ANG IRON (ELEMENTO): MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA NG KEMIKAL, AY GUMAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang bakal ay isang paglipat ng metal na kabilang sa Group 8 o VIIIB ng pana-panahong talahanayan at kinakatawan ng simbolo ng kemikal na Fe.Ang isang metal na kulay abo, ductile, malleable at mataas na lakas, na ginagamit sa maraming mga aplikasyon na kapaki-pakinabang para sa tao at lipunan.

Ito ay bumubuo ng 5% ng crust ng lupa, at ito rin ang pangalawang pinaka-masaganang metal pagkatapos ng aluminyo. Gayundin, ang kasaganaan nito ay nalampasan ng oxygen at silikon. Gayunpaman, may kinalaman sa core ng lupa, 35% ng mga ito ay binubuo ng metal at likidong bakal.

Alchemist-hp (makipag-usap) (www.pse-mendelejew.de)

Sa labas ng core ng lupa, ang bakal ay hindi matatagpuan sa anyo ng metal, dahil mabilis itong na-oxidized kapag nakalantad sa mahalumigmig na hangin. Matatagpuan ito sa mga basalt rock, carboniferous sediment at meteorites; sa pangkalahatan ay inilalaan ng nikel, tulad ng sa mineral kamacite.

Ang pangunahing mineral na bakal na ginamit para sa pagmimina ay ang mga sumusunod: hematite (ferric oxide, Fe ₂ O ₃ ), magnetite (ferrosomeric oxide, Fe ₃ O ₄ ), limonite (hydrated ferrous oxide hydroxide), at siderite (iron carbonate, FeCO ₃ ).

Sa karaniwan, ang tao ay may nilalaman na 4.5 g ng bakal, na kung saan ang 65% ay nasa anyo ng hemoglobin. Ang protina na ito ay kasangkot sa transportasyon ng oxygen sa dugo at sa pamamahagi nito sa iba't ibang mga tisyu, para sa kasunod nitong pag-aagaw ng myoglobin at neuroglobin.

Sa kabila ng maraming mga pakinabang ng bakal para sa mga tao, ang labis na metal ay maaaring magkaroon ng malubhang nakakalason na mga aksyon, lalo na sa atay, ang cardiovascular system at pancreas; ganito ang kaso ng namamana na sakit na hemochromatosia.

Ang iron ay magkasingkahulugan sa konstruksyon, lakas at digmaan. Sa kabilang banda, dahil sa kasaganaan nito, palaging isang alternatibo ang isaalang-alang pagdating sa pagbuo ng mga bagong materyales, katalista, gamot o polimer; at sa kabila ng pulang kulay ng mga kalawang, ito ay isang berde na kapaligiran sa kapaligiran.

Kasaysayan

Antiquity

Ang iron ay naproseso para sa millennia. Gayunpaman, mahirap na makahanap ng mga bagay na bakal sa gayong mga sinaunang edad dahil sa kanilang pagkamaramdamin upang masira, na nagiging sanhi ng kanilang pagkawasak. Ang pinakalumang kilalang mga bagay na bakal ay ginawa mula sa natagpuan sa loob ng mga meteorite.

Ganito ang kaso ng isang uri ng kuwintas na ginawa noong 3500 BC, na natagpuan sa Gerzah, Egypt, at isang sundang na matatagpuan sa libingan ng Tutankhamun. Ang mga meteorite ng bakal ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang mataas na nilalaman ng nikel, kaya ang kanilang katibayan ay maaaring makilala sa mga bagay na ito.

Ang katibayan ng cast iron ay natagpuan din sa Asmar, Mesopotamia, at Tail Chagar Bazaar, sa Syria, mula 3000 hanggang 2700 BC. Bagaman nagsimula ang paghahagis ng bakal sa Panahon ng Bronze, naganap ang maraming siglo para dito upang mawala ang tanso.

