AMEDEO AVOGADRO: TALAMBUHAY AT MGA KONTRIBUSYON - KASAYSAYAN - 2025

Si Amedeo Avogadro (1776-1856) ay isang kilalang chemist at pisiko ng nasyonalidad ng Italya, na nag-aral din sa lugar ng batas at isang propesor sa University of Turin, itinatag noong 1404. Siya ay kabilang sa maharlika, dahil siya ay nabilang sa Mga bayan ng Italya ng Quaregna at Cerreto, na kabilang sa lalawigan ng Biella.

Ang kanyang pinaka-kilalang kontribusyon sa larangan ng pang-agham ay ang Batas ni Avogadro; gayunpaman, nagsagawa rin siya ng iba pang mga pagsisiyasat na naka-frame sa teorya ng atom. Gayundin, bilang isang dekorasyon para sa kanyang gawaing pang-agham, ang kanyang apelyido ay inilagay sa kilalang palagi -or na bilang ng Avogadro.

Upang maisagawa ang hypothesis na kilala bilang batas ni Avogadro, kinailangan ni Amedeo na umasa sa iba pang napakahalagang teoryang atomic, tulad ng mga John Dalton at Gay-Lussac.

Sa pamamagitan nito, natuklasan ni Avogadro na ang pantay na dami, kahit na sila ay may iba't ibang mga gas, ay maglalaman ng parehong bilang ng mga molekula kung sila ay sumailalim sa parehong mga kondisyon ng temperatura at presyon.

Ang batas na ito ay nai-publish noong Hulyo 14, 1811 sa ilalim ng pamagat ng Sanaysay para sa isang paraan upang matukoy ang mga kamag-anak na masa ng mga elementong molekula ng katawan, at ang mga proporsyon ayon sa kung saan sila nakapasok sa mga kumbinasyon na ito. Sa tekstong ito, binigyang diin ni Amedeo ang pagkakaiba sa pagitan ng mga atomo at mga molekula, na pagkatapos ay nagdulot ng pagkalito.

Ang isa pa sa kanyang pinaka kilalang mga gawa ay ang memorya sa mga kamag-anak na masa ng mga molekula ng mga simpleng katawan, o inaasahang mga density ng kanilang gas, at sa konstitusyon ng ilan sa kanilang mga compound, na pagkatapos ay magsilbing isang sanaysay sa parehong paksa, na nai-publish noong 1814. Sa gawaing ito inilarawan niya nang detalyado ang pagkakapareho ng mga gas.

Talambuhay

Si Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro ay ipinanganak noong Agosto 9, 1776 sa lungsod ng Turin. Ang lungsod na ito ay kilala bilang isang mahalagang sentro ng kultura kung saan ang mga matagumpay na negosyo ay isinagawa din.

Ang kanyang ama ay isang mahistrado mula sa isang sinaunang at marangal na pamilya sa rehiyon ng Piedmont. Kasunod ng kanyang mga yapak, noong 1796 nagpasya si Amedeo na magtapos sa batas ng kanon, ang sangay ng batas na responsable para sa ligal na regulasyon ng Simbahan.

Sa kabila nito, ang tunay na interes ni Avogadro ay sa mundo ng matematika at pisika, kaya sumunod siya sa larangan na ito at inilaan ang kanyang buhay sa larangan ng agham, na bumubuo ng mga kontribusyon ng isang transcendent na likas.

Gawaing pang-agham at pagtuturo

Noong 1809 pinamamahalaang niyang makakuha ng posisyon upang magturo sa mga klase ng pisika sa isang institusyon na kilala bilang Royal College of Vercelli, na matatagpuan sa isang lungsod ng Italya na bahagi ng rehiyon ng Piedmont.

Nang maglaon, matapos mailathala ang kanyang dalawang pinakamahalagang teksto noong 1811 at 1814, noong 1820 ang University of Turin ay lumikha ng isang upuan sa pisika lalo na upang maituro sa kanya.

Ang posisyon na ito ay gaganapin ni Amedeo sa loob ng 36 taon, hanggang sa araw ng kanyang kamatayan. Ang dedikasyon na kinailangan ng siyentipiko na ito ay magturo tungkol sa kanyang interes sa pagbibigay ng kaalaman, pati na rin ang halaga na inilagay niya sa larangan ng pananaliksik.

