Ang lithium chloride ay isang kemikal na tambalan ng formula LiCl na gawin ang pag-iilaw ng lithium klorido, bagaman mahirap ito sapagkat marahas ang reaksyon. Sa ganitong paraan ang gawa ng anhydrous (walang tubig) ay ginawa. Ang Lithium chloride ay maaari ring makuha mula sa iba pang mga alkali na metal chlorides na may amyl alkohol.
Hanggang sa 1990s, ang metal at lithium market ay pinangungunahan ng produksiyon ng US mula sa mga deposito ng mineral. Gayunpaman, sa simula ng ika-21 siglo, ang karamihan sa paggawa ay nagmula sa mga hindi mapagkukunan ng US, kasama ang Australia, Chile at Portugal bilang pinakamalaking supplier sa buong mundo.
Larawan 1: istraktura ng lithium chloride.
Bilang isang pagkamausisa na tandaan na, kahit na ang Bolivia ay may kalahati ng mga deposito ng lithium sa mundo, hindi ito isang malaking tagagawa.
Ang pinakamahalagang komersyal na form ay lithium carbonate, Li 2 CO 3 , na ginawa mula sa mineral o brines ng maraming magkakaibang proseso.
Ang pagdaragdag ng hydrochloric acid (HCl) ay gumagawa ng lithium chloride. Gamit ang pamamaraang ito ang hydrated compound (tubig na nakagapos sa molekula) ay ginawa. Ang hydrated form ay maaaring matuyo sa anhydrous form sa pamamagitan ng pagpainit ito ng hydrogen chloride gas.
Mga katangian ng pisikal at kemikal ng lithium klorida
Ang Lithium chloride ay isang puting solid na walang isang partikular na aroma at may maalat na lasa (National Center for Biotechnology Information, 2005). Ang hitsura nito ay ipinapakita sa figure 2.
Larawan 2: paglitaw ng lithium chloride.
Ang Lithium chloride ay lubos na hygroscopic crystals na may octahedral geometry na katulad ng sodium chloride. Ang istruktura ng mala-kristal na ito ay iniharap sa figure 3 (Winter, SF).
Larawan 3: mala-kristal na istraktura ng lithium klorido.
Ang bigat ng molekular nito ay 42.39 g / mol, ang density nito ay 2.068 g / mL, at ang pagkatunaw at mga punto ng kumukulo ay 605 ºC at 1360 ºC ayon sa pagkakabanggit.
Ang tambalan ay napaka natutunaw sa tubig, alkohol, eter, pyridine, at nitrobenzene (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ang Lithium chloride ay may mahinang pag-oxidizing o pagbabawas ng kapangyarihan. Gayunpaman, maaaring maganap ang mga reaksyon ng redox. Ang mga solusyon sa Lithium chloride sa pangkalahatan ay hindi masyadong malakas o acidic.
Dahil ito ay sobrang hygroscopic, ang lithium klorido ay maaari ring sumipsip ng hanggang sa apat na katumbas ng ammonia bawat taling. Ang may tubig na solusyon sa lithium klorida ay maaaring makansan ang mga metal (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Reactivity at hazards
Ang Lithium chloride ay isang matatag na tambalan na hindi katugma sa malakas na mga ahente ng oxidizing, malakas na acid, bromine trichloride, bromine trifluoride.
Hindi ito nakakalason kung nalunok, ngunit dahil sa kinakaitak na kalikasan maaari itong maging inis sa pakikipag-ugnay sa balat at mata, maaari rin itong mapang-inis ang mga sipi ng ilong (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, suriin kung nakasuot ka ng mga contact sa lente at alisin agad.
Ang mga mata ay dapat na flush na may tumatakbo na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, na pinapanatiling bukas ang mga eyelid. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Ang pamahid ng mata ay hindi dapat gamitin.
Kung ang kemikal ay nakikipag-ugnay sa damit, alisin ito nang mabilis hangga't maaari, pagprotekta sa iyong sariling mga kamay at katawan.
Ilagay ang biktima sa ilalim ng isang shower shower. Kung ang kemikal ay nag-iipon sa nakalantad na balat ng biktima, tulad ng mga kamay, ang kontaminadong balat ay malumanay at maingat na hugasan ng pagpapatakbo ng tubig at hindi nakasasakit na sabon.
Maaaring magamit ang malamig na tubig. Kung nagpapatuloy ang pangangati, humingi ng medikal na atensyon. Hugasan ang kontaminadong damit bago gamitin muli.
