MANGANESE KLORIDO: MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, GAMIT, PANGANIB - CHEMISTRY - 2025

Ang mangganeso klorido ay isang tulagay asin pagkakaroon ng chemical formula MnCl ₂ . Binubuo ito ng Mn ²⁺ at Cl ^- ions sa isang 1: 2 ratio; para sa bawat Mn ²⁺ cation mayroong dalawang beses sa maraming Cl ^- anion .

Ang asin na ito ay maaaring bumubuo ng maraming hydrates: MnCl ₂ · 2H ₂ O, (dihydrate), MnCl ₂ · 4H ₂ O (tetrahydrate), at MnCl ₂ · 6H ₂ O (hexahydrate). Ang pinakakaraniwang anyo ng asin ay tetrahydrate.

Mga pink na kristal ng mangganeso klorido. Pinagmulan: Ondřej Mangl

Ang mga pisikal na katangian ng mangganeso klorido tulad ng density, natutunaw na point at solubility sa tubig, ay naiimpluwensyahan ng antas ng hydration. Halimbawa, ang natutunaw na punto ng form ng anhydrous ay mas mataas kaysa sa form ng tetrahydrate.

Ang kulay ng mangganeso klorido ay maputla rosas (tuktok na imahe). Ang kalungkutan ay katangian ng mga asing-gamot ng paglipat. Ang Manganese chloride ay isang mahina na Lewis acid.

Ang mineral na kilala bilang scacquita ay ang natural na anhydrous form ng manganese (II) chloride; tulad ng kempita.

Ang Manganese (II) chloride ay ginagamit bilang isang alloying agent; katalista sa mga reaksyon ng chlorination, atbp.

Mga katangiang pang-pisikal

Pisikal na hitsura

- Anhydrous form: pink cubic crystals.

- Tetrahydrate form: bahagyang masarap na mapula-pula na mga monoclinic crystals.

Mga masa ng Molar

- Anhydrous: 125.838 g / mol.

- Dihydrate: 161.874 g / mol.

- Tetrahydrate: 197.91 g / mol.

Mga punto ng pagkatunaw

- Anhydrous: 654 ºC.

- Dihydrate: 135 ºC.

- Tetrahydrate: 58 ºC.

Punto ng pag-kulo

Anhydrous form: 1,190 ºC.

Densities

- Anhydrous: 2,977 g / cm ³ .

- Dihydrate: 2.27 g / cm ³ .

- Tetrahydrate: 2.01 g / cm ³ .

Pagkakatunaw ng tubig

Anhydrous form: 63.4 g / 100 ml sa 0 ° C; 73.9 g / 100 ml sa 20 ° C; 88.5 g / 100 ml sa 40 ° C; at 123.8 g / 100 ml sa 100 ° C.

Solubility sa mga organikong solvent

Natutunaw sa pyridine at ethanol, hindi matutunaw sa eter.

Agnas

Maliban kung ang tamang pag-iingat ay nakuha, ang pag-aalis ng tubig ng mga hydrated form sa form ng anhydrous ay maaaring humantong sa hydrolytic dehydration, kasama ang paggawa ng hydrogen chloride at manganese oxychloride.

pH

Ang isang 0.2 M na solusyon ng manganese chloride tetrahydrate sa may tubig na solusyon ay may isang pH na 5.5.

Katatagan

Ito ay matatag, ngunit sensitibo sa kahalumigmigan at hindi katugma sa mga malakas na asido, reaktibo na mga metal, at hydrogen peroxide.

Istraktura ng mangganeso klorido

Coordination complex para sa MnCl2 tetrahydrate. Pinagmulan: Smokefoot

Simula sa asin ng tetrahydrated, na may nakamamanghang kulay-rosas na kristal, dapat itong binubuo ng mga koordinasyon na kumplikado (tuktok na imahe). Sa kanila, ang sentro ng metal ng Mn ²⁺ ay napapalibutan ng isang octahedron na tinukoy ng apat na H ₂ O na mga molekula at dalawang Cl ^- anion .

