MGA SOLUSYON SA PORSYENTO: KUNG ANO ANG BINUBUO NILA, MGA URI AT HALIMBAWA - CHEMISTRY - 2025

Ang mga solusyon sa porsyento ay yaong ang solusyong konsentrasyon ay ipinahayag ng 100 ML ng solusyon. Halimbawa, ang isang solusyon ng porsyento ng 5 g / 100 ml ay katumbas ng expression 5% (w / v). Kaya, ang kanilang mga konsentrasyon ay ipinahayag sa paggamit ng mga porsyento.

Maraming mga paraan upang maipahayag ang konsentrasyon ng isang solute sa isang solusyon. Kabilang sa mga ito ay molarity, na nagpapahiwatig ng konsentrasyon ng solute bilang ang bilang ng mga moles bawat litro ng solusyon; molality, moles ng solute bawat kilo ng solvent; at normalidad, solitwal na katumbas bawat litro ng solusyon.

Pinagmulan: Mga pexels

Ang konsentrasyon ng isang solute ay maaari ring ipahiwatig bilang isang porsyento. Ito ang pinakasimpleng paraan upang maipahayag ang konsentrasyon, dahil hindi ito nangangailangan ng mga kalkulasyon o kaalaman ng ilang mga parameter tulad ng molekular na bigat ng solitiko, katumbas na timbang nito, o ang mga katangian ng dissociation ng ionic nito.

Ang mga inuming alkohol ay mga halimbawa ng mga solusyon sa porsyento. Sa kanilang mga label ay tinukoy nila ang antas ng alkohol, na hindi hihigit sa konsentrasyon nito na ipinahayag sa bawat 100 ML ng likido sa bote. Kung mas mataas ang lakas ng alkohol, mas matindi ang epekto nito sa katawan.

Ano ang mga solusyon sa porsyento?

Ang mga porsyento o solusyon sa porsyento ay nagpapahiwatig ng halaga ng isang solusyong natunaw sa bawat isang daang bahagi ng solusyon. Ang ganitong uri ng pagpapahayag ng konsentrasyon ng mga solusyon ay madalas na ginagamit sa mga produktong komersyal upang ipahiwatig ang kanilang komposisyon ng kemikal. Gayunpaman, ito ay walang gaanong paggamit sa mga laboratoryo sa pagtuturo at pananaliksik.

Mga uri ng mga solusyon sa porsyento

Mass ng Porsyento - Dami

Ipahiwatig ang masa ng solusyong natunaw sa 100 cm ³ ng Solusyon. Ang expression ng matematika para sa pagkalkula ng konsentrasyon na ito ay:

% m / v = (masa ng solute sa g / dami ng solusyon sa cm ³ ) x 100

Mass Porsyento - Mass

Ipahiwatig ang masa ng solusyong nakapaloob sa 100 g ng solusyon. Ang Mass ay isang pag-aari na hindi nag-iiba sa temperatura o presyon, kaya ang ganitong paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon ay ang ginustong isa sa mga ulat sa pagsusuri ng kemikal. Ang expression ng matematika para sa pagkalkula nito ay:

% m / m = (masa ng solute sa g / masa ng solusyon sa g) x 100

Dami ng Porsyento - Dami

Nagpapahiwatig ng dami ng isang likido na natunaw sa 100 ML ng solusyon. Ang mga likido ay dapat na maling maganap at dapat na iwasto ang mga pagbabago sa dami na maaaring mangyari kapag ang mga likido ay halo-halong. Ang expression ng matematika para sa pagkalkula nito ay:

% v / v = (dami ng solute sa cm ³ / dami ng solusyon sa cm ³ ) x 100

Mga halimbawa

Halimbawa 1

Ang isang solusyon ng potassium chloride (KCl) ay inihanda sa pamamagitan ng paghahalo ng 10 g ng compound na may 120 g ng tubig. Ipahayag ang konsentrasyon ng solusyon sa% m / m.

Ang masa ng solute ay tumutugma sa 10g ng KCl, at ng solvent, 120g ng tubig. Pagdaragdag ng parehong masa ang solusyon ay nakuha: 130g. Samakatuwid, ito ay sapat na upang ilapat ang equation ng matematika:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g solusyon) x 100

7.69

Halimbawa 2

Ang 50 cm ³ ng 100% acetic acid (CH ₃ COOH) ay halo-halong may 130 cm ³ ng tubig. Ano ang magiging porsyento ng acetic acid v / v

Sa parehong paraan tulad ng nakaraang halimbawa, ang dami ng solusyon ay dapat makuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga volume ng solute at solvent. Kaya, ang Vsol ay (50 + 130) cm ³ , at ang% v / v samakatuwid:

% Ng suka acid v / v = (50 cm ³ /180 cm ³ ) x 100

27.77% v / v

Halimbawa 3

Ito ay nais na maghanda ng 1L ng isang solusyon ng gliserin sa 8% v / v sa alkohol. Hanapin ang dami ng gliserin at alkohol sa solusyon.

Gamit ang porsyento maaari mong matukoy kung magkano ang gliserin ay natunaw sa bote ng 1L:

= Dami ng gliserol (8 cm ³ /100 cm ³ ) x 1000 cm ³

80 cm ³

Tandaan na ang 1L ng solusyon ay katumbas ng 1000cm ³ o 1000mL. Kapag nakuha na ang 80 cm ³ ng gliserin, dapat itong ibawas mula sa kabuuang dami ng solusyon upang malaman kung gaano karaming alkohol ang ginamit sa paghahanda:

Dami ng alkohol = 1000 cm ³ - 80 cm ³

Halimbawa 4

Ang 8 g ng paraffin ay natunaw sa 50 ML ng gliserol, na may density ng 1.26 g / cm ³ . Hanapin ang konsentrasyon ng paraffin sa gliserol sa% m / m.

Pinapayagan ka ng data ng Density na matukoy kung magkano ang timbang ng isang likido. Sa halagang ito ang masa ng gliserol na ginagamit sa porsyento na porsyento na ito ay maaaring kalkulahin:

Glycerol mass = gliserol dami x glycerol density

Glycerol mass = 50 cm ³ x 1.26 g / cm ³

63 g

Upang makalkula ang% m / m kinakailangan lamang na hatiin ang masa ng paraffin sa pamamagitan ng kabuuang misa ng solusyon:

Mass ng paraffin sa 100 g ng gliserol = (8 g / 63g) x 100 g

12.70

Iyon ay, para sa bawat 100g ng solusyon mayroong 12.70g ng paraffin.

Halimbawa 5

Ang isang puro na solusyon ng NaOH sa 28% m / m ay may isang density ng 1.15 g / cm3. Hanapin ang gramo ng NaOH na naroroon sa isang litro ng reagent.

Upang samantalahin ang% m / m, kailangan mong ipahayag ang solusyon sa pamamagitan ng masa. Muli, ang density nito ay nagbibigay-daan sa amin upang makalkula ito:

Reagent mass = dami x density

1000 cm ³ x 1.15 g / cm ³

1150 g

Samakatuwid, ang masa ng NaOH sa solusyon ay:

Mass ng NaOH sa 1000 cm ³ = (28 g / 100g) x 1150 g

322 g

Halimbawa 6

Ang 400 mL ng 10% m / v NaCl ay halo-halong may 600 ML ng 5% m / v NaCl. Hanapin ang konsentrasyon ng nagresultang solusyon, ipinahayag ito sa% m / v.

Ang dalawang solusyon ay halo-halong upang makagawa ng isang ikatlo. Lahat ng tatlong ay may solong NaCl solute. Samakatuwid, dapat mong kalkulahin ang masa ng asin na kinuha mula sa unang dalawang solusyon:

Mass ng NaCl solution 1 = volume1 x konsentrasyon 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³ )

40 g

Mass ng NaCl solution 2 = volume2 x konsentrasyon2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³ )

30 g

At ang kabuuang dami kapag paghahalo ng dalawang aliquots (sa pag-aakalang sila ay additive) ay:

Dami ng pinaghalong: 400 mL + 600 ML

1000 ML

Iyon ay, sa 1L ng solusyon mayroong 70g ng NaCl (30 + 40). Kaya upang makalkula ang porsyento ng m / m, sa halip na 1L bawat 100mL ng solusyon, dapat mong ipahiwatig:

Mass ng NaCl sa 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³ ) x 100 cm ³

7 g

Ang konsentrasyon ng NaCl sa halo = 7% m / m

Mga Sanggunian

1. Miranda M. Molina B. (Marso 9, 2013). Ano ang mga solusyon sa porsyento? Kinuha mula sa: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Mga solusyon sa porsyento. . Kinuha mula sa: roa.uveg.edu.mx
3. N. De Leon. (sf). Konsentrasyon: Dami / Dami. Kinuha mula sa: iun.edu
4. Aus e Tute. (sf). Timbang / Dami ng Konsentrasyon ng Timbang. Kinuha mula sa: ausetute.com.au
5. Flores, J. Chemistry. (2002) Editoryal Santillana.