ANG 7 KATANGIAN NG PINAKAMAHALAGANG LIKIDO - SCIENCE - 2025

Ang mga katangian ng likido ay nagsisilbi upang tukuyin ang istruktura ng molekular at pisikal na katangian ng isa sa mga estado ng bagay.

Ang pinaka-pinag-aralan ay compressibility, pag-igting sa ibabaw, cohesion, pagdikit, lagkit, pagyeyelo point at pagsingaw.

Ang likido ay isa sa tatlong mga estado ng pagsasama-sama ng bagay, ang iba pang dalawa ay solidong at gas. Mayroong isang ika-apat na estado ng bagay, plasma, ngunit nangyayari lamang ito sa ilalim ng mga kondisyon ng matinding presyon at temperatura.

Ang mga solido ay mga sangkap na nagpapanatili ng kanilang hugis kung saan madali silang matukoy bilang mga bagay. Ang mga gas ay mga sangkap na natagpuan na lumulutang sa hangin at nagkakalat sa loob nito, ngunit maaari silang makulong sa mga lalagyan tulad ng mga bula at lobo.

Ang mga likido ay nasa gitna ng mga estado ng solid at gas. Karaniwan, sa pamamagitan ng pagsusumikap ng mga pagbabago sa temperatura at / o presyon, posible na gumawa ng isang likido na ipasa sa alinman sa iba pang dalawang estado.

Mayroong isang malaking bilang ng mga likidong sangkap na naroroon sa ating planeta. Kasama dito ang mga madulas na likido, organikong at tulagay na likido, plastik, at metal tulad ng mercury. Kung mayroon kang iba't ibang uri ng mga molekula ng iba't ibang mga materyales na natunaw sa isang likido na ito ay tinatawag na isang solusyon, tulad ng pulot, likido sa katawan, alkohol at pisyolohikal na asin.

Pangunahing katangian ng estado ng likido

1- Compressibility

Ang limitadong puwang sa pagitan ng mga particle nito ay gumagawa ng mga likido na halos hindi maiiwasang sangkap. Iyon ay, ang pagpindot upang pilitin ang isang tiyak na halaga ng likido sa isang puwang na napakaliit para sa dami nito ay napakahirap.

Maraming mga shocks ng kotse o malaking trak ang gumagamit ng mga presyur na likido, tulad ng mga langis, sa mga selyadong tubo. Makakatulong ito upang sumipsip at kontrahin ang pare-pareho ang pagmamadali na isinasagawa ng track sa mga gulong, na naghahanap ng hindi bababa sa paghahatid ng paggalaw sa istraktura ng sasakyan.

2- Pagbabago ng estado

Ang paglabas ng isang likido sa mataas na temperatura ay magiging sanhi ng pagsingaw. Ang kritikal na puntong ito ay tinatawag na punto ng kumukulo at naiiba depende sa sangkap. Ang init ay nagdaragdag ng paghihiwalay sa pagitan ng mga molekula ng likido hanggang sa paghihiwalay nila ng sapat upang magkalat bilang isang gas.

Mga halimbawa: ang tubig ay sumingaw sa 100 ° C, gatas sa 100.17 ° C, alkohol sa 78 ° C, at mercury sa 357 ° C.

Sa baligtad na kaso, ang paglalantad ng isang likido sa napakababang temperatura ay magiging sanhi upang matibay ito. Ito ay tinatawag na nagyeyelong punto at depende din ito sa kapal ng bawat sangkap. Ang Cold ay nagpapabagal sa paggalaw ng mga atomo, pinatataas ang kanilang intermolecular na atraksyon upang matigas ang isang matibay na estado.

Mga halimbawa: ang tubig ay nagyeyelo sa 0 ° C, gatas sa pagitan ng -0.513 ° C at -0.565 ° C, alkohol sa -114 ° C at mercury sa tinatayang -39 ° C.

Dapat pansinin na ang pagbaba ng temperatura ng isang gas hanggang sa maging isang likido ay tinatawag na kondensasyon, at ang pag-init ng isang solidong sangkap ay sapat na maaaring matunaw o matunaw ito sa isang likidong estado. Ang prosesong ito ay tinatawag na pagsasanib. Ang ikot ng tubig ay perpektong ipinapaliwanag ang lahat ng mga proseso ng mga pagbabago sa estado.

3- Cohesion

Ito ay ang pagkahilig ng parehong uri ng mga particle upang maakit ang bawat isa. Ang intermolecular na pag-akit sa likido ay nagpapahintulot sa kanila na ilipat at daloy na magkasama hanggang sa makahanap sila ng isang paraan upang mapalaki ang kaakit-akit na puwersa na ito.

