Ang pagkasumpungin ay ang proseso ng pag-convert ng isang kemikal na isang likido o solid sa isang gas na estado o estado ng singaw. Ang iba pang mga termino na ginamit upang ilarawan ang parehong proseso ay ang singaw, pag-distillation, at pagbawas.
Ang isang sangkap ay madalas na paghiwalayin sa isa pa sa pamamagitan ng pagkasumpungin at pagkatapos ay mababawi sa pamamagitan ng singaw na singaw.
Ang sangkap ay maaaring mas mabilis na pabagu-bago ng pag-init nito upang madagdagan ang presyon ng singaw o sa pamamagitan ng pag-alis ng singaw gamit ang isang inert gas stream o isang vacuum pump.
Ang mga pamamaraan ng pag-init ay kinabibilangan ng pagkasumpungin ng tubig, mercury, o arsenic trichloride upang paghiwalayin ang mga sangkap na ito mula sa nakakasagabal na mga elemento.
Ang mga reaksyong kemikal ay kung minsan ay ginagamit upang makagawa ng pabagu-bago ng isip mga produkto tulad ng sa paglabas ng carbon dioxide mula sa carbonates, ammonia sa Kjeldahl na pamamaraan para sa pagpapasiya ng nitrogen at asupre dioxide sa pagpapasiya ng asupre sa bakal.
Ang mga pamamaraan ng pagkasumpungin sa pangkalahatan ay nailalarawan sa pamamagitan ng mahusay na pagiging simple at kadalian ng operasyon, maliban kung ang mataas na temperatura o mataas na mga materyales na lumalaban sa kaagnasan (Louis Gordon, 2014).
Bilis ng presyon ng singaw
Alam na ang kumukulo na temperatura ng tubig ay 100 ° C, naisip mo na ba kung bakit lumulubog ang tubig sa ulan?
Ito ba ay 100 ° C? Kung gayon, bakit hindi ako mainit Naisip mo na ba kung ano ang nagbibigay ng katangian na aroma sa alkohol, suka, kahoy o plastik? (Pressure ng singaw, SF)
Ang responsable para sa lahat ng ito ay isang pag-aari na kilala bilang singaw na singaw, na kung saan ay ang presyon na isinagawa ng isang singaw sa balanse na may solid o likido na bahagi ng parehong sangkap.
Gayundin, ang bahagyang presyon ng sangkap sa kapaligiran sa solid o likido (Anne Marie Helmenstine, 2014).
Ang presyon ng singaw ay isang sukatan ng pagkahilig ng isang materyal upang mabago sa estado ng gas o singaw, iyon ay, isang sukatan ng pagkasumpungin ng mga sangkap.
Habang tumataas ang presyon ng singaw, mas malaki ang kapasidad ng likido o solid upang sumingaw, sa gayon ay mas pabagu-bago ng isip.
Ang presyon ng singaw ay tataas sa temperatura. Ang temperatura kung saan ang presyon ng singaw sa ibabaw ng isang likido ay katumbas ng presyur na isinagawa ng kapaligiran ay tinatawag na kumukulong punto ng likido (Encyclopædia Britannica, 2017).
Ang presyon ng singaw ay depende sa solusyong natunaw sa solusyon (ito ay isang pag-aari ng pinagsama). Sa ibabaw ng solusyon (air-gas interface) ang pinaka-mababaw na mga molekula ay may posibilidad na sumingaw, palitan ng pagitan ng mga phase at pagbuo ng isang singaw na presyon.
Ang pagkakaroon ng solute ay binabawasan ang bilang ng mga molekulang molekula sa interface, na binabawasan ang presyon ng singaw.
Larawan 1: pagbaba sa presyon ng singaw kapag may nalulusaw na solute
Ang pagbabago sa presyon ng singaw ay maaaring kalkulahin sa Batas ng Raoult para sa hindi pabagu-bago na mga solute na ibinibigay ng:
Kung saan ang X2 ay ang maliit na bahagi ng nunal ng solvent. Kung pinarami natin ang magkabilang panig ng equation ng P ° pagkatapos ay nananatili ito:
Ang substituting (1) sa (3) ay:
(4)
Ito ang pagkakaiba-iba sa presyon ng singaw kapag nalulusaw ang isang solusyong (Jim Clark, 2017).
Pagsusuri ng Gravimetric
Ang pagsusuri sa Gravimetric ay isang klase ng mga diskarte sa laboratoryo na ginamit upang matukoy ang masa o konsentrasyon ng isang sangkap sa pamamagitan ng pagsukat ng pagbabago sa masa.
Ang kemikal na sinusubukan nating sukatin ay kung minsan ay tinatawag na analyte. Maaari naming gamitin ang pagsusuri ng gravimetric upang sagutin ang mga katanungan tulad ng:
- Ano ang konsentrasyon ng analyte sa isang solusyon?
