ANO ANG ISANG DIAGRAM NG ENERHIYA? (KASAMA ANG MGA HALIMBAWA) - SCIENCE - 2024

Ang isang diagram ng enerhiya ay isang graph ng enerhiya na naglalarawan sa proseso na nangyayari sa buong isang reaksyon. Ang mga diagram ng enerhiya ay maaari ring tukuyin bilang paggunita ng isang pagsasaayos ng elektron sa mga orbital; bawat representasyon ay isang elektron mula sa isang orbital na may isang arrow.

Halimbawa, sa isang diagram ng enerhiya ang mga arrow na tumuturo paitaas ay kumakatawan sa isang elektron na may positibong pag-ikot. Kaugnay nito, ang mga arrow na tumuturo sa ibaba ay responsable para sa kumakatawan sa isang elektron na may negatibong pag-ikot.

Mayroong dalawang uri ng mga diagram ng enerhiya. Ang mga diagram ng thermodynamics o organikong kimika, na nagpapakita ng dami ng enerhiya na nabuo o ginugol sa buong isang reaksyon; simula sa mga elemento ng pagiging reaktibo, sa pamamagitan ng isang estado ng paglipat, sa mga produkto.

At ang mga diorganikong kimika diagram, na nagsisilbi upang ipakita ang mga molekular na orbital ayon sa antas ng enerhiya ng mga atoms.

Mga uri ng diagram ng enerhiya

Mga diagram ng Thermodynamic

Ang mga diagram ng thermodynamic ay mga diagram na ginamit upang kumatawan sa mga estado ng thermodynamic ng isang bagay (karaniwang likido) at ang mga bunga ng paghawak sa materyal na ito.

Halimbawa, ang isang diagram ng entropic na temperatura ay maaaring magamit upang ipakita ang pag-uugali ng isang likido dahil nagbabago ito sa pamamagitan ng isang tagapiga.

Diagram ng Sankey

Ang mga diagram ng Sankey ay mga diagram ng enerhiya kung saan ang kapal ng mga arrow ay ipinakita proporsyonal sa dami ng daloy. Ang isang halimbawa ay maaaring mailarawan tulad ng sumusunod:

Ang diagram na ito ay kumakatawan sa buong pangunahing daloy ng enerhiya sa isang pabrika. Ang kapal ng sinturon ay direktang proporsyonal sa enerhiya ng paggawa, paggamit at pagkalugi.

Ang pangunahing mapagkukunan ng enerhiya ay gas, koryente, at karbon / langis at kumakatawan sa input ng enerhiya sa kaliwang bahagi ng diagram.

Maaari mo ring tingnan ang mga gastos sa enerhiya, daloy ng materyal sa isang pangrehiyon o pambansang antas, at ang pagkasira ng gastos ng isang item o serbisyo.

Ang mga diagram na ito ay naglalagay ng isang visual na diin sa mga malalaking paglilipat ng enerhiya o daloy sa loob ng isang sistema.

At sila ay lubhang kapaki-pakinabang sa paghahanap ng mga nangingibabaw na kontribusyon sa isang pangkalahatang daloy. Ang mga diagram na ito ay madalas na nagpapakita ng natipid na dami sa loob ng mga limitasyon ng isang tinukoy na sistema.

Diagram ng PV

Ginagamit ito upang ilarawan ang mga pagbabago na naaayon sa dami at sukat ng presyon sa system. Karaniwang ginagamit ang mga ito sa thermodynamics, cardiovascular physiology, at respiratory physiology.

Ang mga diagram ng PV ay orihinal na tinawag na mga diagram ng tagapagpahiwatig. Nabuo sila noong ika-18 siglo bilang mga tool upang maunawaan ang kahusayan ng mga engine ng singaw.

Ipinapakita ng isang diagram ng PV ang pagbabago ng presyon P na may kaugnayan sa dami ng V ng ilang mga proseso o proseso.

Sa thermodynamics, ang mga prosesong ito ay bumubuo ng isang ikot, kaya na kapag ang ikot ay nakumpleto na walang pagbabago sa estado ng system; tulad ng halimbawa sa isang patakaran ng pamahalaan na bumalik sa paunang presyon at dami nito.