Tandaan na ang Cl ^- ligands ay nasa mga posisyon ng cis; lahat sila ay katumbas sa hugis-parihaba na base ng octahedron, at hindi mahalaga kung ang "si Cl" ay inilipat " ^- sa alinman sa iba pang tatlong posisyon. Ang isa pang posibleng isomer para sa molekulang molekular na ito ay kung saan ang parehong Cl ^- ay nasa mga posisyon ng trans; iyon ay, sa iba't ibang mga labis na labis (isa sa itaas at ang iba pa sa ibaba).

Ang apat na molekula ng tubig kasama ang kanilang mga hydrogen bond ay nagpapahintulot sa dalawa o higit pang mga octahedra na sumali sa pamamagitan ng mga dipole-dipole na puwersa. Ang mga tulay na ito ay lubos na itinuro, at pagdaragdag ng mga pakikipag-ugnayan ng electrostatic sa pagitan ng Mn ²⁺ at Cl ^- , nagtatatag sila ng isang nakaayos na istraktura na katangian ng isang kristal.

Ang kulay rosas na kulay ng MnCl ₂ · 4H ₂ O ay dahil sa electronic transitions ng Mn ²⁺ at ang d ^{5 na} pagsasaayos nito . Gayundin, ang mga kaguluhan na dulot ng kalapitan ng mga molekula ng tubig at mga klorido ay nagbabago sa dami ng enerhiya na kinakailangan upang ma-hinihigop ng mga d ⁵ electrons upang lumipat ng mas mataas na antas ng enerhiya.

Dihydrate

Polymeric na istraktura para sa MnCl2 · 2H2O. Pinagmulan: Smokefoot

Ang asin ay naalis ng tubig at ang pormula nito ay nagiging MnCl ₂ · 2H ₂ O. Ano ang nangyayari sa octahedron sa itaas? Wala, maliban sa dalawang H ₂ O na mga molekula na iniwan nila ay pinalitan ng dalawang Cl ^- .

Sa una maaari kang magbigay ng maling impression na mayroong apat na Cl ^- para sa bawat Mn ²⁺ ; gayunpaman, ang kalahati ng octahedron (axially) ay talagang ang paulit-ulit na yunit ng kristal.

Kaya, totoo na mayroong isang Mn ^{2+ na} nakaayos sa dalawang Cl ^- at dalawang molekula ng tubig sa mga posisyon ng trans. Ngunit para sa yunit na ito upang makipag-ugnay sa isa pa kailangan nito ang dalawang Cl bridges, na kung saan ay pinapayagan ang koordinasyon octahedron para sa manggagawa na makumpleto.

Bilang karagdagan sa mga tulay ng Cl, ang mga molekula ng tubig ay nakikipagtulungan din sa kanilang mga hydrogen bond upang ang MnCl ₂ · 2H ₂ O chain ay hindi ma-disassemble.

Walang anuman

Sa wakas, ang magnesium chloride ay natapos na mawala ang lahat ng tubig na nilalaman sa mga kristal nito; mayroon ka na ngayong anhydrous salt, MnCl ₂ . Kung wala ang mga molekula ng tubig, ang mga kristal ay kapansin-pansin na nawawala ang intensity ng kanilang kulay rosas na kulay. Ang octahedron, tulad ng para sa mga hydrates, ay nananatiling hindi nagbabago ng napaka kalikasan ng mangganeso.

Nang walang mga molekula ng tubig, ang Mn ^{2+ ay} nagtatapos napapalibutan ng isang octahedron na binubuo lamang ng Cl ^- . Ang koordinasyong bono na ito ay parehong covalent at ionic; para sa kadahilanang ito ang istraktura ng MnCl _{2 ay} madalas na tinutukoy bilang isang polimer na kristal. Sa loob nito ay may mga alternating layer ng Mn at Cl.

Pangngalan

Ang Manganese ay may maraming posibleng mga estado ng oksihenasyon. Dahil dito, hindi malinaw ang tradisyunal na tatak para sa MnCl ₂ .

Sa kabilang banda, ang manganese na klorido ay tumutugma sa pinakakilalang kilalang pangalan nito, na kung saan kinakailangan na idagdag ang '(II)' upang gawin itong sumasang-ayon sa nomenclature ng stock: manganese (II) klorido. At gayon din, mayroong sistematikong nomenclature: manganese dichloride.