Pagkalipas ng isang taon ay naglathala siya ng isa pa sa kanyang mga teksto ng simbulo, na pinamagatang Bagong pagsasaalang-alang sa teorya ng mga proporsyon na tinutukoy sa mga kumbinasyon, at sa pagpapasiya ng masa ng mga molekula ng mga katawan.

Sa taon ding iyon sinulat din niya ang memorya sa kung paano isasama ang mga organikong compound sa ordinaryong mga batas ng tinukoy na proporsyon.

Noong 1821, pinanatili ni Avogadro ang isang maingat na pakikilahok sa politika sa panahon ng rebolusyon laban sa hari ng Sardinia.

Gayunpaman, ang pampulitikang interes na ito ni Amedeo ay humina hanggang 1848, nang inaprubahan ni Alberto ng Sardinia ang isang moderno na Konstitusyon. Noong 1841, sa gitna ng kontekstong ito, inilathala ng siyentista ang lahat ng kanyang mga gawa sa apat na volume.

Pribadong buhay at kamatayan

Little ay kilala tungkol sa kanyang personal na buhay maliban na siya ay kilala upang humantong sa isang matino at mapagmahal na pagkakaroon. Pinakasalan niya si Felicita Mazzé, na may kanya-kanyang anim na anak.

Sinasabing pinansyal niya ang ilang mga rebolusyonaryo laban kay Sardinia; gayunpaman, walang katibayan upang kumpirmahin ang aksyon na ito.

Namatay si Amedeo Avogadro noong Hulyo 9, 1856 sa lungsod ng Turin sa edad na 79. Sa kanyang karangalan mayroong isang lunar crater at isang asteroid na pinangalanan sa kanya.

Makasaysayang konteksto: ang atom bago at noong ika-19 na siglo

Pinagmulan ng term at unang pahayag

Ang salitang "atom" ay matanda, dahil nagmula ito sa isang terminong Greek na nangangahulugang "walang bahagi". Ipinapahiwatig nito na ang pagpapatunay ng pagkakaroon ng mga hindi mahahati na mga particle na bumubuo sa mga bahagi ng lahat ng bagay na nakapaligid sa atin, ay pinipilit mula nang matagal bago ang pagpoposisyon ng agham bilang isang disiplina.

Sa kabila nito, ang mga teorya ng Leucippus at Democritus ay hindi maaaring isaalang-alang na naging mga paunang-una ng agham na pang-agham, dahil ang mga pag-aaral na ito ay tumugon sa isang limitadong balangkas ng agham na naaayon sa napakahalagang oras ng kanilang mga tagalikha.

Bukod dito, ang mga pilosopong Greek na ito ay hindi lumikha ng isang teoryang pang-agham tulad ng ginagawa ngayon, ngunit sa halip ay binuo ng isang pilosopiya.

Gayunpaman, ang mga iniisip na ito ay nagdala sa Kanluran ng ideya na may mga homogenous, impenetrable at invariable particle na lumipat sa isang vacuum at kung saan ang mga pag-aari ay bumubuo ng maraming uri ng mga bagay.

Ika-17 at ika-18 siglo

Salamat sa paglitaw ng mekanikong pilosopiya, sa panahon ng ikalabing siyam na siglo iba't ibang mga paliwanag ang tinanggap na iminungkahi ang pagkakaroon ng mga mikroskopiko na mga particle o corpuscy, na mayroong mga mekanikal na katangian na maaaring ipaliwanag ang mga katangian ng macroscopic ng mga sangkap.

Gayunpaman, ang mga siyentipiko na nagpataas ng mga teoryang ito ay kailangang harapin ang napakahirap na kahirapan na ang ugnayan sa pagitan ng mga hypotheses at ang data na nakuha sa loob ng mga laboratoryo ng kimika ay hindi nakamit. Ito ang isa sa mga pangunahing sanhi ng pag-abanduna sa mga tuntunang ito.

Noong ika-18 siglo, ang mga pagbabagong-anyo ng kemikal ay binibigyang kahulugan sa pamamagitan ng paggamit ng mga alituntunin ng mga molekulang sangkap at mga molistang molekular. Ang isa sa mga nauna sa mga paniwala na ito ay ang Antoine Fourcroy, na nagtatag na ang mga katawan ay binubuo ng isang malaking bilang ng pulong ng mga molekula.