Sa kaso ng paglanghap, dapat pahintulutan ang biktima na magpahinga sa isang maayos na lugar na may bentilasyon. Kung ang paglanghap ay malubha, ang biktima ay dapat na lumikas sa isang ligtas na lugar sa lalong madaling panahon.
Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon, o kurbatang. Kung mahirap para sa biktima na huminga, dapat ibigay ang oxygen.
Kung ang biktima ay hindi humihinga, isinasagawa ang bibig-to-bibig resuscitation. Laging tandaan na maaaring mapanganib para sa taong nagbibigay ng tulong na magbigay ng resulosyon sa bibig-sa-bibig kapag ang inhaled na materyal ay nakakalason, nakakahawa, o nakakadumi.
Sa lahat ng mga kaso, dapat na hinahangad ang agarang medikal na atensyon (Material Safety Data Sheet Lithium chloride, 2013).
Aplikasyon
Ang Lithium chloride ay ang tambalang ginamit upang makagawa ng lithium metal sa pamamagitan ng electrolysis. Ang lithium metal ay ginawa ng electrolysis ng isang tinunaw na halo ng lithium at potassium chlorides.
Ang mas mababang pagtunaw ng pinaghalong (400-420 ° C o 750-790 ° F) kumpara sa purong lithium chloride (610 ° C o 1130 ° F) ay nagbibigay-daan sa operasyon sa mas mababang temperatura ng electrolysis .
Dahil ang boltahe kung saan nagaganap ang pagbagsak ng lithium chloride ay mas mababa kaysa sa potasa ng klorido, ang lithium ay idineposito sa antas ng kadalisayan na higit sa 97 porsyento (Dye, 2017).
Ang likido na lithium chloride ay nagsisilbing isang desiccant na maaaring mabawasan ang mga antas ng halumigmig sa nakapalibot na hangin ng hanggang sa 15 porsyento.
Ang mga desiccant ng likido na pinagsama ang lithium klorido at calcium klorido ay lumikha ng isang sangkap na mas mura kaysa sa lithium chloride, ngunit mas matatag kaysa sa calcium klorido.
Ang Lithium chloride ay pinapalamig ng hangin nang mabilis dahil ang kemikal ay naglalaman ng isang napakalaking halaga ng tubig para sa timbang nito bilang isang solid. Ang sangkap din ay dries ng maraming mga pang-industriya gas.
Ang Lithium chloride ay isang pulang tina sa pyrotechnic na nagpapakita tulad ng mga paputok. Ang Lithium chloride, o anumang asin na nakabatay sa lithium na batay sa tubig, ay nagsusunog ng pula kapag naka-on.
Ang mga espesyal na epekto ng pyrotechnic ay maaaring mapansin sa pamamagitan ng paghahalo ng mga ionic salts na may nasusunog na likido tulad ng methyl alkohol.
Noong 1940s, ang lithium chloride ay nagsilbi bilang isang kapalit ng asin sa mesa, ngunit ang ilang mga pasyente ay namatay mula sa nakakalason na antas ng lithium.
Ang tambalan ay may mga aplikasyon ng parmasyutiko bilang mga antimaniac, na mga ahente na ginagamit upang gamutin ang mga karamdaman sa bipolar o pagkahibang na nauugnay sa iba pang mga sakit na nakakaapekto.
Ang katawan ng tao ay karaniwang naglalaman ng humigit-kumulang na 7 miligram ng lithium sa anumang oras.
Ang Lithium ay nangyayari nang natural sa mga halaman habang ginagamit ng mga organismo ang sangkap upang pasiglahin ang paglaki.
Mga Sanggunian
- Dye, JL (2017, Enero 23). Lithium (Li). Nabawi mula sa britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, Nobyembre 23). lithium klorido. Nabawi mula sa ChEBI: ebi.ac.uk.
- LITHIUM CHLORIDE. (SF). Nabawi mula sa CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Sheet Data Data Lithium klorido. (2013, Mayo 21). Nabawi mula sa sciencelab.com.
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. . (2005, Marso 26). PubChem Compound Database; CID = 433294. Nakuha mula sa PubChem.
- Pambansang Institute para sa Kaligtasan at Kalusugan ng Trabaho. (2015, Hulyo 22). LITHIUM CHLORIDE. Nabawi mula sa cdc.gov.
- Taglamig, M. (SF). Lithium: lithium klorido. Nabawi mula sa mga webelement.