Ang cohesion ay literal na nangangahulugang "aksyon ng pagdikit ng magkasama." Sa ilalim ng ibabaw ng likido, ang puwersa ng cohesion sa pagitan ng mga molekula ay pareho sa lahat ng mga direksyon. Gayunpaman, sa ibabaw, ang mga molekula ay mayroon lamang kaakit-akit na puwersa na ito patungo sa mga panig at lalo na patungo sa loob ng katawan ng likido.

Ang ari-arian na ito ay responsable para sa mga likido upang makabuo ng mga spheres, na kung saan ay ang hugis na may hindi bababa sa lugar ng ibabaw upang ma-maximize ang intermolecular na akit.

Sa ilalim ng mga kondisyon ng zero-gravity, ang likido ay panatilihing lumulutang sa isang globo, ngunit kapag ang globo ay nakuha sa pamamagitan ng grabidad lumikha sila ng pamilyar na drop na hugis sa isang pagsisikap na manatiling natigil nang sama-sama.

Ang epekto ng pag-aari na ito ay maaaring pahalagahan ng mga patak sa mga patag na ibabaw; ang mga particle nito ay hindi nakakalat ng puwersa ng cohesive. Gayundin sa mga saradong taps na may mabagal na pagtulo; ang intermolecular na pang-akit ay magkakasama hanggang sa maging mabigat sila, iyon ay, kapag ang bigat ay lumampas sa cohesive na puwersa ng likido na ito ay bumagsak lamang.

4- Pag-igting sa ibabaw

Ang puwersa ng cohesion sa ibabaw ay responsable para sa paglikha ng isang manipis na layer ng mga particle na mas nakakaakit sa bawat isa kaysa sa iba't ibang mga partikulo sa paligid nila, tulad ng hangin.

Ang mga molekula ng likido ay palaging hinahangad na mabawasan ang ibabaw ng lugar sa pamamagitan ng pag-akit sa kanilang sarili patungo sa loob, na nagbibigay ng pandamdam ng pagkakaroon ng isang proteksiyon na balat.

Hangga't ang pag-akit na ito ay hindi nabalisa, ang ibabaw ay maaaring hindi mapaniniwalaan o kapani-paniwala. Pinapayagan ang pag-igting sa ibabaw na ito, sa kaso ng tubig, ang ilang mga insekto na dumulas at manatili sa likido nang hindi lumulubog.

Posible na hawakan ang mga flat solid na bagay sa likido kung ang isang tao ay naglalayong abalahin ang pang-akit ng mga molekula sa ibabaw nang kaunti hangga't maaari. Nakamit ito sa pamamagitan ng pamamahagi ng bigat sa buong haba at lapad ng bagay upang hindi lalampas ang puwersa ng cohesion.

Ang puwersa ng cohesion at pag-igting sa ibabaw ay magkakaiba depende sa uri ng likido at kapal nito.

5- Pag-akyat

Ito ang puwersa ng pang-akit sa pagitan ng iba't ibang uri ng mga particle; tulad ng nagmumungkahi ng pangalan nito, literal na nangangahulugang "pagsunod". Sa kasong ito, pangkalahatan ay naroroon sa mga dingding ng mga lalagyan ng likidong lalagyan at sa mga lugar kung saan dumadaloy ito.

Ang ari-arian na ito ay may pananagutan para sa mga likidong basa sa solido. Ito ay nangyayari kapag ang puwersa ng pagdirikit sa pagitan ng mga molekula ng likido at solid ay mas malaki kaysa sa intermolecular cohesion na puwersa ng dalisay na likido.

6- Kakayahan

Ang puwersa ng pagdirikit ay responsable para sa pagtaas at pagkahulog ng mga likido kapag pisikal na nakikipag-ugnay sa isang solid. Ang aksyon na ito ng maliliit na ugat ay maaaring napatunayan sa solidong pader ng mga lalagyan, dahil ang likido ay may posibilidad na bumubuo ng isang curve na tinatawag na meniskus.

Mas malawak na puwersa ng pagdirikit at mas kaunting puwersa ng cohesion, ang meniskus ay malukot at kung hindi man, ang meniskus ay matambok. Ang tubig ay palaging curve paitaas kung saan nakikipag-ugnay ito sa isang pader at ang mercury ay magbaluktot pababa; pag-uugali na halos natatangi sa materyal na ito.

Ipinapaliwanag ng ari-arian na ito kung bakit maraming mga likido ang tumataas kapag nakikipag-ugnay sila sa mga makitid na guwang na bagay tulad ng mga dayami o tubes. Ang mas makitid ang lapad ng silindro, ang lakas ng pagdikit sa mga pader nito ay magiging sanhi ng likido na pumasok sa interior ng lalagyan na halos agad, kahit na laban sa puwersa ng grabidad.