Para sa may-akda na ito, ang pagsasama ng mga molekula ay pinagsama ng "lakas ng pagsasama-sama". Samakatuwid, ang bawat isa sa mga molekulang ito ay may katangian na nabuo sa pagliko sa pamamagitan ng pagpupulong ng ilang iba pang mga constituent na molekula; ito ay tumutugma sa mga elemento na bumubuo sa tambalan.

Ang impluwensya ni John Dalton sa Avogadro

Ang pag-aaral ni John Dalton ay isang pangunahing bahagi para sa mga konklusyon ni Amedeo Avogadro. Ang pinakamahalagang kontribusyon ni Dalton sa mundo ng agham ay upang idirekta ang pansin sa kamag-anak na timbang ng mga partikulo na bumubuo sa mga katawan. Iyon ay, ang kanyang kontribusyon ay upang maitaguyod ang kahalagahan ng mga timbang ng atom.

Dahil dito, ang pagkalkula ng mga timbang ng atom ay naging isang napaka-kagiliw-giliw na tool para sa pagsasama ng iba't ibang mga batas na nasa vogue sa pagtatapos ng ika-18 siglo at simula ng ika-19 na siglo. Nangangahulugan ito na pinahintulutan ng mga ideya ni John Dalton ang pagbubukas para sa iba pang mga landas sa loob ng larangan ng agham.

Halimbawa, sa pamamagitan ng pagkalkula ng bigat ng atom, ipinatupad ng siyentipiko na si Benjamin Richter ang mga kuru-kuro sa batas ng mga katumbas na proporsyon, habang itinatag ni Louis Proust ang batas ng mga tiyak na proporsyon. Si John Dalton mismo, sa pamamagitan ng kanyang pagtuklas, ay nagawang lumikha ng batas ng maraming proporsyon.

Maligayang pagdating sa iyong pananaliksik at iyong hipotesis

Nang mailathala ni Amedeo ang kanyang mga teorya, ang komunidad na pang-agham ay hindi masyadong interesado, kaya ang kanyang mga pagtuklas ay hindi agad tinanggap. Pagkalipas ng tatlong taon, nakuha ni André-Marie Ampere ang parehong mga resulta sa kabila ng pag-apply ng ibang pamamaraan; gayunpaman, ang kanyang mga teorya ay natanggap na may parehong kawalang-interes.

Para masimulan ng pang-agham na pamayanan ang mga natuklasang ito, kailangang maghintay hanggang sa pagdating ng mga gawa ni Williamson, Laurent at Gerhardt.

Gamit ang mga organikong molekula, itinatag nila na ang batas ni Avogadro ay kinakailangan at elementarya upang ipaliwanag ang dahilan kung bakit ang pantay na halaga ng mga molekula ay maaaring sakupin ang parehong dami sa estado ng gas.

Kontribusyon ni Canizzaro

Gayunpaman, ang tiyak na solusyon ay natagpuan ng siyentipiko na si Stanislao Cannizzaro. Matapos ang pagkamatay ni Amedeo Avogadro, pinamamahalaang niyang ipaliwanag kung paano nagtrabaho ang mga dissociations ng mga molekula sa panahon ng pag-init ng pareho.

Sa parehong paraan, ang teorya ng kinetic ng Clausius gas ay pang-elementarya, na nagpatunay na muli ang pagiging epektibo ng batas ni Avogadro.

Si Jacobus Henricus ay mayroon ding mahalagang pakikilahok sa loob ng larangan ng mga molekula, dahil ang siyentipiko na ito ay nagdaragdag ng mga kilalang notipikasyon sa gawain ni Avogadro, lalo na ang mga tumutukoy sa mga solusyon sa paghalo.

Sa kabila ng katotohanan na ang hypothesis ni Amedeo Avogadro ay hindi isinasaalang-alang sa oras ng paglathala nito, sa kasalukuyan ang batas ni Avogadro ay itinuturing na isa sa pinakamahalagang kasangkapan sa loob ng larangan ng kimika at disiplina pang-agham, para sa na isang konsepto na may malawak na kabuluhan sa mga lugar na ito.

Mga kontribusyon

Batas ni Avogadro

Ang siyentipiko na si Amedeo ay nagmungkahi ng isang pamamaraan upang matukoy, sa isang madali at simpleng paraan, ang masa na kabilang sa mga molekula ng mga katawan na maaaring pumasa sa estado ng gas at ang sanggunian bilang ng mga nagsabing mga molekula sa mga kumbinasyon.

