AMMONIUM KLORIDO (NH4CL): MGA KATANGIAN, PANGANIB AT PAGGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang ammonium klorido , na kilala rin bilang ammonium asin, isang tulagay asin ay matatagpuan sa ihi na may mga formula NH ₄ Cl. Natagpuan sa mineralogical formations at sa paraang ito ay tinatawag Sal ammoniac. Natagpuan din ito sa ilang mga bulkan at abo.

Maaari itong makuha ng iba't ibang mga pamamaraan. Ang una ay sa pamamagitan ng neutralisasyon kasama ang HCl ng nalalabi sa ammonia na nabuo sa pag-distillation ng karbon: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Larawan 1: istraktura ng ammonium klorido.

Ang pangalawang diskarte ay sa pamamagitan ng proseso ng Solvay upang makakuha ng sodium carbonate (o bikarbonate) at kung saan ang ammonium chloride ay ginawa bilang isang produkto ng:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Sa proseso ng Solvay, ang sodium bikarbonate ay nakuhang muli sa pamamagitan ng pagsasala at pagkatapos ay ang ammonium chloride na nananatili sa solusyon ay nag-crystallize (Ammonium Chloride Formula, SF).

Mahigit sa 230,000 tonelada ng ammonium klorido ay ginagawa taun-taon sa Japan, kung saan ito ay pangunahing ginagamit para sa mga pataba sa paglilinang ng palay.

Gayunpaman, ang walang amoy na asin ay maraming iba pang mga aplikasyon kabilang ang paggamit sa paggawa ng mga personal na produkto ng paglilinis, pyrotechnics, bilang isang sangkap sa metalurhiko na industriya, gamot, bilang isang pampalasa sa industriya ng pagkain, at bilang isang electrolyte sa mga baterya ng zinc. -carbon (Ang Chemical Company, 2016).

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Ang amonium chloride ay walang amoy, pino na nahahati sa mga hygroscopic na puting partikulo (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Larawan 2: hitsura ng ammonium klorido.

Ang tambalan ay may istraktura ng triclinic na sala-sala na may isang sentral na sentro ng kubiko na istraktura. Ang bigat ng molekular nito ay 53.490 g / mol, ang density nito ay 1.5274 g / mL, at ang pagtunaw at mga punto ng kumukulo ay 338ºC at 520ºC.

Ang amonium chloride ay natutunaw sa tubig, at ang 383.0 g ng tambalan ay maaaring matunaw bawat litro ng solvent. Natutunaw din ito sa ethanol, methanol, at gliserol at bahagyang natutunaw sa acetone. Ito ay hindi matutunaw sa mga organikong solvent tulad ng etil acetate (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ang amonium chloride ay maaaring sumailalim sa iba't ibang mga reaksyon ng mahusay na halaga para sa mga industriya ng kemikal at parmasyutiko. Maaaring mabulok kapag pinainit sa hydrochloric acid at ammonia:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Bilang karagdagan, maaari itong gumanti sa mga batayang tulad ng sodium o potassium hydroxide upang makabuo din ng ammonia gas:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Ang isa pang mahalagang reaksyon kung saan ginagamit ang ammonia klorido ay ang agnas ng mga carbonates at bicarbonates, na bumubuo ng asin at ammonia:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Ang amonium chloride ay itinuturing na isang acidic salt. Ang mga nagresultang solusyon ay naglalaman ng katamtaman na konsentrasyon ng mga ion ng hydronium at mayroong isang pH na mas mababa sa 7.0. Nag-reaksyon sila tulad ng mga acid upang neutralisahin ang mga base.

Sa pangkalahatan ay hindi sila tumutugon bilang mga ahente ng pag-oxidizing o pagbabawas ng mga ahente, ngunit ang gayong pag-uugali ay hindi imposible. Marami sa mga compound na ito ay nagpapahinga sa mga organikong reaksyon (Ammonium klorido, 2016).

Reactivity at hazards

Ang amonium chloride ay labis na nakakalason at nakakalason. Nagdudulot sila ng pinsala sa organ sa pamamagitan ng ingestion o pangmatagalang pagkakalantad at nakakapinsala din sa mga mata. Hindi ito nasusunog at hindi gumanti sa iba pang mga kemikal (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, suriin kung nakasuot ka ng mga contact lente at alisin agad. Ang mga mata ay dapat na flush na may tumatakbo na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, na pinapanatiling bukas ang mga eyelid. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Ang pamahid ng mata ay hindi dapat gamitin.

