MGA SOLUSYON SA EMPIRIKAL: MGA KATANGIAN, PAGHAHANDA AT MGA HALIMBAWA - CHEMISTRY - 2025

Ang mga solusyon sa empirikal ay ang mga kung saan ang eksaktong dami ng solute at solvent ay hindi tinukoy o magparami. Ang ugnayan sa pagitan ng dami ng solute at solvent sa mga solusyon na ito ay hindi natukoy nang dami; samakatuwid, kulang sila ng isang kilalang konsentrasyon.

Ang solusyon sa empirikal, tulad ng ipinapahiwatig ng salitang 'empirical', ay produkto ng kasanayan, ng karanasan ng taong naghahanda ng solusyon. Ang mga solusyon na ito ay kilala rin bilang husay na mga solusyon.

Kiwi juice: isang halimbawa ng isang empirical solution. Pinagmulan: mga pexels.

Sa panahon ng paghahanda ng isang kiwi juice, ang isang variable na dami at bilang ng mga hiwa ay idinagdag, depende sa laki ng garapon o kung gaano karaming mga kainan ang naghihintay na mapawi ang kanilang uhaw.

Ang halaga ng solute (kiwi at asukal) at solvent (tubig) na ginamit sa paghahanda ay batay sa paghuhusga o karanasan ng taong naghahanda ng solusyon. Gayundin, ang paghahanda ng solusyon sa empirical na ito ay napapailalim sa pamantayan ng panlasa; kung mas pinipili ng tao na mas matamis, magdagdag ng kalahati ng isang tasa ng mas maraming asukal.

Ang mga sangkap ng kiwi juice samakatuwid ay kulang ng isang tinukoy o kilalang konsentrasyon tulad ng natagpuan sa mga karaniwang solusyon. Bukod dito, ang katas na ito ay hindi maipahayag sa alinman sa mga yunit ng konsentrasyon, pisikal o kemikal; maliban kung ang lahat ng mga sangkap ay maayos na sinusukat at sinusukat.

Ang mga solusyon sa empirical ay walang pangkaraniwan, mahalagang aplikasyon sa industriya o agham. Ang paghahanda ng mga solusyon sa empirikal ay paminsan-minsan sa kimika, tulad ng sa mga pagsubok sa media ng paglusaw.

Mga katangian ng mga solusyon sa empirikal

Kabilang sa mga katangian na maaaring maiugnay sa mga solusyon sa empirikal ay ang mga sumusunod:

-Ang mga ito ay karaniwang handa sa mga impormal na lugar, tulad ng sa mga tahanan, restawran, mga bukal ng soda, bar, bukod sa iba pang mga katulad na lugar.

-Ang isa ay maaaring maghanda sa kanila, nang walang tiyak na pagsasanay sa kimika, o nakaraang karanasan sa isang laboratoryo.

-Ang paghahanda ng mga solusyon na ito ay isinasagawa upang masiyahan o masakop ang anumang pangangailangan, sa pangkalahatan ay sa pagluluto, pagkain, bukod sa iba pa.

-Nagtatala ng paghahanda ng mga solusyon na ito, ang karanasan, kasanayan, pamantayan, pangangailangan o panlasa ng mga naghahanda sa kanila ay nanaig.

-Ang mga ito ay handa nang hindi sinusunod ang anumang pamamaraan ng pagtimbang, nang hindi nangangailangan ng mga kalkulasyon ng stoichiometric, o mga kagamitang kagamitan; tulad ng pH meter, halimbawa.

-Sa mga paghahanda ng volumetric na materyales ay hindi ginagamit, dahil hindi kinakailangan na magkaroon ng eksaktong sukat ng mga volume ng mga solvent o likido na solute.

-Ang paghahanda sa pangkalahatan ay bihirang sa mga nakagawiang gawain at mga laboratoryo ng pananaliksik, kung saan kinakailangan ang mga solusyon sa titrated.

-Ang mga solusyon sa empirikal na pinaka-madalas na inihanda sa mga tahanan ay mga solute na natunaw sa likido. Ang pinaghalong mga likido sa likido ay madalas ding inihanda, sa paghahanda ng mga cocktail, halimbawa.

Mga uri o pag-uuri

Ang pag-uuri ng mga solusyon sa empirikal ay kahalintulad ng mga pinahahalagahang solusyon kapag ipinahayag nang husay o hindi pormal. Malinaw na na ang dami ng solute at solvent sa mga solusyon na ito ay hindi eksaktong natutukoy.