Aplikasyon

Laboratory

Ang manganese chloride ay nagsisilbing isang katalista sa pagkakalbo ng mga organikong compound.

Industriya

Ang Manganese chloride ay ginagamit bilang isang hilaw na materyal para sa paggawa ng mga antiknocker para sa gasolina; hinang materyal para sa mga metal na hindi ferrous; tagapamagitan sa paggawa ng mga pigment; at linseed oil drier.

Ginagamit ito sa industriya ng hinabi para sa pag-print at pagtitina; sa paggawa ng iba't-ibang mga asing-gamot na may manganese, kasama na ang methylcyclopentadienylmanganese tricarbonyl na ginamit bilang isang colorant ng ladrilyo; at sa paggawa ng mga dry electric cells.

Manganese klorido ay ginagamit bilang isang alloying agent at idinagdag sa tinunaw na magnesiyo upang makagawa ng manganese-magnesium alloys; bilang isang intermediate sa paghahanda ng mga ahente ng pagpapatayo para sa pintura at barnisan; at bilang isang sangkap ng mga disimpektante.

Ginagamit din ito sa paglilinis ng magnesiyo.

Pataba at feed ng hayop

Ang manganese klorido ay ginagamit bilang isang mapagkukunan ng mangganeso, isang sangkap na, bagaman hindi ito isang pangunahing elemento ng nutritional para sa mga halaman, tulad ng nitrogen, posporus at potasa, ay ginagamit sa maraming mga reaksyon ng biochemical na pangkaraniwan sa mga nabubuhay na nilalang.

Idinagdag din ito sa feed ng mga hayop sa pag-aanak upang magbigay ng mangganeso, isang mahalagang elemento ng bakas para sa paglaki ng mga hayop.

Ang Manganese chloride ay isang sangkap na pandiyeta na nagbibigay ng mangganeso, isang sangkap na kasangkot sa maraming mga proseso na kinakailangan para sa buhay, kabilang ang: synthesis ng mga fatty acid at sex hormones; asimilasyon ng bitamina E; produksyon ng kartilago; atbp.

Mga panganib

Maaaring maging sanhi ng pamumula, pangangati at dermatitis sa pakikipag-ugnay sa balat. Ang manganese klorido ay nagdudulot ng pula, masakit, at matubig na mga mata.

Kapag nilalanghap, ang asin ay nagdudulot ng ubo, namamagang lalamunan at igsi ng paghinga. Sa kabilang banda, ang ingestion ay maaaring maging sanhi ng pagsusuka, pagduduwal at pagtatae.

Ang talamak na labis na paglanghap ng asin na ito ay maaaring humantong sa pamamaga ng baga at kasunod na reactive na sakit sa daanan ng hangin.

Ang sobrang ingestion ay maaaring maging sanhi ng mga karamdaman sa pag-iisip, pag-aalis ng tubig, hypotension, pagkabigo sa atay at bato, pagkabigo ng multiorgan system at kamatayan.

Neurotoxicity ay ang paunang pagpapakita ng hindi kanais-nais na pagkilos ng mangganeso, na may pananakit ng ulo, pagkahilo, pagkawala ng memorya, hyperreflexia, at banayad na panginginig.

Ang matinding pagkakalason ay ipinahayag ng mga sintomas at palatandaan na katulad ng nakikita sa sakit na Parkinson.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Manganese (II) klorido. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. Sky Spring Nanomaterial. (2016). Manganese Chloride Powder. Nabawi mula sa: ssnano.com
4. Book ng Chemical. (2017). Manganese klorido. Nabawi mula sa: chemicalbook.com
5. Toxicology Data Network. (sf). Manganese klorido. Toxnet. Nabawi mula sa: toxnet.nlm.nih.gov
6. Gérard Cahiez. (2001). Manganese (II) Chloride. doi.org/10.1002/047084289X.rm020
7. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Manganese dichloride. PubChem Database. CID = 24480. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
8. WebConsultas Healthcare, SA (2019). Mga Mineral: mangganeso. Nabawi mula sa: webconsultas.com