SODIUM SULFITE (NA2SO3): ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang sodium sulfite o sodium sulfite, ang kemikal na formula Na ₂ SO ₃ , ay isang natutunaw na sodium salt ay nakuha bilang reaksyon na produkto ng asupre acid (o sulfur oxide (IV)) na may sodium hydroxide.

Sa pagitan ng 1650 at 1660, nagsimulang gumawa si Glauber ng sodium sulfite mula sa karaniwang asin (NaCl) at puro sulpuriko. Ang prosesong ito ay itinuturing na simula ng industriya ng kemikal.

Ang proseso ng sulfite ay gumagawa ng sapal ng kahoy, na kung saan ay sinusunod bilang halos purong selulusa na hibla sa pamamagitan ng paggamit ng iba't ibang mga asing-gamot ng asupre na acid upang makuha ang lignin mula sa mga chips ng kahoy.

Kaya, ang mga sulfites ay may isang malaking bilang ng mga aplikasyon ng iba't ibang uri, kabilang sa industriya ng pagkain bilang isang additive. Ang mga pinaka-nauugnay na pag-andar nito ay kinabibilangan ng kakayahang pigilan ang enzymatic at non-enzymatic browning, ang control at pagsugpo sa paglaki ng microbial, ang pag-iwas sa oxidative rancidity at ang pagbabago ng rheological na katangian ng pagkain.

Paghahanda ng sodium sulfite

Sa pangkalahatan, sa isang scale ng laboratoryo, ang sodium sulfite ay ginawa mula sa reaksyon ng solusyon ng sodium hydroxide na may sulpuriko na gasolina (2NaOH + KAYA ₂ → Na ₂ KAYA ₃ + H ₂ O).

Pagkatapos ang ebolusyon ng KAYA _{2 sa} pamamagitan ng pagdaragdag ng ilang patak ng puro hydrochloric acid ay magpahiwatig kung ang sodium hydroxide ay halos nawala, na-convert sa isang may tubig na sodium sulfite (Na ₂ SO ₃ + 2HCl → 2NaCl + KAYA ₂ + H ₂ O).

Sa kabilang banda, ang tambalang kemikal na ito ay nakuha ng masipag sa pamamagitan ng pag-reaksyon ng asupre dioxide na may isang solusyon ng sodium carbonate.

Ang paunang kumbinasyon ay bumubuo ng sodium bisulfite (NaHSO ₃ ), na kung saan sa pagtugon sa sodium hydroxide o sodium carbonate ay na-convert sa sodium sulfite. Ang mga reaksyon na ito ay maaaring ibubuod sa pandaigdigang reaksyon KAYA ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ KAYA ₃ + CO ₂ .

Istraktura ng kemikal

Ang lahat ng mga anyo ng sodium sulfite ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagiging puti, mala-kristal at hygroscopic solids, na may kakayahang madaling maakit at mapanatili ang mga molekula ng tubig mula sa nakapaligid na kapaligiran, na normal sa temperatura ng silid.

Ang uri ng istraktura ng mala-kristal ay naka-link sa pagkakaroon ng tubig sa compound. Ang anhydrous sodium sulfite ay may isang istraktura ng orthorhombic o heksagonal at, kung sakaling magkaroon ng mga molekula ng tubig sa compound, nagbabago ang istraktura nito (halimbawa, ang sodium sulfite heptahydrate ay may monoclinic na istraktura).

Ari-arian

Ang species na ito ay may ilang mga pisikal at kemikal na mga katangian na naiiba ito mula sa iba pang mga asing-gamot, na inilarawan sa ibaba:

Mga katangian ng kemikal

Bilang isang saturated aqueous solution, ang sangkap na ito ay may isang pH na halos 9. Bilang karagdagan, ang mga solusyon na nakalantad sa hangin sa kalaunan ay nag-oxidize sa sodium sulfate.

Sa kabilang banda, kung ang sodium sulfite ay pinahihintulutan na i-crystallize mula sa may tubig na solusyon sa temperatura ng silid o sa ibaba, ginagawa ito bilang isang heptahydrate. Ang mga kristal ng heeptahydrate ay namumulaklak sa mainit, tuyo na hangin, nag-oxidize din sila sa hangin upang makabuo ng sulpate.

Sa kahulugan na ito, ang pormula ng anhydrous ay mas matatag laban sa oksihenasyon sa pamamagitan ng hangin. Ang sulfite ay hindi katugma sa mga acid, malakas na oxidants, at mataas na temperatura. Hindi rin ito matutunaw sa ammonia at chlorine.

