SILVER CHLORIDE (AGCL): PORMULA, PAGKAKAPALAGLAG, MGA KATANGIAN - CHEMISTRY - 2025

Ang pilak na klorido (AgCl na kemikal na formula), ay nabuo ng isang binuong pilak na asin at murang luntian. Ang pilak ay isang kaakit-akit, malagkit at magagawang metal, na may simbolo ng kemikal na Ag. Upang mabuo ang mga bagong compound, ang metal na ito ay dapat na oxidized (nawalan ng elektron ng huling antas ng enerhiya nito), na nagbabago sa mga ionic species nito. cation ng pilak, positibong sisingilin.

Ang klorin ay isang maberde-dilaw na gas, bahagyang nanggagalit at may hindi kanais-nais na amoy. Ang simbolo ng kemikal nito ay Cl. Upang mabuo ang mga compound ng kemikal na may mga metal, nabawasan ang murang luntian (nakakakuha ito ng isang elektron upang makagawa ng walong elektron sa huling antas ng enerhiya) sa negatibong sisingilin ng chloride anion.

Kemikal na istraktura ng pilak na klorido.

Ang pagkakaroon ng ionic form, ang parehong mga elemento ay maaaring bumubuo ng compound silver chloride, alinman sa natural -sa maaari itong matagpuan sa ilang mga deposito- o sa pamamagitan ng synthesis ng kemikal, na mas mura upang makuha.

Ang pilak na klorido ay nangyayari nang katutubong bilang chlorargyrite ("chlorine" para sa chlorine, "argyr" para sa argentum). Ang pagtatapos ng "ite" ay nagpapahiwatig ng isang mineral na pangalan.

Mayroon itong isang berde-dilaw na hitsura (napaka-pangkaraniwan ng murang luntian) at mataba dahil sa pilak. Ang mga shade na ito ay maaaring mag-iba depende sa iba pang mga sangkap na maaaring matagpuan sa kapaligiran.

Ang sintetikong nakakuha ng pilak na klorido ay lilitaw bilang mga puting kristal na halos kapareho sa kubiko na anyo ng sodium chloride, bagaman bilang isang buo ay lilitaw ito bilang isang puting pulbos.

Paano makakuha ng pilak na klorido?

Sa laboratoryo madali itong makuha tulad ng mga sumusunod:

Ang pilak nitrat ay reaksyon na may sodium klorido at pilak na klorido ay ginawa, na tumatagal tulad ng ipinahiwatig ng arrow, pababa, at ang sodium nitrat na natunaw sa tubig.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

Dissociation

Ang pagkakaiba-iba sa kimika ay tumutukoy sa posibilidad na ang isang ionic na sangkap ay maaaring magkahiwalay sa mga bahagi o ion nito kapag nakatagpo ito ng isang sangkap na nagpapahintulot sa naturang paghihiwalay.

Ang sangkap na iyon ay kilala bilang isang solvent. Ang tubig ay ang unibersal na solvent, na maaaring ihiwalay ang karamihan sa mga ionic compound.

Ang pilak na klorido ay tinatawag na halo ng asin, dahil nabuo ito kasama ang elemento ng klorin na tumutugma sa pamilyang VIIA ng pana-panahong talahanayan, na tinatawag na halogens. Ang mga Haloid na asing-gamot ay mga ionic compound na kadalasang hindi natutunaw sa tubig.

Ang mababang pamamahagi sa tubig

Ang AgCl, na kabilang sa uri ng tambalang ito, ay nagpapakita ng napakababang dissociation sa tubig. Ang pag-uugali na ito ay maaaring mangyari para sa mga sumusunod na kadahilanan:

- Kapag nabuo ang AgCl, ito ay nasa isang koloidal na estado na nagpapahintulot na, kapag ang molekula ay nag-iisa sa pilak (+) at klorin (-) ions, ang orihinal na molekula ng pilak na chloride AgCl ay agad na nabuo, na nagtatatag ng isang pabago-bago na balanse sa pagitan ito (dissociated product at neutral na molekula).

- Dahil sa katatagan ng molekular ng AgCl, kapag nabuo ang bono, ang lakas nito ay may posibilidad na maging mas covalent kaysa sa ionic, na lumilikha ng pagtutol sa dissociation.

- Ang density ng pilak, na kung saan ay mas mataas kaysa sa murang luntian, at ito ay pilak na ginagawang mas mababa ang pagkakaisa at pinatataas ang pag-ulan ng AgCl sa solusyon.

Ang isa sa mga kadahilanan na nakakaapekto sa solubility ng isang sangkap ay temperatura. Sa pamamagitan ng pag-init ng isang sangkap na natunaw sa tubig, ang kakayahang solubility ay nagdaragdag, at samakatuwid, ang pag-iiwas ng mga sangkap nito ay mas madali. Gayunpaman, sa harap ng init, ang AgCl ay sumasailalim sa pagkabulok sa Ag at Cl gas.