Kung isinasaalang-alang ang solubility at dami ng solute na idinagdag sa solvent, ang mga solusyon sa empirikal ay maaaring matunaw o puro. Gayundin, ang mga konsentrasyon na solusyon sa empirikal ay maaari ring maiuri bilang hindi puspos, puspos, o supersaturated.

Ang isang agarang inumin ay maaaring ihanda alinman sa diluted o puro, ayon sa panlasa o pangangailangan ng kainan.

Lumalabas na solusyon

Ito ay ang solusyon kung saan ang kaunting solute ay naidagdag na may kaugnayan sa dami ng solvent na naroroon. Ang lasa ng nagresultang solusyon, ang kulay na nakuha, bukod sa iba pang mga pamantayan, ay magpapahiwatig kung paano ang dilute o puro ang solusyon. Ang isang halimbawa ng solusyon na ito ay maaaring paglalagay ng isang maliit na natunaw na asukal sa isang tasa ng tubig.

Konsentrasyon na solusyon

Ang mga ito ay mga solusyon na may isang masaganang o mataas na halaga ng solute na may paggalang sa halaga ng solvent sa solusyon. Ang isang empirical solution ay puro sa pamamagitan ng pagdaragdag ng higit na solute o pagbawas sa dami ng solvent.

Hindi natukoy na solusyon

Ito ang solusyon kung saan ang halaga ng solute ay mataas nang walang saturating ang solusyon; samakatuwid, kahit na mas solido ay maaaring matunaw nang walang pagbuo ng isang pag-uunlad.

Sunod na solusyon

Ito ay ang solusyon kung saan ang maximum na dami ng solute na maaaring matunaw ang solvent ay naidagdag. Sa handa na solusyon wala nang solute na matunaw sa solvent na solusyon.

Supersaturated solution

Ito ay ang solusyon na inihanda na may isang halaga ng solute na lumampas sa mga limitasyon o kapasidad ng paglusaw ng solvent. Sa pamamagitan lamang ng pagtaas ng temperatura ay maaaring madagdagan ang solubility ng solute.

Paghahanda

Tulad ng ipinahiwatig sa mga nakaraang talata, sa paghahanda ng mga solusyon sa empirikal, ang mga panlasa ng taong naghahanda ng solusyon ay mananaig. Ang halaga ng solute, pati na rin ang halaga ng solvent, ay depende sa indibidwal, personal na pamantayan at kinakailangan.

Walang gaanong pantitimbang na gagamitin sa paghahanda nito, at samakatuwid ang mga yunit ng pagsukat ay walang bilang na wala.

materyales

Ang mga gamit tulad ng mga kutsara ay maaaring magamit, ibuhos sa mga lalagyan na kakulangan din ng isang tagapagpahiwatig ng lakas ng tunog; baso o jugs, o kahit wisps na idinagdag mula sa mga daliri o isang mahigpit na halaga sa mga kamao.

Kape, sabaw at tsaa

Ang solusyon sa empirikal ay maaaring maglaman ng isa o higit pang mga sangkap na natunaw sa isang tiyak na dami ng solvent. Tulad ng kape, halimbawa, bilang karagdagan sa tubig at kape, ang asukal ay karaniwang idinagdag bilang isang pampatamis.

Sa kabilang banda, maaari rin itong binubuo ng isang halo ng mga likido, tulad ng mga cocktail, halimbawa. Ang iba't ibang mga likido ay halo-halong upang ihanda ang ganitong uri ng empirikal na solusyon, at sa kawalan ng mga sukatan, ang kasanayan sa paghahanda ng parehong inumin na may parehong lasa ay inilalagay sa pagsubok nang maraming beses.

Maaari itong ihanda sa mga solido tulad ng berdeng tsaa, o iba pang pampalasa, na humuhupa ng solvent kasama ang lasa at amoy. Ang isang empirikal na solusyon ay inihanda sa sandaling ihanda ang paghahanda na ito, o dumaan sa isang salaan, na iniiwan ang solusyon na homogenous.

Mga halimbawa

Mayroong maraming mga halimbawa na maaaring ibigay ng mga solusyon sa empirikal, na regular na inihanda sa bahay o paminsan-minsan sa mga laboratoryo.

Paghahanda ng mga inumin

Sa bahay, sa mga restawran at sa iba pang mga outlet ng pagkain, ang inumin ay inihahanda araw-araw at patuloy na o regular. Maraming mga instant inumin, tulad ng tsaa, o mga inuming tsokolate, na ang pamantayan ay ang lasa at panlasa ng mga tao.

Ang mga koffe, lemonada, tsaa, tsokolate ng gatas, kape na may gatas, sabaw, guarapitas, bukod sa iba pang inumin, ay patuloy na naghanda.

