ANO ANG PANA-PANAHONG TALAHANAYAN PARA SA? 7 MAHAHALAGANG GAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang pana-panahong talahanayan ay nagsisilbi upang ipakita ang mga ugnayan sa pagitan ng iba't ibang mga elemento; maaari rin itong magamit upang mahulaan ang mga katangian ng mga bagong elemento na natuklasan o hindi pa synthesize.

Nagbibigay ito ng impormasyon at data sa mga grupo, elemento, atomic mass, ionization energy, electronic configuration, atomic number, electronegativity, at oxidation states. Ang pana-panahong talahanayan ay nagbibigay din ng isang kapaki-pakinabang na balangkas para sa pagsusuri ng pag-uugali ng kemikal; Malawakang ginagamit ito sa lugar ng kimika at sa maraming iba pang mga agham.

Itinayo ito noong 1869 ng siyentipikong Russian na si Dmitri Ivanovich Mendeleev upang mailarawan ang iba't ibang mga ugnayan sa pagitan ng iba't ibang mga elemento ng kemikal.

Ang pana-panahong talahanayan ay iniutos ng numero ng atomic nito, mga pagsasaayos ng elektron, at paulit-ulit na mga katangian ng kemikal. Inutusan din ito upang ang mga item na may katulad na pag-uugali ay nasa parehong haligi.

Ang talahanayan ay may apat na hugis-parihaba na bloke na may katulad na mga katangian ng kemikal. Karaniwan, ang mga item na matatagpuan sa kaliwang bahagi ng isang hilera ay mga metal, at ang mga di-metal ay matatagpuan sa kanan.

Ang mga elemento ay matatagpuan sa pana-panahong talahanayan batay sa kanilang istraktura ng atom. Ang bawat hilera at bawat haligi ay may mga espesyal na katangian.

Ang lahat ng mga hilera sa talahanayan ay binabasa mula sa kaliwa hanggang kanan at ang bawat hilera ay tinutukoy bilang isang panahon. Ang bawat haligi sa talahanayan ay tinatawag na isang pangkat. Ang bawat pangkat sa talahanayan ay may parehong bilang ng mga elektron.

Madaling mahanap ang bilang ng mga electron sa panlabas na shell ng bawat elemento sa talahanayan. Ang pangkat ng isa ay may isang elektron, ang dalawa ay mayroong dalawa, at iba pa.

Ang isang mahusay na pana-panahong talahanayan ay isang mahusay na tool para sa paglutas ng problema sa kimika. Ang mga pana-panahong talahanayan ay matatagpuan sa web o maaari silang mai-print.

Gumagamit ng pana-panahong talahanayan, ano ito?

Alamin ang simbolo ng elemento ng kemikal

Ang mga simbolo ay kapaki-pakinabang para sa pangalan ng item. Sa maraming mga kaso, ang pagdadaglat ay nagmula sa orihinal na pangalan ng Latin.

Ang bawat simbolo ay may isa o dalawang titik bilang isang pagdadaglat. Karaniwan, ang simbolo ay isang pagdadaglat ng pangalan ng elemento ngunit ang ilang mga simbolo ay tumutukoy sa mga lumang pangalan ng mga elemento.

Ang isang halimbawa ng kasong ito ay pilak; ang simbolo nito ay Ag, na tumutukoy sa dating pangalan na kung saan ay argentum.

Malaman ang numero ng atomic ng elemento

Ito ang bilang ng mga proton na naglalaman ng isang atom ng elementong ito. Ang bilang ng mga proton ay ang pagpapasya kadahilanan pagdating sa pagkilala sa isang elemento mula sa iba pa. Ang pagkakaiba-iba sa bilang ng mga elektron o neutron ay hindi nagbabago sa uri ng elemento.

Ang pagpapalit ng mga bilang ng mga electron ay gumagawa ng mga ion, habang ang mga pagbabago sa bilang ng mga neutron ay gumagawa ng mga isotop. Ang modernong pana-panahong talahanayan ay nakaayos sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng numero ng atomic.

Tukuyin kung ano ang kahulugan ng mga panahon at pangkat ng pana-panahong talahanayan

Ang mga pahalang na hilera ay tinatawag na mga panahon. Ang bawat panahon ay nagpapahiwatig ng pinakamataas na antas ng enerhiya na ang bawat isa sa mga elektron ng elementong iyon ay nasasakop sa estado ng lupa.