Bilang karagdagan, ang mga artifact ng cast iron ay natagpuan sa India, 1800 hanggang 1200 BC, at sa Levant, noong 1500 BC. Inaakala na ang Iron Age ay nagsimula noong 1000 BC, dahil ang gastos ng kanilang produksyon ay nabawasan.

Lumilitaw ito sa Tsina sa pagitan ng 700 at 500 BC, marahil ay dinala sa Gitnang Asya. Ang mga unang bagay na bakal ay matatagpuan sa Luhe Jiangsu, China.

Europa

Ang Wr Wraction ay ginawa sa Europa sa pamamagitan ng paggamit ng tinatawag na gala forges. Kinakailangan ng proseso ang paggamit ng karbon bilang gasolina.

Ang medyebal na mga pugon ng medyebal ay 3.0 m mataas, na gawa sa mga fireproof bricks at hangin ay ibinibigay ng manu-manong mga kampanilya. Noong 1709, itinatag ni Abraham Darby ang isang hurno ng sabog ng coke upang makabuo ng tinunaw na bakal, na pinapalitan ang uling.

Ang pagkakaroon ng murang bakal ay isa sa mga kadahilanan na humantong sa Rebolusyong Pang-industriya. Sa panahong ito sinimulan ang pagpipino ng pig iron na bakal na gawa sa bakal, na ginamit upang magtayo ng mga tulay, barko, bodega, atbp.

Bakal

Ginagamit ng bakal ang isang mas mataas na konsentrasyon ng carbon kaysa sa bakal na bakal. Ang bakal ay ginawa sa Luristan, Persia, noong 1000 BC Ang mga bagong pamamaraan ng paggawa ng mga bar na bakal na walang carbon ay nilikha sa Industrial Revolution, na kalaunan ay ginamit upang makagawa ng bakal.

Sa huling bahagi ng 1850s, inilarawan ni Henry Bessemer ang pamumulaklak ng hangin sa tinunaw na asong bakal upang makagawa ng banayad na asero, na gumawa ng matipid na paggawa ng bakal. Nagresulta ito sa pagbawas sa paggawa ng iron iron.

Ari-arian

Hitsura

Ang metal na kinang na may kulay-abo na tinge.

Konting bigat

55,845 u.

Atomikong numero (Z)

26

Temperatura ng pagkatunaw

1,533 ºC

Punto ng pag-kulo

2,862 ºC

Density

-Ambientong temperatura: 7.874 g / mL.

-Melting point (likido): 6.980 g / mL.

Init ng pagsasanib

13.81 kJ / mol

Init ng singaw

340 kJ / mol

Kapasidad ng calaric na Molar

25.10 J / (mol K)

Enerhiya ng ionization

-Unang antas ng ionization: 762.5 kJ / mol (Fe ⁺ gaseous)

-Second na lebel ng ionization: 1,561.9 kJ / mol (Fe ²⁺ gaseous)

-Third na antas ng ionization: 2.957, kJ / mol (Fe ³⁺ gaseous)

Elektronegorya

1.83 sa scale ng Pauling

Atomikong radyo

Empirical 126 pm

Thermal conductivity

80.4 W / (mK)

Ang resistensya sa elektrikal

96.1 Ω · m (sa 20 ºC)

Punto ng curie

770 ° C, humigit-kumulang. Sa temperatura na ito, ang iron ay hindi na ferromagnetic.

Mga Isotopes

Mga matatag na isotopes: ⁵⁴ Fe, na may kasaganaan na 5.85%; ⁵⁶ Fe, na may kasaganaan na 91.75%; ⁵⁷ Fe, na may kasaganaan na 2.12%; at ⁵⁷ Fe, na may kasaganaan na 0.28%. Tulad ng ⁵⁶ Fe ang pinaka-matatag at masaganang isotope, hindi kataka-taka na ang atomic na bigat ng bakal ay malapit sa 56 u.

