ANO ANG ISANG PUSPOS NA SOLUSYON? (KASAMA ANG MGA HALIMBAWA) - CHEMISTRY - 2025

Ang isang puspos na solusyon ay isang solusyon sa kemikal na naglalaman ng pinakamataas na konsentrasyon ng solute na natunaw sa isang solvent. Ito ay itinuturing na isang estado ng pabagu-bago ng balanse kung saan ang bilis na kung saan ang solvent ay natutunaw ang solute at ang bilis ng recrystallization ay pantay (J., 2014).

Ang karagdagang solute ay hindi matunaw sa isang puspos na solusyon at lilitaw sa ibang yugto, alinman sa isang pag-uunlad kung ito ay isang solidong likido o isang effervescence kung ito ay isang gas sa isang likido (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Ang isang halimbawa ng isang puspos na solusyon ay isinalarawan sa Larawan 1. Sa Mga figure 1.1, 1.2, at 1.3, mayroong isang palaging dami ng tubig sa beaker. Sa figure 1.1 ang proseso ng saturation ay nagsisimula, kung saan ang solute ay nagsisimula na matunaw, na kinakatawan ng mga pulang arrow.

Sa Figure 1.2, ang karamihan sa solid ay natunaw, ngunit hindi ganap dahil sa proseso ng recrystallization, na kinakatawan ng mga asul na arrow.

Sa Figure 1.3, ang isang maliit na halaga ng solute lamang ang nananatiling hindi nalulutas. Sa kasong ito, ang rate ng recrystallization ay mas malaki kaysa sa rate ng paglusaw. (mga tip ng saturation, 2014)

Ang punto ng maximum na konsentrasyon ng isang solido sa isang solvent ay kilala bilang ang saturation point.

Ang mga salik na nakakaapekto sa saturation

Ang halaga ng solute na maaaring matunaw sa isang solvent ay depende sa iba't ibang mga kadahilanan, ang pinakamahalaga kung saan ay:

Temperatura

Ang pagtaas ng solubility ay may temperatura. Halimbawa, mas maraming asin ang maaaring matunaw sa mainit na tubig kaysa sa malamig na tubig.

Gayunpaman, maaaring mayroong mga pagbubukod, halimbawa, ang pag-solubility ng mga gas sa tubig ay bumababa sa pagtaas ng temperatura. Sa kasong ito, ang solute molekula ay tumatanggap ng kinetic energy habang pinapainit nila, na pinadali ang kanilang pagtakas.

Pressure

Ang pagtaas ng presyon ay maaaring pilitin ang solute na pagkabulag. Ito ay karaniwang ginagamit upang matunaw ang mga gas sa likido.

Komposisyong kemikal

Ang likas na katangian ng solute at solvent at ang pagkakaroon ng iba pang mga kemikal sa solusyon ay nakakaapekto sa solubility. Halimbawa, mas maraming asukal ay maaaring matunaw sa tubig kaysa sa asin sa tubig. Sa kasong ito, ang asukal ay sinasabing mas natutunaw.

Ang Ethanol sa tubig ay ganap na natutunaw sa bawat isa. Sa partikular na kaso, ang solvent ay ang tambalan na matatagpuan sa mas maraming dami.

Mga kadahilanan ng mekanikal

Kabaligtaran sa rate ng paglusaw, na nakasalalay sa pangunahing temperatura, ang rate ng recrystallization ay nakasalalay sa solusyong konsentrasyon sa ibabaw ng kristal na sala-sala, na kung saan ay pinapaboran kapag ang isang solusyon ay hindi mabagal.

Samakatuwid, ang pagkabalisa ng solusyon ay pinipigilan ang akumulasyon na ito, na-maximize ang pagkabulok (mga tip ng saturation, 2014).

Mga curves ng saturation at solubility

Ang mga curves ng solubility ay isang graphical database kung saan ang dami ng solute na natutunaw sa isang dami ng solvent ay inihambing, sa isang naibigay na temperatura.

Ang mga curves ng solubility ay karaniwang naka-plot para sa isang dami ng solute, alinman sa solid o gas, sa 100 gramo ng tubig (Brian, 2014).

Ang mga curve ng pagbubutas para sa iba't ibang mga solute sa tubig ay inilalarawan sa Larawan 2.

Sa axis ng mga coordinates mayroon kaming temperatura sa degree centigrade, at sa axis ng abscissa mayroon kaming konsentrasyon ng solute na ipinahayag sa gramo ng solute bawat 100 gramo ng tubig.