- Gaano kadalas ang puro halimbawa? Ang sample dito ay maaaring maging isang solid o sa solusyon.
Mayroong dalawang karaniwang uri ng pagsusuri ng gravimetric. Ang parehong kasangkot sa pagbabago ng yugto ng analyte upang paghiwalayin ito mula sa natitirang isang halo, na nagreresulta sa isang pagbabago sa masa.
Ang isa sa mga pamamaraan na ito ay ang gravimetry ng pag-ulan, ngunit ang isa na talagang interes sa amin ay volatilisasyon na gravimetry.
Ang volatilization gravimetry ay batay sa thermally o chemically decomposing ng sample at pagsukat ng nagresultang pagbabago sa masa nito.
Bilang kahalili, maaari nating mahuli at timbangin ang isang pabagu-bago ng produkto ng agnas. Dahil ang pagpapakawala ng isang pabagu-bago ng mga species ay isang mahalagang bahagi ng mga pamamaraang ito, kolektibong inuri namin ang mga ito bilang mga pamamaraan ng pagsusuri ng gravimetric na pag-analisa (Harvey, 2016).
Ang mga problema sa pagsusuri ng Gravimetric ay simpleng mga problema sa stoichiometry na may ilang dagdag na mga hakbang.
Upang maisagawa ang anumang pagkalkula ng stoichiometric, kailangan namin ang mga koepisyent ng balanseng equation ng kemikal.
Halimbawa, kung naglalaman ng isang sample ang barium chloride dihydrate (BaCl 2 H 2 O), ang dami ng mga impurities ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagpainit ng sample upang ma-evaporate ang tubig.
Ang pagkakaiba sa masa sa pagitan ng orihinal na sample at ang pinainit na sample ay magbibigay sa amin, sa gramo, ang dami ng tubig na nilalaman sa barium klorido.
Sa isang simpleng pagkalkula ng stoichiometric, ang halaga ng mga impurities sa sample ay makuha (Khan, 2009).
Fractional distillation
Fractional distillation ay isang proseso kung saan ang mga sangkap ng isang likidong pinaghalong ay pinaghiwalay sa iba't ibang mga bahagi (tinatawag na mga praksiyon) ayon sa iba't ibang mga punto ng kumukulo.
Ang pagkakaiba sa mga pagkasumpungin ng mga compound sa halo ay gumaganap ng isang pangunahing papel sa kanilang paghihiwalay.
Ang Fractional distillation ay ginagamit upang linisin ang mga kemikal at din upang paghiwalayin ang mga mixtures upang makuha ang kanilang mga sangkap. Ginagamit ito bilang isang pamamaraan sa laboratoryo at sa industriya, kung saan ang proseso ay napakahalaga sa komersyal na kahalagahan.
Ang mga vapors mula sa isang solusyon sa kumukulo ay dumaan sa isang matataas na haligi, na tinatawag na isang haligi ng pagkahati.
Ang haligi ay puno ng mga plastik o salamin na kuwintas upang mapabuti ang paghihiwalay sa pamamagitan ng pagbibigay ng mas maraming lugar sa ibabaw para sa paghalay at pagsingaw.
Larawan 2: pag-setup para sa fractional distillation sa laboratoryo.
Ang temperatura ng haligi ay unti-unting bumababa sa haba nito. Ang mga sangkap na may mas mataas na punto ng kumukulo na tumutulo sa haligi at bumalik sa solusyon.
Ang mga sangkap na may mas mababang mga punto ng kumukulo (mas pabagu-bago) ay pumasa sa haligi at nakolekta malapit sa tuktok.
Sa teorya, ang pagkakaroon ng higit pang mga kuwintas o mga plato ay nagpapabuti sa paghihiwalay, ngunit ang pagdaragdag ng mga plato ay nagdaragdag din ng oras at lakas na kinakailangan upang makumpleto ang isang distillation (Helmenstine, 2016).
Mga Sanggunian
- Anne Marie Helmenstine. (2014, Mayo 16). Kahulugan ng Pag-pressure ng Vapor. Nabawi mula sa thoughtco.com.
- Encyclopædia Britannica. (2017, Pebrero 10). Presyon ng singaw. Nabawi mula sa britannica.com.
- Harvey, D. (2016, Marso 25). Volatilisasyon Gravimetry. Nabawi mula sa chem.librete Text.
- Helmenstine, AM (2016, Nobyembre 8). Fractional Distillation Kahulugan at Halimbawa. Nabawi mula sa thoughtco.com.
- Jim Clark, IL (2017, Marso 3). Batas ng Raoult. Nabawi mula sa chem.librete Text.
- Khan, S. (2009, Agosto 27). Panimula sa pagsusuri ng gravimetric: Volatilization gravimetry. Nabawi mula sa khanacademy.
- Louis Gordon, RW (2014). Nabawi mula sa accessscience.com.
- Presyon ng singaw. (SF). Nabawi mula sa chem.purdue.edu.