Habang ang radioactive isotopes ay: ⁵⁵ Fe, ⁵⁹ Fe at ⁶⁰ Fe.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

-Allropes

Ang bakal sa temperatura ng silid ay nag-crystallize sa istraktura ng cubic na nakasentro sa katawan (bcc), na kilala rin bilang α-Fe o ferrite (sa loob ng metalurbo jargon). Dahil maaari itong magpatibay ng iba't ibang mga istraktura ng kristal bilang isang function ng temperatura at presyon, ang bakal ay sinasabing isang allotropic metal.

Ang allotrope bcc ay karaniwang bakal (ferromagnetic), ang alam na alam ng mga tao at naaakit sa mga magnet. Kapag pinainit sa itaas ng 771 ºC, nagiging paramagnetic ito, at bagaman ang kristal ay lumalawak lamang, ang "bagong yugto" na ito ay dati nang itinuturing na β-Fe. Ang iba pang mga allotropes ng bakal ay paramagnetic din.

Sa pagitan ng 910ºC at 1394ºC, ang bakal ay matatagpuan bilang austenite o γ-Fe allotrope, na ang istraktura ay nakasentro sa kubiko, fcc. Ang pagbabagong loob sa pagitan ng austenite at ferrite ay may malaking epekto sa paggawa ng bakal; dahil ang mga carbon atoms ay mas natutunaw sa austenite kaysa sa ferrite.

At pagkatapos, sa itaas ng 1394 ºC hanggang sa pagkatunaw na punto (1538 ºC), ang bakal ay bumalik upang magpatibay ng istruktura ng bcc, δ-Fe; ngunit hindi katulad ng ferrite, ang allotrope na ito ay paramagnetic.

Epsilon iron

Sa pamamagitan ng pagtaas ng presyon sa 10 GPa, sa temperatura ng ilang daang degree centigrade, ang α o ferrite allotrope ay umuusbong sa ε allotrope, epsilon, na nailalarawan sa pamamagitan ng pag-crystallizing sa isang compact na hexagonal na istraktura; iyon ay, kasama ang pinaka-compact na mga atoms ng Fe. Ito ang ika-apat na allotropic form ng bakal.

Ang ilang mga pag-aaral ay nagpapahiwatig tungkol sa posibleng pagkakaroon ng iba pang mga allotropes ng bakal sa ilalim ng naturang mga pagpilit, ngunit kahit na mas mataas na temperatura.

-Metal na link

Hindi alintana ang iron allotrope at ang temperatura na "nanginginig" ng mga atoms ng Fe nito, o ang presyon na pumipilit sa kanila, nakikipag-ugnayan sila sa isa't isa na may parehong mga elektron na valence; Ito ay, ang ipinakita sa kanilang elektronikong pagsasaayos:

3d ⁶ 4s ²

Samakatuwid, mayroong walong mga electron na nakikilahok sa metal na bono, kung ito ay humina o pinalakas sa panahon ng mga paglilipat ng allotropic. Gayundin, ito ay walong elektron na tumutukoy sa mga katangian ng bakal tulad ng thermal o electrical conductivity.

-Mga numero ng oxygen

Ang pinakamahalaga (at karaniwang) mga numero ng oksihenasyon para sa bakal ay +2 (Fe ²⁺ ) at +3 (Fe ³⁺ ). Sa katunayan, isinasaalang-alang ng maginoo lamang ang dalawang numero o estado na ito. Gayunpaman, may mga compound kung saan maaaring makakuha o mawala ang bakal ng isa pang bilang ng mga electron; iyon ay, ang pagkakaroon ng iba pang mga kasyon ay ipinapalagay.

Halimbawa, ang bakal ay maaari ding magkaroon ng mga bilang ng oksihenasyon na +1 (Fe ⁺ ), +4 (Fe ⁴⁺ ), +5 (Fe ⁵⁺ ), +6 (Fe ⁶⁺ ) at +7 (Fe ^{7 +} ). Ang mga species ng anionic ferrate, ang FeO ₄ ^2- , ay may iron na may bilang na oksihenasyon na +6, dahil ang apat na mga atomo ng oxygen ay na-oxidize ito sa isang lawak.

