KALTSYUM KLORIDO (CACL2): ISTRAKTURA, GAMIT AT KATANGIAN - CHEMISTRY - 2025

Ang calcium klorido (CaCl ₂₎ ay isang hindi organikong asin na binubuo ng calcium, alkalina na metal na lupa at halogen chlorine. Sa tambalang ito ay may ilang mga pakikipag-ugnayan sa electrostatic na tumutukoy sa panlabas na hitsura ng mga crystals nito at ang natitirang mga pisikal na katangian nito.

Gayundin, ito ay palaging sinamahan ng mga molekula ng tubig, na bumubuo ng mga hydrates ng pangkalahatang mga formula CaCl ₂ xH ₂ O, na may x = 0, 1, 2, 4 at 6. Kapag x = 0, ang asin ay kulang sa tubig at walang anuman, tulad ng nagpapahiwatig ng formula ng kemikal na nabanggit sa itaas.

Ang mga solidong bahagi ng CaCl ₂ ay isinalarawan sa itaas na imahe . Sa mga kondisyon ng mababang kahalumigmigan, posible na mapanatili ang walang anhid na asin na walang tubig, kahit na ang likas na ugali nito ay sumipsip hanggang sa mawala ito (deliquescence).

Pormula

Ang formula ng kemikal nito ay CaCl ₂ : ipinapahayag nito na para sa bawat Ca ²⁺ ion mayroong dalawang Cl ions ^- na neutralisahin ang positibong singil. Ang metal na kaltsyum - mula sa pangkat 2 ng pana-panahong talahanayan (G. Becambara) - ay binibigyan ang dalawang elektron nito sa bawat atom ng klorine, isang elemento ng pangkat 17.

Istraktura

- Iwasan ang pagyeyelo ng tubig sa panahon ng taglamig. Ang kaltsyum klorido ay bumubuo ng maraming init habang natutunaw ito at pagkatapos, habang tumataas ang temperatura, natutunaw ang yelo. Para sa kadahilanang ito ay ginagamit upang mabawasan ang panganib ng paggalaw ng mga tao at sasakyan sa panahon ng malamig na panahon.

- Tumutulong sa pagkontrol ng alikabok sa mga hindi kalsada na kalsada.

- Pinabilis ang bilis ng pagpapatayo ng kongkreto kapag ibinuhos.

- Ang CaCl _{2 na} likido ay nagdaragdag ng kahusayan ng pagbabarena para sa pagkuha ng gas mula sa mga deposito sa ilalim ng lupa, pati na rin ng langis.

- Ito ay idinagdag sa mga pool upang mabawasan ang pagguho na dinanas ng kongkreto ng kanilang mga pader. Tinutupad ng sedimented calcium ang pagpapaandar na ito.

- Dahil ito ay isang hygroscopic na asin, ang calcium klorido ay maaaring magamit bilang isang desiccant, na maibaba ang kahalumigmigan ng hangin na pumapalibot dito at, samakatuwid, ng mga sangkap na nakikipag-ugnay sa hangin.

- Ginagamit ito bilang isang pang-imbak sa ilang mga pagkain, pati na rin isang additive sa ilan sa mga ito, tulad ng mga inuming enerhiya na ginagamit ng mga atleta, keso, beer, atbp.

- Sa medikal na kasanayan ito ay kapaki-pakinabang din sa paggamot ng pagkalumbay na sanhi ng isang labis na dosis ng magnesium sulfate, pati na rin sa pagkalason sa tingga.

Paano ito nagawa?

Ang likas na mapagkukunan ng tambalang ito ay ang mga brines na nakuha mula sa mga dagat o lawa.

Gayunpaman, ang pangunahing mapagkukunan nito ay nagmula sa proseso ng Solvay, kung saan ang apog (CaCO ₃ ) ay sumasailalim sa isang serye ng mga pagbabagong-anyo hanggang sa ang produkto ay calcium calciumide:

2NaCl (aq) + CaCO ₃ (s) <=> Na ₂ CO ₃ (s) + CaCl ₂ (aq)

Ang produkto ng interes mula sa prosesong ito ay talagang sodium carbonate, Na ₂ CO ₃ .

