Ang barium chloride ay isang kemikal na tambalan ng formula BaCl 2 na umiiral sa isang anhydrous form at dihydrate. Binubuo ito ng mga walang kulay na kristal na natutunaw sa tubig, ginagamit ito sa mga paliguan sa paggamot ng init at sa mga laboratoryo bilang isang kemikal na reagent upang mapahamak ang natunaw na mga sulfate.
Ang Barium chloride ay isa sa mga pinaka-natutunaw na barium asing-gamot. Tulad ng iba pang mga barium asing-gamot, ito ay nakakalason at nagpapahiwatig ng isang dilaw-berde na kulay sa isang siga. Ito rin ay hygroscopic.
Larawan 1: istraktura ng barium klorido
Mayroong ilang mga pamamaraan ng paggawa ng barium klorido, ang isa sa mga ito ay sa pamamagitan ng pagkilos ng hydrochloric acid sa barium carbonate:
2HCl + BaCO 3 → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Ang isa pang paraan ng paggawa ng barium chloride ay sa pamamagitan ng pagpainit ng isang halo ng barium sulfate, carbon, at barium chloride.
BaSO 4 (s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)
BaS (s) + CaCl 2 → BaCl 2 + CaS
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ang Barium chloride ay mga kristal, orthorhombic sa kanyang anhydrous form at monoclinic sa dihydrate form na ito, maputi ang kulay nang walang katangian na aroma (National Center for Biotechnology Information., 2005). Ang hitsura nito ay ipinapakita sa figure 2.
Larawan 2: hitsura ng barium klorido
Ang tambalan ay may timbang na molekula ng 208.23 g / mol para sa anhydrous form at 244.26 para sa form na dihydrate nito.
Mayroon itong density ng 3.856 g / ml para sa anhydrous form at 3.098 g / ml para sa form na dihydrate. Ang natutunaw na point at kumukulo na ito ay 963 ° C at 1560 ° C ayon sa pagkakabanggit.
Ang Barium chloride ay napaka natutunaw sa tubig, na maaaring matunaw ang 35,8 gramo ng compound sa 100 ml ng solvent. Maaaring gumanti nang marahas sa BrF 3 at 2-Furan percarboxylic acid sa anhydrous form nito.
Reactivity at hazards
Ang Barium Chloride ay labis na nakakalason at nakakalason. Ang pagsisid nito ay nagiging sanhi ng pagkasira ng organ. Pinipigilan ng Barium chloride ang mga channel ng potasa dahil ito ay isang ahente na pumipigil sa mga glycoproteins ng lamad ng cell na selectively na natagos sa mga potassium ion.
Nagdudulot din ito ng malubhang pinsala sa mga mata. Hindi ito nasusunog at hindi gumanti sa iba pang mga kemikal.
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, suriin kung nakasuot ka ng mga contact sa lente at alisin agad. Ang mga mata ay dapat na flush na may tumatakbo na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, na pinapanatiling bukas ang mga eyelid. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Ang pamahid ng mata ay hindi dapat gamitin.
Kung ang kemikal ay nakikipag-ugnay sa damit, alisin ito nang mabilis hangga't maaari, pagprotekta sa iyong sariling mga kamay at katawan.
Ilagay ang biktima sa ilalim ng isang shower shower. Kung ang kemikal ay nag-iipon sa nakalantad na balat ng biktima, tulad ng mga kamay, ang kontaminadong balat ay malumanay at maingat na hugasan ng pagpapatakbo ng tubig at hindi nakasasakit na sabon.
Maaaring magamit ang malamig na tubig. Kung nagpapatuloy ang pangangati, humingi ng medikal na atensyon. Hugasan ang kontaminadong damit bago gamitin muli.
Kung ang pakikipag-ugnay sa balat ay malubha, dapat itong hugasan ng isang disimpektante na sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.
Sa kaso ng paglanghap, dapat pahintulutan ang biktima na magpahinga sa isang maayos na lugar na may bentilasyon. Kung ang paglanghap ay malubha, ang biktima ay dapat na lumikas sa isang ligtas na lugar sa lalong madaling panahon.
Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon, o kurbatang. Kung mahirap para sa biktima na huminga, dapat ibigay ang oxygen. Kung ang biktima ay hindi humihinga, isinasagawa ang bibig-to-bibig resuscitation.
Laging tandaan na maaaring mapanganib para sa taong nagbibigay ng tulong na magbigay ng resulosyon sa bibig-sa-bibig kapag ang inhaled na materyal ay nakakalason, nakakahawa, o nakakadumi.
Sa kaso ng ingestion, ang pagsusuka ay dapat lamang ma-impluwensyahan kung ang biktima ay may malay. Ang mahigpit na damit tulad ng mga kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang ay dapat na paluwagin. Kung ang biktima ay hindi humihinga, magsagawa ng bibig-to-mouth resuscitation.
Sa lahat ng mga kaso, dapat na hinahangad ang agarang medikal na atensiyon.
Ang Barium chloride ay isang nakakapinsalang sangkap sa kapaligiran, lalo na sa mga species ng aquatic, kaya dapat itong hawakan at itapon ayon sa itinatag na mga patakaran at regulasyon.
Aplikasyon
Ang Barium chloride dihydrate ay ginagamit sa paggamot ng wastewater, ang paggawa ng mga PVC stabilizer, oil lubricants, barium chromate, at barium fluoride.
Bilang isang murang at natutunaw na barium salt, ang barium klorido ay nakakahanap ng malawak na aplikasyon sa laboratoryo. Ito ay karaniwang ginagamit bilang isang pagsubok para sa ion ng sulpate.
Sa industriya, ang barium chloride ay pangunahing ginagamit sa paglilinis ng solusyon ng brine sa mga halaman ng caustic chlorine at din sa paggawa ng mga asing-gamot na paggamot sa paggamot, hardening ng bakal, paggawa ng pigment at sa paggawa ng iba pang mga asin ng habangum.
Ginagamit din ito sa mga paputok upang magbigay ng maliwanag na berdeng kulay. Gayunpaman, nililimitahan nito ang toxicity.
Ang Barium chloride ay dati nang ginagamit sa gamot upang gamutin ang kumpletong block ng puso. Ang karaniwang dosis ay 30 mg tatlo o apat na beses sa isang araw o tungkol sa 1.7 mg / kg / araw.
Ang paggamit ng gamot ay inabandona, higit sa lahat dahil sa pagkakalason nito. Dating ginamit ito para sa nagpapakilala therapy ng mga atake ng Stokes-Adams. Ngayon ang paggamot na ito ay hindi na ginagamit. Ang radioactive compound ay ginagamit bilang isang pang-eksperimentong ahente ng pag-scan ng buto.
Sa beterinaryo gamot, ang barium klorido ay ginamit sa paggamot ng impaction sa mga kabayo. Ang 0.5 g intravenous injection ay gumagawa ng isang marahas na paglilinis. Hindi inirerekomenda ang paggamit nito dahil sa malaking peligro ng fatal heart block.
Mga Sanggunian
- (2016). BARIUM CHLORIDE. Kinuha mula sa cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
- EMBL-EBI. (2015, Hunyo 24). barium klorido. Kinuha mula sa ChEBI: ebi.ac.uk.
- Hanusa, TP (2017, Pebrero 22). Barium (Ba). Kinuha mula sa britannica: britannica.com.
- Sheet ng Data ng Kaligtasan ng Materyal Barium klorido na dihydrate. (2013, Mayo 21). Kinuha mula sa sciencelab: sciencelab.com.
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2005, Marso 26). PubChem Compound Database; CID = 25204. Kinuha mula sa PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Barium klorido. Kinuha mula sa chemspider: chemspider.com.
- (SF). Barium Chloride. Kinuha mula sa solvay: solvay.com.
- Ang National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). (2015, Hulyo 22). BARIUM CHLORIDE. Kinuha mula sa cdc.gov: cdc.gov.
- S. National Library of Medicine. (2012, Mayo 3). BARIUM CHLORIDE. Kinuha mula sa toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.