Gayundin, ang iron ay maaaring magkaroon ng negatibong mga numero ng oksihenasyon; tulad ng: -4 (Fe ^4- ), -2 (Fe ^2- ) at -1 (Fe ^- ). Gayunpaman, ang mga compound na may mga sentro ng bakal na may ganitong mga nakuha ng elektron ay napakabihirang. Iyon ang dahilan kung bakit, kahit na nalalampasan nito ang mangganeso sa paggalang na ito, ang huli ay bumubuo ng mas matatag na mga compound na may saklaw ng mga estado ng oksihenasyon.

Ang resulta, para sa mga praktikal na layunin, sapat na upang isaalang-alang ang Fe ²⁺ o Fe ³⁺ ; ang iba pang mga cations ay nakalaan para sa medyo tiyak na mga ion o compound.

Paano ito nakuha?

Mga burloloy ng bakal, ang pinakamahalagang haluang metal. Pinagmulan: Pxhere.

Koleksyon ng mga hilaw na materyales

Dapat tayong magpatuloy sa lokasyon ng mga ores ng pinaka-angkop na mineral para sa pagmimina ng bakal. Ang mga mineral na ginagamit upang makuha ito ay ang mga sumusunod: hematite (Fe ₂ O ₃ ), magnetite (Fe ₃ O ₄ ), limonite (FeO · OH · nH ₂ O) at siderite (FeCO ₃ ).

Pagkatapos ang unang hakbang sa pagkuha ay ang pagkolekta ng mga bato na may mga bakal na ores na bakal. Ang mga bato na ito ay durog upang masira ang mga ito sa maliit na piraso. Kasunod nito, mayroong isang yugto ng pagpili ng mga fragment ng mga bato na may iron ore.

Sinusundan ang dalawang diskarte sa pagpili: paggamit ng magnetic field at sedimentation sa tubig. Ang mga fragment ng bato ay sumailalim sa isang magnetic field at ang mga fragment ng mineral ay nakatuon sa loob nito, sa gayon ay maihiwalay.

Sa pangalawang pamamaraan, ang mabatong mga fragment ay ibinabato sa tubig at sa mga naglalaman ng bakal, sapagkat mas mabigat ito, tumira sa ilalim ng tubig, iniwan ang gangue sa itaas na bahagi ng tubig dahil ito ay magaan.

Sabog ng sabog

Ang sabog ng sabog kung saan ginawa ang bakal. Pinagmulan: Pixabay.

Ang mga iron ores ay dinadala sa mga sabog ng sabog, kung saan sila ay tinatapon kasama ang coking coal, na may papel na pang-fuel at supplier ng carbon. Bilang karagdagan, ang apog o apog ay idinagdag, na tinutupad ang pagpapaandar ng pagkilos ng bagay.

Ang sabog ng sabog, kasama ang dating pinaghalong, ay iniksyon ng mainit na hangin sa temperatura na 1,000 ºC. Ang bakal ay natutunaw ng pagkasunog ng karbon na nagdadala ng temperatura sa 1,800 ºC. Sa sandaling likido, ito ay tinatawag na pig iron, na naipon sa ilalim ng oven.

Ang iron iron ay tinanggal mula sa hurno at ibinuhos sa mga lalagyan upang maipadala sa isang bagong pandayan; habang ang slag, isang karumihan na matatagpuan sa ibabaw ng bakal na baboy, ay itinapon.

Ang iron iron ay ibinubuhos sa pamamagitan ng paggamit ng mga casting ladles sa isang converter ng hurno, kasama ang apog bilang pagkilos ng bagay, at ang oxygen ay ipinakilala sa mataas na temperatura. Kaya, ang nilalaman ng carbon ay nabawasan, pinino ang baboy na bakal upang gawing bakal.