Mga katangiang pang-pisikal

Ang mga ito ang mga katangian na mayroon ang isang sangkap at pinapayagan itong makilala at magkakaiba sa iba. Ang mga pag-aari na ito ay hindi binabago ang panloob na istraktura ng sangkap; iyon ay, hindi nila binabago ang pag-aayos ng mga atoms sa pormula.

Ang pilak na klorido ay lilitaw bilang isang solid, walang amoy, puting kristal na kulay at sa purong porma nito ay mayroong isang geometry na hugis octahedron. Ang pangunahing mga pisikal na katangian ay inilarawan sa ibaba:

- Tumunaw na punto: 455 ° C

- punto ng boiling: 1547 ° C

- Densidad: 5.56 g / mL

- Misa ng Molar: 143.32 g / mol.

Kapag natagpuan bilang chlorargyrite (mineral) mayroon itong matatag na hitsura at maaaring walang kulay, berde-dilaw, berde-kulay-abo, o puti, depende sa lugar at mga sangkap na nasa paligid nito. Mayroon itong katigasan sa scale ng Mohs na 1.5 hanggang 2.5.

Ito rin ay itinuturing na kinang, adamantine (brilyante), dagta at malasutla. Tumutukoy ito sa isang medyo makintab na hitsura.

Mga katangian ng kemikal

Tungkol ito sa reaktibo na inihahandog ng isang kemikal na sangkap, kapag nakikipag-ugnay sa isa pa. Sa kasong ito, ang panloob na istraktura ay hindi mapangalagaan, kaya nagbago ang pag-aayos ng atom sa loob ng pormula.

Agnas na may init o ilaw

Ang pilak na klorido ay bumabagsak sa mga elemento nito.

(Liwanag) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Init)

Pagwawasto ng Pilak

Ang pag-ulan ng pilak ay ang pinakamahusay na paraan upang kunin ang elementong ito mula sa mga photographic at radiographic films.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

Solubility

Ang paw chloride ay lubos na hindi matutunaw sa tubig, ngunit natutunaw ito sa mababang mga molekular na timbang ng alcohol (methanol at ethanol), sa ammonia, at sa puro sulpuriko.

Gumagamit at aplikasyon

Potograpiya

Ginagamit ang pilak na klorido dahil sa mataas na sensitivity sa ilaw. Ang prosesong ito ay natuklasan ni William Henry Fox Talbot noong 1834.

Gravimetry

Ang pagsusuri ng Gravimetric ay binubuo ng paghahanap ng dami ng isang elemento, radikal o tambalan, na nilalaman sa isang sample. Nangangailangan ito ng pag-alis ng lahat ng mga sangkap na maaaring magkaroon ng pagkagambala at pag-convert ng sangkap sa ilalim ng pag-aaral sa isang sangkap ng tinukoy na komposisyon na maaaring timbangin.

Nakuha ito sa tulong ng mga sangkap na madaling mapali sa isang may tubig na medium, tulad ng AgCl.

Pagsusuri ng tubig

Ang prosesong ito ay isinasagawa sa pamamagitan ng isang titration na ginagawa, gamit ang AgNO3 bilang isang titrant at isang tagapagpahiwatig na tumutukoy sa pagtatapos ng reaksyon (pagbabago ng kulay); iyon ay, kapag wala nang mga klorida sa tubig.

Ang reaksyon na ito ay humahantong sa pag-ulan ng AgCl, dahil sa pagkakaugnay na mayroon ang chloride ion para sa cation na pilak.

Volumetry

Ito ay ang pagtatasa ng isang sample ng hindi kilalang konsentrasyon (chlorides o bromides). Upang mahanap ang konsentrasyon ng sample, ito ay reaksyon sa isang sangkap; ang dulo ng reaksyon ay kinikilala ng pagbuo ng isang pag-uunlad. Sa kaso ng mga klorido, magiging pilak na klorido.

Mga Sanggunian

1. G. H (1970) Pagsusuri ng Dami ng Chemical (Second Edition). Mga publisher ng NY Harper at Row, Inc.
2. W. (1929). Isang pag-aaral ng Silver Chloride Electrode. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), pp 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. Kanluran D. (2015) Mga Batayan ng Analytical Chemistry (Ikasiyam Edition). Mexico. Mga Cengage Learning Editor, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Kasaysayan ng Potograpiya Encyclopedia Britannica, inc. . Nabawi: britannica.com
5. Silver Chloride (sf). Sa Wikipedia, nakuha ang wikipedia.org