Ipinapakita ng figure ang mga katangian ng isang karaniwang diagram ng PV. Ang isang serye ng mga bilang ng estado (1 hanggang 4) ay maaaring sundin.

Ang landas sa pagitan ng bawat estado ay binubuo ng ilang proseso (A hanggang D) na nagbabago sa presyon o dami ng system (O pareho).

Diagram ng TS

Ginagamit ito sa thermodynamics upang mailarawan ang mga pagbabago sa temperatura at tiyak na entropy sa panahon ng isang proseso o cycle ng thermodynamic.

Ito ay lubhang kapaki-pakinabang at isang pangkaraniwang tool sa lugar, lalo na dahil nakakatulong ito upang mailarawan ang paglipat ng init sa panahon ng isang proseso.

Para sa mababaligtad o perpektong proseso, ang lugar sa ilalim ng curve ng isang proseso ay ang init na inilipat sa system sa panahon ng prosesong iyon.

Ang isang isentropic na proseso ay graphed bilang isang patayong linya sa isang diagram ng TS, habang ang isang isothermal na proseso ay graphed bilang isang pahalang na linya.

Ang halimbawang ito ay nagpapakita ng isang thermodynamic cycle na nagaganap sa isang mainit na temperatura ng tank Tc, at isang temperatura ng malamig na tangke ng Tc. Sa isang mababalik na proseso, ang pulang lugar na Qc ay ang dami ng enerhiya na ipinagpalit sa pagitan ng system at ng malamig na reservoir.

Ang blangkong lugar W ay ang dami ng gawaing enerhiya na ipinagpalit sa pagitan ng system at sa paligid nito. Ang halaga ng init Qh ipinagpalit sa pagitan ng mainit na tangke ay ang kabuuan ng dalawa.

Kung ang siklo ay lumilipat sa kanan nangangahulugan ito na isang heat engine na nagpapalabas ng trabaho. Kung ang siklo ay gumagalaw sa kabaligtaran ng direksyon, ito ay isang heat pump na tumatanggap ng trabaho at gumagalaw ang init Qh mula sa malamig na tangke sa mainit na tangke.

Diorganic Chemistry Diagrams

Nagsisilbi silang kumakatawan o schematize ang mga molekular na orbital na may kaugnayan sa mga atomo at antas ng kanilang enerhiya.

Potensyal na Diagram ng Enerhiya ng Ethane

Ang magkakaibang mga conformations ng ethane ay hindi magkakaroon ng parehong enerhiya dahil mayroon silang ibang iba't ibang mga elektronikong pagtanggi sa pagitan ng mga hydrogens.

Habang ang molekula ay pinaikot, na nagsisimula mula sa isang alternatibong pagbabagong-anyo, ang distansya sa pagitan ng mga hydrogen atoms ng partikular na mga grupo ng methyl ay nagsisimula nang bumaba. Ang potensyal na enerhiya ng system na iyon ay tataas hanggang sa maabot ang isang eclipsed conform

Ang iba't ibang mga uri ng enerhiya sa pagitan ng iba't ibang mga pagsasaayos ay maaaring mailarawan sa grapiko. Sa diagram ng ethane ay sinusunod kung paano ang mga eclipsed conformations ay ang maximum na enerhiya; sa kabilang banda, ang mga kahalili ay ang pinakamaliit.

Sa ganitong potensyal na diagram ng enerhiya, ang ethane ay nagsisimula mula sa isang eclipsed conform. Pagkatapos sila ay lumiliko mula sa 60 ° hanggang 60 ° hanggang sa sakop ng 360 °.

Ang iba't ibang mga conformations ay maaaring maiuri ayon sa enerhiya. Halimbawa, ang mga kahaliling 1,3 at lima ay may parehong enerhiya (0). Sa kabilang banda, ang pagtalima ng 2,4 at 6 ay magkakaroon ng mas maraming enerhiya bilang kinahinatnan ng eclipse ng hydrogen-hydrogen

Mga Sanggunian

1. Ang diagram ng dami ng presyur. Nabawi mula sa wikipedia.org
2. Diagram ng TS. Nabawi mula sa wikipedia.org
3. Diagram ng Sankey. Nabawi mula sa wikipedia.org
4. Mga potensyal na diagram ng enerhiya. (2009). Nabawi mula sa quimicaorganica.net