Kung ang kemikal ay nakikipag-ugnay sa damit, alisin ito nang mabilis hangga't maaari, pagprotekta sa iyong sariling mga kamay at katawan.

Ilagay ang biktima sa ilalim ng isang shower shower. Kung ang kemikal ay nag-iipon sa nakalantad na balat ng biktima, tulad ng mga kamay, ang kontaminadong balat ay malumanay na hugasan ng pagpapatakbo ng tubig at hindi nakasasakit na sabon. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Kung nagpapatuloy ang pangangati, humingi ng medikal na atensyon. Hugasan ang kontaminadong damit bago gamitin muli.

Kung ang pakikipag-ugnay sa balat ay malubha, dapat itong hugasan ng isang disimpektante na sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.

Sa kaso ng paglanghap, dapat pahintulutan ang biktima na magpahinga sa isang maayos na lugar na may bentilasyon. Kung ang paglanghap ay malubha, ang biktima ay dapat na lumikas sa isang ligtas na lugar sa lalong madaling panahon. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon, o kurbatang.

Kung mahirap para sa biktima na huminga, dapat ibigay ang oxygen. Kung ang biktima ay hindi humihinga, isinasagawa ang bibig-to-bibig resuscitation. Laging tandaan na maaaring mapanganib para sa taong nagbibigay ng tulong na magbigay ng resulosyon sa bibig-sa-bibig kapag ang inhaled na materyal ay nakakalason, nakakahawa, o nakakadumi.

Sa kaso ng ingestion, huwag pukawin ang pagsusuka. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng mga kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang. Kung ang biktima ay hindi humihinga, magsagawa ng bibig-to-mouth resuscitation.

Sa lahat ng mga kaso, ang kagyat na medikal na atensyon ay dapat na hinahangad (Material Safety Data Sheet Ammonium klorida, 2013).

Aplikasyon

1- Gamot

Ang amonium chloride ay may isang napakahalagang biochemical function: pinapanatili nito ang physiological pH.

Bilang isang acidic na asin, makakatulong ito sa tamang mga sitwasyon kung saan ang konsentrasyon ng plasma ng mga ions na klorida ay mababa o sa mga kaso ng alkalosis sa dugo (mataas na dugo pH). Ito ay maaaring mangyari pagkatapos ng pagsusuka, pagsipsip (pag-alis) mga nilalaman ng tiyan, paggamit ng diuretics (tubig o mga pills na likido), o sa ilang mga sakit sa tiyan.

Ang amonium chloride ay nagdudulot din ng pag-aalis ng labis na mga asing-gamot at tubig sa pamamagitan ng pagtaas ng pag-ihi at nagiging sanhi ng acidosis sa ihi (ginagawang mas acidic).

Ginamit din ang amrononium klorido upang mabawasan ang bloating o pagtaas ng timbang na nangyayari bago ang mga panregla at bilang isang tulong sa pagpapagamot ng mga impeksyon sa ihi (University of Utah, 2017).

Ito ay isang sangkap ng maraming gamot na malamig at ubo dahil sa pagiging epektibo nito bilang isang expectorant. Sa beterinaryo gamot ginagamit ito upang maiwasan ang mga bato ng ihi sa mga kambing, baka at tupa (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Pataba

Ginagamit ang Amronium klorida pangunahin bilang isang mapagkukunan ng nitroheno sa mga pataba (na tumutugma sa 90% ng pandaigdigang paggawa ng tambalan), tulad ng chloroammonium phosphate, pangunahin para sa mga pananim ng palay at trigo sa Asya.

3- Metallurgy

Ginagamit ang ammonium chloride bilang isang pagkilos ng bagay sa paghahanda ng mga metal na maging tin-coated, galvanized, o welded. Gumagana ito bilang isang pagkilos ng bagay sa pamamagitan ng paglilinis ng ibabaw ng mga workpieces sa pamamagitan ng pag-react sa mga metal oxides sa ibabaw upang makabuo ng isang pabagu-bago ng metal na klorido.

Para sa mga ito, ibinebenta ito sa mga bloke sa mga tindahan ng hardware para magamit sa paglilinis ng dulo ng isang paghihinang bakal, at maaaring isama sa panghinang bilang isang pagkilos ng bagay.