Kasunod nito, ang bakal ay dumaan sa mga electric furnace para sa paggawa ng mga espesyal na steel.

Aplikasyon

-Metal na bakal

Ang tulay na bakal sa Inglatera, isa sa maraming mga konstruksyon na gawa sa bakal o mga haluang metal nito. Pinagmulan: Walang ibinigay na may-akda na nababasa ng makina. Ipinagpalagay ni Jasonjsmith (batay sa mga paghahabol sa copyright).

Sapagkat ito ay isang mababang gastos, malalambot, malagkit na metal na naging lumalaban sa kaagnasan, ito ay naging pinaka-kapaki-pakinabang na metal para sa tao, sa ilalim ng iba't ibang mga form nito: palabas, cast at bakal ng iba't ibang uri.

Ginagamit ang bakal para sa pagtatayo ng:

-Bridges

-Basika para sa mga gusali

-Mga bintana at bintana

-Boat hulls

-Magkakaibang mga tool

-Piping para sa inuming tubig

-Tubes para sa pagkolekta ng basura

-Pagpalit para sa mga hardin

-Grille para sa seguridad sa bahay

Ginagamit din ito sa paggawa ng mga kagamitan sa sambahayan, tulad ng mga kaldero, kawali, kutsilyo, tinidor. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa paggawa ng mga refrigerator, kalan, paghuhugas ng makina, makinang panghugas, blender, oven, toasters.

Sa madaling sabi, ang iron ay naroroon sa lahat ng mga bagay na pumapalibot sa tao.

Nanoparticles

Ang metal na bakal ay inihanda din bilang nanoparticles, na kung saan ay lubos na reaktibo at mapanatili ang mga magnetic na katangian ng macroscopic solid.

Ang mga spheres ng Fe (at ang kanilang maraming karagdagang mga morpolohiya) ay ginagamit upang linisin ang mga tubig ng mga organochlorine compound, at bilang mga carriers na naihatid sa mga piling rehiyon ng katawan sa pamamagitan ng aplikasyon ng isang magnetic field.

Maaari rin silang magsilbing suporta sa catalytic sa mga reaksyon kung saan ang mga bono ng carbon, CC, ay nasira.

Mga compound ngron

Mga Oxides

Ang Ferrous oxide, FeO, ay ginagamit bilang isang pigment para sa mga kristal. Ang Ferric oxide, Fe ₂ O ₃ , ay ang base para sa isang bilang ng mga pigment na mula sa dilaw hanggang pula, na kilala bilang Venetian pula. Ang pulang hugis, na tinatawag na rouge, ay ginagamit upang polish mahalagang mga metal at diamante.

Ang Ferro-ferric oxide, Fe ₃ O ₄ , ay ginagamit sa mga ferrite, sangkap na may mataas na magnetic accessibility at electrical resistivity, magagamit sa ilang mga memorya ng computer at sa patong ng magnetic tape. Ginamit din ito bilang isang pigment at polishing agent.

Sulfates

Ang Ferrous sulfate heptahydrate, FeSO ₄ · 7H ₂ O, ay ang pinaka-karaniwang anyo ng ferrous sulfate, na kilala bilang berdeng vitriol o coppera. Ginagamit ito bilang isang pagbabawas ng ahente at sa paggawa ng mga inks, pataba at pestisidyo. Natagpuan din nito ang paggamit sa electroplating ng bakal.

Ang Ferric sulfate, Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ , ay ginagamit upang makakuha ng mga bakal na alum at iba pang mga ferry compound. Ito ay nagsisilbing isang coagulant sa paglilinis ng wastewater, at bilang isang mordant sa pagtitina ng mga tela.

Chlorides

Ang Ferrous chloride, FeCl ₂ , ay ginagamit bilang isang mordant at pagbabawas ng ahente. Samantala, ang ferric chloride, FeCl ₃ , ay ginagamit bilang isang ahente ng chlorinating para sa mga metal (pilak at tanso) at ilang mga organikong compound.