Mga katangiang pang-pisikal

Ang anhydrous sodium sulfite ay may isang molar mass na 126.43 g / mol, isang density ng 2.633 g / cm ³ , isang natutunaw na punto na 33.4 ° C (92.1 ° F o 306.5 K), isang kumukulong punto ng 1,429 ° C (2,604 ° F o 1,702 K), at hindi ito nasusunog. Gayundin, ang solubility (sinusukat sa temperatura ng 20 ° C) ay 13.9 g / 100 ml.

Aplikasyon

Dahil sa mga reaktibo na katangian nito, ang sodium sulfite ay napaka-maraming nalalaman at kasalukuyan at malawakang ginagamit sa iba't ibang uri ng industriya.

Ito ay malawakang ginagamit sa paggamot ng tubig at pag-aalis ng natunaw na oxygen sa tubig ng boiler.

Mayroon din itong mga aplikasyon sa industriya ng papel (semi-likido na sapal).

-In photography ito ay ginagamit sa paggawa ng mga developer.

-May isang sapat na antas ito ay ginagamit sa pagpapanatili ng pagkain at antioxidant.

-Sa industriya ng hinabi ay ginagamit ito sa mga proseso ng pagpapaputi at antichloro.

-Ginagamit din ito bilang isang pagbabawas ng ahente.

- Bilang karagdagan, ginagamit ito sa pangalawang pagbawi ng mga balon ng langis.

Ito ay ginagamit kahit sa paggawa ng mga organikong compound, colorant, inks, viscose rayon at rubbers.

Ito ay ginagamit sa paggawa ng maraming mga kemikal, kabilang ang potasa sulpate, sodium sulfite, sosa silicate, sodium hyposulfite, at sodium aluminyo sulpate.

Mga panganib

Mga epekto ng pagkakalantad sa compound

Ang matagal o paulit-ulit na pagkakalantad sa sangkap na ito ay maaaring maging sanhi ng mga reaksyon ng dermatitis at sensitivity. Ang pagkakalantad sa mga taong may sensitibo sa sulpito, asthmatic, at atopic na indibidwal ay maaaring maging sanhi ng matinding brongkoconstriction at bawasan ang mga antas ng sapilitang dami ng expiratory.

Katulad nito, ang acidic na agnas ng sodium sulfite ay maaaring maglabas ng nakakalason at mapanganib na fumes ng mga sulfur oxides, kabilang ang asupre dioxide, na maaaring maging sanhi ng permanenteng pinsala sa baga dahil sa talamak at talamak na pagkakalantad.

Katulad nito, ang talamak na sulfur dioxide na pagkalason ay bihira dahil ang gas ay madaling napansin. Ito ay nakakainis na ang contact ay hindi maaaring disimulado.

Kasama sa mga simtomas ang pag-ubo, pagkakapula, pagbahing, tubig na mata, at igsi ng paghinga. Gayunpaman, ang mga empleyado na hindi maiiwasang mataas na exposure ay maaaring magdusa ng makabuluhan at posibleng nakamamatay na pinsala sa baga.

Ang pagiging ebolusyon

Ang sodium sulfite ay isang hindi mapanganib na solusyon, na karaniwang ginagamit bilang isang ahente ng dechlorination ng wastewater. Ang mga mataas na konsentrasyon ay nag-aambag sa mataas na demand ng oxygen na kemikal sa mga nakapaligid na tubig.

Pagkonsumo ng mga pagkain na may mga preservatives

Ang isa sa mga additives na maaaring magdulot ng mga problema sa mga taong sensitibo ay ang pangkat na kilala bilang mga ahente ng pang-aapid, na kinabibilangan ng iba't ibang mga inorganic sulfite additives (E220-228), kabilang ang sodium sulfite (SO ₂ ).

Sa mga taong hypersensitive o hika, ang pagkonsumo ng mga pagkain na may mga sulfites o ang paglanghap ng asupre dioxide, ay maaaring maging nakakalason.

Ang mga compound na ito ay may pananagutan para sa broncho-constriction na nagreresulta sa igsi ng paghinga. Ang tanging paggamot para sa overreaction na ito ay upang maiwasan ang mga pagkain at inumin na naglalaman ng mga sulfites.

Mga Sanggunian

1. Britannica, E. (nd). Sodium sulfite. Nakuha mula sa britannica.com
2. Impormasyon sa Pagkain. (sf). E221: Sodium sulphite. Nakuha mula sa pagkain-info.net
3. PubChem. (sf). Sodium sulfite. Nakuha mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay sustainable. (sf). Sodium sulfite. Nakuha mula sa solvay.us
5. Wikipedia. (sf). Sodium sulfite. Nabawi mula sa en.wikipedia.org