MGA MAHAHALAGANG SOLUSYON: MGA URI AT HALIMBAWA - CHEMISTRY - 2025

Ang mga solusyon sa Titrated o karaniwang mga solusyon ay ang mga kung saan ang mga sukat ng konsentrasyon ng kanilang mga sangkap ay kilala at sinusunod nang tumpak. Ang pagsukat ng konsentrasyon ay na-pamantayan.

Ang lahat ng mga sangkap ay homogenous na mga mixture na binubuo ng dalawang pangunahing elemento: isang solute at isang solvent. Ang solute ay ang bahagi na natutunaw at ang solvent ay ang bahagi na naghuhugas ng solute.

Dapat pansinin na ang solitiko ay matatagpuan sa mas kaunting dami kaysa sa solvent. Sa kahulugan na ito, sa mga titrated na sangkap, ang eksaktong dami ng solute at solvent na kinakailangan upang gawin ang pamantayang solusyon ay kilala.

Upang makagawa ng isang titrated solution, ang bawat isa sa mga sangkap ng solusyon ay dapat timbangin o masukat at tiyaking hindi isang milligram ng solute o solvent ay sinunod sa alinman sa mga instrumento sa pagsukat.

Mga solusyon sa empirikal at pinahahalagahang solusyon

Ang mga solusyon ay maaaring dalawang uri: empirikal o pinahahalagahan. Ang una ay ang mga kung saan ang mga halaga ng solute at solvent na halo ay hindi alam. Sa mga solusyon sa empirikal, hindi mahalaga ang mga sukat.

Sa kaibahan, ang mga titrated na solusyon ay ang mga kung saan ang halaga ng solute at solvent na halo ay kilala sa gumagawa ng solusyon.

Sa ganitong uri ng mga solusyon, ang mga sukat ng mga sangkap ay mahalaga upang masiguro ang paggana ng sangkap.

Mga bahagi ng isang mahalagang solusyon

Sa pangkalahatan, ang mga bahagi ng isang pinahahalagahang solusyon ay pareho sa mga iba pang solusyon. Iyon ay, isang solute at isang solvent.

Ang solute ay bahagi ng solusyon na natutunaw. Dumarating ito sa mas kaunting dami. Para sa bahagi nito, ang solvent ay bahagi ng solusyon na natutunaw at matatagpuan sa mas malaking dami.

Konsentrasyon

Kilala ito bilang konsentrasyon dahil ipinahayag nito ang ugnayan sa pagitan ng mga halaga ng mga elemento sa isang solusyon (solute at solvent). Ang ugnayang ito ay ang isa na ipinakita sa ibaba:

Konsentrasyon = dami ng solute / halaga ng solvent.

- Mga paraan upang ipakita ang konsentrasyon

Pagkakalinaw

Kadalasan, ang mga konsentrasyon ng mga karaniwang solusyon ay ipinahayag sa mga yunit ng mga moles bawat litro (mol / L), moles bawat cubic decimeter (mol / dm ³ ), kilomoles bawat cubic meter (kmol / m ³ ), bukod sa iba pa. Ang panukalang ito ng konsentrasyon ay kilala bilang molarity.

Ang formula para sa molarity ay ang mga sumusunod:

Katamtaman = bilang ng mga moles ng solute (mol) / litro ng solusyon (L).

Ang yunit ng expression mol / L ay maaaring mai-summarized sa unit M.

Porsyento sa pamamagitan ng masa (% sa pamamagitan ng masa)

Ang isa pang karaniwang form ay ang porsyento ng masa (% sa pamamagitan ng masa). Ang expression expression na ito ay nag-uugnay sa masa ng solute sa isang daang mga yunit ng masa ng solusyon.

Karaniwang ipinahayag ang Misa sa gramo, gayunpaman, maaaring magamit ang iba pang mga sukat ng masa.

Ang pormula para sa porsyento sa pamamagitan ng masa ay ang mga sumusunod:

% sa pamamagitan ng masa = (masa ng solute / masa ng solusyon) x 100

Porsyento ayon sa dami (% sa dami)

Ang dami ng porsyento ay nagpapahayag ng ugnayan sa pagitan ng dami ng solute sa dami at isang daang dami ng mga yunit ng solusyon. Ang pinaka ginagamit na mga hakbang ay ang litro (L) at ang kubiko sentimetro (cm ³ ).

Ang pormula para sa porsyento ayon sa dami ay ang mga sumusunod:

% ng dami = (dami ng solute / dami ng solusyon) x 100

Mga gramo bawat litro (g / L)

Ang expression expression na ito ay nagtatatag ng isang relasyon sa pagitan ng masa ng solute (ipinahayag sa gramo) at ang dami ng solusyon (ipinahayag sa litro).

Ginagamit ito sa mga kasanayang pang-edukasyon, gayunpaman, hindi karaniwan sa larangan ng propesyonal.

Ang pormula para sa expression na ito ay ang mga sumusunod:

g / L = gramo ng solute / litro ng solusyon

Pinahahalagahan ang mga uri ng mga solusyon

Mayroong tatlong uri ng mga solusyon sa titrated: ionic, elemental, at formulated.

Ang mga solusyon sa Ionic titrated

Ang mga ito ay kung saan ang mga sangkap ng solusyon (ang solute at ang solvent) ay bumubuo ng mga ionic bond. Nangangahulugan ito na naroroon ang dalawa o higit pang mga iregular na mga ion.

Sa mga ions na ito, ang isa ay positibong sisingilin (tinatawag na cation) at ang isa ay negatibong sisingilin (tinatawag na anion).

Ang ganitong uri ng solusyon ay ginagamit para sa pagsusuri ng mga anion tulad ng klorida (Cl -) at sulpate (SO4 ^2- ). Ginagamit din ito sa pagsusuri ng mga cations tulad ng sodium (Na +) at potassium (K +).

Elementong pinahahalagahang solusyon

Ang mga solusyon na ito ay binubuo ng mga elemento sa kanilang purong estado at nakuha mula sa mga solusyon ng iba pang mga compound.

Formulated Solusyon sa Halaga

Ang mga solusyon na ito ay batay sa pagkalkula ng bigat ng atom at ang bilang ng mga elemento na naroroon sa solusyon.

Mga halimbawa ng mga mahalagang solusyon

Maraming mga lab ang gumagawa ng mga solusyon sa stock. Ang mga formula para sa mga sangkap na ito ay malawak na kilala, kaya't ang anumang may kakayahang laboratoryo sa lugar ay maaaring magparami ng mga resulta.

Narito ang ilan sa mga ito:

Mga Sanggunian

1. Mga karaniwang solusyon. Nakuha noong Agosto 2, 2017, mula sa en.wikipedia.org
2. Mga karaniwang solusyon. Nakuha noong Agosto 2, 2017, mula sa study.com
3. Ang kahulugan ng pamantayang solusyon. Nakuha noong Agosto 2, 2017, mula sa thoughtco.com
4. Gabay sa Paghahanda ng Mga Pamantayang Solusyon. Nakuha noong Agosto 2, 2017, mula sa chemiasoft.com
5. IUPAC Gold Book - Standard Solution. Nakuha noong Agosto 2, 2017, mula sa goldbook.iupac.org
6. Mga Solusyong Pamantayan sa Stock. Nakuha noong Agosto 2, 2017, mula sa chemiasoft.com
7. Paggawa ng mga Solusyong Solusyon. Nakuha noong Agosto 2, 2017, mula sa creative-chemestry.org.