Paggamot ng Fe ³⁺ kasama ang hexocyanoferrate ion ^{-4 ay} gumagawa ng isang asul na pag- ayos , na tinatawag na Prussian asul, na ginamit sa mga pintura at lacquer.

Mga pagkaing bakal

Ang mga clams ay isang mapagkukunan na mayaman na bakal. Pinagmulan: Pxhere.

Sa pangkalahatan, inirerekomenda ang isang paggamit ng bakal na 18 mg / araw. Kabilang sa mga pagkaing nagbibigay nito sa pang-araw-araw na diyeta ay ang mga sumusunod:

Ang Shellfish ay nagbibigay ng iron sa form ng heme, kaya walang pagsugpo sa pagsipsip ng bituka nito. Ang clam ay nagbibigay ng hanggang sa 28 mg bakal sa bawat 100 g nito; samakatuwid, ang dami ng kumpol na ito ay sapat upang maibigay ang pang-araw-araw na kahilingan ng bakal.

Ang spinach ay naglalaman ng 3.6 mg ng iron bawat 100 g. Ang karne ng organ ng karne ng baka, halimbawa ng atay ng veal, ay naglalaman ng 6.5 mg na bakal bawat 100 g. Ang kontribusyon ng sausage ng dugo ay malamang na medyo mataas. Ang sausage ng dugo ay binubuo ng mga bahagi ng maliit na bituka, pinalamanan ng dugo ng baka.

Ang mga legumes, tulad ng lentil, ay naglalaman ng 6.6 mg na bakal bawat 198 g. Ang pulang karne ay naglalaman ng 2.7 mg ng bakal bawat 100 g. Ang mga buto ng kalabasa ay naglalaman ng 4.2 mg bawat 28 g. Ang Quinoa ay naglalaman ng 2.8 mg ng iron bawat 185 g. Ang madilim na karne ng pabo ay naglalaman ng 2.3 mg bawat 100 g. Ang broccoli ay naglalaman ng 2.3 mg bawat 156 mg.

Ang Tofu ay naglalaman ng 3.6 mg bawat 126 g. Samantala, ang madilim na tsokolate ay naglalaman ng 3.3 mg bawat 28 g.

Papel na biolohikal

Ang mga pag-andar na tinutupad ng bakal, lalo na sa mga vertebrate na nabubuhay na tao, ay hindi mabilang. Tinatayang higit sa 300 mga enzymes ang nangangailangan ng iron para sa kanilang pag-andar. Kabilang sa mga enzymes at protina na gumagamit nito, ang mga sumusunod ay pinangalanan:

-Ang mga protein na mayroong pangkat ng heme at walang aktibidad ng enzymatic: hemoglobin, myoglobin at neuroglobin.

-Enzymes na may pangkat na heme na kasangkot sa transportasyon ng elektron: mga cytochromes a, b, at f, at mga oxtoase ng cytochrome at / o aktibidad ng oxidase; sulfite oxidase, cytochrome P450 oxidase, myeloperoxidase, peroxidase, catalase, atbp.

-Ang mga protina na naglalaman ng iron-asupre, na nauugnay sa mga aktibidad na oxyreductase, na kasangkot sa paggawa ng enerhiya: succinate dehydrogenase, isocitrate dehydrogenase at aconitase, o mga enzyme na kasangkot sa pagtitiklop at pagkumpuni ng DNA: DNA-polymerase at DNA-heliclases.

-Non-heme enzymes na gumagamit ng iron bilang isang cactactor para sa kanilang catalytic activity: phenylalanine hydrolase, tyrosine hydrolase, tryptophan hydrolase at lysine hydrolase.

-Non-heme protein na responsable para sa transportasyon at imbakan ng bakal: ferritin, transferrin, haptoglobin, atbp.