Ang curve ay nagpapahiwatig ng saturation point sa isang naibigay na temperatura. Ang lugar sa ilalim ng curve ay nagpapahiwatig na mayroon kang isang hindi nabubuong solusyon at samakatuwid ay maaaring dagdagan ang solute.

Ang lugar sa itaas ng curve ay may supersaturated solution. (Solubility curves, sf)

Ang pagkuha ng sodium chloride (NaCl) bilang isang halimbawa, sa 25 degree centigrade na humigit-kumulang na 35 gramo ng NaCl ay maaaring matunaw sa 100 gramo ng tubig upang makakuha ng isang puspos na solusyon. (Cambrige University, sf)

Mga halimbawa ng mga saturated solution

Ang mga tinukoy na solusyon ay maaaring matagpuan sa pang-araw-araw na batayan, hindi kinakailangan na nasa isang laboratoryo ng kemikal. Ang solvent ay hindi kinakailangang maging tubig. Nasa ibaba ang mga pang-araw-araw na halimbawa ng mga puspos na solusyon:

- Ang mga soda at malambot na inumin sa pangkalahatan ay mga saturated solution ng carbon dioxide sa tubig. Iyon ang dahilan kung bakit pinakawalan ang presyon, bumubuo ang mga bula ng carbon dioxide.

-Ang mga lupa sa lupa ay puspos ng nitrogen.

-Maaari kang magdagdag ng asukal o asin sa suka upang makabuo ng isang puspos na solusyon.

-Magdagdag ng pulbos na tsokolate sa gatas hanggang sa hindi ito matunaw, bumubuo ito ng isang puspos na solusyon.

-Milk ay maaaring saturated na may harina sa isang sukat na hindi na maaaring dagdagan ang harina sa gatas.

-Melted butter ay maaaring saturated na may asin, kapag ang asin ay hindi na natutunaw.

Ano ang isang supersaturated solution?

Ang kahulugan ng isang supersaturated na solusyon ay isa na naglalaman ng higit na natunaw na solute kaysa sa karaniwang maaaring matunaw sa solvent. Ito ay karaniwang ginagawa sa pamamagitan ng pagtaas ng temperatura ng solusyon.

Ang isang maliit na pagbabago ng solusyon o pagpapakilala ng isang "binhi" o maliit na solitiko na kristal ay magpipilit sa pagkikristal ng labis na solute. Kung walang punto ng nucleation para sa pagbuo ng kristal, ang labis na solute ay maaaring manatili sa solusyon.

Ang isa pang anyo ng supersaturation ay maaaring mangyari kapag ang isang puspos na solusyon ay maingat na pinalamig. Ang pagbabagong ito sa mga kondisyon ay nangangahulugan na ang konsentrasyon ay talagang mas mataas kaysa sa saturation point, ang solusyon ay supersaturated.

Maaari itong magamit sa proseso ng recrystallization upang linisin ang isang kemikal: natutunaw ito sa saturation point sa mainit na solvent, pagkatapos ay habang ang solvent ay nagpapalamig at bumababa ang solubility, labis na pag-ubos ng solitimo.

Ang mga impurities, na naroroon sa isang mas mababang konsentrasyon, ay hindi mababad ang solvent at sa gayon ay mananatiling natutunaw sa likido.

Mga Sanggunian

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, Hulyo 7). Ang Tinukoy na Mga Solusyon sa Tinukoy at Mga Halimbawa. Nakuha mula sa tungkol sa: about.com
2. Unibersidad ng Cambrige. (sf). Mga curves ng solubility. Nakuha mula sa dynamicscience.com: dynamicscience.com.au.
3. Mga halimbawa ng Solution sa Saturated. (sf). Nakuha mula sa iyongddisyonaryo: mga halimbawa.yourdictionary.com.
4. , S. (2014, Hunyo 4). Linya at Supersaturated Solusyon. Nakuha mula sa socratic.org: socratic.org.
5. James, N. (nd). Sinated Solution: Kahulugan at Mga Halimbawa. Nakuha mula sa study.com: study.com.
6. , B. (2014, Oktubre 14). Linya at Supersaturated Solusyon. Nakuha mula sa socratic.org: socratic.org.
7. Kakayahang liko. (sf). Nakuha mula sa KentChemistry: kentchemistry.com.
8. Mga tipo ng saturation. (2014, Hunyo 26). Nakuha mula sa libretex ng kimika: chem.libretexts.org.