Chemical. Sulfuric acid. Silver Spring, MD. EU; Nabawi mula sa: cameochemicals.noaa.gov.
16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Mga Chemical ng CAMEO. (2017). Reaktibong Datasheet ng Grupo. Acids, Malakas na Oxidizing. Silver Spring, MD. EU; Nabawi mula sa: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Sulfuric acid 96 porsyento dagdag na puro. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren sa der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, sa: Chemie in unserer Zeit. . Nabawi mula sa: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) Copper sulpate. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) diagram ng Alchemical. Ang Theatrum Chymicum na Nabawi mula sa: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Asidong asupre. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Sulfuric acid. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Proseso ng pakikipag-ugnay. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Proseso ng lead silid. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Nabawi mula sa: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Nabawi mula sa: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Wikipedia, (2017). Sulfur oxide Nabawi mula sa: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Proseso ng Vitriol. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Sulphur dioxide. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Sulfur trioxide. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Sulfuric acid. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) Ang Alchymist, In Search of the Philosopher's Stone, Discovers Phosphorus, at nagdarasal para sa matagumpay na Konklusyon ng kanyang operasyon, tulad ng kaugalian ng Sinaunang Chymical Astrologers. Nabawi mula sa: wikipedia.org.