Ang tin chloride (II) o stannous chloride, kemikal na formula SnCl _2, ay isang puting kristal na solidong compound, reaksyon ng produkto ng lata at puro hydrochloric acid solution: Sn (s) + 2HCl (conc) => SnCl ₂ (aq) + H ₂ (g). Ang proseso ng synthesis (paghahanda) ay binubuo ng pagdaragdag ng mga piraso ng lata na isinampa upang maging reaksyon sila sa acid.

Matapos idagdag ang mga piraso ng lata, ang pag-aalis ng tubig at pagkikristal ay isinasagawa hanggang makuha ang hindi tulagay na asin. Sa tambalang ito, ang lata ay nawalan ng dalawang elektron mula sa shell ng valence nito upang mabuo ang mga bono na may mga atom ng klorin.

Maaari itong mas maunawaan kung ang pagsasaayos ng valence ng lata ay isinasaalang-alang (5s ² 5p _x ² p _y ⁰ p _z ⁰ ), kung saan ang pares ng mga electron na sumasakop sa orbital ng p _x ay inilipat sa mga H ⁺ proton , kaya bumubuo isang diatomic molecule ng hydrogen. Iyon ay, ito ay isang reaksyon na uri ng redox.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Ionic o covalent ba ang SnCl ₂ bond? Ang pisikal na katangian ng lata (II) klorido ay namumuno sa unang pagpipilian. Ang natutunaw at kumukulo na mga puntos para sa tambalang ito ay 247 ° C at 623 ° C, na nagpapahiwatig ng mahina na intermolecular na pakikipag-ugnay, isang karaniwang katotohanan para sa mga covalent compound.

Ang mga kristal nito ay puti, na isinasalin sa zero pagsipsip sa nakikitang spectrum.

Pagsasaayos ng Valencia

Sa imahe sa itaas, sa itaas na kaliwang sulok, isang nakahiwalay na molekula ng SnCl ₂ ay inilalarawan .

Ang molekular na geometry ay dapat na patag dahil ang pag-hybrid ng gitnang atom ay sp ² (3 sp ² orbitals at isang purong orbital upang mabuo ang mga covalent bond), ngunit ang libreng pares ng mga electron ay sumasakop sa lakas ng tunog at itinulak ang mga atomo ng klorin. pagbibigay ng molekula ng isang anggular na geometry.

Sa phase ng gas, ang tambalang ito ay nakahiwalay, kaya hindi ito nakikipag-ugnay sa iba pang mga molekula.

Bilang isang pagkawala ng pares ng mga electron sa orbital p _x , ang lata ay binago sa Sn ²⁺ ion at ang nagreresultang pagsasaayos ng elektron ay 5s ² 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰ , kasama ang lahat ng mga orbit na p magagamit upang tanggapin ang mga bono ng iba pang mga species.

Ang mga Cl ^- ion ay nakikipag-ugnay sa Sn ²⁺ ion upang mapataas ang lata ng klorido. Ang pagsasaayos ng elektron ng lata sa asin na ito ay 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ⁰ , na maaaring tumanggap ng isa pang pares ng mga electron sa libreng p _z orbital _.

Halimbawa, maaari itong tumanggap ng isa pang ion Cl ^- , na bumubuo ng kumplikadong geometry ng eroplano ng trigonal (isang pyramid na may tatsulok na base) at negatibong sisingilin ^- .

Reactivity

Ang SnCl ₂ ay may mataas na reaktibo at isang ugali na kumilos tulad ng Lewis acid (elector acceptor) upang makumpleto ang valence octet.

Tulad ng pagtanggap nito sa isang Cl ^- ion , ang parehong nangyayari sa tubig, na "hydrates" ang atom ng lata sa pamamagitan ng pagbubuklod ng isang molekula ng tubig nang direkta sa lata, at isang pangalawang molekula ng tubig ang bumubuo ng mga pakikipag-ugnay ng hydrogen bond sa una.

Ang resulta nito ay ang SnCl _{2 ay} hindi dalisay, ngunit nakaayos sa tubig sa natunaw na asin nito: SnCl ₂ · 2H ₂ O.

Ang SnCl ₂ ay napaka natutunaw sa tubig at sa mga polar solvents, sapagkat ito ay isang polar compound. Gayunpaman, ang kakayahang mabulwak sa tubig, mas mababa sa bigat nito sa pamamagitan ng masa, ay nag-aaktibo ng isang reaksyon ng hydrolysis (pagsira ng isang molekula ng tubig) upang makabuo ng isang pangunahing at hindi matutunaw na asin:

SnCl ₂ (aq) + H ₂ O (l) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)

Ang dobleng arrow ay nagpapahiwatig na ang isang balanse ay itinatag, na pinapaboran sa kaliwa (patungo sa mga reaksyon) kung tumataas ang mga konsentrasyon ng HCl. Para sa kadahilanang ito, ang mga solusyon sa SnCl _{2 na} ginamit ay may acid pH, upang maiwasan ang pag-ulan ng hindi ginustong produkto ng asin ng hydrolysis.

Pagbabawas ng aktibidad

Tumugon sa oxygen sa hangin upang mabuo ang lata (IV) klorido o stannic chloride:

6 SnCl ₂ (aq) + O ₂ (g) + 2H ₂ O (l) => 2SnCl ₄ (aq) + 4Sn (OH) Cl (s)

Sa reaksyon na ito, ang lata ay na-oxidized, na bumubuo ng isang bono na may electronegative oxygen atom at ang bilang ng mga bono na may mga atom ng chlorine.

Sa pangkalahatan, ang mga electronegative atoms ng halogens (F, Cl, Br at I) ay nagpapatatag ng mga bono ng mga Sn (IV) compound at ang katotohanang ito ay nagpapaliwanag kung bakit ang SnCl ₂ ay isang pagbabawas ng ahente.

Kapag ito ay na-oxidized at nawawala ang lahat ng mga electron ng valence nito, ang Sn ⁴⁺ ion ay naiwan na may isang 5s ⁰ 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ^{0 na} pagsasaayos , ang pares ng mga electron sa orbital na 5s ang pinaka-mahirap na "snatched".

Istraktura ng kemikal

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En Los elementos del grupo 14 (cuarta edición., pág. 329). Mc Graw Hill.
2. ChemicalBook . (2017). Recuperado el 21 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
3. PubChem. (2018). Tin Chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Wikipedia. (2017). Tin(II) chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
5. E. G. Rochow, E. W. (1975). The Chemistry of Germanium: Tin and Lead (first ed.). p-82,83. Pergamom Press.
6. F. Hulliger. (1976). Structural Chemistry of Layer-Type Phases. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.