4- Bahagi ng baterya

Ang amonium chloride, NH ₄ Cl, ay isang sangkap ng mga baterya ng dry cell, mga reservoir ng enerhiya na nagbibigay kapangyarihan ng mga de-koryenteng aparato. Pinapayagan ka ng mga baterya na gumamit ng koryente kapag hindi ka malapit sa isang de-koryenteng outlet o outlet.

Mayroong tatlong pangunahing sangkap sa bawat baterya: isang katod (sa tuktok na bahagi ng iyong pang-araw-araw na baterya ng AA, mula sa kung saan dumadaloy ang mga electron), isang anod (sa ilalim ng bahagi ng baterya ng AA, na dumadaloy ang mga elektron), at isang electrolyte a kung saan maaaring lumipat ang mga electron at ion.

Kapag ang ammonium chloride ay ginagamit bilang electrolyte sa isang baterya, lumiliko ito sa isang watery paste at inilalagay sa pagitan ng katod at anode.

Ang mga reaksiyong kemikal sa pagitan ng mga cathode ng mga baterya at anod ay nagdudulot ng mga elektron na dumaloy sa pamamagitan ng i-paste ang ammonium chloride, malayo sa katod at patungo sa anode.

Ang mga elektron ay dumadaan sa mga contact sa metal sa kompartimento ng baterya, na gumagawa ng mga de-koryenteng kagamitan (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Pagkain

Sa ilang mga bansa, ang ammonium chloride, sa ilalim ng pangalan ng ammonia salt o colloquially salmiakki, ay ginagamit bilang isang additive ng pagkain sa ilalim ng bilang E E510, karaniwang bilang isang lebadura na lebel ng nutrisyon sa paggawa ng tinapay.

Ito ay isang pandagdag sa pandiyeta para sa mga baka at isang sangkap sa nutrient media para sa lebadura at maraming mga microorganism.

Ginagamit ang Ammonium klorido upang matikman ang mga madilim na Matamis na tinatawag na maalat na licorice (napakapopular sa mga bansang Nordic), sa pagluluto upang bigyan ang mga cookies ng isang napaka-malutong na texture, at sa Salmiakki Koskenkorva liqueur para sa lasa.

Sa India at Pakistan, tinawag itong 'Noshader' at ginagamit upang mapahusay ang pagiging bago ng meryenda tulad ng samosas at jalebi.

6- Iba pang mga gamit

Ang amonium chloride ay maaaring matagpuan sa shampoo, pantal sa buhok at pagpapaputi, paghuhugas ng katawan at tagapaglinis, facial cleanser, conditioner, ulam na ulam, pati na rin ang mga langis ng paliguan at asin.

Ginagamit din ang amrononium klorido sa pag-etching sa paggawa ng mga nakalimbag na circuit, bilang isang extinguisher ng sunog. Ito rin ay isang sangkap sa mga paputok, explosives, at tugma at bilang isang curing ahente sa formaldehyde-adhesives.

Mga Sanggunian

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, Mayo). Ammonium Chloride: Tumutulong upang Magkaloob ng Portable Electricity. Nakuha mula sa americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Ammonium klorido. (2016). Nakuha mula sa CAMEO Chemical: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formula ng Ammonium Chloride. (SF). Nabawi mula sa softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, Pebrero 29). ammonium klorido. Nabawi mula sa ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, Abril 13). Ammonium klorido (NH4Cl). Nakuha mula sa Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Sheet ng Data ng Kaligtasan ng Materyal Ammonium klorido. (2013, Mayo 21). Nakuha mula sa sciencelab: sciencelab.com.
7. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2017, Abril 22). PubChem Compound Database; CID = 25517. Nabawi mula sa PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammonium klorido. Nabawi mula sa chemspider: chemspider.com.
9. Ang Kompanya ng Chemical. (2016). Ammonium Chloride. Nabawi mula sa thechemco: thechemco.com.
10. Ang National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, Hulyo 1). AMMONIUM CHLORIDE. Nabawi mula sa cdc.gov.
11. Pamantasan ng Utah. (2017). Ammonium Chloride enteric-coated tablet. Nabawi mula sa pangangalagang pangkalusugan.utah.edu.