HUMAHANTONG KLORIDO: MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang nangunguna chloride ay isang tulagay asin pagkakaroon ng chemical formula PbCl _n , kung saan ang n ay ang oksihenasyon bilang ng mga lead. Kaya, kapag ang tingga ay +2 o +4, ang asin ay PbCl ₂ o PbCl ₄ , ayon sa pagkakabanggit. Samakatuwid, mayroong dalawang uri ng chlorides para sa metal na ito.

Sa dalawa, ang PbCl ₂ ang pinakamahalaga at matatag; habang ang PbCl ₄ ay hindi matatag at hindi gaanong kapaki-pakinabang. Ang una ay ionic sa likas na katangian, kung saan ang kation ng Pb ^{2+ ay} bumubuo ng mga pakikipag-ugnay ng electrostatic sa Cl anion ^- upang makabuo ng isang kristal na sala-sala; at ang pangalawa ay covalent, na may mga bono ng Pb-Cl na lumilikha ng isang lead at chlorine tetrahedron.

Pinahusay na mga karbatang PbCl2. Pinagmulan: Rrausch1974

Ang isa pang pagkakaiba sa pagitan ng dalawang lead chlorides ay ang PbCl ₂ ay isang solidong may puti, hugis-karayom ​​na kristal (tuktok na imahe); habang ang PbCl ₄ ay isang madilaw na langis na maaaring mag-crystallize sa -15ºC. Mula sa simula, ang PbCl ₂ ay mas aesthetic kaysa sa PbCl ₄ .

Bilang karagdagan sa nabanggit na, ang PbCl ₂ ay matatagpuan sa kalikasan bilang mineral na cotunite; habang ang PbCl ₄ ay hindi, dahil ito ay madaling kapitan ng agnas. Kahit na ang PbCl ₄ ay maaaring magamit upang makakuha ng PbO ₂ , isang walang katapusang iba't ibang mga organometallic compound ay nagmula sa PbCl ₂ .

Ari-arian

Ang mga katangian ng lead chloride ay mahalagang nakasalalay sa bilang ng oksihenasyon ng tingga; dahil ang klorin ay hindi nagbabago, ngunit ang paraan ng pakikipag-ugnay sa tingga ay. Samakatuwid, ang parehong mga compound ay dapat na matugunan nang hiwalay; tingga (II) klorido sa isang banda, at tingga (IV) klorido sa kabilang banda.

-Lead (II) klorido

Mass ng Molar

278.10 g / mol.

Pisikal na hitsura

Puti na mga kristal na may kulay na karayom.

Density

5.85 g / mL.

Temperatura ng pagkatunaw

501 ° C.

Punto ng pag-kulo

950 ° C.

Pagkakatunaw ng tubig

10.8 g / L sa 20 ° C. Mahina itong natutunaw at ang tubig ay dapat na pinainit upang ang isang malaking halaga ay maaaring matunaw.

Refractive index

2,199.

Lead (IV) klorido

Mass ng Molar

349.012 g / mol.

Pisikal na hitsura

Dilaw na madulas na likido.

Density

3.2 g / mL.

Temperatura ng pagkatunaw

-15 ° C

Punto ng pag-kulo

50 ° C. Sa mas mataas na temperatura ay nabubulok nito ang pagpapakawala ng chlorine gas:

PbCl ₄ (s) => PbCl ₂ (s) + Cl ₂ (g)

Sa katunayan, ang reaksyon na ito ay maaaring maging napaka-paputok, kaya ang PbCl ₄ ay naka-imbak sa sulpuriko acid sa -80ºC.

Istraktura

-Lead (II) klorido

Sa simula ay nabanggit na ang PbCl ₂ ay isang ionic compound, kaya binubuo ito ng Pb ²⁺ at Cl ^- ions na nagtatayo ng isang kristal kung saan ang Pb: Cl ratio na katumbas ng 1: 2 ay itinatag; iyon ay, mayroong dalawang beses sa maraming Cl ^- anions dahil mayroong mga cb na Pb ²⁺ .

Ang resulta ay ang mga orthorhombic crystal ay nabuo na ang mga ion ay maaaring kinakatawan ng isang modelo ng mga spheres at bar tulad ng sa imahe sa ibaba.

Istraktura ng cotunite. Pinagmulan: Benjah-bmm27.

Ang istraktura na ito ay tumutugma din sa mineral ng cotunite. Kahit na ang mga bar ay ginagamit upang magpahiwatig ng isang direktoryo ng ionic bond, hindi ito dapat malito sa isang covalent bond (o hindi bababa sa, puro covalent).

Sa mga orthorhombic crystals na ito, ang Pb ²⁺ (greyish spheres) ay mayroong siyam na Cl ^- (berdeng spheres) na nakapalibot dito, na parang nakapaloob sa loob ng isang tatsulok na prisma. Dahil sa pagkasalimuot ng istraktura, at ang mababang ionic density ng Pb ²⁺ , mahirap para sa mga molekula na matunaw ang kristal; na kung bakit ito ay mahina na natutunaw sa malamig na tubig.

Molekulang phase ng gas

Kapag ang kristal o ang likido ay hindi makatiis sa mataas na temperatura, ang mga ions ay nagsisimulang mag - singaw bilang discrete PbCl _{2 na mga} molekula ; iyon ay, kasama ang Cl-Pb-Cl covalent bond at isang anggulo ng 98º, na parang isang boomerang. Pagkatapos ay ang gas phase ay sinasabing binubuo ng mga molekulang PbCl _{2 na ito} at hindi ng mga ions na dinala ng mga air currents.