Ang pamamaraang ito ay binubuo sa na, kung ang pantay na dami ng mga gas ay naglalaman ng isang pantay na bilang ng mga partikulo, ang ugnayan sa pagitan ng mga density ng mga gas na ito ay dapat na pantay-pantay sa relasyon sa pagitan ng masa ng mga particle na iyon.

Ang hypothesis na ito ay ginamit din ni Avogadro upang matukoy ang bilang ng mga molekula na bumubuo sa iba't ibang mga compound.

Ang isa sa mga kakaibang bagay na natanto ni Amedeo ay ang mga resulta ng kanyang teorya ay salungat sa mga konklusyon na naabot ng siyentipikong si Dalton, na isinasaalang-alang ang kanyang mga patakaran ng pinakamataas na pagiging simple.

Itinatag ni Avogadro na ang mga patakarang ito ay batay sa mga pagpapalagay ng isang di-makatwirang kalikasan, kaya dapat silang mapalitan ng kanyang sariling mga konklusyon sa pamamagitan ng pagkalkula ng mga timbang ng atom.

Tamang mga gas

Ang teoryang Avogadro na ito ay bahagi ng hanay ng mga batas na may kaugnayan at naaangkop sa mga ideal na gas, na binubuo ng isang uri ng gas na binubuo ng isang hanay ng mga partikulo na kumikilos na random at hindi nakikipag-ugnay sa bawat isa.

Halimbawa, inilapat ni Amedeo ang hypothesis na ito sa hydrogen chloride, tubig, at ammonia. Sa kaso ng hydrogen chloride, natagpuan na ang isang dami ng hydrogen ay tumugon sa pakikipag-ugnay sa isang dami ng dichlor, na nagreresulta sa dalawang dami ng hydrogen chloride.

Paglilinaw tungkol sa mga molekula at atomo

Sa oras na iyon walang malinaw na pagkakaiba sa pagitan ng mga salitang "atom" at "molekula". Sa katunayan, ang isa sa mga hinangaang siyentipiko ni Avogadro na si Dalton, ay may posibilidad na lituhin ang mga konseptong ito.

Ang dahilan ng pagkalito ng parehong mga termino ay dahil sa ang pagsasaalang-alang ni Dalton na mga elemento ng gas tulad ng oxygen at hydrogen upang maging bahagi ng simpleng mga atomo, na sumasalungat sa teorya ng ilang mga eksperimento sa Gay-Lussac.

Pinamunuan ni Amedeo Avogadro na linawin ang pagkalito na ito, dahil ipinatupad niya ang paniwala na ang mga gas na ito ay binubuo ng mga molekula na mayroong isang pares ng mga atomo. Gamit ang batas ni Avogadro, ang nauugnay na bigat ng mga atoms at molekula ay maaaring matukoy, na nagpapahiwatig ng kanilang pagkita ng kaibhan.

Bagaman ang pahiwatig na ito ay nagpapahiwatig ng isang mahusay na pagtuklas, napansin ito ng pamayanang pang-agham hanggang sa 1858, kasama ang pagdating ng mga pagsusulit sa Cannizzaro.

Salamat sa batas ni Avogadro, ang konsepto ng "nunal" ay maaaring ipakilala, na binubuo ng masa sa gramo na katumbas ng bigat ng molekular. Ang bilang ng mga molekula na nilalaman sa isang nunal ay tinawag na bilang ni Avogadro, na kung saan ay 6.03214179 x 1023 mol.l-1, ang bilang na ito ang pinaka-tumpak sa kasalukuyan.

Mga Sanggunian

1. Avogadro, A. (1811) Sanaysay tungkol sa isang Pamantayan ng Pagtukoy sa Mga Relatibong Mass ng Mga Elementong Molekula ng Mga Katawan, at mga Proporsyon na Kung saan Nakapasok sila sa Mga Compound na ito. Nakuha noong Nobyembre 18, 2018 mula sa mga kagawaran ng Chem: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Kasaysayan at epistemology ng agham. Ang kasaysayan ng agham sa mga aklat-aralin: hypothesis ni Avogadro. Nakuha noong Nobyembre 18, 2018 mula sa CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Nakuha noong Nobyembre 18. ng 18 character na Heurema: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Batas ni Avogadro. Nakuha noong Nobyembre 18, 2018 mula sa Kagawaran ng Chemical Engineering: rua.ua.es
5. Batas ni Avogadro. Nakuha noong Nobyembre 18, 2018 mula sa Wikipedia: wikipedia.org