7- Kakayahan

Ito ang panloob na puwersa o paglaban sa pagpapapangit na inaalok ng isang likido kapag malayang dumadaloy ito. Ito ay higit sa lahat ay nakasalalay sa masa ng mga panloob na molekula at ang intermolecular na koneksyon na umaakit sa kanila. Ang mabagal na dumadaloy na likido ay sinasabing mas malapot kaysa sa mas madali at mas mabilis na pag-agos ng likido.

Halimbawa, ang langis ng motor ay mas malapot kaysa sa gasolina, ang honey ay mas malapot kaysa sa tubig, at ang maple syrup ay mas malabo kaysa sa langis ng gulay.

Para sa isang likido na dumadaloy kailangan nito ang aplikasyon ng isang puwersa; halimbawa gravity. Ngunit posible na mabawasan ang lagkit ng mga sangkap sa pamamagitan ng paglalapat ng init. Ang pagtaas ng temperatura ay ginagawang mas mabilis ang paglipat ng mga particle na nagpapahintulot sa likido na dumaloy nang mas madali.

Higit pang mga katotohanan tungkol sa likido

Tulad ng sa mga particle ng solids, ang mga likido ay napapailalim sa isang permanenteng intermolecular na akit. Gayunpaman, sa mga likido mayroong higit na puwang sa pagitan ng mga molekula, pinapayagan silang lumipat at dumaloy nang walang natitira sa isang nakapirming posisyon.

Ang pang-akit na ito ay nagpapanatili ng dami ng likido na pare-pareho, sapat na upang ang mga molekula ay gaganapin nang magkasama sa pamamagitan ng pagkilos ng gravity nang walang pagkalat sa hangin tulad ng sa kaso ng mga gas, ngunit hindi sapat upang mapanatili ito sa isang tinukoy na hugis tulad ng kaso ng mga gas. kaso ng solido.

Sa ganitong paraan, ang isang likido ay hinahangad na dumaloy at mag-slide mula sa mataas na antas upang masakupin ang pinakamababang bahagi ng isang lalagyan, kaya kinukuha ang hugis nito, ngunit nang hindi binabago ang dami nito. Ang ibabaw ng likido ay karaniwang flat salamat sa gravity na pumipilit sa mga molekula.

Ang lahat ng mga paglalarawan na nabanggit sa itaas ay nasasaksihan sa pang-araw-araw na buhay sa bawat oras na ang mga tubo ng pagsubok, mga plato, tasa, flasks, bote, mga plorera, mga tangke ng isda, mga tangke, mga balon, mga aquarium, mga sistema ng tubo, ilog, lawa at mga dam ay napuno ng tubig.

Masaya na mga katotohanan tungkol sa tubig

Ang tubig ay ang pinaka-karaniwang at masaganang likido sa lupa, at ito ay isa sa ilang mga sangkap na matatagpuan sa alinman sa tatlong estado: ang solid sa anyo ng yelo, ang normal na likidong estado at ang gas sa anyo ng singaw. Tubig.

• Ito ang likidong hindi metal na may pinakamataas na puwersa ng kohesion.
• Ito ang karaniwang likido na may pinakamataas na pag-igting sa ibabaw maliban sa mercury.
• Karamihan sa mga solido ay lumawak kapag natutunaw sila. Lumalawak ang tubig kapag nag-freeze ito.
• Maraming mga solido ay mas matindi kaysa sa kanilang mga kaukulang mga estado ng likido. Ang yelo ay hindi gaanong siksik kaysa sa tubig, kung kaya't lumulutang ito.
• Ito ay isang mahusay na solvent. Tinatawag itong universal solvent

Mga Sanggunian

1. Mary Bagley (2014). Mga Katangian ng Bagay: Mga likido. Live Science. Nabawi mula sa buhaycience.com.
2. Satya Shetty. Ano ang Mga Katangian ng Likido? Magtipid ng Mga Artikulo. Nabawi mula sa reservearticles.com.
3. Unibersidad ng waterloo. Ang Estado ng Liquid. CAcT HomePage. Faculty ng agham. Nabawi mula sa uwaterloo.ca.
4. Michael Blaber (1996). Mga Katangian ng Mga likido: Kakayahang lapitan at Pag-igting ng Ibabaw - Intermolecular Forces. Florida State Universit - Dept ng Biomedical Science. Nabawi mula sa mikeblaber.org.
5. Mga Grupo sa Edukasyong Panteknikal. Mga Proatib ng Mga likido. Web ng pananaliksik sa katawan. Purdue University - College of Science. Nabawi mula sa chemed.chem.purdue.edu.
6. Mga Pangunahing Likido. Andrew Rader Studios. Nabawi mula sa chem4kids.com.
7. Mga Katangian ng likido. Kagawaran ng Chemistry & Biochemistry. Florida State University, Tallahassee. Nabawi mula sa chem.fsu.edu.
8. Encyclopedia ng Mga Halimbawa (2017). Mga halimbawa ng Solids, Liquid at Gaseous. Nabawi mula sa mga halimbawa.co.