RUBIDIUM: KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PAGKUHA, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang rubidium ay isang elemento ng metal na kabilang sa pangkat 1 ng pana-panahong talahanayan: ang alkali metal, na kinakatawan ng simbolo ng kemikal na Rb. Ang pangalan nito ay tunog na katulad ng rubi, at ito ay dahil kapag natuklasan ang paglabas nito ng spectrum ay nagpapakita ng mga linya ng katangian ng malalim na pulang kulay.

Ito ay isa sa mga pinaka reaktibo na metal na umiiral. Ito ang una sa mga metal na alkali na, kahit na hindi masyadong siksik, lumulubog sa tubig. Ito rin ang reaksyon sa ito nang mas explosively kumpara sa lithium, sodium at potassium. May mga eksperimento kung saan sumabog ang blisters kung saan naka-imbak (ilalim ng imahe) upang mahulog at sumabog sa mga bathtubs.

Ampoule na may isang gramo ng rubidium na nakaimbak sa ilalim ng isang hindi malubhang kapaligiran. Pinagmulan: Mga Larawan ng Hi-Res ng Mga Elemento ng Chemical

Ang Rubidium ay nakikilala sa pamamagitan ng pagiging isang mas mahal na metal kaysa sa ginto mismo; hindi gaanong dahil sa kakulangan nito, ngunit dahil sa malawak na pamamahagi ng mineralogical sa crust ng lupa at ang mga paghihirap na lumitaw kapag ibukod ito mula sa mga compound ng potassium at cesium.

Nagpapakita ito ng isang malinaw na pagkahilig na maiugnay sa potasa sa mga mineral nito, na natagpuan bilang mga impurities. Hindi lamang sa mga geochemical matter ito ay bumubuo ng isang duo na may potasa, kundi pati na rin sa larangan ng biochemistry.

Ang "organismo" ay nagkakamali "ang mga K ⁺ ions para sa mga Rb ⁺ ; gayunpaman, ang rubidium ay hindi isang mahalagang elemento hanggang ngayon, dahil hindi alam ang papel nito sa metabolismo. Kahit na, ang mga suplemento ng rubidium ay ginamit upang maibsan ang ilang mga kondisyong medikal tulad ng depression at epilepsy. Sa kabilang banda, ang parehong mga ions ay nagbibigay ng isang apoy ng lila sa init ng magaan.

Dahil sa mataas na gastos nito, ang mga aplikasyon nito ay hindi batay sa synthesis ng mga catalysts o materyales, ngunit bilang isang sangkap para sa iba't ibang mga aparato na may teoretikal na pisikal na mga base. Ang isa sa kanila ay ang orasan ng atom, solar cells at magnetometer. Ito ang dahilan kung bakit ang rubidium ay minsan itinuturing bilang isang underrated o under-aral na metal.

Kasaysayan

Natuklasan si Rubidium noong 1861 ng mga kemikal na Aleman na sina Robert Bunsen at Gustav Kirchhoff, gamit ang spectroscopy. Upang gawin ito, ginamit nila ang Bunsen burner at ang spectroscope, naimbento ng dalawang taon na mas maaga, pati na rin mga analytical na mga pamamaraan sa pag-ulan. Ang kanilang object of study ay ang mineral lepidolite, na ang sample ay nakolekta mula sa Saxony, Germany.

Nagsimula sila sa 150 kg ng lepidolite mineral, na tinatrato nila ang chloroplatinic acid, H ₂ PtCl ₆ , upang mapalaki ang potassium hexachloroplatinate, K ₂ PtCl ₆ . Gayunpaman, nang pag-aralan nila ang spectrum nito sa pamamagitan ng pagsunog nito sa Bunsen burner, napagtanto nila na ipinakita nito ang mga linya ng paglabas na hindi nag-tutugma sa anumang iba pang elemento sa oras na iyon.

Ang paglabas ng spectrum ng bagong sangkap na ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng dalawang mahusay na tinukoy na mga linya sa pulang rehiyon. Iyon ang dahilan kung bakit nila binautismuhan ito ng pangalang 'rubidus' na nangangahulugang 'maitim na pula'. Nang maglaon, nagtagumpay sina Bunsen at Kirchhoff sa paghihiwalay ng Rb ₂ PtCl ₆ mula sa K ₂ PtCl _{6 sa} pamamagitan ng fractional crystallization; upang sa wakas mabawasan ito sa asin ng klorido gamit ang hydrogen.

Ang pagkilala at paghiwalay ng isang asin ng bagong elemento na rubidium, kailangan lamang ng mga kemiko ng Aleman upang mabawasan ito sa estado ng metal. Upang makamit ito sinubukan nila sa dalawang paraan: ang paglalapat ng electrolysis sa rubidium klorida, o pag-init ng isang asin na mas madaling mabawasan, tulad ng tartrate nito. Kaya, ipinanganak ang metal na rubidium.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Hitsura

Malambot, pilak-kulay-abo na metal. Masyado itong makinis na parang mantikilya. Karaniwan itong nakabalot sa mga ampoule ng salamin, sa loob kung saan namumuno ang isang kapaligiran ng proteksyon na pinoprotektahan ito mula sa reaksiyon ng hangin.

Atomikong numero (Z)

37

Mass ng Molar

85.4678 g / mol

Temperatura ng pagkatunaw

39 ºC

Punto ng pag-kulo

688 ºC

Density

Sa temperatura ng silid: 1.532 g / cm ³

Sa natutunaw na punto: 1.46 g / cm ³

Ang density ng rubidium ay mas mataas kaysa sa tubig, kaya lumulubog habang marahas na gumanti dito.

Init ng pagsasanib

2.19 kJ / mol

Init ng singaw

69 kJ / mol

Elektronegorya

0.82 sa scale ng Pauling

Elektronikong pagkakaugnay

46.9 kJ / mol

Energies ng ionization

-Unang uhaw: 403 kJ / mol (Rb ⁺ gaseous)

-Second: 2632.1 kJ / mol (Rb ²⁺ gaseous)

-Third: 3859.4 kJ / mol (Rb ³⁺ gaseous)

Atomikong radyo

248 pm (empirikal)

Thermal conductivity

58.2 W / (m K)

Ang resistensya sa elektrikal

128 nΩ m sa 20 ° C

Katigasan ng Mohs

0.3. Samakatuwid, kahit na ang talc ay mas mahirap kaysa sa metal na rubidium.

Reactivity

Pagsubok ng apoy para sa rubidium. Kapag nag-reaksyon ito, nagbibigay ito ng apoy ng violet. Pinagmulan: Didaktische.Medien

Ang Rubidium ay isa sa mga pinaka reaktibo na mga metal na alkali, pagkatapos ng cesium at francium. Sa sandaling nakalantad ito sa himpapawid, nagsisimula itong magsunog, at kung ito ay sinaktan, pinapaputok nito ang mga light sparks. Kung pinainit, nagpapalabas din ito ng isang apoy ng violet (tuktok na imahe), na isang positibong pagsubok para sa mga Rb ⁺ ion .

Tumugon ito sa oxygen upang makabuo ng isang halo ng mga peroxides (Rb ₂ O ₂ ) at superoxides (RbO ₂ ). Bagaman hindi ito reaksyon sa mga acid at base, marahas itong gumanti sa tubig, na bumubuo ng rubidium hydroxide at hydrogen gas:

Rb (s) + H ₂ O (l) => RbOH (aq) + H ₂ (g)

Tumugon sa hydrogen upang mabuo ang kaukulang hydride:

Rb (s) + H ₂ (g) => 2RbH (s)

At pati na rin ang mga halogens at asupre na explosively:

2Rb (s) + Cl ₂ (g) => RbCl (s)

2Rb (s) + S (l) => Rb ₂ S (s)

Bagaman ang rubidium ay hindi itinuturing na isang nakakalason na elemento, potensyal na mapanganib at nagdudulot ng mga peligro sa sunog pagdating sa pakikipag-ugnay sa tubig at oxygen.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

Ang mga atom na rubidium ay isinaayos sa isang paraan na nagtatag sila ng isang kristal na may istraktura na sentral na kubiko ng katawan (bcc). Ang istraktura na ito ay katangian para sa mga metal na alkali, na magaan at may posibilidad na lumutang sa tubig; maliban mula sa rubidium pababa (cesium at francium).

Sa mga rubidium bcc crystals, ang kanilang Rb atoms ay nakikipag-ugnay sa bawat isa salamat sa metal na bono. Ito ay pinamamahalaan ng isang "dagat ng mga electron" mula sa shell valence nito, mula sa orbital ng 5s ayon sa elektronikong pagsasaayos nito:

5s ¹

Ang lahat ng mga orbit na 5s na may kanilang solong elektron na magkakapatong sa lahat ng mga sukat ng mga kristal na rubidium na metal. Gayunpaman, ang mga pakikipag-ugnay na ito ay mahina, dahil habang ang isa ay gumagalaw sa pangkat na metal na alkali, ang mga orbit ay lalong nagkakalat at, samakatuwid, ang bono ng metal ay humina.

Iyon ang dahilan kung bakit ang natutunaw na punto ng rubidium ay 39ºC. Gayundin, ang mahina nitong metal na bono ay nagpapaliwanag ng lambot ng solid nito; malambot na parang pilak na mantikilya.

Walang sapat na impormasyon sa bibliographic tungkol sa pag-uugali ng mga kristal sa ilalim ng mataas na presyon; kung mayroong mas matitinding mga phase na may mga natatanging katangian tulad ng sodium.

Mga numero ng oksihenasyon

Ang elektronikong pagsasaayos nito ay nagpapahiwatig nang sabay-sabay na ang rubidium ay masidhing mawala ang nag-iisang elektron upang maging isoelectronic sa marangal na gas krypton. Kapag ginawa nito, ^nabuo ang monovalent cation Rb ⁺ . Pagkatapos ay sinabi na sa mga compound nito ay mayroong numero ng oksihenasyon +1 kapag ang pagkakaroon ng cation na ito ay ipinapalagay.

Dahil sa pagkahilig ng rubidium na mag-oxidize, ang palagay na ang mga Rb ⁺ ions ay umiiral sa mga compound nito ay tama, na kung saan naman ay nagpapahiwatig ng ionic character ng mga compound na ito.

Sa halos lahat ng mga rubidium compound na ito ay nagpapakita ng isang bilang ng oksihenasyon ng +1. Ang mga halimbawa nito ay ang mga sumusunod:

-Rubidium chloride, RbCl (Rb ⁺ Cl ^- )

-Rubidium hydroxide, RbOH (Rb ⁺ OH ^- )

-Rubidium carbonate, Rb ₂ CO ₃ (Rb ₂ ⁺ CO ₃ ^2- )

-Rubidium monoxide, Rb ₂ O (Rb ₂ ⁺ O ^2- )

-Rubidium superoxide, RbO ₂ (Rb ⁺ O ₂ ^- )

Kahit na napakabihirang, ang rubidium ay maaari ring magkaroon ng negatibong bilang ng oksihenasyon: -1 (Rb ^- ). Sa kasong ito, ang isa ay magsasalita ng isang "rubidide" kung ito ay bumubuo ng isang tambalan na may isang elemento na mas electronegative kaysa dito, o kung sumailalim ito sa ilalim ng espesyal at masidhing kondisyon.

Mga kumpol

May mga compound kung saan ang bawat isa sa bawat Rb atom ay nagtatanghal ng mga numero ng oksihenasyon na may mga bali na halaga. Halimbawa, sa Rb ₆ O (Rb ₆ ²⁺ O ^2- ) at Rb ₉ O ₂ (Rb ₉ ⁴⁺ O ₂ ^2- ) ang positibong singil ay ipinamamahagi sa isang hanay ng mga Rb atoms (kumpol). Sa gayon, sa Rb ₆ O ang bilang ng oksihenasyon sa teorya ay magiging +1/3; habang sa Rb ₉ O ₂ , + 0.444 (4/9).

Ang istruktura ng kumpol ng Rb9O2. Pinagmulan: Axiosaurus

Sa itaas ay ang istruktura ng kumpol ng Rb ₉ O _{2 na} kinakatawan ng isang modelo ng spheres at bar. Pansinin kung paano ang "siyam na Rb atoms" ay nakapaloob "ang O ^2- anion .

Sa pamamagitan ng pag-elucubration, ito ay parang bahagi ng orihinal na metal na rubidium na kristal ay nanatiling hindi nagbabago habang sila ay nahiwalay sa kristal ng ina. Nawawalan sila ng mga electron sa proseso; ang mga kinakailangan upang maakit ang O ^2- , at ang nagreresultang positibong singil ay ipinamamahagi sa lahat ng mga atom ng nasabing kumpol (itinakda o pinagsama-samang mga Rb atoms).

Sa gayon, sa mga kumpol na rubidium na ito ang pagkakaroon ng Rb ⁺ ay hindi maaaring pormal na ipinapalagay . Ang Rb ₆ O at Rb ₉ O _{2 ay} inuri bilang rubidium suboxides, kung saan ito maliwanag na anomalya ng pagkakaroon ng labis na mga atomo ng metal na may kaugnayan sa mga oxion anion ay natutupad.

Kung saan hahanapin at makuha

Earth crust

Lepidolite mineral sample. Pinagmulan: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Ang Rubidium ay ang ika-23 pinaka-masaganang elemento sa crust ng lupa, na may isang kasaganaan na maihahambing sa metal na metal, tingga, cesium, at tanso. Ang detalye ay ang mga ions nito ay malawak na nagkakalat, kaya hindi ito namamayani sa anumang mineral bilang pangunahing elemento ng metal, at ang mga ores ay mahirap din.

Ito ay para sa kadahilanang ito na ang rubidium ay isang napakamahal na metal, kahit na higit sa ginto mismo, dahil ang proseso ng pagkuha mula sa mga ores ay kumplikado dahil sa kahirapan ng pagsasamantala.

Sa kalikasan, dahil sa pagiging aktibo nito, ang rubidium ay hindi matatagpuan sa katutubong estado nito, ngunit bilang isang oxide (Rb ₂ O), chloride (RbCl) o sinamahan ng iba pang mga anion. Ang "libre" na mga Rb ⁺ ion ay matatagpuan sa mga dagat na may konsentrasyon na 125 µg / L, pati na rin sa mga mainit na bukal at ilog.

Kabilang sa mga mineral ng crust ng lupa na naglalaman nito sa isang konsentrasyon na mas mababa sa 1% na mayroon tayo:

-Leucita, K

-Polucite, Cs (Si ₂ Al) O ₆ nH ₂ O

-Carnalite, KMgCl ₃ · 6H ₂ O

-Zinnwaldite, KLiFeAl (AlSi ₃ ) O ₁₀ (OH, F) ₂

-Amazonite, Pb, KAlSi ₃ O ₈

-Petalite, LiAlSi ₄ O ₁₀

-Biotite, K (Mg, Fe) ₃ AlSi ₃ O ₁₀ (OH, F) ₂

-Rubiclin, (Rb, K) AlSi ₃ O ₈

-Lepidolite, K (Li, Al) ₃ (Si, Al) ₄ O ₁₀ (F, OH) ₂

Lipunan ng Geochemical

Ang lahat ng mga mineral na ito ay nagbabahagi ng isa o dalawang bagay sa karaniwan: ang mga ito ay silicates ng potasa, cesium o lithium, o ang mga ito ay mineral na asing-gamot ng mga metal na ito.

Nangangahulugan ito na ang rubidium ay may isang malakas na pagkahilig na maiugnay sa potasa at cesium; Maaari rin itong kapalit ng potasa sa panahon ng pagkikristal ng mga mineral o bato, tulad ng nangyayari sa mga deposito ng mga pegmatites kapag nag-crystallize ang magma. Kaya, ang rubidium ay isang by-product ng pagsasamantala at pagpino ng mga batong ito at kanilang mineral.

Ang Rubidium ay maaari ding matagpuan sa mga karaniwang bato tulad ng granite, clays, at basalt, at kahit na sa mga deposito ng carboniferous. Sa lahat ng mga likas na mapagkukunan, ang lepidolite ay kumakatawan sa pangunahing mineral at mula dito pinagsasamantalahan ang komersyo.

Sa carnalite, sa kabilang banda, ang rubidium ay matatagpuan bilang mga impyernong RbCl na may nilalaman na 0.035%. At sa mas mataas na konsentrasyon ay may mga deposito ng polucite at rubicline, na maaaring magkaroon ng hanggang sa 17% rubidium.

Ang geochemical association na may potasa ay dahil sa pagkakapareho ng kanilang ionic radii; Ang Rb ⁺ ay mas malaki kaysa sa K ⁺ , ngunit ang pagkakaiba sa mga sukat ay hindi isang hadlang para sa dating magagawang palitan ang huli sa mga kristal na mineral.

Fractional pagkikristal

Simula sa lepidolite o polucite, o sa alinman sa mga mineral na nabanggit sa itaas, ang hamon ay nananatiling pareho sa isang mas malaki o mas mababang antas: hiwalay na rubidium mula sa potasa at cesium; iyon ay, mag-apply ng mga diskarte sa paghihiwalay ng halo na nagbibigay-daan sa pagkakaroon ng mga compound ng rubidium o asin sa isang banda, at potasa at asing-gamot na cesium.

Mahirap ito dahil ang mga ion (K ⁺ , Rb ⁺ at Cs ⁺ ) ay nagbabahagi ng isang mahusay na pagkakapareho ng kemikal; Tumugon sila sa parehong paraan upang mabuo ang parehong mga asing-gamot, na halos hindi naiiba sa bawat isa salamat sa kanilang mga density at solubility. Iyon ang dahilan kung bakit ginagamit ang fractional crystallization, nang sa gayon ay maaari silang mapagsigla nang dahan-dahan at sa isang kinokontrol na paraan.

Halimbawa, ang pamamaraan na ito ay ginagamit upang paghiwalayin ang isang halo ng mga carbonates at alum mula sa mga metal na ito. Ang mga proseso ng recrystallization ay dapat na paulit-ulit nang maraming beses upang masiguro ang mga kristal ng higit na kadalisayan at walang mga co-precipitated ions; isang rubidium salt na nag-crystallize ng mga K ⁺ o Cs ⁺ ions sa ibabaw nito o sa loob.

Ang mas maraming mga modernong pamamaraan, tulad ng paggamit ng isang resin ng pertukaran ng ion, o korona eter bilang mga kumplikadong ahente, pinapayagan din ang mga Rb ⁺ ion na ihiwalay .

Elektrolisis o pagbawas

Kapag ang rubidium salt ay pinaghiwalay at nalinis, ang susunod at huling hakbang ay upang mabawasan ang mga cation ng Rb ⁺ sa solidong metal. Upang gawin ito, ang asin ay natunaw at sumailalim sa electrolysis upang ang rubidium ay umuurong sa katod; o ginagamit ang isang malakas na pagbabawas ng ahente, tulad ng calcium at sodium, na may kakayahang mabilis na mawalan ng mga electron at sa gayon mabawasan ang rubidium.

Mga Isotopes

Ang Rubidium ay matatagpuan sa Earth bilang dalawang likas na isotopes: ⁸⁵ Rb at ⁸⁷ Rb. Ang una ay may kasaganaan na 72.17%, habang ang pangalawa ng 27.83%.

Ang ⁸⁷ Rb ay responsable para sa metal na ito na maging radioactive; gayunpaman, ang radiation nito ay hindi nakakapinsala at kahit na kapaki-pakinabang para sa pagtatasa ng pakikipag-date. Ang kalahating buhay nito (t _1/2 ) ay 4.9 · 10 ¹⁰ taon, ang tagal ng oras na lumampas sa edad ng Uniberso. Kapag nabubulok ito, nagiging matatag na isotop ang ⁸⁷ Mr.

Salamat sa ito, ang isotopang ito ay ginamit upang mag-date ang edad ng mga mineral na mineral at bato na naroroon mula pa noong simula ng Daigdig.

Bilang karagdagan sa mga ⁸⁵ Rb at ⁸⁷ Rb isotopes , mayroong iba pang mga synthetic at radioactive na may variable at mas maiikling buhay; halimbawa, ang ⁸² Rb (t _1/2 = 76 segundo), ⁸³ Rb (t _1/2 = 86.2 araw), ⁸⁴ Rb (t _1/2 = 32.9 araw) at ⁸⁶ Rb (t _{1 / 2} = 18.7 araw). Sa lahat ng mga ito, ang ⁸² Rb ang pinaka ginagamit sa mga medikal na pag-aaral.

Mga panganib

Metal

Ang Rubidium ay tulad ng isang reaktibo na metal na dapat itong maiimbak sa mga ampoule ng baso sa ilalim ng isang hindi maiinit na kapaligiran upang hindi ito gumanti sa oxygen sa hangin. Kung ang mga vial break, ang metal ay maaaring mailagay sa kerosene o mineral na langis upang maprotektahan ito; gayunpaman, tatapusin nito ang pagiging oxidized ng oxygen na natunaw sa kanila, na nagbibigay ng pagtaas sa rubidium peroxides.

Kung, sa kabilang banda, napagpasyahan na ilagay ito sa kahoy, halimbawa, magtatapos ito ng pagsusunog ng apoy ng violet. Kung mayroong maraming kahalumigmigan, susunugin lamang ito sa pamamagitan ng paglantad sa hangin. Kapag ang isang malaking tipak ng rubidium ay itinapon sa isang dami ng tubig, masigasig itong sumabog, kahit na hindi pinapansin ang ginawa ng hydrogen gas.

Samakatuwid, ang rubidium ay isang metal na hindi dapat hawakan ng lahat, dahil ang lahat ng mga reaksyon nito ay sumasabog.

Ion

Hindi tulad ng metal na rubidium, ang mga Rb ⁺ ion nito ay walang posibilidad na magkaroon ng anumang peligro sa mga nabubuhay na bagay. Ang mga ito ay natunaw sa tubig ay nakikipag-ugnay sa mga cell sa parehong paraan tulad ng ginagawa ng mga K ⁺ ions .

Samakatuwid, ang rubidium at potasa ay may magkatulad na pag-uugali ng biochemical; gayunpaman, ang rubidium ay hindi isang mahalagang elemento, habang ang potasa ay. Sa ganitong paraan, ang nakaka-halaga na halaga ng Rb ^{+ ay} maaaring maipon sa loob ng mga selula, mga pulang selula ng dugo at viscera nang walang negatibong nakakaapekto sa organismo ng anumang hayop.

Sa katunayan, ang isang may sapat na gulang na lalaki na may isang masa na 80 kg ay tinantyang naglalaman ng halos 37 mg ng rubidium; at bilang karagdagan, ang isang pagtaas sa konsentrasyon na ito sa pagkakasunud-sunod ng 50 hanggang 100 beses ay hindi humantong sa mga hindi kanais-nais na sintomas.

Gayunpaman, ang labis na mga Rb ⁺ ion ay maaaring magtapos ng pag-iwas sa mga K ⁺ ion ; at dahil dito, ang indibidwal ay magdurusa ng napakalakas na kalamnan ng kalamnan hanggang sa kamatayan.

Naturally, ang mga rubidium asing-gamot o natutunaw na mga compound ay maaaring ma-trigger ito kaagad, kaya wala sa mga ito ang dapat na maselan. Bilang karagdagan, maaari itong maging sanhi ng mga paso sa pamamagitan ng simpleng pakikipag-ugnay, at kabilang sa mga pinaka-nakakalason na maaari nating banggitin ang fluoride (RbF), hydroxide (RbOH) at cyanide (RbCN) ng rubidium.

Aplikasyon

Kolektor ng gas

Ginamit ang Rubidium upang makuha o alisin ang mga bakas ng mga gas na maaaring nasa mga tubo na may selyo na vacuum. Tumpak dahil sa kanilang mataas na pagkahilig upang makuha ang oxygen at kahalumigmigan sa kanila, inaalis nila ang mga ito sa kanilang ibabaw bilang mga peroksida.

Pyrotechnics

Kapag nasusunog ang mga asing-gamot na rubidium, binubura nila ang isang katangian na apoy na mapula-pula. Ang ilang mga paputok ay mayroong mga asing-gamot na ito sa kanilang komposisyon upang sila ay sumabog gamit ang mga kulay na ito.

Pandagdag

Inireseta ang Rubidium chloride upang labanan ang depression, dahil ang mga pag-aaral ay nagpasiya ng isang kakulangan ng elementong ito sa mga indibidwal na nagdurusa sa kondisyong medikal na ito. Ginamit din ito bilang isang sedative at upang gamutin ang epilepsy.

Nagpapagaan ang Bose-Einstein

Ang mga atom ng ⁸⁷ Rb isotop ay ginamit upang lumikha ng unang condensate ng Bose-Einstein. Ang estado ng bagay na ito ay binubuo sa na mga atomo sa isang temperatura na medyo malapit sa ganap na zero (0 K), ay pinagsama o "condensed", na kumikilos na parang sila ay isa.

Sa gayon, ang rubidium ang protagonist ng pagtatagumpay na ito sa larangan ng pisika, at ito ay sina Eric Cornell, Carl Wieman at Wolfgang Ketterle na natanggap ang Nobel Prize noong 2001 salamat sa gawaing ito.

Diagnosis ng Tumor

Ang synthetic radioisotope ⁸² Rb ay nabulok, naglalabas ng mga positron, na ginagamit upang maipon sa mga tisyu na mayaman sa potasa; tulad ng mga matatagpuan sa utak o puso. Samakatuwid ito ay ginagamit upang pag-aralan ang pag-andar ng puso at ang pagkakaroon ng mga posibleng mga bukol sa utak sa pamamagitan ng isang tomitron na paglabas ng positron.

Component

Ang mga ion ng Rubidium ay nakatagpo ng isang lugar sa iba't ibang uri ng mga materyales o mga mixtures. Halimbawa, ang kanyang mga haluang metal ay ginawa gamit ang ginto, cesium, mercury, sodium, at potassium. Naidagdag ito sa mga baso at keramika marahil upang madagdagan ang kanilang pagkatunaw na punto.

Sa mga solar cells perovskites ay naidagdag bilang isang mahalagang sangkap. Gayundin, ang posibleng paggamit bilang isang thermoelectric generator, heat transfer material sa espasyo, gasolina sa ion propulsion engine, electrolytic medium para sa mga alkalina na baterya at sa mga atomic magnetometer ay pinag-aralan.

Mga orasan ng atom

Sa rubidium at cesium, ang sikat na lubos na tumpak na mga orasan ng atomic ay ginawa, na ginamit halimbawa sa mga satellite satellite na kung saan ang mga may-ari ng kanilang mga smartphone ay maaaring malaman ang kanilang lokasyon habang lumilipat sa isang kalsada.

Mga Sanggunian

1. Bond Tom. (Oktubre 29, 2008). Rubidium. Nabawi mula sa: chemistryworld.com
2. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2019). Rubidium. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
4. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Rubidium. PubChem Database. CID = 5357696. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Chellan, P., & Sadler, PJ (2015). Ang mga elemento ng buhay at gamot. Mga transaksyon sa pilosopikal. Mga Serye A, Matematika, pisikal, at siyensiya sa engineering, 373 (2037), 20140182. doi: 10.1098 / rsta.2014.0182
6. Mayo Foundation para sa Medikal na Edukasyon at Pananaliksik. (2019). Rubidium Rb 82 (Intravenous Ruta). Nabawi mula sa: mayoclinic.org
7. Marques Miguel. (sf). Rubidium. Nabawi mula sa: nautilus.fis.uc.pt
8. James L. Dye. (Abril 12, 2019). Rubidium. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
9. Doug Stewart. (2019). Mga Katotohanan sa Elemento ng Rubidium. Chemicool. Nabawi mula sa: chemicool.com
10. Michael Pilgaard. (Mayo 10, 2017). Mga Reaksyon sa Kemikal na Rubidium. Nabawi mula sa: pilgaardelements.com