Ari-arian

Mga katangiang pang-pisikal

Ito ay isang puti, walang amoy at hygroscopic solid. Ang pagkahilig na ito na sumipsip ng kahalumigmigan mula sa kapaligiran ay dahil sa kaibuturan ng Ca ²⁺ ion .

Batayan ng anong uri: Lewis o Bronsted? Mula sa Lewis, dahil sa ang katunayan na ang mga positibong species ay may kakayahang tumanggap ng mga electron. Ang mga elektron na ito ay naibigay, halimbawa, ng mga atomo ng oxygen sa mga molekula ng tubig.

Ang solid ay sumisipsip ng kahalumigmigan hanggang sa tuluyang matunaw sa parehong tubig na naghahawak ng mga kristal. Ang ari-arian na ito ay kilala bilang deliquescence.

Ang density nito ay 2.15 g / mL. Habang isinasama nito ang tubig sa istraktura nito, ang kristal ay "nagpapalawak", pinatataas ang dami nito at, dahil dito, binabawasan ang density nito. Tanging ang CaCl ₂ · H ₂ O ay masira sa kalakaran na ito, na nagpapakita ng isang mas mataas na density (2.24 g / mL).

Ang bigat ng molekular na asin ng anhydride ay humigit-kumulang na 111 g / mol, at para sa bawat molekula ng tubig sa istraktura na ito ay tumataas ang timbang ng 18 na yunit.

Solubility

Ang CaCl ₂ ay napaka natutunaw sa tubig at sa ilang mga polar solvents, tulad ng ethanol, acetic acid, methanol, at iba pang mga alkohol.

Init ng paglusaw

Kapag natunaw sa tubig, ang proseso ay exothermic at, samakatuwid, pinapainit ang solusyon at ang paligid nito.

Ito ay dahil sa ang katunayan na ang aqueous complex ay nagpapatatag ng Ca ²⁺ ion sa solusyon sa isang mas mahusay na degree kaysa sa mga pakikipag-ugnay sa electrostatic sa mga Cl ^- ion . Dahil mas matatag ang produkto, ang solid ay naglalabas ng enerhiya sa anyo ng init.

Agnas ng elektrolitik

Ang Molten CaCl ₂ ay maaaring isailalim sa electrolysis, isang pisikal na proseso na binubuo sa paghihiwalay ng isang compound sa mga elemento nito mula sa pagkilos ng isang electric current. Sa kaso ng asin na ito, ang mga produkto ay metal na kaltsyum at gas na murang luntian:

CaCl ₂ (l) → Ca (s) + Cl ₂ (g)

Ang Ca ²⁺ ion ay nabawasan sa katod, habang ang mga Cl ^- ion ay na-oxidized sa anode.

Mga Sanggunian

1. Lisa Williams. (Disyembre 20, 2009). Icy Road. . Nakuha noong Abril 9, 2018, mula sa: flickr.com
2. Wikipedia. (2018). Kaltsyum klorido. Nakuha noong Abril 9, 2018, mula sa: en.wikipedia.org
3. J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart, at S. Curtarolo, Ang AFLOW Library of Crystallographic Prototypes: Bahagi 1, Comp. Mat. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. Sa mga elemento ng pangkat 2. (Ika-apat na edisyon., P. 278). Mc Graw Hill.
5. PubChem. (2018). Kaltsyum Chloride. Nakuha noong Abril 9, 2018, mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. OxyChem. Kaltsyum Chloride: Isang Gabay sa Physical Properties. Nakuha noong Abril 9, 2018, mula sa: oxy.com
7. Carole Ann. Mga Karaniwang Gumagamit ng Kaltsyum Chloride. Nakuha noong Abril 9, 2018, mula sa: hunker.com