Mga panganib

Pagkalasing

Ang mga panganib mula sa pagkakalantad sa labis na bakal ay maaaring maging talamak o talamak. Ang isang sanhi para sa talamak na pagkalason ng bakal ay maaaring maging labis na paggamit ng mga tabletang bakal, sa anyo ng gluconate, fumarate, atbp.

Ang bakal ay maaaring maging sanhi ng pangangati ng bituka mucosa, ang kakulangan sa ginhawa na kung saan ay manifests kaagad pagkatapos ng paglunok at mawala pagkatapos ng 6 hanggang 12 oras. Ang hinihigop na bakal ay idineposito sa iba't ibang mga organo. Ang akumulasyon na ito ay maaaring maging sanhi ng mga kaguluhan sa metaboliko.

Kung ang halaga ng iron ingested ay nakakalason, maaari itong maging sanhi ng pagbubutas ng bituka sa peritonitis.

Sa sistema ng cardiovascular, naglilikha ito ng hypovolemia na maaaring sanhi ng pagdurugo ng gastrointestinal, at ang pagpapakawala ng iron ng vasoactive na sangkap, tulad ng serotonin at histamine. Sa huli, ang napakalaking nekrosis ng pagpalya ng atay at atay ay maaaring mangyari.

Hemochromatosia

Ang Hemochromatosia ay isang namamana na sakit na nagtatanghal ng isang pagbabago sa mekanismo ng regulasyon ng bakal ng katawan, na naipakita sa isang pagtaas ng konsentrasyon ng dugo ng bakal at ang akumulasyon nito sa iba't ibang mga organo; kabilang ang atay, puso at pancreas.

Ang mga unang sintomas ng sakit ay ang mga sumusunod: magkasanib na sakit, sakit sa tiyan, pagkapagod at kahinaan. Sa mga sumusunod na sintomas at kasunod na mga palatandaan ng sakit: diabetes, pagkawala ng sekswal na pagnanais, kawalan ng lakas, pagkabigo sa puso at pagkabigo sa atay.

Hemosiderosis

Ang hemosiderosis ay nailalarawan, tulad ng ipinahihiwatig ng pangalan nito, sa pamamagitan ng akumulasyon ng hemosiderin sa mga tisyu. Hindi ito nagiging sanhi ng pinsala sa tisyu, ngunit maaari itong magbago sa pinsala na katulad ng nakita sa hemochromatosia.

Ang hemosiderosis ay maaaring sanhi ng mga sumusunod na kadahilanan: nadagdagan ang pagsipsip ng bakal mula sa diyeta, hemolytic anemia na naglalabas ng iron mula sa mga pulang selula ng dugo, at labis na pagbagsak ng dugo.

Ang hemosiderosis at hemochromatosia ay maaaring sanhi ng isang hindi sapat na paggana ng hepcidin ng hormone, isang hormone na tinago ng atay na kasangkot sa regulasyon ng iron iron sa katawan.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Foist L. (2019). Mga Allotropes ng Bakal: Mga Uri, Densidad, Gamit at Katotohanan. Pag-aaral. Nabawi mula sa: study.com
3. Jayanti S. (nd). Allotropy of Iron: Thermodynamics at Crystal Structures. Metallurhiya. Nabawi mula sa: engineeringenotes.com
4. Nanoshel. (2018). Ang lakas ng bakal. Nabawi mula sa: nanoshel.com
5. Wikipedia. (2019). Bakal. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
6. Kasaysayan ng Shropshire. (sf). Mga katangian ng bakal. Nabawi mula sa: shropshirehistory.com
7. Dr Dough Stewart. (2019). Mga katotohanan ng elemento ng bakal. Nabawi mula sa: chemicool.com
8. Franziska Spritzler. (2018, Hulyo 18). 11 malusog na pagkain na mayaman sa bakal. Nabawi mula sa: healthline.com
9. Lenntech. (2019). Panaka-nakang talahanayan: Bakal. Nabawi mula sa: lenntech.com
10. Ang Mga editor ng Encyclopaedia Britannica. (Hunyo 13, 2019). Bakal. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com