Pagsubok ng media ng pagdidolusyon

Sa kimika, ang mga solusyon sa empirikal ay inihanda sa pamamagitan ng pagsasagawa ng ilang mga pagsubok sa paghahanda ng media ng paglusaw.

Ang isang halimbawa ay maaaring kapag mayroon kang isang organikong compound P at nais mong pag-aralan ang solubility nito sa iba't ibang mga solvent. Mula sa mga resulta ng kwalitibo, na mga solusyon sa empirikal, maaaring ihanda ang isang tiyak na daluyong ng paglusaw.

Ang mga pagsusuri ay isinasagawa gamit ang paglusaw media para sa tambalang ito, nang hindi kinakailangang gumamit ng volumetric na materyal para sa paghahanda nito.

Sa daluyan na ito, ang mga solvent o reagents ay idinagdag sa punto na nakamit ang isang naaangkop na pagpapawalang-bisa ng P. Mula sa mga nakaraang pagsukat, ang parehong pamamaraan ay isinasagawa upang matunaw ang iba pang mga solido ng parehong likas na katangian ng P.

Ang konsentrasyon ng mga reagent na kinakailangan upang muling gawin ang medium ng paglusaw ay maaaring pagkatapos ay tantyahin; at kasama nito, hindi na ito isang solusyon sa empirikal.

Maligo ng yelo

Ang mga solusyon sa empirical ay maaaring ihanda kapag gumagamit ng mga paliguan ng yelo o cryoscopic upang mapanatili ang isang sangkap o daluyan ng reaksyon sa mababang temperatura. Ang taong naghahanda nito ay nagdaragdag ng isang hindi tiyak na halaga ng yelo, asin at tubig, upang palamig ng sapat ang lalagyan o materyal na inilagay sa loob ng paliguan.

Paggamit ng mga tagapagpahiwatig ng pH

Ang isa pang halimbawa ay kapag ang mga solidong tagapagpahiwatig ng acid-base ay idinagdag sa isang sample na sumasailalim ng isang volumetric titration. Kung ang tagapagpahiwatig ay nagpapakita ng kulay sa pH ng sample, magdagdag ng isang halaga na ang intensity ng kulay nito ay hindi makagambala sa pagtatapos (indikasyon shift) sa titration.

Nangyayari ito, halimbawa, kapag nagtatrabaho sa tagapagpahiwatig ng itim na eriochrome T.Ang solid nito ay binubuo ng mga itim na crystal na matindi ang kulay ng sample na titrated. Kung ang sobrang dami ng tagapagpahiwatig na ito ay idinagdag, ang solusyon ay magiging madilim na asul, na imposible na makita ang wakas.

Solusyon ng bikarbonate

Bicarbonate para sa acid burn: magdagdag ng tulad ng isang halaga ng bikarbonate sa tubig hanggang sa ito ay puspos.

Kapag ang solusyon na ito ay hindi handa bago ang aksidente, ang isang sinasadyang halaga ng asin na ito ay idinagdag sa tubig na may nag-iisang layunin na neutralisahin ang acid o base sa apektadong lugar ng katawan.

Dekorasyon ng Pasko

Kapag ang mga bola ay na-improvise ng mga makukulay na solusyon (mga paglalagay ng mga compound ng metal, mga tina, atbp.) Upang palamutihan ang mga laboratoryo sa mga beses noong Disyembre, ginagamit ang mga solusyon sa empirikal (maliban kung naghanda sila ng dami).

Pangwakas na pagmuni-muni

Bilang isang pangwakas na pagmuni-muni, sa laboratoryo ay may napakakaunting mga okasyon kung saan nagtrabaho ang mga solusyon sa empirikal (at mas kaunti sa antas ng pang-industriya).

Ito ay dahil mahalaga na magawa mong kopyahin nang maayos ang mga solusyon. Bukod dito, ang kawastuhan at katumpakan ng mga sukat ay hindi maaaring isakripisyo; mula pa, ang katumpakan at kalidad ng mga resulta ng eksperimento ay mababawasan.

Mga Sanggunian

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
2. Nagpapahayag ng Konsentrasyon. (sf). Nabawi mula sa: chem.purdue.edu
3. Zapata, M. (2016). Konsentrasyon ng mga solusyon: Qualitative solution. Nabawi mula sa: quimicaencasa.com
4. Wikipedia. (2019). Pag-alis. Nabawi mula sa: es.wikipedia.org
5. Andrade C. Guevara. (2012). Mga solusyon sa empirikal. . Nabawi mula sa: roa.uveg.edu.mx