- Istraktura ng kemikal
- Pangngalan ng acid salts
- Acidic hydric asing-gamot
- Mga asing-gamot na may saltik ng acid
- Isa pang halimbawa
- Pagsasanay
- Phosphates
- Mga sitrus
- Mga halimbawa
- Mga acid acid ng mga metal na paglipat
- Character na asido
- Aplikasyon
- Mga Sanggunian
Ang acid asing-gamot o mga asing-gamot na oxygen ay mga nagmula sa bahagyang neutralisasyon ng hydrohalic at oxoacids. Samakatuwid, ang mga asing-gamot at ternary asing-gamot ay matatagpuan sa likas na katangian, alinman sa tulagay o organic. Ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng magagamit na acid proton (H + ).
Dahil dito, ang kanilang mga solusyon sa pangkalahatan ay humahantong sa pagkuha ng acidic media (pH <7). Gayunpaman, hindi lahat ng mga acid asing-gamot ay nagpapakita ng katangian na ito; ang ilan sa katunayan ay nagmula sa mga solusyon sa alkalina (pangunahing, na may pH> 7).
Sodium bikarbonate
Ang pinaka-kinatawan ng lahat ng mga acid acid ay kung ano ang karaniwang kilala bilang sosa bikarbonate; kilala rin bilang baking powder (tuktok na imahe), o sa kani-kanilang mga pangalan na pinamamahalaan ng tradisyonal, sistematikong o compositional nomenclature.
Ano ang kemikal na formula para sa baking soda? NaHCO 3 . Tulad ng makikita, mayroon lamang itong isang proton. At paano nakasalalay ang proton na ito? Sa isa sa mga atom ng oxygen, na bumubuo ng hydroxide group (OH).
Kaya ang dalawang natitirang mga atomo ng oxygen ay itinuturing na mga oxides (O 2- ). Ang pananaw na ito ng istruktura ng kemikal ng anion ay nagbibigay-daan sa ito na mapangalan nang mas mapili.
Istraktura ng kemikal
Ang mga acid asing-gamot ay karaniwang nasa pagkakaroon ng isa o higit pang acidic na mga proton, pati na rin sa isang metal at isang nonmetal. Ang pagkakaiba sa pagitan ng nagmumula sa hydracids (HA) at oxoacids (HAO) ay, lohikal, ang oxygen na oxygen.
Gayunpaman, ang pangunahing kadahilanan na tumutukoy kung paano ang acidic na asin na pinag-uusapan (ang pH ay gumagawa ng isang beses na natunaw sa isang solvent), nakasalalay sa lakas ng bono sa pagitan ng proton at anion; nakasalalay din ito sa likas na katangian ng cation, tulad ng sa kaso ng ammonium ion (NH 4 + ).
Ang puwersa HX, bilang X ang anion, ay nag-iiba ayon sa solvent na natutunaw ang asin; na sa pangkalahatan ay tubig o alkohol. Samakatuwid, pagkatapos ng ilang mga pagsasaalang-alang sa balanse, ang antas ng kaasiman ng nabanggit na mga asing-gamot ay maaaring ibawas.
Ang mas maraming proton ang acid ay, mas malaki ang posibleng bilang ng mga asing-gamot na maaaring lumabas mula dito. Para sa kadahilanang ito sa kalikasan mayroong maraming mga asing-gamot sa acid, na karamihan sa mga kasinungalingan ay natunaw sa mga mahusay na karagatan at dagat, pati na rin ang mga sangkap na nutritional ng mga lupa bilang karagdagan sa mga oxides.
Pangngalan ng acid salts
Paano ipinangalan ang mga acid asing-gamot? Ang tanyag na kultura ay kinuha sa kanilang mga sarili upang magtalaga ng malalim na mga ugat na pangalan sa pinakakaraniwang mga asing-gamot; gayunpaman, para sa natitirang bahagi ng mga ito, hindi masyadong kilala, ang mga chemists ay gumawa ng isang serye ng mga hakbang upang mabigyan sila ng mga pangalang unibersal.
Para sa layuning ito, inirerekomenda ng IUPAC ang isang serye ng mga nomenclature, na, bagaman, inilalapat ang parehong para sa hydracids at oxacids, nagpapakita ng kaunting pagkakaiba kapag ginamit sa kanilang mga asing-gamot.
Kinakailangan na makabisado ang nomenclature ng mga acid bago lumipat sa nomenclature ng mga asing-gamot.
Acidic hydric asing-gamot
Ang mga hydracid ay mahalagang bono sa pagitan ng hydrogen at isang non-metal na atom (ng mga pangkat 17 at 16, maliban sa oxygen). Gayunpaman, ang mga may dalawang proton (H 2 X) lamang ang may kakayahang bumubuo ng mga acid asing-gamot.
Kaya, sa kaso ng hydrogen sulfide (H 2 S), kapag ang isa sa mga proton nito ay pinalitan ng isang metal, sodium, halimbawa, mayroon kaming NaHS.
Ano ang tinawag na asin na NaHS? Mayroong dalawang mga paraan: tradisyonal na nomenclature at komposisyon.
Alam na ito ay isang sulfide, at ang sodium ay mayroon lamang isang valence ng +1 (dahil ito ay mula sa pangkat 1), nagpapatuloy kami sa ibaba:
Asin: NaHS
Mga Pangngalan
Komposisyon: Sodium hydrogen sulfide .
Tradisyonal: Sodium acid sulfide .
Ang isa pang halimbawa ay maaari ding Ca (HS) 2 :
Asin: Ca (HS) 2
Mga Pangngalan
Komposisyon: Kaltsyum bis (hydrogen sulfide) .
Tradisyonal: Acid calcium sulfide .
Tulad ng makikita, ang mga prefix bis-, tris, tetrakis, atbp ay idinagdag, ayon sa bilang ng mga anion (HX) n , kung saan n ay ang valence ng metal atom. Kaya, ang paglalapat ng parehong pangangatwiran para sa Fe (HSe) 3 :
Asin: Fe (HSe) 3
Mga Pangngalan
Komposisyon: Tris (hydrogenoselenide) ng bakal (III) .
Tradisyonal: Acid iron (III) sulfide .
Yamang ang pangunahing iron ay may dalawang valences (+2 at +3), ipinapahiwatig ito sa mga panaklong na may mga Roman number.
Mga asing-gamot na may saltik ng acid
Tinatawag din itong mga oxysalts, mayroon silang isang mas kumplikadong istraktura ng kemikal kaysa sa mga acid acid na hydracid. Sa mga ito, ang di-metal na atom ay bumubuo ng dobleng mga bono na may oxygen (X = O), na inuri bilang mga oxides, at solong mga bono (X-OH); ang huli ay responsable para sa kaasiman ng proton.
Ang tradisyonal at mga nomensyang komposisyon ay nagpapanatili ng magkatulad na kaugalian tulad ng para sa mga oxoacids at kani-kanilang mga ternary na asing-gamot, na may tanging pagkakaiba-iba ng pag-highlight ng pagkakaroon ng proton.
Sa kabilang banda, isinasaalang-alang ng sistematikong nomenclature ang mga uri ng mga XO bond (bilang karagdagan) o ang bilang ng mga oxygengens at proton (iyon ng hydrogen ng anion).
Bumalik kasama ang baking soda, ito ay pinangalanan bilang mga sumusunod:
Asin: NaHCO 3
Mga Pangngalan
Tradisyonal: sodium carbonate .
Komposisyon: Sodium hydrogen carbonate .
Mga sistematiko at pagdaragdag ng hydrogen ng anion: Hidroxidodioxidocarbonato (-1) sodium , hydrogen (trioxidocarbonato) sodium .
Di-pormal: Paghurno ng soda, baking soda .
Saan nagmula ang mga salitang 'hydroxy' at 'dioxide'? Ang 'Hydroxy' ay tumutukoy sa grupong -OH na natitira sa anion HCO 3 - (O 2 C-OH), at 'dioxide' sa iba pang dalawang oxygen na kung saan ang C = O dobleng bono ay "sumasalamin" (resonance).
Para sa kadahilanang ito, ang sistematikong nomenclature, kahit na mas eksaktong, ay medyo kumplikado para sa mga pinasimulan sa mundo ng kimika. Ang bilang (-1) ay pantay sa negatibong singil ng anion.
Isa pang halimbawa
Asin: Mg (H 2 PO 4 ) 2
Mga Pangngalan
Tradisyonal: Magnesium diacid phosphate .
Komposisyon: magnesium dihydrogen phosphate (tandaan ang dalawang proton).
Mga sistematiko at pagdaragdag ng hydrogen ng anion: dihidroxidodioxidofosfato (-1) magnesium , bisya ng magnesiyo .
Muling i-translate ang systematic nomenclature, napag-alaman na ang anion H 2 PO 4 - ay mayroong dalawang pangkat ng OH, kaya ang dalawang natitirang mga atomo ng oxygen ay bumubuo ng mga oxides (P = O).
Pagsasanay
Paano nabuo ang acid asing-gamot? Ang mga ito ay produkto ng neutralisasyon, iyon ay, ng reaksyon ng isang acid na may isang base. Dahil ang mga asing-gamot na ito ay may mga acid proton, ang neutralisasyon ay hindi maaaring kumpleto, ngunit bahagyang; kung hindi man ang neutral na asin ay nakuha, tulad ng makikita sa mga equation ng kemikal:
H 2 A + 2NaOH => Na 2 A + 2H 2 O (Kumpleto)
H 2 A + NaOH => NaHA + H 2 O (Bahagyang)
Gayundin, ang mga polyprotic acid lamang ang maaaring magkaroon ng bahagyang neutralisasyon, dahil ang mga acid HNO 3 , HF, HCl, atbp, ay mayroon lamang isang solong proton. Dito, ang acidic salt ay NaHA (na kathang-isip).
Kung sa halip na ma-neutralize ang diprotic acid H 2 A (mas tumpak, isang hydracid), kasama ang Ca (OH) 2 , kung gayon ang kaukulang kaltsyum na asin Ca (HA) 2 ay mabuo . Kung ginamit ang Mg (OH) 2 , makuha ang Mg (HA) 2 ; kung ginamit ang LiOH, LiHA; CsOH, CsHA, at iba pa.
Mula dito ay tinapos tungkol sa pagbuo, na ang asin ay binubuo ng anion A na nagmula sa acid, at mula sa metal ng base na ginamit para sa neutralisasyon.
Phosphates
Ang Phosphoric acid (H 3 PO 4 ) ay isang polyprotic oxo acid, na kung bakit ang isang malaking halaga ng mga asing-gamot ay nagmula dito. Gamit ang KOH upang i-neutralisahin ito at sa gayon makuha ang mga asing-gamot, mayroon kaming:
H 3 PO 4 + KOH => KH 2 PO 4 + H 2 O
KH 2 PO 4 + KOH => K 2 HPO 4 + H 2 O
K 2 HPO 4 + KOH => K 3 PO 4 + H 2 O
K neutralisahin ang isa sa acidic proton ng H 3 PO 4 , pinalitan ng K + cation sa potassium diacid phosphate salt (ayon sa tradisyunal na nomenclature). Ang reaksyon na ito ay patuloy na magaganap hanggang sa ang parehong mga katumbas ng KOH ay idaragdag upang ma-neutralize ang lahat ng mga proton.
Pagkatapos ay makikita na hanggang sa tatlong iba't ibang mga potasa ng potassium ay nabuo, ang bawat isa ay may kani-kanilang mga katangian at posibleng paggamit. Ang parehong resulta ay maaaring makuha gamit ang LiOH, na nagbibigay ng lithium phosphates; o Sr (OH) 2 , upang mabuo ang mga strontium phosphate, at iba pa kasama ang iba pang mga base.
Mga sitrus
Ang sitriko acid ay isang tricarboxylic acid na naroroon sa maraming prutas. Samakatuwid, mayroon itong tatlong mga pangkat-COOH, na katumbas ng tatlong acidic proton. Muli, tulad ng phosphoric acid, may kakayahang makabuo ng tatlong uri ng mga sitrus depende sa antas ng neutralisasyon.
Sa ganitong paraan, ang paggamit ng NaOH, mono-, di- at trisodium citrates ay nakuha:
OHC 3 H 4 (COOH) 3 + NaOH => OHC 3 H 4 (COONa) (COOH) 2 + H 2 O
OHC 3 H 4 (COONa) (COOH) 2 + NaOH => OHC 3 H 4 (COONa) 2 (COOH) + H 2 O
OHC 3 H 4 (COONa) 2 (COOH) + NaOH => OHC 3 H 4 (COONa) 3 + H 2 O
Ang mga equation ng kemikal ay mukhang kumplikado na ibinigay ang istraktura ng sitriko acid, ngunit kung kinakatawan, ang mga reaksyon ay magiging kasing simple ng mga para sa posporong acid.
Ang huling asin ay neutral na sodium citrate, na ang formula ng kemikal ay Na 3 C 6 H 5 O 7 . At ang iba pang mga sodium citrates ay: Na 2 C 6 H 6 O 7 , sodium acid citrate (o disodium citrate); at NaC 6 H 7 O 7 , sodium diacid citrate (o monosodium citrate).
Ito ay isang malinaw na halimbawa ng acidic organikong asing-gamot.
Mga halimbawa
Maraming mga acid asing-gamot ay matatagpuan sa mga bulaklak at maraming iba pang mga biological substrates, pati na rin sa mga mineral. Gayunpaman, ang mga ammonium salts ay tinanggal, na, hindi tulad ng iba, ay hindi nagmula sa isang acid ngunit mula sa isang base: ammonia.
Paano ito posible? Ito ay dahil sa reaksyon ng neutralisasyon ng ammonia (NH 3 ), isang base na nag-i-deprotonates at gumagawa ng cation ng ammonium (NH 4 + ). Ang NH 4 + , pati na rin ang iba pang mga metal cations, ay maaaring perpektong kapalit ang anuman sa acidic proton ng hydracid o oxacid species.
Sa kaso ng mga ammonium phosphates at citrates, sapat na upang mapalitan ang NH 4 para sa K at Na , at anim na bagong asing ang makuha. Ang parehong ay totoo sa carbonic acid: NH 4 HCO 3 (acidic ammonium carbonate) at (NH 4 ) 2 CO 3 (ammonium carbonate).
Mga acid acid ng mga metal na paglipat
Ang mga metal na paglipat ay maaari ring maging bahagi ng iba't ibang mga asing-gamot. Gayunpaman, ang mga ito ay hindi gaanong kilalang at ang mga syntheses sa likod ng mga ito ay nagpapakita ng isang mas mataas na antas ng pagiging kumplikado dahil sa iba't ibang mga numero ng oksihenasyon. Ang mga halimbawa ng mga asing-gamot na ito ay kinabibilangan ng mga sumusunod:
Asin: AgHSO 4
Mga Pangngalan
Tradisyonal: Acid silver sulfate .
Komposisyon: Silver hydrogen sulpate .
Mga sistematiko: Silver hydrogen (tetraoxidosulfate) .
Asin: Fe (H 2 BO 3 ) 3
Mga Pangngalan
Tradisyonal: iron (III) diacid borate .
Komposisyon: Bakal (III) dihydrogenoborate .
Mga sistematiko: Iron Tris (III) .
Asin: Cu (HS) 2
Mga Pangngalan
Tradisyonal: Acidic tanso (II) sulfide .
Komposisyon: Copper (II) hydrogen sulfide .
Systematic: Bis (hydrogen sulfide) ng tanso (II) .
Asin: Au (HCO 3 ) 3
Mga Pangngalan
Tradisyonal: Ginto ng asido (III) carbonate .
Komposisyon: Gintong hydrogen carbonate (III) .
Mga sistematiko: Ginintuang Tris (III) .
At sa iba pang mga metal. Ang mahusay na istruktura ng kayamanan ng mga acid asing ay higit na namamalagi sa likas na katangian ng metal kaysa sa anion; dahil hindi maraming mga hydracids o oxacids na umiiral.
Character na asido
Ang mga acid acid sa pangkalahatan kapag natunaw sa tubig ay nagdaragdag ng isang may tubig na solusyon na may isang pH mas mababa sa 7. Gayunpaman, hindi ito mahigpit na totoo para sa lahat ng mga asing-gamot.
Bakit hindi? Dahil ang mga puwersa na nagbubuklod ng acidic proton sa anion ay hindi palaging pareho. Ang mas malakas sila, mas kaunti ang magiging hilig na ibigay ito sa gitna; Gayundin, mayroong isang kabaligtaran na reaksyon na gumagawa ng reaksyong ito ng katotohanan: ang reaksyon ng hydrolysis.
Ipinapaliwanag nito kung bakit ang NH 4 HCO 3 , sa kabila ng pagiging acidic salt, ay bumubuo ng mga solusyon sa alkalina:
NH 4 + + H 2 O <=> NH 3 + H 3 O +
HCO 3 - + H 2 O <=> H 2 CO 3 + OH -
HCO 3 - + H 2 O <=> CO 3 2– + H 3 O +
NH 3 + H 2 O <=> NH 4 + + OH -
Ibinigay ng nakaraang mga equation ng balanse, ang pangunahing pH ay nagpapahiwatig na ang mga reaksyon na gumagawa ng OH - nangyayari mas mabuti sa mga gumagawa ng H 3 O + , isang tagapagpahiwatig na species ng isang solusyon sa acid.
Gayunpaman, hindi lahat ng mga anion ay maaaring i-hydrolyzed (F - , Cl - , HINDI 3 - , atbp); Ito ang mga nagmula sa malakas na mga acid at base.
Aplikasyon
Ang bawat acid salt ay may sariling mga gamit para sa iba't ibang mga patlang. Gayunpaman, maaari silang magbubuod ng isang bilang ng mga karaniwang gamit para sa karamihan sa kanila:
-Sa industriya ng pagkain sila ay ginagamit bilang yeasts o preservatives, pati na rin sa confectionery, sa mga produktong oral hygiene at sa paggawa ng mga gamot.
-Ang mga hygroscopic ay inilaan upang sumipsip ng kahalumigmigan at CO 2 sa mga puwang o kundisyon na nangangailangan nito.
-Ang potassium at calcium salt ay karaniwang nakahanap ng mga gamit bilang mga pataba, nutritional sangkap o mga reagents sa laboratoryo.
-Ang mga additives para sa salamin, keramika at mga semento.
-Sa paghahanda ng mga solusyon sa buffer, mahalaga para sa lahat ng mga reaksyon na sensitibo sa biglaang mga pagbabago sa pH. Halimbawa, pospeyt o acetate buffer.
-At sa wakas, marami sa mga asing-gamot na ito ay nagbibigay ng solid at madaling pamamahala ng mga porma ng mga kasyon (lalo na ang mga metal na transisyon) na may mahusay na hinihiling sa mundo ng hindi organikong o organikong synthesis.
Mga Sanggunian
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral, p 138, 361.
- Brian M. Tissue. (2000). Advanced na Mahina Acid at Mahina Base Equilibria. Kinuha mula sa: tissuegroup.chem.vt.edu
- C. Magsalita at Neville Smith. (1945). Acid Salts ng Organic Acids bilang pH-Pamantayan. Dami ng kalikasan 155, pahina 698.
- Wikipedia. (2018). Mga Sintid sa Asido. Kinuha mula sa: en.wikipedia.org
- Pagkilala sa Mga Acids, Bases, at Salts. (2013). Kinuha mula sa: ch302.cm.utexas.edu
- Acidic at Pangunahing Solusyon sa Asin. Kinuha mula sa: chem.purdue.edu
- Joaquín Navarro Gómez. Acidic hydric asing-gamot. Kinuha mula sa: formulacionquimica.weebly.com
- Encyclopedia ng Mga Halimbawa (2017). Mga asing-gamot sa acid. Nabawi mula sa: mga halimbawa.co