Ang mga patayong haligi ay tinatawag na mga pangkat. Ang bawat elemento sa isang pangkat ay may parehong numero ng elektron ng valence at kadalasang kumikilos sila sa isang katulad na paraan kapag nauugnay sa iba pang mga elemento.

Ang huling dalawang hilera, ang lanthanides at ang actinides, ay kabilang sa pangkat na 3B at nakalista nang hiwalay.

Alamin ang pangalan ng elemento

Kasama sa maraming mga pana-panahong talahanayan ang buong pangalan ng item. Ito ay kapaki-pakinabang pagdating sa pag-alam ng isang elemento dahil hindi laging posible na matandaan ang mga simbolo ng lahat ng mga elemento.

Maging pamilyar sa atomic mass ng elemento sa mga atomic mass unit

Ang bilang na ito ay tumutukoy sa average na mabibigat na masa ng isotopes ng isang elemento ng kemikal. Ang orihinal na talahanayan ni Mendeleev ay inayos upang ang mga elemento ay ipinakita sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic mass o bigat.

Kilalanin ang mga uri ng mga elemento

Maraming mga pana-panahong talahanayan ang nagpapakilala sa iba't ibang uri ng mga elemento sa pamamagitan ng paggamit ng iba't ibang mga kulay para sa iba't ibang uri ng mga elemento.

Kasama sa mga ganitong uri ang mga metal na alkali, base metal, mga metal na paglipat, mga di-metal, marangal na gas, allogens, mga alkalina na lupa, semi-metal, actinides, at lanthanides.

Ipakita ang iba't ibang mga uso (pana-panahong)

Ang pana-panahong talahanayan ay inayos upang ipakita ang iba't ibang uri ng takbo (pana-panahon). Sa pagitan nila:

• Ang atomic radius, na kung saan ay kalahati ng distansya sa pagitan ng mga sentro ng dalawang mga atomo na halos hawakan ang bawat isa:

1. Ito ay nagdaragdag habang lumipat ka mula sa itaas hanggang sa ilalim ng pana-panahong talahanayan.
2. Bumaba ito habang gumagalaw mula kaliwa hanggang kanan patungo sa pana-panahong talahanayan.

• Ang enerhiya ng ionization, na kung saan ay ang enerhiya na kinakailangan upang alisin ang isang elektron mula sa atom.

1. Bumaba ito habang gumagalaw pataas at pababa sa pana-panahong talahanayan.
2. Ito ay nagdaragdag habang lumipat ka mula sa kaliwa hanggang kanan sa pana-panahong talahanayan.

• Ang elektronegorya, na sumusukat sa kakayahang makabuo ng isang bono ng kemikal.

1. Bumaba ito habang gumagalaw pataas.
2. Ito ay nagdaragdag habang lumipat ka mula sa kaliwa patungo sa kanan.

• Ang pagkakaugnay ng elektron, na tumutukoy sa kakayahan ng elemento na tumanggap ng isang elektron.

Ang pagkakaugnay ng elektron ay maaaring mahulaan batay sa mga pangkat ng mga elemento. Ang mga maliliit na gas, tulad ng argon at neon, ay may malapit sa zero electron affinity at may posibilidad na hindi tumanggap ng mga electron.

Ang mga Halogens, tulad ng klorin at yodo, ay may mataas na mga affonities ng elektron. Karamihan sa iba pang mga grupo ng mga elemento ay may mga kasamang elektron na mas mababa kaysa sa mga allogen, ngunit mas mataas kaysa sa mga marangal na gas.

Mga Sanggunian

1. Ano ang layunin ng pana-panahong talahanayan? Nabawi mula sa sanggunian.com
2. Paano gamitin ang isang pana-panahong talahanayan (2017) Na-recover mula sa thoughtco.com
3. Paano inayos ang mga elemento ng pana-panahong talahanayan? Nabawi mula sa sanggunian.com
4. Periodic table. Nabawi mula sa wikipeda.org
5. Bakit kapaki-pakinabang ang pana-panahong talahanayan. Nabawi mula sa sanggunian.com