Lead (IV) klorido

Samantala, ang PbCl ₄ ay isang covalent compound. Bakit? Sapagkat ang Pb ⁴⁺ cation ay mas maliit at mayroon ding isang mas mataas na density ng ionic na singil kaysa sa Pb ²⁺ , na nagiging sanhi ng isang higit na polariseysyon ng Cl ^- electron cloud . Ang resulta ay sa halip na isang ionic type na Pb ⁴⁺ Cl ^- pakikipag ^- ugnay , nabuo ang bovalent na Pb-Cl bond.

Isinasaalang-alang ito, ang pagkakapareho sa pagitan ng PbCl ₄ at, halimbawa, ang CCl ₄ ay nauunawaan ; ang parehong nangyayari bilang isang solong molekula ng tetrahedral. Kaya, ipinaliwanag kung bakit ang lead chloride na ito ay isang madilaw-dilaw na langis sa ilalim ng normal na mga kondisyon; Ang mga cl atoms ay maluwag na nauugnay sa bawat isa at "slip" kapag lumapit ang dalawang molekula ng PbCl ₄ .

Gayunpaman, kapag ang temperatura ay bumababa at ang mga molekula ay nagiging mas mabagal, ang posibilidad at epekto ng madalian na mga dipoles (ang PbCl ₄ ay apolar na ibinigay ang simetrya nito); at pagkatapos ang langis ay nag-freeze bilang dilaw na heksagonal na kristal:

Crystal na istraktura ng PbCl4. Pinagmulan: Benjah-bmm27

Tandaan na ang bawat kulay-abo na globo ay napapalibutan ng apat na berdeng spheres. Ang mga "naka-pack na" PbCl _{4 na mga} molekula ay bumubuo ng isang hindi matatag na kristal na madaling kapitan ng masiglang pagkabulok.

Pangngalan

Ang mga pangalan: tingga (II) klorido at tingga (IV) klorido ay tumutugma sa mga itinalaga ayon sa Stock nomenclature. Dahil ang bilang ng oksihenasyon +2 ay ang pinakamababa para sa tingga, at ang +4 ang pinakamataas, ang parehong mga klorido ay maaaring mapangalanan ayon sa tradisyonal na nomenclature bilang plumbose chloride (PbCl ₂ ), at lead chloride (PbCl ₄ ), ayon sa pagkakabanggit.

At sa wakas ay may sistematikong nomenclature, na nagtatampok ng bilang ng bawat atom sa compound. Sa gayon, ang PbCl ₂ ay lead dichloride, at ang PbCl _{4 ay} lead tetrachloride.

Aplikasyon

Walang kilalang praktikal na paggamit para sa PbCl ₄ maliban sa paghahatid para sa synthesis ng PbO ₂ . Gayunpaman, ang PbCl ₂ ay mas kapaki-pakinabang at sa gayon ang ilan ay ginagamit lamang para sa tiyak na lead chloride na ito ay nakalista sa ibaba:

- Dahil sa lubos nitong likas na likas na katangian, inilaan ito para sa mga photographic, acoustic, optical at radiation detector device.

- Dahil hindi ito sumisipsip sa rehiyon ng infrared spectrum, ginagamit ito para sa paggawa ng mga baso na nagpapadala ng ganitong uri ng radiation.

- Ito ay bahagi ng tinatawag na gintong baso, isang kaakit-akit na materyal na may mga kulay na hindi malabo na kulay na ginamit para sa mga layuning pang-adorno.

- Gayundin, ang pagsunod sa paksa ng sining, kapag ang alkalized, PbCl ₂ · Pb (OH) _{2 ay} nakakakuha ng matinding maputi na tono, na ginagamit bilang puting lead na pigment. Gayunpaman, ang paggamit nito ay nasiraan ng loob dahil sa mataas na toxicity.

- Natunaw at halo-halong may barium titanate, BaTiO ₃ , ay nagbibigay ng pagtaas sa ceramic barium titanate at humantong Ba _{1 - x} Pb _x TiO ₃ . Kung ang Pb ^{2+ ay} pumapasok sa BaTiO ₃ , ang isang Ba ^{2+ ay} dapat umalis sa kristal upang payagan ang pagsasama nito, at ang isang kation exchange ay sinabi na magaganap; samakatuwid ang komposisyon ng Ba ²⁺ ay ipinahayag bilang 1-x.

- At sa wakas, mula sa PbCl ₂ , ang iba't ibang mga organometallic lead compound ng pangkalahatang formula R ₄ Pb o R ₃ Pb-PbR _{3 ay} synthesized .

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Humantong (II) klorido. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. Pagbubuo ng Chemical. (2019). Lead (IV) klorido. Nabawi mula sa: formulacionquimica.com
4. Clark Jim. (2015). Ang mga klorido ng carbon, silikon, at tingga. Nabawi mula sa: chemguide.co.uk
5. Spectral at Optical Nonlinear na pag-aaral sa Lead Chloride (PbCl ₂ ) crystals. . Nabawi mula sa: shodhganga.inflibnet.ac.in
6. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Humantong klorido. PubChem Database; CID = 24459. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov