- Pangunahing uri ng mga nagkakalat na sistema
- Mga suspensyon
- Mga sistema ng koloid o koloidal
- Mga totoong solusyon
- Mga Sanggunian
Ang isang nagkalat na sistema ay isang pinaghalong sa pagitan ng dalawa o higit pang mga sangkap, alinman sa simple o tambalan, kung saan mayroong isang hindi mapigil na yugto. Ang mga ito ay mga sistema kung saan ang isang sangkap ay nakakalat sa loob ng isa pang sangkap. Ang mga pagkakalat ay maaaring homogenous o heterogenous; ang nagkalat na phase, karaniwang ilang mga butil, maaaring o hindi maaaring makilala mula sa daluyan kung saan ito ay nakakalat.
Ang mga pagkakalat ay matatagpuan sa maraming sangkap sa mga parmasyutiko. Mula sa mga solusyon ng napakalaking molekula, tulad ng albumin at polysaccharides, sa mga suspensyon ng nano at micro likido, at ang mga magaspang na mga emulsyon at suspensyon.
Ang pagkakaroon ng pisikal na natatanging mga phase ay nagbibigay-daan sa mga pagkakalat na magkaroon ng iba't ibang mga pag-aari kaysa sa mga tunay na solusyon, tulad ng pagsasama-sama ng butil at akma.
Sa anumang sistema na nagkalat ay may dalawang magkakaibang mga parirala: ang nagkalat at nagkalat. Ang nakakalat na yugto ay tumutukoy sa isa na ipinamamahagi sa iba pang yugto, na tinatawag na dispersant.
Ang mga nakakalat na sistema ay maaaring maiuri sa maraming magkakaibang paraan, kasama na kung gaano kalaki ang mga partikulo na may kaugnayan sa patuloy na mga partikulo ng phase, anuman ang nangyayari sa pag-ulan.
Pangunahing uri ng mga nagkakalat na sistema
Mga suspensyon
Ang isang suspensyon ay isang heterogenous na halo na naglalaman ng mga solidong partikulo na sapat na malaki upang malutas.
Sa mga suspensyon, ang pinaghalong heterogenous ay nagpapakita ng mga solitiko na particle na sinuspinde sa medium at hindi ganap na natunaw. Maaari silang maging gross o magaspang na pagkakalat, o pinong pagkakalat.
Ang mga particle sa suspensyon ay makikita ng hubad na mata ng tao. Sa mga suspensyon, ang mga particle ay malayang lumulutang sa isang solvent.
Ang panloob na yugto (solid) ay nagkakalat sa pamamagitan ng panlabas na yugto (likido) sa pamamagitan ng mekanikal na pagkabalisa, kasama ang paggamit ng ilang mga excipients o suspending na ahente.
Ang isang malinaw na halimbawa ng isang suspensyon ay buhangin o lupa sa tubig. Ang mga nasuspinde na mga partikulo ng lupa ay makikita sa ilalim ng isang mikroskopyo at sa kalaunan ay tatapusin sa paglipas ng oras kung maiiwan ang hindi nag-aalala.
Ang pag-aari na ito ay naiiba ang mga colloid mula sa mga suspensyon, dahil sa mga colloid ang mga particle ay mas maliit at hindi tumira.
Sa turn, ang mga colloid at suspensyon ay naiiba sa mga solusyon dahil ang natunaw na sangkap ay hindi umiiral bilang isang solid, at ang solvent at solute ay homogenous na halo-halong.
Ang isang pagsuspinde ng mga likidong patak o pinong solidong mga particle sa isang gas ay tinatawag na isang aerosol. Halimbawa, sa kapaligiran maaari silang matagpuan sa anyo ng mga particle ng lupa, dagat asin, nitrates, at mga patak ng ulap.
Ang mga pagsuspinde ay inuri ayon sa batayan ng kanilang pagkalat na phase at medium na pagkakalat. Ang medium ng pagpapakalat ay mahalagang solid, habang ang pagkalat na yugto ay maaaring isang likido, isang gas o isang solid.
Mula sa isang thermodynamic point of view, ang mga suspensyon ay hindi matatag. Gayunpaman, maaari itong patatag sa loob ng isang tagal ng oras, na tumutukoy sa kapaki-pakinabang na buhay nito. Ito ay kapaki-pakinabang sa mga industriya sa pagtatatag ng isang kalidad na produkto para sa mga mamimili.
Mga sistema ng koloid o koloidal
Ang isang colloid ay isang halo na kung saan ang isang sangkap ng mga mikroskopikal na nagkalat na hindi matutunaw na mga particle ay nasuspinde sa pamamagitan ng isa pang sangkap.
Ang mga colloid ay maaaring magkaroon ng hitsura ng isang solusyon, kaya kinikilala at nailalarawan sila sa kanilang mga pisikal na kemikal at mga katangian ng transportasyon.
Hindi tulad ng isang solusyon, kung saan ang solvent at solute ay bumubuo lamang ng isang yugto, ang isang colloid ay may isang nagkalat na yugto (ang mga nasuspinde na partikulo) at isang tuluy-tuloy na yugto (ang suspensyon na daluyan).
Upang maging kwalipikado bilang isang kolokyal, ang isang halo ay hindi dapat tumira o dapat itong tumagal ng mahabang panahon upang kapansin-pansin na tumira.
Ang mga particle ng nagkalat na phase ay may diameter ng humigit-kumulang 1 at 1000 nanometer. Ang mga particle na ito ay karaniwang nakikita sa ilalim ng isang mikroskopyo.
Ang mga homogenous na mixtures na may kalat na phase sa laki na ito ay maaaring tawaging colloid aerosols, colloid emulsions, colloid foams, colloid dispersions o hydrosols.
Ang mga nagkalat na partikulo ng phase ay malubhang apektado ng kemikal na ibabaw na naroroon sa koloid.
Ang ilang mga koloid ay isinalin sa pamamagitan ng Tyndall Epekto, na kung saan ay ang pagkalat ng mga light particles sa colloid. Ang iba pang mga colloid ay maaaring malabo o maaaring magkaroon ng isang bahagyang kulay. Sa ilang mga kaso, ang mga colloid ay maaaring isaalang-alang bilang mga homogenous na mga mixtures.
Ang mga colloid ay maaaring maiuri sa:
- Ang mga colloid ng Hydrophilic: Ang mga particle ng Colloid ay naaakit nang direkta sa tubig. Tinatawag din silang reversible sols.
- Ang mga colloid ng Hydrophobic: Ang mga ito ay kabaligtaran sa itaas; ang mga colloid ng hydrophobic ay tinanggihan ng tubig. Ang mga ito ay tinatawag ding hindi maibabalik na sol.
Mga totoong solusyon
Ang isang solusyon ay isang homogenous na halo na binubuo ng dalawa o higit pang mga sangkap. Sa naturang mga mixtures, ang solute ay ang sangkap na natutunaw sa isa pang sangkap - na kilala bilang isang solvent.
Ang proseso ng pagsasama ng isang solusyon ay nangyayari sa isang scale kung saan ang mga epekto ng polar ng kemikal ay kasangkot, na nagreresulta sa mga pakikipag-ugnay na tiyak sa pag-iisa.
Karaniwan, ang solusyon ay ipinapalagay ang solvent phase kapag ang solvent ay ang pinakamalaking bahagi ng halo. Ang konsentrasyon ng isang solute sa isang solusyon ay ang masa ng solute na ipinahayag bilang isang porsyento ng masa sa kumpletong solusyon.
Ang mga solitiko na partikulo sa isang solusyon ay hindi makikita ng hubad na mata; ang isang solusyon ay hindi pinapayagan ang mga light ray na magkalat. Ang mga solusyon ay matatag, ang mga ito ay binubuo ng isang solong yugto at ang kanilang solitiko ay hindi maihiwalay kapag nasala.
Ang mga solusyon ay maaaring maging homogenous, kung saan ang mga sangkap ng pinaghalong ay bumubuo ng isang solong yugto, o heterogenous, kung saan ang mga sangkap ng pinaghalong ay may iba't ibang mga phase.
Ang mga katangian ng pinaghalong, tulad ng konsentrasyon, temperatura at density, ay maaaring pantay na ipinamamahagi sa buong dami, ngunit sa kawalan ng mga pagsasabog ng mga phenomena o pagkatapos makumpleto.
Mayroong maraming mga uri ng mga solusyon, kabilang ang:
- Ang mga solusyon sa gas, tulad ng hangin (oxygen at iba pang mga gas na natunaw sa nitrogen)
- Ang mga solusyon sa likido, tulad ng gas sa likido (carbon dioxide sa tubig), likido sa likido (etanol sa tubig), at solid sa likido (asukal sa tubig)
- Ang mga solid na solusyon, tulad ng gas sa solids (hydrogen sa metal), likido sa solido (hexane sa paraffin) at solid sa solid (alloys and polymers)
Mga Sanggunian
- Nabawi mula sa wikipedia.org.
- Nagkalat na mga sistema (2011). Nabawi mula sa wwwquimica303.blogspot.com.
- Pagkakalat (kimika). Nabawi mula sa wikipedia.org.
- Nabawi mula sa wikipedia.org.
- Mga sistema ng nagkalat. Nabawi mula sa accesspharmacy.mhmedical.com.
- Magaspang na pagpapakalat (suspensyon). Nabawi mula sa wikipedia.org.
- Mga sistema ng nagkalat. Nabawi mula sa ecured.cu.